九年级化学下册生活中常见的盐新人教版
生活中常见的盐教学目标
1．了解几种常见的盐（NaCl、Na
2CO
3
、CuSO
4
）。
2．了解食盐和盐的不同含义。
3．常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。
4．掌握结晶水合物式量的计算。
5．初步学会CO
3
2-的鉴别方法。
教学重点
NaCl、Na
2CO
3
和CuSO
4
的用途，结晶水合物式量的计算；CO
3
2-的鉴别方法。
教学思路
为使教学过程条理分明，笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序，对没有编排化学性质的NaCl，则根据它可做化工原料这一用途，以及赞助全国初中化学竞赛（天原杯）的上海天原化工厂的生产情况，适当补充电解食盐水的反应。为使学生看到清晰的实验现象，对演示碳酸钠与盐酸反应[实验]进行投影；演示碳酸钠晶体风化实验，因需要较长时间，当堂不能完成，教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方，让他们每天记录观察的结果，本节课时再提问学生汇报记录结果。结晶水合物风化等概念的讲解，安排在“碱湖捞碱”之后进行，这样过渡自然；另外，为保证板书全部是每种盐的知识点，涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。制法和用途的介绍，力争用生动的语言，有趣的事实，使学生喜闻乐见。教法的选择主要是讲授法，实验、板书、投影等直观教学法。
教学过程
A．组织教学
教师面带微笑进入教室，师生互致问候。
B．复习提问
什么叫潮解？含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些？什么是盐？
C．新课
[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。今天，我来给同学们介绍三种常见的盐。
[板书]常见的盐
[讲述]首先给同学们介绍NaCl。
[板书]一、NaCl
[讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗称食盐。
我国食盐产地分布很广，人们根据NaCl在自然界存在的不同形式而采用不同的方法来获得它。下面我们就来学习NaCl的制法。
[板书]1．制法
[讲述]如果NaCl像煤炭那样呈固态存在于地下，就采用直接开采的方法，得到的盐叫矿盐或岩盐。
[板书](1)直接开采法
[讲述]我们安徽定远的盐矿，就是用这种方法来获得NaCl的。
如果NaCl存在海水中，就采用海水晒盐的方法，得到的盐叫海盐。
[板书](2)海水晒盐法
[讲述]我国最大的盐场天津南堡盐场就是用这种方法来获得NaCl的。（记录片《中国之最》安徽电视台）
如果NaCl是在井水中，就采用盐井水煮盐的方法，得到的盐叫井盐。
[板书](3)盐井水煮盐法
[投影]“蜀省井盐图”
[讲述]这幅图形选自明代科学家宋应星编写的《天工开物》一书，它记述了我国劳动人民早在一千多年前就掌握了熬制井盐的方法。直到今天，四川自贡的自流井生产出来的井盐还是最著名的。
如果NaCl是在湖水中，就采用盐湖水煮盐的方法，得到的盐叫池盐。
[板书](4)盐湖水煮盐法
[讲述]我国青海省柴达木盆地的察尔汗盐池是我国最大的盐池。
上述各种方法首先得到粗盐，粗盐中因含有CaCl
2、MgCl
2
等杂质而具有潮解性。粗盐经
提纯可制得精盐。
【讨论】为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？
[板书]2．物理性质
[展示]NaCl样品
[讲述]NaCl是易溶于水的白色固体。熔、沸点分别是801℃、1413℃。
[板书]3．化学性质—NaCl与H
2
O的反应
[讲解]NaCl与H
2O在通直流电的条件下能反应，生成NaOH、H
2
和Cl
2
。
[板书]
2NaCl+2H
2O2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
[讲述]被称为“天原杯”的全国初中化学竞赛是由上海天原化工厂赞助的，该厂就是利
用上述化学反应来进行生产的。
[板书]4．用途
[讲述]从刚才讲解的NaCl化学性质可知，NaCl是重要的化工原料。
[板书](1)化工原料
[讲述]化学上不少的盐都有咸味，但只有NaCl咸味最纯正，故它可做调味品。
[板书](2)调味品
[讲解]有些盐在外观和味道上虽然与NaCl相似，但它却是有毒的，像印染工业上使用的
NaNO
2
，就属于这类盐，所以千万不要认为是盐就可以食用！最近十几年来，新闻媒介披露过多起吃牛肉发生中毒的事件，原因是有些不法商贩在煮牛肉时加入了一种强氧化性的盐
NaNO
3，它虽然使牛肉煮得很烂，但残留在牛肉中的NaNO
3
进入人体后，在肠道里会被还原为
剧毒的NaNO
2
，从而使食用者发生中毒。
由于NaCl对人的生理活动起着很重要的作用，故制药厂可用高纯度的NaCl去配制生理盐水（含NaCl 0.9%）。
[板书](3)制生理盐水
[板书]二、Na
2CO
3
[讲解]因化工厂生产的Na
2CO
3
，比从自然界获得的Na
2
CO
3
要纯净得多，又因Na
2
CO
3
溶液呈
碱性，故Na
2CO
3
俗称纯碱。不过，它不属于碱。
[板书]1．制法
[讲述]在我国内蒙一带的碱湖中含有大量的Na
2CO
3
，夏天湖中的水大量蒸发，冬天湖水
的温度降低，于是Na
2CO
3
形成晶体析出，漂浮在湖面上，人们很容易把它打捞上来，这就是
碱湖捞碱。
[板书](1)碱湖捞碱法
[讲述]碱湖捞出的碱称之为天然碱。内蒙古的伊克昭化工集团是我国最大的天然碱生产基地。
碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水
[投影]结晶水、结晶水合物和风化的定义。
[展示]几天前放在教室里的碳酸钠晶体。
[提问]几天来这块碳酸钠晶体发生了怎样的变化？
[投影]碳酸钠晶体、硫酸铜晶体的化学式；计算这两种结晶水合物式量的方法。
[讲述]随着工业的发展对纯碱需求量的日益增大，仅靠碱湖捞出的碱远远满足不了需求。那时，我国还不会用化学方法生产纯碱，只能从英国进口，而英国只向我们出售产品，并不
提供生产技术。到了第一次世界大战期间，因欧亚交通梗塞，进口的Na
2CO
3
运不进来，一些
以Na
2CO
3
为原料的民族工业难以生存。
[展示]侯德榜肖像图
[讲述]1921年在美国留学的侯德榜毅然回国，他通过几年的潜心研究，终于摸索出了英国生产纯碱所用的索尔维法的全套技术，使我国也能用化学方法生产纯碱了，以后他又不断探索制碱的新方法，于1940年研究成功联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。
[板书](2)侯氏联合制碱法
[板书]2．物理性质
[展示]Na
2CO
3
样品
[讲述]Na
2CO
3
是易溶于水的白色粉末
[板书](3)化学性质—Na
2CO
3
与HCl的反应
[投影]碳酸钠与盐酸反应实验，引导学生观察现象。
