九年级化学第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐

一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？
用途：(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
基本反应类型比较：
化合反应
由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应 类 型
分解反应
置换反应
复分解反应
由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应，生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
A+B→AB
反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种， 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ D ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] AA．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是 .
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸:HNO3 、H2CO3 碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率 在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体
NaOH NaCl HCl。
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
例： 2CO3 +HCl Na
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl Nhomakorabea2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢 离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
物质溶解性口诀：
1、酸都溶：
这些你都记 住了吗？
钡。
2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、
KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。
K_
Na_
NH4_
_NO3
4、盐酸盐（— Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、
5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。
6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
比一比，赛一赛
• 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）； • 盐的化学性质； • 复分解反应的概念； • 复分解反应的条件； • 复分解反应的类型。
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称
主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 [苏打、纯碱] 涤剂 碳酸氢钠 [小苏打] 碳酸钙 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