九年级化学盐复习
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
九年级化学盐类知识点
九年级化学盐类知识点盐类是一类重要的化合物，广泛存在于我们的日常生活中。
在化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的。
它们通过离子键的形式结合在一起。
在本文中，我们将重点介绍九年级化学中的盐类知识点。
1. 盐类的性质盐类通常呈晶体，可以是固体或溶解在溶液中。
它们具有高熔点和高沸点，大多数盐类在常温下都是无色的。
然而，一些具有特殊结构的盐类，如铜(II)盐和铁(III)盐，可以显示出不同的颜色。
2. 盐类的命名盐类的命名遵循一定的规则。
一般来说，阳离子是由金属离子或氢离子组成的，而阴离子则通常是非金属离子。
根据盐的成分，可以使用不同的命名方法，如普通命名法或系统命名法。
3. 盐类的制备方法盐类可以通过不同的方法进行制备，包括直接结合、中和反应和置换反应。
其中，直接结合是将金属与非金属元素直接反应生成盐；中和反应是以酸和碱为反应物生成盐和水；置换反应是通过金属离子的置换来得到盐类。
4. 盐的常见应用盐类在许多领域中有着广泛的应用。
例如，氯化钠是一种常见的盐类，我们通常将其用作食盐。
硫酸铜是一种常用的实验室试剂，用于检测其他物质的存在。
氯化钾和磷酸二氢钾在肥料生产中起着重要作用。
5. 盐类的化学反应盐类可以参与各种化学反应。
例如，酸与碱反应生成盐和水的中和反应就是一种常见的反应类型。
此外，盐类还可以参与沉淀反应、置换反应、还原反应等。
这些反应使得盐类在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
6. 盐类的电离和电导性盐类溶解在水中时会电离成离子，形成带电的粒子。
这些离子使得盐溶液具有良好的电导性，可以导电。
根据离子的种类和浓度，盐溶液的电导率也会有所不同。
7. 盐类的腐蚀性一些盐类具有腐蚀性，可以对金属和其他材料造成损害。
例如，氯化铁和硫酸铜都具有较强的腐蚀性。
因此，在使用和储存这些盐类时需要注意安全。
总结：本文介绍了九年级化学中的盐类知识点，包括盐类的性质、命名方法、制备方法、常见应用、化学反应、电离和电导性以及腐蚀性等方面。
化学九年级盐的知识点
化学九年级盐的知识点盐是我们日常生活中常见的物质之一，它具有许多重要的化学性质和用途。
在化学九年级中，学生需要掌握一些关于盐的基本知识点。
本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及常见的盐类化合物。
一、盐的定义盐是一类由阳离子和阴离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，盐可以分为金属盐和非金属盐两类。
金属盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物，而非金属盐则是由非金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。
盐在固态或溶液中呈结晶或晶体状。
二、盐的性质1. 离子化性质：盐在溶液中能够离解成阳离子和阴离子。
2. 导电性：溶解在水中的盐能够导电，因为盐溶液中的离子能够自由移动。
3. 溶解度：盐的溶解度随温度的升高而增加，但不同盐的溶解度有所不同。
三、盐的制备方法1. 中和反应法：盐的制备最常用的方法是通过中和反应。
当酸和碱反应时，产生的盐可以通过蒸发水分或沉淀法得到。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠。
2. 氧化还原反应法：一些金属氧化物和非金属氧化物可以与金属或非金属反应生成盐。
例如，氯与氢气反应生成氯化氢。
3. 沉淀法：沉淀法是通过两种溶液中的化学反应生成沉淀而制备盐。
例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银。
四、常见的盐类化合物1. 氯化钠(NaCl)：氯化钠是最常见的盐，也被称为食盐。
它在食品加工、调味品制备、腌制食品等方面具有广泛的应用。
2. 硫酸铜(CuSO4)：硫酸铜常用作农业肥料和其他工业应用。
它还可以在化学实验中用作催化剂和蓝色指示剂。
3. 碳酸钠(Na2CO3)：碳酸钠又称纯碱，广泛用于玻璃制造、纺织工业、洗涤剂等领域。
4. 硫酸锌(ZnSO4)：硫酸锌是一种重要的农业肥料和工业原料。
5. 硫酸钾(K2SO4)：硫酸钾主要应用于农业、化工和制备其它盐类化合物。
光是这些知识点只是化学九年级盐的冰山一角，学生们还需要深入学习盐的其他方面，如盐的性质测试、盐的鉴别方法等。
通过系统学习盐的知识，学生们可以更好地理解化学原理，并运用于实际生活中。
初三化学酸碱盐复习资料
初三化学酸碱盐复习资料初三化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂AgNO3 及Cl- HNO3①Ba(NO3)2及SO42- HNO3②HCl 及BaCl2HCl 及石灰水CO32-三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物义所有碱性氧化物是金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱（1）大多数可与水反应生成酸Na2O +H2O== 2NaOH CO2+H2O== H2CO3K2O +H2O== 2KOH SO2+H2O== H2SO3 化BaO +H2O== Ba(OH)2 SO3+H2O== H2SO4学CaO +H2O== Ca(OH)2 性质(2) 碱性氧化物+酸(2) 酸性氧化物+碱→盐+水→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O)(不是复分解反应--pH 四、中和反应溶液酸碱度的表示法1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应、应用：2 （1）改变土壤的酸碱性（2）用于医药）处理工厂的废水（3--pH3、溶液酸碱度的表示法（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试（读数为整数）纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：1．