[板书]2HCl+Na
2CO
3
=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
[讲解]许多的实验证明：凡是组成里含有CO
32-的盐与盐酸反应都能生成CO
2
。这一结论可
以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO
3
2-[板书]4．用途
[讲解]由于Na
2CO
3
能与酸反应放出CO
2
，故可用Na
2
CO
3
与某些固体酸性物质混合，并加入
适量的NaHCO
3
，制成发酵粉，用于发面。
[板书](1)配制发酵粉
[讲解]当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO
2，生成的CO
2
气体在面团内形成许
多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了。当然上述反应里的固体酸性物质及反应产物都必须是对人体无害的。
Na
2CO
3
还被广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂和皮革等生产上，故它是重要的
化工原料。
[板书](2)化工原料
[板书]三、CuSO
4
[设问]在化学实验室里没有硫酸铜，但有硫酸铜晶体，那么，用什么方法能得到CuSO
4
。
[演示]CuSO
4·5H
2
O受热分解的反应，引导学生观察现象。
[板书]CuSO
4·5H
2
OCuSO
4
+5H
2
O↑
[板书]2．物理性质
[展示]刚制得的CuSO
4
样品
[讲述]CuSO
4
是能溶于水的白色粉末
[板书]3．化学性质—CuSO
4与H
2
O的反应
[演示]CuSO
4与H
2
O的反应，引导学生观察现象。
[板书]CuSO
4+5H
2
O=CuSO
4
·5H
2
O
[提问]CuSO
4
吸水是不是潮解？
[讲述]因CuSO
4·5H
2
O像胆那样蓝、那样苦，故它欲称胆矾、蓝矾。
[板书]4．用途
[讲述]因为CuSO
4
能够吸收大量的水。故它可做干燥剂。
[板书](1)干燥剂
[讲解]用CuSO
4
吸水时由白变蓝，现象明显，故可用它来检验水的存在。[板书](2)检验水的存在
[讲解]因CuSO
4
有毒，故它可做杀菌剂。
[板书](3)杀菌剂
[讲述]把CuSO
4与Ca(OH)
2
混合制成的农药，其杀菌效率比单用CuSO
4
高，而对作物的药
害较小。因该农药首先在法国的波尔多使用，故取名“波尔多液”。
在工业上精炼铜、镀铜及制造铜的化合物时，都要用到CuSO
4
。
[板书](4)镀铜、制铜及铜的化合物。
D 巩固练习（根据时间，灵活掌握）
[投影]题目：1．KAl(SO
4)
2
·12H
2
O的式量是多少？（学生板演）
2．完成下列化学方程式（学生板演）。
K 2CO
3
+HCl，MgCO
3
+HCl，BaCO
3
+HCl。
3．化工厂用作原料的NaCl能做调味品吗？（学生回答）
[讲述]用作工业原料的NaCl中，因含有对人体有害的杂质，故不能做调味品。但市场上出售的食盐都必须加入一种杂质碘酸钾，吃这种含碘元素的盐能防止甲状腺肿大，特别有利于青少年智力的发展。
E小结本节课主要内容。
F布置作业。
九年级化学下册生活中常见的盐新人教版
生活中常见的盐教学目标 1．了解几种常见的盐（NaCl、Na 2CO 3 、CuSO 4 ）。 2．了解食盐和盐的不同含义。 3．常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。 4．掌握结晶水合物式量的计算。 5．初步学会CO 3 2-的鉴别方法。 教学重点 NaCl、Na 2CO 3 和CuSO 4 的用途，结晶水合物式量的计算；CO 3 2-的鉴别方法。 教学思路 为使教学过程条理分明，笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序，对没有编排化学性质的NaCl，则根据它可做化工原料这一用途，以及赞助全国初中化学竞赛（天原杯）的上海天原化工厂的生产情况，适当补充电解食盐水的反应。为使学生看到清晰的实验现象，对演示碳酸钠与盐酸反应[实验]进行投影；演示碳酸钠晶体风化实验，因需要较长时间，当堂不能完成，教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方，让他们每天记录观察的结果，本节课时再提问学生汇报记录结果。结晶水合物风化等概念的讲解，安排在“碱湖捞碱”之后进行，这样过渡自然；另外，为保证板书全部是每种盐的知识点，涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。制法和用途的介绍，力争用生动的语言，有趣的事实，使学生喜闻乐见。教法的选择主要是讲授法，实验、板书、投影等直观教学法。 教学过程 A．组织教学 教师面带微笑进入教室，师生互致问候。 B．复习提问 什么叫潮解？含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些？什么是盐？ C．新课 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。今天，我来给同学们介绍三种常见的盐。 [板书]常见的盐
人教版九年级化学下册教案
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
2017年新人教版初三化学下册重要知识点
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
初中化学生活中常见的盐
初中化学生活中常见的盐2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A. 氧气 B. 金刚石 C. 熟石灰 D. 氯化钠 E. 烧碱 F. 活性炭 G. 小苏打 H. 亚硝酸钠 （1）自然界硬度最大的是_________；（2）可用作医疗急救的是_________； （3）配制波尔多液的碱是_________；（4）生活中作调味品的是________； （5）发酵粉的主要成分是_________；（6）常用来作净水剂的是_________。 2、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。现有①乙醇②纯碱③氮气 ④铜。选择适当物质填空(填序号)： （1）可用于制作导线的是__________ （2）属于可再生能源的物质是__________ （3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________ （4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________ 3、（4分）化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。根据图中信息回答下列问题： （1）青少年要爱护自己的眼睛，下图是一种照明台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的①________性，铜制插头是利用了金属铜②_____性。 （2）生活中的有各种各样的清洁剂：洗涤剂具有①____作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：② ___________________________________。 （3）人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需① _______；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式：②___________________ ________。
