福建省三明一中、二中2013届高三上学期期末联考化学试题 Word版含答案
福建省三明市第一中学高三上学期期末测试化学卷有答案-精品.doc
上学期高三年级期末测试卷化学（综合卷二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（16×3分=48分）1．(2017江苏南通中学)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4 g NaOH固体中所含电子总数为2N AB．22.4 L C2H6所含化学键总数为7N AC．6 g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4N AD．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4与Cl－数之和小于0.2N A2．(2017河北逐鹿中学)下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物3．(2017桂林中学)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO44．(2017海口市第一中学)一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。
2010-2023历年福建省三明一中、二中高一上学期期末联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建省三明一中、二中高一上学期期末联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。
以下推断不正确的是( )A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。
B．若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD．若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质2.下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 0.1 mol∙L−1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )A．200 mL 0.1 mol∙L−1 KCl溶液B．50 mL 0.2 mol∙L−1CaCl2溶液C．150 mL 0.2 mol∙L−1 NaCl溶液D．25mL 0.15 mol∙L−1AlCl3溶液3.下列说法中正确的是( )A．将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol∙L−1B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2molH2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1molC．将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol∙L−1D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm−3，物质的量浓度为4.0mol∙L−1，则此溶液中KCl的质量分数为4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu ===Cu2+＋Fe2+B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O===2H＋ + Cl－ + ClO－C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+ HCO3－===CO32- + H2O5.有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式6.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A．NO（NO2）：水B．FeCl2溶液（FeCl3）：FeC．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO27.下列实验有关说法正确的是。
福建省三明市高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
福建省三明市高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．2. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－＝Fe3O4+S4O62－+2H2O；下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O32－都是还原剂C．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol D．x＝2参考答案：B略3. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B. 充电时，Mo箔接电源的负极C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g参考答案：C【详解】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - =Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。
福建省三明一中、二中2013届高三上学期期末联考数学文试题
2013届高三上学期期末联考数学文试题（考试时间：2013年1月26日下午3：00-5：00 满分：150分）参考公式：锥体体积公式：Sh V 31= 其中S 为底面面积，h 为高第I 卷（选择题 共60分）一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知i 为虚数单位，复数i i z )1(+=在复平面内对应的点位于（ ）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限2．设集合}{21|<<-=x x A ，}{30|<<=x x B ，则B A 等于（ ）A. }{20|<<x xB. }{21|<<-x xC. }{30|<<x xD. }{31|<<-x x3．“︒=60α”是“21cos =α”的（ ）A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件4．执行右边的程序框图，输出S 的值为（ ）A. 14B. 20C. 30D. 555.已知向量)2,1(=a ，向量)2,(-=x b ，且b a //，则实数x 等于（ ）A. 0B. 4C. -1D. -46．若n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，2104,a a +=则11S 的值为（ ）A ．12B ．22C ．18D ．447. 函数125)(-+-=x x x f 的零点所在的区间是（ ）A.)1,0(B. )2,1(C. )3,2(D.)4,3(8．已知m l ,为两条不同直线，βα,为两个不同平面，则下列命题中不正确．．．的是（ ） A. 若αα⊂m l ,//，则m l // B. 若αβα⊥l ,//，则β⊥lC. 若αβα⊂l ,//，则β//lD. 若l m m l ⊥⊂=⊥,,,αβαβα ，则β⊥m9．将函数cos 2y x =图象上的所有点向左平移6π个单位长度，再把所得图像向上平移1个单位长度，所得图象的函数解析式是（ ）A ．