金属＋酸——盐＋氢气Mg+2HCl= MgCl2+H22．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应3．酸＋碱性氧化物——盐＋水MgO+2HCl= MgCl2+H2O4．酸＋碱——盐＋水Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O5．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO26．碱＋盐——新碱＋新盐7．盐＋盐——新盐＋新盐' Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl8．碱＋酸性氧化物——盐＋水一个口诀可以让学生加强记忆。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4碱 + 酸→盐 + 水5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件 注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如CuOH 2 ΔCuO +H 2O2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH10 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2pH<的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点+和酸根离子的化合物一、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH4二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属1 →金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件4、盐 + 盐→两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶除硅酸H 2SiO 3不溶2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶. 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗. 缺氮：叶黄a 、常用氮肥尿素CONH 22：含氮量最高的氮肥有机物%b 、NH 4+的检验试剂：碱NaOH 、CaOH 2等、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆. 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。
初三化学盐的知识点总结
1、盐的通性：○1金属+盐→新金属+新盐（置换反应）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Zn+Cu(NO3)2→Zn(NO3)2+Cu现象：银白色固体表面有红色固体析出○2盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl现象：有白色沉淀生成○3盐+碱→新盐+新碱2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成，溶液有蓝色变为无色BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成2、盐的概念：由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐特例：○1由NH4+铵根离子和酸根离子构成的化合物也称为盐○2大多数盐的溶液呈中性，也有特例：Na2CO3（纯碱）的溶液呈碱性，NaHSO4的溶液呈酸性。
NaHCO3（小苏打）的溶液呈弱碱性。
3、盐的溶解性口诀：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
碳酸盐只溶钾钠铵。
氢氧化物谁来溶，钾钠钙钡记心中。
4、一些盐溶液的颜色：○1大多数的盐溶液为无色，○2可溶性铜盐（Cu2+）的溶液呈蓝色，○3可溶性铁盐（Fe3+）的溶液呈黄色，○4可溶性亚铁盐（Fe2+）的溶液呈浅绿色，○5高锰酸钾的溶液（KMnO4）呈紫红色。
5、离子的检验：○1碳酸盐的检验步骤：取少量待测物溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气体产生，而且该气体无色无味，再将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明待测物中含有碳酸盐。
○2硫酸盐的检验步骤：取待测物溶液少许置于试管，并注入适量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，则证明待测物中含有硫酸盐。