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 教案
生活中常见的盐 目的要求： 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3．掌握碳酸根离子检验的方法。 4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 重点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 难点： 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法 教学过程： 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生
活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” 说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。 “盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！ 如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。 今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。 [讲述]首先给同学们介绍NaCl。 [板书]一、NaCl [讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗
初三化学生活中常见的盐单元测试题附答案
初三化学生活中常见的盐单元测试题附答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+ 3CO 2 置换反应 B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 3 2 MnO Δ 2KCl+3O 2↑ 化合反应 D ．用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2 点燃 CO 2 分解反应 2．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A Na 2CO 3 （NaCl ） 水 溶解、过滤 B CO 2（HCl ） 氢氧化钠溶液 洗气 C KCl （NaOH ） 盐酸 溶解、蒸发结晶 D CO （CO 2） 氢氧化钠溶液 洗气 A ．A B ．B C ．C D ．D 3．实验室有盐酸和BaCl 2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X ，溶液的pH 变化关系如图。你认为X 是( ) A ．纯碱溶液 B ．水 C ．稀盐酸 D ．石灰水 4．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（ ） A ．Fe(OH)3 NaCl B ．FeSO 4 H 2 C ．CuCl 2 H 2O D ．AgNO 3 HCl 5．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A ．NO 3- Fe 3+ Na + OH - B ．K + SO 42- Na + NO 3- C ．Cl - K + SO 42- Ba 2+ D ．Ca 2+ Cl - CO 32- Na + 6．关于中和反应的说法，错误的是（） A ．一定没有沉淀生成
最新人教版初中化学九年级下册《生活中常见的盐》教案
课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P72-73，整理资料，完成下表。 （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型） 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
初三化学常见的盐
精心整理 第四讲常见 的盐 【知无巨细】 知识点一：盐的概念 回顾：盐酸和氢氧 化钠反应生成什么？ HCl+NaOH=H 2O+NaClHCl=H ++Cl -NaOH=OH -+Na + 思考:有人讲食盐（NaCl ）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？ 盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。 例1：下列物质中，不属于盐的是（ ） A ．CaSO 4B ．KCl C ．CaOD ．K 2CO 3 解析：A 、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； B 、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； C 、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．故选项正确； D 、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； 故选：C ． 例2：我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（） A 、高锰酸钾B 、碳酸钠C 、亚硝酸钠D 、硫酸镁 解析：A 、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误． B 、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误． C 、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确． D 、MgSO4无咸味，所以错误． 故选C ． <举一反三> 1、下列化合物属于盐的是（） A 、NaOH B 、H 2SO 4、 C 、CaO 、 D 、CuSO 4 2、市场上出售的紫葡萄，表皮上常着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，它中含有一种有毒的盐，它是（） A 、BaCl 2B 、CuSO 4、C 、AgNO 3D 、Na 2CO 3 3．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（） A 、白糖 B 、NaHCO 3 C 、NaOH D 、CH 3COOH 知识点二：常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 化学式 NaCl Na 2CO 3 CuSO 4 俗称 食盐 纯碱 晶体为蓝矾、胆矾