cos(2)16y x π=-+ B ．cos(2)13y x π=-+ C ．cos(2)16y x π=++D ．cos(2)13y x π=++10．已知某几何体的三视图如图所示，若该几何体的体积为24，则该几何体的底面积是（ ）A. 6B. 12C. 18D. 2411．已知抛物线x y 42=的焦点为F ，准线为l ，点P 为抛物线上一点，且l PA ⊥，垂足为A ，若直线AF 的斜率为3-，则|PF |等于（ ）A.32B.4C.34D.812．若对任意的R x ∈，函数)(x f 满足(2013)(201f x fx +=-+，且(2013)20f =-，则(0)f =（ ）A.0B. 1C.-2013D.2013第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题：（本大题共4小题，每小题4分，共16分.把答案填写在答题卡的相应位置）13．一组数据为15,17,14,10,15,17,17,14,16,12,设其平均数为m ，中位数为n ，众数为p ， 则m ，n ，p 的大小关系是_____________.14．已知变量,x y 满足1,2,0.x y x y ≥⎧⎪≤⎨⎪-≤⎩则z x y =+的最小值是____________．15．若双曲线)0,0(12222>>=-b a by ax 的一条渐近线方程为3x y -=，则此双曲线的离心率是____________．16．设函数)0(2)(>+=x x xx f ，观察：2)()(1+==x xx f x f 43))(()(12+==x x x f f x f 87))(()(23+==x x x f f x f 1615))(()(34+==x xx f f x f…… 依此类推，归纳推理可得当*Nn ∈且2≥n 时，____________))(()(1==-x f f x f n n ．三、解答题：（本大题共6小题，共74分.解答题应写出文字说明、证明过程、或演算步骤） 17．（本小题满分12分）已知数列{}n a 的前n 项和)(2*2N n n n S n ∈+=．（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）若数列{}n b 是等比数列，公比为)0(>q q ，且满足32412,a a b S b +==，求数列{}n b 的前n 项和n T ．18.（本小题满分12分）设关于x 的一元二次方程2220x ax b ++=.（1）若a ，b 都是从集合{}1,2,3,4中任取的数字，求方程有实根的概率；（2）若a 是从区间[0,4]中任取的数字，b 是从区间[1，4]中任取的数字，求方程有实根的概率．19.（本小题满分12分）设函数a x x x x f ++=2coscos sin 3)(（1）写出函数)(x f 的最小正周期及单调递减区间； （2）当⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∈3,6ππx 时，函数)(x f 的最大值与最小值的和为23，求不等式1)(>x f 的解集．20．（本小题满分12分）如图所示，在四棱锥ABCD P -中，底面ABCD 是边长为a 的正方形，侧面⊥PAD 底面ABCD ，且AD PD PA 22==，若E ，F 分别为PC ，BD 的中点．（1）求证：//EF 平面PAD ；（2）求证：平面PDC ⊥平面PAD ； （3）求四棱锥ABCD P -的体积．21．（本小题满分12分）已知椭圆)0(1:2222>>=+b a by ax C 过点)3,2(A ，且离心率21=e ．（1）求椭圆C 的标准方程；（2）是否存在过点)4,0(-B 的直线l 交椭圆于不同的两点M 、N ，且满足716=⋅ON OM （其中点O 为坐标原点），若存在，求出直线l 的方程，若不存在，请说明理由．22．（本小题满分14分）已知函数),(,)(2R n m nx mx x f ∈+=在1=x 处取得极小值2．（1）求函数)(x f 的解析式； （2）求函数)(x f 的极值；（3）设函数a ax x x g +-=2)(2，若对于任意R x ∈1，总存在]1,1[2-∈x ，使得)()(12x f x g ≤，求实数a 的取值范围．普通高中2012-2013学年第一学期三明一、二中联合考试高三数学(文)试题答案又当1=n 时，311==S a ，满足上式 ……4分∴)(12*N n n a n ∈+= ……5分（2）由（1）可知311==S a ，52=a ，73=a ……7分 又32412,a a b S b +==∴12,342==b b ……8分又数列{}n b 是公比为正数等比数列∴4242==b b q又0>q∴2=q ……9分 ∴2321==q b b ……10分∴数列{}n b 的前n 项和)12(2321)21(231)1(1-=--=--=nnnn qq b T ……12分18、解：（1）设事件A =“方程有实根”，记),(b a 为取到的一种组合，则所有的情况有： （1，1），（1，2），（1，3），（1，4），（2，1），（2，2），（2，3），（2，4） （3，1），（3，2），（3，3），（3，4），（4，1），（4，2），（4，3），（4，4） ……2分 一共16种且每种情况被取到的可能性相同 ……3分∵关于x 的一元二次方程2220x ax b ++=有实根 ∴22440,a b a b ∆=-≥⇒≥ ……4分 ∴事件A 包含的基本事件有：（1，1），（2，1），（2，2），（3，1），（3，2），（3，3），（4，1），（4，2），（4，3），（4，4）共10种…5分105()168P A ∴==∴方程有实根的概率是85……6分（2）设事件B =“方程有实根”，记),(b a 为取到的一种组合∵a 是从区间[0,4]中任取的数字，b 是从区间[1，4]中任取的数字 ∴点),(b a 所在区域是长为4,宽为3的矩形区域，如图所示：又满足：b a ≥的点的区域是如图所示的阴影部分∴83433321)(=⨯⨯⨯=B P ∴方程有实根的概率是83（第（2）题评分标准说明：画图正确得3分，求概率3分，本小题6分）19、解：（1）1cos 2()222xf x x a +=++ ……1分1sin(2)62x a π=+++ ……3分T π∴= ……4分令3222262k x k πππππ+≤+≤+ ，Z k ∈∴263k x k ππππ+≤≤+，Z k ∈∴函数)(x f 的递减区间为：2[,],63k k k Z ππππ++∈ ……6分（2）由[,]63x ππ∈-得：52666x πππ-≤+≤m ax m in 3(),()2f x a f x a ∴=+= ……8分 33022a a a ∴++=⇒= ……9分∴1()1sin(2)62f x x π>⇒+>52226663k x k k x k ππππππππ∴+<+<+⇒<<+，Z k ∈ ……11分又⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∈3,6ππx∴不等式1)(>x f 的解集为{|0}3x x π<<……12分20、解：（1）连接EF ，AC∵四棱锥ABCD P -中，底面ABCD 是边长为a 的正方形且点F 为对角线BD 的中点 ∴对角线AC 经过F 点 ……1分 又在PAC ∆中，点E 为PC 的中点 ∴EF 为PAC ∆的中位线 ∴PA EF // ……2分又PAD EF PAD PA 面面⊄⊂, ……3分∴//EF 平面PAD ……4分 （2）∵底面ABCD 是边长为a 的正方形 ∴AD CD ⊥ ……5分又侧面⊥PAD 底面ABCD ，ABCD CD 平面⊂，侧面 PAD 底面ABCD =AD∴PAD CD 平面⊥ ……7分又PCD CD 平面⊂∴平面PDC ⊥平面PAD ……8分 （3）过点P 作AD 的垂线PG ，垂足为点G∵侧面⊥PAD 底面ABCD ，PAD PG 平面⊂，侧面 PAD 底面ABCD =AD ∴ABCD PG 平面⊥，即PG 为四棱锥ABCD P -的高 ……9分又AD PD PA 22==且AD =a∴2a PG = ……10分∴32ABCDABCD-P 6123131aa a PG S V =⨯⨯=⋅=正方形四棱锥……12分21、解：（1）∵椭圆)0(1:2222>>=+b a by ax C 过点)3,2(A ，且离心率21=e∴⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧+===+2222221194cb a a cba ……2分解得：162=a ,122=b ……4分∴椭圆的方程为：1121622=+yx……5分（2）假设存在过点)4,0(-B 的直线l 交椭圆于不同的两点M 、N ，且满足716=⋅ON OM ． ……6分若直线l 的斜率不存在，且直线过点)4,0(-B ，则直线l 即为y 轴所在直线∴直线l 与椭圆的两不同交点M 、N 就是椭圆短轴的端点 ∴)32,0(),32,0(-N M∴71612)32,0)(32,0(≠-=-=⋅ON OM∴直线l 的斜率必存在，不妨设为k ……7分 ∴可设直线l 的方程为：kx y =+4，即4-=kx y联立⎪⎩⎪⎨⎧-==+41121622kx y yx 消y 得 01632)43(22=+-+kx x k∵直线与椭圆相交于不同的两点M 、N∴0)43(164)32(22>+⨯⨯--=∆k k 得：2121>-<k k 或 …… ① ……8分设),(),,(2211y x N y x M∴2212214316,4332kx x kk x x +=+=+∴2221212212143484816)(4)4)(4(kk x x k x x k kx kx y y +-=++-=--= ……9分又716=⋅ON OM∴7164348644348484316222222121=+-=+-++=+=⋅kk kk ky y x x ON OM化简得12=k∴1=k 或1-=k ，经检验均满足①式 ……10分∴直线l 的方程为：4-=x y 或4--=x y ……11分 ∴存在直线l ：04=--y x 或04=++y x 满足题意． ……12分22、解：（1）∵函数),(,)(2R n m nx mx x f ∈+=在1=x 处取得极小值2∴⎩⎨⎧==0)1('2)1(f f ……1分又2222222)()(2)()('n x mx mn n x mxn x m x f +-=+-+=∴⎪⎩⎪⎨⎧=-=+②① 021m mn nm由②式得m =0或n =1，但m =0显然不合题意 ∴1=n ，代入①式得m =4 ∴1,4==n m ……2分经检验，当1,4==n m 时，函数)(x f 在1=x 处取得极小值2 ……3分∴函数)(x f 的解析式为14)(2+=x x x f ……4分（2）∵函数)(x f 的定义域为R 且由（1）有22)1()1)(1(4)('++--=x x x x f令0)('=x f ，解得：1±=x ……5分 ∴当x 变化时，)('),(x f x f 的变化情况如下表： ……7分∴当1-=x 时，函数)(x f 有极小值-2；当1=x 时，函数)(x f 有极大值2 ……8分（3）依题意只需min min )()(x f x g ≤即可．∵函数14)(2+=x x x f 在0>x 时，0)(>x f ；在0<x 时，0)(<x f 且0)0(=f∴ 由（2）知函数)(x f 的大致图象如图所示：∴当1-=x 时，函数)(x f 有最小值-2 ……9分 又对任意R x ∈1，总存在]1,1[2-∈x ，使得)()(12x f x g ≤ ∴当]1,1[-∈x 时，)(x g 的最小值不大于-2 ……10分 又222)(2)(a a a x a ax x x g -+-=+-=①当1-≤a 时，)(x g 的最小值为a g 31)1(+=-∴231-≤+a 得1-≤a ； ……11分 ②当1≥a 时，)(x g 的最小值为a g -=1)1(∴21-≤-a 得3≥a ； ……12分 ③当11<<-a 时，)(x g 的最小值为2)(a a a g -=∴22-≤-a a 得1-≤a 或2≥a又∵11<<-a∴此时a 不存在 ……13分 综上所述，a 的取值范围是),3[]1,(+∞--∞ ． ……14分。
2013年高三上学期化学期末试题(有答案)
2013年高三上学期化学期末试题（有答案）2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三年级化学科试题（时间：90分钟，满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A．小于1nmB．在1-100nm间C．大于100nmD．无法确定2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1:2B．2:1C．1:3D．3:14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•mol-1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol-16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
福建省三明一中2012-2013学年高二第一次月考化学试题.pdf
三明一中2012~2013学年度上学期第一次月考试卷 高二化学试题 （考试时间: 2012.10.08 120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题 共4分) 一．选择题(共24小题，每小题2分，共48分) 1．下列说法中正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应 C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的 2．下列装置图中能构成原电池的是（ ） 酒精 稀H2SO4 酒精 稀H2SO4 A B C D 3．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b，四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( ) A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b 4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0 B．HNO3(1)＋NaOH(1) NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0 C．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0 6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。
福建省三明一中、二中2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题.pdf
C．硫酸溶液
D．石灰石（含CaCO3)
29．（11分）现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒
②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号
）除上述仪器外，尚缺的仪器是
15．下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( )
A. 无色的NO在空气中变红棕色
B．向红墨水中投入活性炭，红色消失
C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅
16．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论的是(? )
（考试时间：2013年1月2日上午8：30-10：30 满分：100分）
说明：
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
2.答案写在各题指定的答题处。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
23．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图
所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是(? )
A．若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。
B．若A为喷泉实验常用的气体且水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥
C．若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：
（2）
（用含
NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为
（4）
（体积变化忽略不计）
普通高中2011—2012学年第一学期三明一、二中联合考试高一化学参考答案
[套卷]福建省三明市第一中学2013-2014学年度高三上学期11月学段考试(化学)
福建省三明市第一中学2013-2014学年度高三上学期11月学段考试化学试题（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. SO2、NO2会导致酸雨的形成，使用生石灰可以对含硫煤进行脱硫处理。
B. 常温下，铝遇浓硫酸时表面发生钝化，可以用铝槽车运输浓硫酸。
C. 氮化硅、氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料，在冶金、机械、医学等领域有重要的应用。
D. Cl2、SO2都可以用作漂白剂，所以两者混合使用一定能增强漂白效果。
2. 下列物质的分类结果全部正确的是()A．CO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．漂白粉——混合物胆矾——纯净物HD——化合物C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．SO2——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质3. 下列叙述中正确的是()A. 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应B. 有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示C. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D. 生成阳离子的反应一定是氧化反应4. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．稀硝酸5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. 在碱性溶液中：K+、Cl－、Na+、CO32-B. 在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl－、K+、NH4+C. 澄清透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、I－、SO42-D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K＋、NO－3、Cl－、HCO－36. 常温下，下列不发生．．．反应的一组物质是()①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2A. ①②③⑥B. ②③⑥⑧C. ①④⑤⑦D. ①②③⑦7. 下列相对应的方程式正确的是( )A ．向NaHSO 4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －= BaSO 4↓+2H 2OB ．氢氟酸雕刻玻璃：Si ＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2：2[Al(OH)4] -＋CO 2＋H 2O = 2Al(OH)3↓＋CO 32-D ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－+SO 2+H 2O = 2HCO 3－+SO 32－8. 钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。
福建省三明市高二化学上学期期末联考试题苏教版
2012-2013学年高二上学期期末联考化学试题（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）第I卷（共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是A．石油 B．太阳能 C．煤 D．天然气2．下列叙述正确的是A．通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B．反应NH3+H3O NH4++H2O能自发进行，说明NH3结合H+能力比H2O强C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH3．将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸4．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出5．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误．．的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是A．K值越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7．将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。
三明二中2013届高三化学总复习精选试题
三明二中2013届高三化学总复习精选试题2013.5.23 1．（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量M g(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有▲，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为▲。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：▲。
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①▲；②▲；③▲；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：▲②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为▲。
2．（14分）请按要求完成下列各小题：（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键计算上述反应的焓变△H=_______________________（用相应字母表示）。