（用BaCl2/Ba(OH)2溶液亦可，但容易造成干扰）○3氯化物的检验步骤：取待测物溶液少许置于试管，并注入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀物，则证明待测物中含有氯化物。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
盐化学知识点总结
盐化学知识点总结一、盐的基本概念1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为晶体固体，具有一定的晶体结构。
2. 盐的成分：盐通常由金属离子和非金属离子组成，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。
3. 盐的命名：盐的名称通常以金属元素的名称或者金属离子的名称开头，接着是非金属元素的名称或非金属离子的名称，并在末尾加上“-ide”表示盐。
4. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等不同种类。
二、盐的性质1. 盐的晶体结构：盐通常呈现出六方密堆积结构，具有规律的晶体形态，晶体呈现为透明或半透明状态。
2. 盐的熔点和沸点：盐的熔点和沸点通常较高，在常温下呈固体状态。
3. 盐的溶解性：盐在水中有很好的溶解性，可形成电解质溶液。
4. 盐的导电性：盐在溶液中能够导电，表明盐溶液中含有可移动的离子。
5. 盐的氧化还原性：一些盐具有氧化还原性质，可以作为氧化剂或还原剂参与反应。
三、盐的制备1. 普通盐的制备：普通食盐通常是通过海水蒸发或岩石盐矿采矿来制备的。
2. 盐的化学制备：一些盐也可以通过化学反应来制备，比如氯气和氢气的反应可以制备氯化钠。
3. 盐的提取：一些稀有金属盐可以通过电解方法来提取出纯净的金属。
四、盐的用途1. 食用盐：盐在食品加工中是一种重要的调味品，能增加食品的口感和风味。
2. 工业用盐：盐在工业中有广泛的用途，可以用于制备化工产品、皂类产品、玻璃产品等。
3. 医药用盐：盐可以用于制备药物、药剂，也可以用于医疗和保健。
4. 农业用盐：盐可以用于土壤调理、肥料制备和畜牧业。
五、盐的反应1. 盐的溶解反应：盐在水中可以发生溶解反应，产生盐溶液。
2. 盐的沉淀反应：一些盐在某些条件下可以发生沉淀反应，产生沉淀物。
3. 盐的氧化还原反应：一些盐在适当的条件下可以发生氧化还原反应，产生氧化物和还原物。
4. 盐的酸碱中和反应：盐可以与酸或碱发生中和反应，产生盐溶液。
总之，盐作为日常生活不可或缺的一部分，具有多种多样的用途和反应。
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若有气泡产生 取一支试管，倒入少量滤液， 往其中滴加稀盐酸 若无气泡产生
①滤液中有 Na2CO3，没 有Ca(OH)2 ②滤液中没 有Na2CO3， 有Ca(OH)2
你认为是否仍需进行实验？ 否 (填“是”或 滤液中可能存在的物质已确定 “否” )，理由是 。
预先推测或测定。陈田《明诗纪事丙签·林潮》：“一家五尚书，三祭酒，三世諡文，非独 明 代仅见，古亦罕有其伦也…… 纵极力颂扬，安能预测子姓如此之盛耶？”茅盾《子夜》五：“他对于此番的工潮不能预测，甚至即在昨天还没有正确地估量 到工人力量的雄大。”
生活中常见的盐
(练习课)
袁州区西村中学 王惠珍
练习
1、我国西部某些地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理 利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出四条建 议，请补充完整。 （1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石 建筑材料 灰石作为 。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反应的化学方程式 高温 CaCO CaO+CO2 ），作为仪器干燥剂。 为 3 （3）利用生石灰与水化合可制得熟悉石灰[Ca(OH)2]，用 酸性 土壤。 于农业上改良 氢氧化钠 ， （4）利用熟悉石灰和碳酸钠反应可制得 用于肥皂、造纸等工业。
假设：氯化 钠溶液
用试管取少量试 样，先加硝酸钡 溶液，再加硝酸 酸化的硝酸银溶 液
加硝酸钡溶液无沉 淀，加硝酸银溶液 有白色沉淀
练习
4、(2004年广东佛山)我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。 前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧后的固体与草木灰(主要成 分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。 (1)上述过程发生反应的基本类型共有 (2)发生复分解反应的化学方程式是 (3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 答案： 操作。 种。 。