最新人教版九年级化学下册教案全集
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
最新人教版初中九年级下册化学教案全集
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
初三化学生活中常见的盐教案示例
初三化学生活中常见的盐教案示例 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯 创设情境 1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。 2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察： ①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。 学生活动 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型） ①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ ②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： ①组内交流，形成方案。 ②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范 1.制作过滤器。 2.简要说明过滤操作注意事项。 学生活动 1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型） 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值） 3.学生评议，提出疑问： ①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
初三化学生活中常见的盐提高综合练习及解析
初三化学生活中常见的盐提高综合练习及解析 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（） A．A B．B C．C D．D 2．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 3．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 4．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+ 5．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（） A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液 C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀 D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液7．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面
最新人教版初中九年级下册化学教案全集
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
初三化学生活中常见的盐培优过关测试
初三化学生活中常见的盐培优过关测试 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列现象可用同一化学原理解释的是（） ①久置的石灰水，液面出现白膜 ②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 ③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿 ④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红 ⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存 ⑥生石灰放入水中使水沸腾； ⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨； ⑧改良酸性土壤。 A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥2．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 4．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（） A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl- C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH- 5．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（） A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素 6．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 7．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（） A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钙溶液D．稀盐酸 8．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子 9．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似） A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g 10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（） A．、、、B．、、、 C．、、、D．、、、 11．盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（） A．A B．B C．C D．D 12．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）A．HNO3B．HCl C．NaCl D．KNO3 13．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是
