[配套K12]2019高考化学 难点剖析 专题09 氧化还原反应在化工流程中的考查讲解
【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 专题03 氧化还原反应考点讲解学案
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专题3氧化还原反应【考情报告】【考向预测】氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）的强弱；方程式的配平及简单计算。
那么，它在高考中考查形式有：1、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。
在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol。
还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。
2、出现在离子共存问题中。
具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—（相当于HNO3）、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2—、Fe2+。
3、出现在离子方程式的正误判断中。
氧化还原反应无论是出现在离子共存，还是离子方程式的书写中。
所考查的物质一定是高中阶段常见的几种物质。
因此学生在平时的学习中，一定要对这些物质熟悉。
4、出现在填空题、简答题中。
复习时一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。
【经典在线】1.知识梳理一．氧化还原反应基本概念1．定义：在反应过程中有元素化合价变化2．实质：反应过程中有电子转移。
3．特征：反应前后元素的化合价有变化。
4.概念间的联系二．氧化性还原性强弱的8种判断方法1．依据元素周期表①同周期从左到右，金属单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。
②同主族从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
2019年领军高考化学 清除易错点 专题09 化工流程知识点讲解
易错点09 化工流程瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.1282．（2018课标Ⅱ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识摘要作为高中化学的必修内容，氧化还原反应(简称Redox 反应)是高考化学考试的重要内容之一。
本文将着重介绍Redox 反应的基本概念、包括氧化剂、还原剂、电子转移、氧化数的计算、氧化还原方程式的平衡性原则和解题方法。
在讲解的同时，将根据高考考试的情况，给出一些可以提高学生学习成绩的有效学习策略。
关键词：氧化还原反应、氧化剂、还原剂、电子转移、氧化数、氧化还原方程式平衡性原则，高考，学习策略一、基本概念Redox 反应是普通化学反应的一个重要类型，它是指在化学反应中，某个物质或几个物质的氧化数发生了变化，或者说其中存在电子转移的过程。
其中氧化的物质：被氧化剂接受电子或失去氢原子，其氧化数升高；而还原的物质则是指捐赠电子或获得氢原子，其氧化数降低。
在Redox 反应中，为了保证双方的电荷守恒，氧化数变化量相等，其中氧化过程和还原过程是分别进行的。
二、氧化剂和还原剂在化学反应中，氧化剂是指能接受电子、促进另外一种化学物质的氧化反应的化合物，即它能够氧化其他反应物而自身还原成较低的氧化态。
常见的氧化剂包括浓缩硫酸、氯气、高价的过渡金属离子等。
而还原剂则是指能够捐赠电子，促进另外一种化学物质的还原反应的化合物。
常见的还原剂包括铁，铝、摩根金属等。
氧化剂和还原剂是对应的，不能单独存在。
在化学反应中，当某个物质作为氧化剂时，另一个物质必然作为还原剂存在的。
三、电子转移Redox 反应中，随着化学反应的进行，原子中的电子云会发生移动，从而成为了电子的流动。
在Redox 反应中，电子的转移控制着反应的进行。
氧化剂从化学反应中接受电子而被还原；还原剂则是由于它失去了电子而被氧化。
举个例子，氯化铁溶液遇到铜粉时，会发生Redox反应：2 FeCl3（溶液）+ Cu(s) → CuCl2 + 2 FeCl2（溶液）在这个反应中，两个三价铁化合物被还原成了两个二价铁化合物，同时铜粉被氧化生成了二价的铜化合物。
2020高考化学 难点剖析 专题09 氧化还原反应在化工流程中的考查讲解
【2019最新】精选高考化学难点剖析专题09 氧化还原反应在化工流程中的考查讲解一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。
阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。
精选最新氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧化还原反应。
生了电子的转移。
(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。
在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应)。
1(1)氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原(反应)。
某物质中的任何元素失去电子(即化合价升高)的反应叫氧化反应/有元素化合价降低(得电子)的反应叫还原反应，既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应氧化还原反应(原电池中的氧化还原)2.强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物>氧化产物3.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4.不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态5.强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。
氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
注意(此处以氧原子为例)口诀：升失氧还，降得还氧规律氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
高考——氧化还原反应专题(精品)
氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[氧化还原知识网络]一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）化学反应类型2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）化学反应3．其它分类法a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。
b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。
c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。
4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。
如：①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应；②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原；⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。
如：①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与；②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。
二、氧化还原反应1、定义：有元素化合价的升降2、本质：电子的转移或者电子的得失（离子化合物）或偏移（共价化合物）3、特征：得氧或失氧（部分）、化合价的升降（全部）4、四参数：反应物（氧化剂还原剂）生成物（氧化产物还原产物）总结：还剂失电价升高，具备还性皆氧化。
氧剂的电价降低，具备氧性均还原。
5、氧化还原反应中电子转移的表示方法⑴双线桥法――表明了反应前后某种元素化合价的变化情况①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
【K12教育学习资料】[学习]2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第3节 氧化还原反应 考点
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氧化还原反应李仕才考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)本质和特征(2)相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是还原性和酸性。
(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①双线桥法。
(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。
