高中化学氧化还原反应题型详细解析
高考化学真题专题解析—氧化还原反应
高考化学真题专题解析—氧化还原反应【母题来源】2022年北京卷【母题题文】某MOFs 的多孔材料刚好可将24N O “固定”，实现了2NO 与24N O 分离并制备3HNO ，如图所示：己知：2242NO (g)N O (g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．气体温度升高后，不利于24N O 的固定B ．24N O 被固定后，平衡正移，有利于2NO 的去除C ．制备3HNO 的原理为：242232N O O 2H O=4HNO ++D ．每制备30.4mol HNO ，转移电子数约为226.0210⨯ 【答案】D 【试题解析】A ．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A 正确；B ．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B 正确；C ．由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为242232N O O 2H O=4HNO ++，故C 正确；D ．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol 硝酸，反应转移1mol 电子，则每制备0.4mol 硝酸，转移电子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D 错误； 故选D 。
【命题意图】本题以氧化还原反应有关判断为基础，考查氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的判断及相关计算。
旨在考查学生获取信息的能力去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力，对氧化还原反应概念和规律的掌握运用情况。
是一道基础性试题，能较好的考查学生的能力。
【命题方向】该考点为高中化学的常考点，试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
高中化学氧化还原反应解题方法
高中化学氧化还原反应解题方法在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
掌握好氧化还原反应的解题方法，对于学生来说非常重要。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供解题方法和技巧。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
二、氧化还原反应的常见题型及解题方法1. 确定氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两种类型。
在解题时，首先要确定题目中给出的反应是属于哪种类型的氧化还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少。
例如，题目给出的反应是：2Na + Cl2 → 2NaCl根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
钠的氧化态从0增加到+1，氯的氧化态从0减少到-1。
2. 确定氧化还原反应的氧化数变化氧化数是指原子或离子中原子的氧化态数值。
在解题时，需要根据氧化数的变化来确定氧化还原反应的物质的氧化还原性质。
例如，题目给出的反应是：2Mg + O2 → 2MgO根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
镁的氧化态从0增加到+2，氧的氧化态从0减少到-2。
3. 确定氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，而还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
在解题时，需要根据氧化剂和还原剂的性质来确定氧化还原反应的类型。
例如，题目给出的反应是：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
铜的氧化态从0增加到+2，银的氧化态从+1减少到0。
因此，铜是还原剂，银是氧化剂。
4. 确定氧化还原反应的电子转移数电子转移数是指在氧化还原反应中转移的电子的数量。
在解题时，需要根据电子转移数来确定氧化还原反应的平衡方程式。
高三化学氧化还原反应试题答案及解析
高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g【答案】B【解析】标三种反应物的化合价可知：N由0价到-3价，做氧化剂，生成1 mol AlN需转移3mol电子，A错误，B正确；AlN中N为非金属，化合价应为-3价，C错误；摩尔质量的单位为：g/moL,D错误。
【考点】考察氧化还原反应，氧化剂还原剂、电子转移等知识。
2.(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.（1）该反应中的还原剂是____________．（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．【答案】（共10分，每空2分）（1）H2O2（2）H2CrO4；Cr(OH)3（3） =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L【解析】（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂。
（2）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，所以还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。
高中化学氧化还原反应的解题技巧
高中化学氧化还原反应的解题技巧高中化学中，氧化还原反应是一个重要的内容。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和应用氧化还原反应的概念。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供相应的解题技巧，希望对高中学生及其父母有所帮助。
一、氧化还原反应的基本概念在开始解题之前，我们首先需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指物质中的原子发生电子的转移，从而导致氧化态和还原态的变化。
其中，氧化是指物质失去电子，增加氧化态；还原是指物质获得电子，减少氧化态。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂则是指能够还原其他物质的物质。
二、氧化还原反应的题型及解题技巧1. 氧化剂和还原剂的判断在解题过程中，我们经常需要判断给定物质在反应中是氧化剂还是还原剂。
一般来说，氧化剂的特点是自身被还原，而还原剂则是自身被氧化。
我们可以通过观察物质的氧化态的变化来判断其是氧化剂还是还原剂。