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jeh49mcg 2、指事前的推测或测定。鲁迅《书信集·致夏传经》：“经历一多，便能从前因而知后果，我的预测时时有验。”夏丏尊叶 圣陶《文心》十九：“ 乐华 ，我没有旁的话向你说，我只愿你不辜负我的预测。”冯雪峰《狐狸的恶梦》：“虽然没有任何 的根据可以断定他的预测的准确，可总不停地心跳 他的后背，壹边喃喃自语道：“不怕，不怕。你是勇敢的少年郎，壹会儿娘亲就会来抱抱，亲亲你的小脸，握握你的小手，然 后壹起回家见爹爹。”小家伙似懂非懂地听着冰凝那近似儿歌的喃喃细语，虽然刚刚经过壹场惊吓，但他也知道，现在这个漂 亮姐姐的怀抱，是安全的，温暖的，就像躺在额娘的身上，正懒懒地撒娇呢。想着想着，没壹会儿小家伙就闭上了眼睛，进入 了甜甜的梦乡。随着男孩儿回到家人的怀抱，冰凝悬着的壹颗心也终于踏实了下来，两路人马各自分道扬镳。第壹卷 第五章 年府冰凝主仆壹行的目的地，是京城年府。之所以称为京城年府，那是相对于湖广总督府而言。冰凝的父亲年暇龄，时任湖广 总督，而她的二哥哥年羹尧却是在京城任职，已有五年时间。这京城年府就是年二公子在京城置的家业，虽然比起父亲的湖广 总督官邸，虽然差得相当远，但是在京城，依二公子的官职和俸禄，已经是相当不错的了。这也是二公子广结人脉的结果，能 够捡了这么大的壹个便宜。当时卖主急于要现银，才开出了壹万两银子的低价。这年二公子交友甚多，结交甚广，从壹个朋友 的亲戚的幕僚的同乡那里拐着弯地得知消息，当机立断，壹手交了现银，壹手就拿了房契。冰凝这次来到京城，是为了提前准 备明年的选秀。作为在旗的四品以上官员的女儿，这是她与生俱来的责任，更何况她的父亲还是封疆要员、朝中重臣。对于此 次选秀，年老夫妇可是寄予了厚望。谁让冰凝生得如此美貌呢，简直就是万里挑壹：肌肤白嫩，吹弹可破，鹅蛋小脸，弯眉淡 扫，美目顾盼，睫毛长卷，樱桃小口，气若幽兰。她是年总督夫妇的老来女，自然是宠得不行，娇养至极，老爷和夫人在她还 是个小娃娃的时候就下了极大的力气，精心培养。这冰凝也真是争气，琴棋书画，礼仪女红，无壹不通，无壹不精。特别是她 过目不忘的本领，连她那才学过人的二哥哥都直叹惊奇。其实，年老夫妇心中所谓的厚望，并不想借选秀的机会，让女儿进宫 当娘娘，这可是他们最最舍不得的事情。在他们的眼中，这冰凝简直就是他们的心头肉，真是含在嘴里怕化了，放在手里怕掉 了。如果进了宫，能不能当上主宫娘娘，能不能受到皇上的宠爱，全都不得而知，他们可舍不得让自己的宝贝女儿受苦。因此， 他们最理想的目标，是借这次选秀的机会，将冰凝嫁入宗室做嫡妻，也可是她壹生中最好的归宿了。于是，年老夫妇决定，提 前半年将冰凝送到京城，学习皇家礼仪；同时又在家信中仔仔细细地嘱咐了二公子，务必照顾好妹妹。其实，哪里还用年老夫 妇吩咐，这二公子可是眼看着冰凝从壹个粉团团的小娃娃出落成了壹个小美人，两个人年龄相差不算大，又是从小玩到大，亲 厚得不得了。每逢二公子犯了错，冰
。
分析及有关化学方程式： 溶液显碱性，说明石片中有 CaO生成 CaO+H2O==Ca(OH)2
溶液变红
若溶液不变红
说明石片中无CaO生成
练习
3、实验室里有一瓶常见盐的无色溶液，因保管不当标签残缺不全， 只剩下“Na”的字样。为确定此盐溶液的组成，请您做出一种假设， 并按照你的假设填写下表，完成探究过程。 假设的盐溶液 验证方法 可能观察到的现象 结论 此溶液可 能是氯化 钠溶液(其 他现象则 不是氯化 钠溶液)
滤液中一定存在溶质是
NaOH、NaCl
，
(2)、如果反应物没有恰好完全反应，滤液中还可能存在 的溶质是 或 ①滤液中有Na2CO3，没有Ca(OH)2
②滤液中没有Na2CO3，有Ca(OH)2
。
练习
(3)、为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计 了如下实验，请你帮助他们完善： 实验步骤 实验现象 实验结论
练习
2、某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶 台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其在燃烧过程中是否有新的物 质生成。请你参与此项研究。
（1）根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有 氧化钙 生成，支 持这个假设的依据是（用化学方程式表示）
CaCO3高温CaO+CO2
（2）请你设计实验验证假设： 步骤和方法： 1、用刀在石片表 层刮下一些粉末， 放进小烧杯中 2、在烧杯中加入 蒸馏水，然后滴 入无色酚酞试液 现象：
(1)、3
(2)、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3 +2KOH
(3)、过滤
练习
5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化 钠溶液，请你对这两种溶液进行鉴别： (1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论) 分别取1~2ml溶液置于试管中，各滴入2~3沉紫色石蕊溶 液化钠溶液。 (2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称) 碳酸钠溶液 、 锌粒 。
练习
6、(2004年山西省)为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找 来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的 主要成分是氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料 的主要成分，他们进行了如下实验： (1)、取少量配料于小烧杯中，并向其中加入适量的水，搅 拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为 CaCO3 它们 在水中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O==Ca(OH)2 、 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOH 。