《氧化还原反应》高考题型回顾
《氧化还原反应》常考题型
《氧化还原反应》常考题型题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。
题型二、氧化性、还原性强弱的比较题型三、氧化还原反应的配平与计算题型四、氧化还原反应的基本规律题型五、新情景下氧化还原反应的书写题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。
例 1.1.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（A）A.上述反应中KClO3被P(红磷)氧化B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C.该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5D.上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol例1.2.三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O→HBrO3＋Br2＋9HF＋O2回答下列问题：（1）反应中被氧化的元素是______________。
（2）反应中氧化产物是_____________________，还原产物是_____________________。
（3）分别用双线桥法、单线桥法标出反应中电子转移的方向和大小。
3BrF3＋5H2O→HBrO3＋Br2＋9HF＋O2（4）若在标准状况下，反应生成的的气体共67.2L，则反应中电子转移数是________。
题型二、氧化性、还原性强弱的比较物质氧化还原能力强弱判断方法：（1）根据反应方程式判断：在同一个反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
（2）根据反应条件判断：反应条件越容易，物质的氧化性或还原性就越强。
（3）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
高中化学氧化还原反应题型详细解析
高中化学氧化还原反应题型详细解析在高中化学学习过程中，氧化还原反应是一个重要的考点。
掌握氧化还原反应的原理和解题技巧，对于学生来说是至关重要的。
本文将详细解析几种常见的氧化还原反应题型，并举例说明其考点和解题方法，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和掌握这一知识点。
1. 氧化还原反应的基本概念和特征氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或者分子的电子转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
氧化还原反应具有以下特征：电子转移、氧化与还原同时进行、氧化剂与还原剂之间存在一定的化学反应。
2. 氧化还原反应的平衡方程式氧化还原反应的平衡方程式是指将氧化剂和还原剂以及生成物写成化学式，并保持原子数目平衡的方程式。
在平衡方程式中，氧化剂和还原剂的电子数目必须相等，同时还要保持原子数目的平衡。
例如，将铜离子（Cu2+）与铁离子（Fe2+）进行氧化还原反应，生成铜金属（Cu）和铁离子（Fe3+）。
平衡方程式可以写为：Cu2+ + Fe2+ → Cu + Fe3+3. 氧化还原反应的计算氧化还原反应中，可以通过计算物质的电荷数目来确定反应的氧化还原性质。
在计算过程中，需要考虑元素的电价和离子的电荷数目。
例如，计算以下反应中铁的氧化数：Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+根据反应式可知，铁在反应前的氧化数为+2，在反应后的氧化数为+3。
因此，铁发生了氧化反应。
4. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
其中，电池就是一种利用氧化还原反应产生电能的装置。
例如，锌和铜的氧化还原反应可以产生电能，用于电池的工作。
此外，氧化还原反应还广泛应用于金属的防腐蚀、颜料的制备、有机合成等领域。
对于高中学生来说，了解氧化还原反应的应用可以帮助他们更好地理解和应用化学知识。
综上所述，氧化还原反应是高中化学中的一个重要知识点。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
专题04 氧化还原反应——三年(2018-2020)高考真题化学分项汇编(解析版)
专题04 氧化还原反应1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。
2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为【答案】D【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选D。
3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
专题04 氧化还原反应-五年(2020-2024)高考化学真题分类汇编(原卷版)
专题04 氧化还原反应考点五年考情（2020-2024）命题趋势考点一 氧化还原反应基础知识1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A ．竹管、动物尾毫→湖笔 B ．松木→油烟→徽墨 C ．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D ．端石→端砚2．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A ．使用明矾对水进行净化 B ．雪天道路上撒盐融雪 C ．暖贴中的铁粉遇空气放热D ．荧光指示牌被照发光3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A ．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B ．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D ．Li 、Na 、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强4．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5.（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成6．（2020·浙江卷）反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A ．1:2B ．1:1C ．2:1D ．4:1考点二 氧化还原反应方程式的书写7．（2024·湖北卷）过量2SO 与以下-10.1mol L ⋅的溶液反应，下列总反应方程式错误的是8．（2024·贵州卷）二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。
化学高考题型及知识点总结
化学高考题型及知识点总结1.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，氧化剂与还原剂之间电子的转移，导致氧化和还原的化学变化。
其中，氧化剂是指能够接受电子的物质，使其他物质氧化；还原剂是指能够提供电子的物质，使其他物质还原。
1.2 氧化还原反应的判定氧化还原反应的判定可以通过氧化数的变化来确定。
氧化数是一个对原子或化合物中原子的氧化状态进行计数的方法。
在氧化还原反应中，氧化数的增加表示氧化作用，氧化数的减少表示还原作用。
1.3 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，例如在电池的工作原理中，正极电极发生还原反应，负极电极发生氧化反应，通过这些反应释放出电能。
二、结晶学2.1 晶体的基本概念晶体是指在一定条件下，原子、离子或分子按规则的方式排列而形成的具有规则几何形状的固体物质。
晶体的结构和性质与其分子的排列和结构有关。
2.2 晶体的结构类型晶体的结构类型可以分为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体和离子共价晶体。
不同类型的晶体具有不同的结构特点和性质。
2.3 晶体的生长过程晶体生长过程是指晶体在一定条件下，原子、离子或分子按照规则的方式排列而形成的过程。
晶体的生长受到温度、溶液浓度、杂质等因素的影响。
三、化学能3.1 化学能的基本概念化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量。
化学能的变化可以通过焓变来描述，焓变是指物质在化学反应中释放或吸收的能量的变化。
3.2 化学能的转化化学能可以通过化学反应转化为其他形式的能量，例如热能、动能和电能。
化学反应中，通过适当的条件可以实现化学能与其他形式能量的互相转化。
3.3 化学能的应用化学能在生活中有着广泛的应用，例如在燃烧过程中，物质的化学能转化为热能释放出来。
此外，还可以利用化学能来驱动化学反应，生产化学产品。
四、化学平衡4.1 化学平衡的基本概念化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度达到一定比例的状态。
氧化还原反应常考题型
氧化还原反应常考题型题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。
题型二、氧化性、还原性强弱的比较题型三、氧化还原反应的配平与计算题型四、氧化还原反应的基本规律题型五、新情景下氧化还原反应的书写题型一、氧化还原反应的基本概念，重点掌握单线桥法、电子转移数的计算。
1.1.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A.上述反应是放热反应B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D.上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol1.2.已知反应：Cu2S＋8HNO3→Cu(NO3)2＋CuSO4＋4NO2↑＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：（1）反应中被氧化的元素是______________。
（2）反应中氧化产物是_____________________，还原产物是_____________________。
（3）分别用双线桥法、单线桥法标出反应中电子转移的方向和大小。
（4）若在标准状况下，反应生成的的气体共67.2L，则反应中电子转移数是______________。
题型二、氧化性、还原性强弱的比较物质氧化还原能力强弱判断方法：（1）根据反应方程式判断：在同一个反应中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
（2）根据反应条件判断：反应条件越容易，物质的氧化性或还原性就越强。
（3）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
（4）根据金属活动顺序表判断：2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（B）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O→2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.H2O2＋H2SO4→SO2↑＋O2↑＋2H2OC.I2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HID.2Fe3＋＋H2O2→2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【解析】根据还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D项反应能够发生，B项反应不能发生。