根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
2．常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。
如(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。
如(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( √)2．NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。
( ×)3．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( ×)4．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( √) 5．非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( ×) 6．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。
( ×)7．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。
( ×)8．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 化工流程大题考点深度剖析(学生版)
化工流程大题考点深度剖析【解题思路分析】1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
(2)控制反应条件。
①调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的金属、金属氧化物、金属氢氧化物或金属碳酸盐(总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子)，有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析(一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离)。
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专题09 氧化还原反应在化工流程中的考查一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。
阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。
（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。
2．（2018课标Ⅱ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：2+回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
【答案】 ZnS+O2ZnO+SO2 PbSO4调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ Zn+Cd2+Zn2++Cd Zn2++2e－Zn 溶浸【解析】（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。
（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。
根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。
3．（2018北京）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是________________（锰被还原为Mn 2+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
_______③C 中得到紫色固体和溶液。
C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。
（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案：i ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。
用KOH 溶液洗涤的目的是________________。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。
若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：________________。
【答案】 2KMnO 4+16HCl2MnCl 2+2KCl +5Cl 2↑+8H 2O Cl 2+2OH −Cl −+ClO −+H 2O Fe 3+ 4FeO 42−+20H +4Fe 3++3O 2↑+10H 2O 排除ClO −的干扰 > 溶液的酸碱性不同 若能，理由：FeO 42−在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和O 2，溶液浅紫色一定是MnO 4−的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H 2SO 4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）除去HCl ，除杂装置B 为。
③ C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe （OH ）3+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，还有Cl 2与KOH 的反应，Cl 2与KOH 反应的化学方程式为Cl 2+2KOH=KCl+KClO+H 2O ，反应的离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 。
（2）①根据上述制备反应，C 的紫色溶液中含有K 2FeO 4、KCl ，还可能含有KClO 等。
i.方案I 加入KSCN 溶液，溶液变红说明a 中含Fe 3+。
但Fe 3+的产生不能判断K 2FeO 4与Cl -发生了反应，根据题意K 2FeO 4在酸性或中性溶液中快速产生O 2，自身被还原成Fe 3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO 42-+20H +=3O 2↑+4Fe 3++10H 2O 。
ii.产生Cl 2还可能是ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O ，即KClO 的存在干扰判断；K 2FeO 4微溶于KOH 溶液，用KOH 溶液洗涤的目的是除去KClO 、排除ClO -的干扰，同时保持K 2FeO 4稳定存在。
②制备K 2FeO 4的原理为3Cl 2+2Fe （OH ）3+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，在该反应中Cl 元素的化合价由0价降至-1价，Cl 2是氧化剂，Fe 元素的化合价由+3价升至+6价，Fe （OH ）3是还原剂，K 2FeO 4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反应为2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。
③该小题为开放性试题。
若能，根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO4-的颜色，说明FeO42-将Mn2+氧化成MnO4-，所以该实验方案能证明氧化性FeO42->MnO4-。
（或不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。
二、考点突破1、制备物质典例1（2018届云南师大附中高三年级适应性月考）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。
制备高铁酸钾方法很多。
（1）干法制备高铁酸钾。
将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。
此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
（2）湿法制备高铁酸钾。
工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2Ob.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如图：①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。
②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。
③若NaClO 加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。
若Fe( NO 3)3加入过量，在碱性介质中K 2FeO 4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO 4，此反应的离子方程式为__________________________________。
（3）K 2FeO 4在水溶液中易水解：4FeO 42-+10H 2O 4Fe(OH)3+8OH -+3O 2↑。