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________ ；若只加压，则平衡常数K________ (选填“增大”或“减小”或“不变”)。
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2013届高三上学期期末联考化学试题（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分）说明:(1)请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效.(2)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷一.选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．使用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3．海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氯气D．食盐、淡水4．下列说法正确的是A．铝热剂属于电解质B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2不属于氧化还原反应5．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)7．下列离子方程式正确的是A．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OB．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2OC．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）D．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓8．氯和硫都是重要的非金属元素。
下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强9．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 110．下列离子组在溶液中不能．．发生氧化还原反应的是．．大量共存，但原因不是A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–11．某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大12．下列说法错误．．的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L-1B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl—总数为3N AC．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3D．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3N A14．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②15．下列有关实验中，叙述正确的是A．用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C．用pH 试纸测溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．高温下6g炭粉．．与10g氧气B．用100mL 10 mol·L–1浓盐酸．．．与10gMnO2共热制Cl2C．标准状况下，在50mL 18 mol·L–1的硫酸．．中投入1g铝片D．在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下，用10mol氮气．．和30mol氢气合成氨17．已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。
下列说法不正确的是A．A结构简式为CH3COOCH2CH3 B．E的分子式为C2H6OC．A在NaOH溶液中发生取代反应 D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成18．对下列实验操作和事实的解释正确的是A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为2Cl有强氧化性B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法20．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl（OH）2CO3，关于该物质的说法正确的是A.该物质是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物B.1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物21．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液22．有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是A．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－B．还原产物为NH4+C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lD．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e－＝Fe 3+23．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K 随温度的变化24．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲< 丙< 戊第Ⅱ卷二、非选择题：（本大题共5小题，共52分。
）25．（10分）已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。
1mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中能量变化如右图：写出乙的一种用途: ;该反应的热化学方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黄色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO42－(黄色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显色。
（4）若甲仅含有NO3－、SO42－和X三种离子，则X离子可能是(填序号) 。
A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO3－的电离平衡常数K a＝。
26. （10分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。
（2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。
已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)ΔH1＝―890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝―566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。