例如，如果一个物质的氧化态增加，那么它就是氧化剂；如果一个物质的氧化态减少，那么它就是还原剂。
举例来说，当我们遇到题目中给出的反应方程式时，可以通过观察反应物和生成物的氧化态的变化来判断氧化剂和还原剂。
比如，对于反应方程式Cu +2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag，我们可以看到铜的氧化态从0增加到+2，而银的氧化态从+1减少到0，因此铜是氧化剂，银是还原剂。
2. 氧化还原反应的平衡在解题过程中，我们还需要考虑氧化还原反应的平衡。
氧化还原反应的平衡是指反应物和生成物之间电子的转移达到平衡状态。
在平衡状态下，氧化剂和还原剂的物质量之比称为电荷数的比值。
当我们遇到求解平衡常数的题目时，可以通过计算氧化剂和还原剂的物质量之比来求解。
例如，对于反应方程式2Fe3+ + 3Cu → 2Fe + 3Cu2+，我们可以计算氧化剂Fe3+和还原剂Cu之间的物质量之比，然后根据反应方程式中的系数，求解平衡常数。
2022年高考化学真题：氧化还原反应(详解版)
2022年高考化学真题：氧化还原反应（详解版）1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B 。
2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4 D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确； D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误； 答案选C 。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
高中化学如何解决氧化还原反应问题
高中化学如何解决氧化还原反应问题在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
它不仅在化学中具有广泛的应用，而且在日常生活中也有着重要的意义。
因此，掌握氧化还原反应的解题技巧对于高中学生来说至关重要。
本文将从常见的氧化还原反应题型入手，结合具体例子，介绍如何解决这类问题。
一、氧化还原反应的基本概念在开始解决氧化还原反应问题之前，我们首先需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指物质中的原子或离子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
其中，氧化是指物质失去电子或增加氧原子，还原是指物质获得电子或减少氧原子。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。
二、氧化还原反应的题型及解题技巧1. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应的平衡是氧化还原反应中一个常见的题型。
在这类题目中，我们需要根据给定的反应方程式，确定反应物和生成物的氧化态和还原态，进而判断哪些物质发生了氧化和还原。
解决这类问题时，我们可以按照以下步骤进行：(1) 确定反应物和生成物的氧化态和还原态；(2) 根据氧化还原反应的定义，判断哪些物质发生了氧化和还原；(3) 根据氧化还原反应的平衡原则，平衡反应方程式，使得反应物和生成物的氧化态和还原态相等。
例如，假设有如下氧化还原反应：Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe我们可以先确定反应物和生成物的氧化态和还原态：Fe2O3：Fe的氧化态为+3，O的氧化态为-2；Al：Al的氧化态为0；Al2O3：Al的氧化态为+3，O的氧化态为-2；Fe：Fe的氧化态为0。
根据氧化还原反应的定义，我们可以发现Fe2O3中的Fe发生了还原，Al发生了氧化。
因此，我们可以将反应方程式平衡如下：2Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 4Fe2. 氧化还原反应的计算在氧化还原反应的计算中，我们需要根据给定的反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量或质量。
解决这类问题时，我们可以按照以下步骤进行：(1) 确定反应物和生成物的氧化态和还原态；(2) 根据氧化还原反应的定义，判断哪些物质发生了氧化和还原；(3) 根据反应物和生成物的物质的量或质量之间的关系，计算所需的物质的量或质量。
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高中化学氧化还原反应题型详细解析
在高中化学学习过程中，氧化还原反应是一个重要的考点。
掌握氧化还原反应
的原理和解题技巧，对于学生来说是至关重要的。
本文将详细解析几种常见的氧化还原反应题型，并举例说明其考点和解题方法，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和掌握这一知识点。
1. 氧化还原反应的基本概念和特征
氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或者分子的电子转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
氧化还原反应具有以下特征：电子转移、氧化与还原同时进行、氧化剂与还原剂之间存在一定的化学反应。
2. 氧化还原反应的平衡方程式
氧化还原反应的平衡方程式是指将氧化剂和还原剂以及生成物写成化学式，并
保持原子数目平衡的方程式。
在平衡方程式中，氧化剂和还原剂的电子数目必须相等，同时还要保持原子数目的平衡。
例如，将铜离子（Cu2+）与铁离子（Fe2+）进行氧化还原反应，生成铜金属（Cu）和铁离子（Fe3+）。
平衡方程式可以写为：
Cu2+ + Fe2+ → Cu + Fe3+
3. 氧化还原反应的计算
氧化还原反应中，可以通过计算物质的电荷数目来确定反应的氧化还原性质。
在计算过程中，需要考虑元素的电价和离子的电荷数目。
例如，计算以下反应中铁的氧化数：
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+
根据反应式可知，铁在反应前的氧化数为+2，在反应后的氧化数为+3。
因此，铁发生了氧化反应。
4. 氧化还原反应的应用
氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
其中，电池就是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。
例如，锌和铜的氧化还原反应可以产生电能，用于电池的工作。
此外，氧化还原反应还广泛应用于金属的防腐蚀、颜料的制备、有机合成等领域。
对于高中学生来说，了解氧化还原反应的应用可以帮助他们更好地理解和应用化学知识。
综上所述，氧化还原反应是高中化学中的一个重要知识点。
通过掌握氧化还原反应的基本概念、特征、平衡方程式、计算方法和应用，学生和他们的父母可以更好地理解和掌握这一知识点。
希望本文的解析和示例能够帮助读者更好地应对氧化还原反应题型，提高化学学习的效果。