九年级化学常见的盐
知识清单 2. 复分解反应（定义） 特点 盐的化学性质并举例 3.八大沉淀 一选择题 1.碳酸钠的俗称是（）A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打 2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（） A.NaOH 氢氧化钠烧碱 B.CaO 氢氧化钙生石灰 C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaCl 氯化钠食盐 3.下列物质分类完全正确的是() A．氧化物：CO2、SO3、H2SO4 B．酸：H2CO3、HCl、KCl C．碱：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．盐：CaCO3、KCl、KNO3 4.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐 C.盐中都含有金属元素 D.盐都有咸味，都是白色固体 5.下列有关氯化钠的说法不正确的是（） A.氯化钠是焙制糕点的小苏打 B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的 C.氯化钠是重要的化工原料 D.氯化钠可作融雪剂，消除积雪 6.下列物质的用途错误 ．．的是( )
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂D．碳酸氢钠可用于焙制糕点 7..某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行试验实验过程与现象如图，对此粉末成分判断正确的是（） A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 8.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 9能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液10．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（） A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 11.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液 12.下列化学方程式书写不正确的是（） A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 13．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是( ) A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头松软可口 C．加快面团的发酵速度D．产生的二氧化碳使馒头质量变大 14. 下列反应中不属于复分解反应的是( ) A. H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl C. 2HCl+ Fe=FeCl2+ H2↑ D. 2HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑+H2O 15复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 判断下列物质间是否能发生反应能发生写出化学方程式，不能说明理由 ①碳酸钠溶液和氯化钙溶液 ②氢氧化钾溶液和盐酸 ③氧化镁与盐酸 ④氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 ⑤硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ⑦碳酸钡与稀盐酸
2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
初三化学《生活中常见的盐》知识点归纳
初三化学《生活中常见的盐》知识点归纳 不断努力学习，及时对知识点进行归纳，才能让自己的知识更加丰富，下面是编者为大家整理的生活中常见的盐知识点归纳，欢迎大家阅读。 第十一单元盐和化学肥料课题1生活中常见的盐知识梳理［知识要点］ 1、几种生活中常见盐的组成及主要用途 我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。 名称 化学式 说明 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。 碳酸钠 Na2CO3 俗称纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。 2、粗盐提纯 这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。 3、碳酸根离子的检验方法 组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。 例如： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2 实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高;不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢;不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。 4、复分解反应及其发生的条件 我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。 可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。从附录I部分酸、碱、盐的溶解性表，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的;氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的;硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的;碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。