高考——氧化还原反应专题(精品)
氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[氧化还原知识网络]一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）化学反应类型2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）化学反应3．其它分类法a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。
b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。
c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。
4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。
如：①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应；②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原；⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。
如：①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与；②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。
二、氧化还原反应1、定义：有元素化合价的升降2、本质：电子的转移或者电子的得失（离子化合物）或偏移（共价化合物）3、特征：得氧或失氧（部分）、化合价的升降（全部）4、四参数：反应物（氧化剂还原剂）生成物（氧化产物还原产物）总结：还剂失电价升高，具备还性皆氧化。
氧剂的电价降低，具备氧性均还原。
5、氧化还原反应中电子转移的表示方法⑴双线桥法――表明了反应前后某种元素化合价的变化情况①用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
②要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾1.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失2．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂3.（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
制备方法为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中Na+半径比H-半径大C．当有1molH2生成时，有2mol电子转移D．跟液氨反应时，有NaNH2生成5.下列说法正确的是()。
A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C)B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D)C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B)D．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A)6. (2006年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性7.（2007年题11）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+ H2O CO + H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O28.（2008年题12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N29.（2009年题13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－10.(2006年江苏卷—7)．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A．3Cl2 + 6FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。
2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 12、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（）A、3∶1B、1∶3C、1∶2D、2∶113、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol14、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：34NONH＝3HNO+N2+OH2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：515、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－16．（03年全国—11）在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2＋，则与1mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为（ ）A 3.0molB 1.5molC 1.0molD 0.75mol 17（2006年题10）（2001全国化学，6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4－→Mn 2+；Cl 2→Cl －；HNO 2→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ） A ．Fe 3+ B ．MnO 4－ C ．Cl 2 D ．HNO 218、（98年上海）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ） H 2SO 3+I 2+ H 2O == 2 HI +H 2SO 4 2 FeCl 3+ 2 HI == 2 FeCl 2+ 2 HCl+I 2 3 FeCl 2 + 4 HNO 3 == 2 FeCl 3 + NO↑+ 2 H 2O + Fe(NO 3)3A 、H 2SO 3 > I — > Fe 2＋ > NOB 、I — > Fe 2＋ > H 2SO 3 > NOC 、Fe 2＋ > I — > H 2SO 3 > NOD 、NO > Fe 2＋ > H 2SO 3 > I — 19.、（江苏卷）实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)十Mn02 =MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是（ ） A ．还原剂是HCl ，氧化剂是Mn02 B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4mol D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质20【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O - + 4OH － = 2RO 4n-+3Cl － +5H 2O 。
则RO 4n-中R 的化合价是（ ） A ．+3 B ． +4 C ． +5 D ．+621、Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 对此反应下列说法中正确的是（ ） A ．Na 2O 2只作氧化剂 B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物 C ．O 2是还原产物 D ．2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移 22［2012浙江卷］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应： 2FeCl 3+2HI = 2FeCl 2 +I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2+ Cl 2↑ + 6H2O; 2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3+ 2KI ； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应：2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是( ) A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 2 B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3 C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClO D ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN 23、①[2008天津卷—29（1）]配平氧化还原反应方程式： ＿＿C 2O 42—+＿＿MnO 4—+＿＿H +＝＿＿CO 2+＿＿Mn 2++＿＿H 2O②(2007年北京卷—28（1）)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO 3＋ KI ＋ H 2SO 4＝ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O___ Fe 3O 4 ____ H ++ ____ NO 3- ____ Fe 3++ ____ NO ↑ + ____ H 2OC+ K 2Cr 2O 7+ H 2SO 4→ CO 2+ K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+__24.（2008年全国I ）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KmnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4。
请回答：(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ； (2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 ； （3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280％）进行上述实验，计算KmnO 4的理论产量；（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是 ； （5）上述制得的KMnO 4产品0.165g ，恰好与0.335g 钝Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。