2006届天河区高三辅导班化学计算资料(上学期)
2006届高三年级
2006届高三年级综合能力测试（二）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分150分。
考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共90分）1 2是一旅游景点， N 处是观景楼，MN 2345 在中国近代历史上，思想解放往往是社会进步的先导。
回答6～7题。
6．19世纪末康梁维新派救亡图存思想的核心是A 以中国伦常名教为原本，辅以诸国富强之术B 设议院、兴民权、实行君主立宪C 由君主专制变为民主共和是“进化之公理”D 今日之民智……待革命以开之 7．发起新文化运动的先进知识分子，试图冲破旧的思想牢笼，他们大都A 信仰马克思主义B 宣传社会主义C 认同无政府主义D 接受了民权、平等思想和达尔文的进化论②④a bc列强通过一系列不平等条约，破坏了中国独立自主权。
回答8-10题。
8．以下哪项不属于《南京条约》及其附件规定的内容？A．割九龙司地方一区给英国B．开放宁波为商埠C．英国在华公使享有领事裁判权D．中英进出口货物关税协定9．日本在台湾实行了50年的殖民统治。
根据所学的知识推断，中国在何时又恢复了在台湾行使主权？A．甲午战争后B．中华民国成立后C．抗日战争取得全面胜利后D．中华人民共和国成立后10．在近代前期清政府与列强签订的一系列不平等条约中，规定赔款，直接加重了中国人民的经济负担。
哪个条约给中国人民带来的直接经济负担最沉重？A．《南京条约》B．《黄埔条约》C．《马关条约》D．《辛丑条约》11.新中国成立50多年以来,我国的民族工作取得了历史性的成就,民族经济发展突飞猛进,人民生活水平显著提高,其根本原因就是因为我们党始终坚持以团结促进发展,以发展促进团结.坚持“以团结促发展，以发展促团结”。
这表明A.民族团结和各民族共同繁荣相互联系，不可分割B.我国各族人民都是国家的主人C.民族团结和民族凝聚力是衡量一个国家综合国力的标志之一D.加快民族地区经济文化的发展是民族工作的根本任务12．全国人民代表大会是我国最高国家权力机关，按照宪法规定，全国人民代表大会及其常务委员会行使的职权有①立法权、决定权②立法权、司法权③管理权、任免权④任免权、监督权A．①③B．②③C．①④D．②④13．随着信息技术的发展，包括核试验在内的许多科学研究都可以用计算机进行模拟实验，这样既可达到实验效果，又可以节省实验费用，降低实验风险。
2006年高考广东卷化学试题及参考答案
整理汇总写出化学反应方程式（1）苯酚钠溶液中通入CO2（2）丙醛发生银镜反应（3）乙酸与甲醇发生酯化反应20.（10分）今有化合物：甲：OHCOCH3乙：CH3COOH丙：CH2OHCHO⑴请判别上述哪些化合物互为同分异物体。
⑵请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。
⑶请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序。
1.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL 无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。
当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。
此时水浴加热，发生化学反应。
过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。
试回答：（1）B逸出的主要气体名称_______；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是_____________________；（4）F管口点燃的气体分子式__________________（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是（6）A中发生的方程式：（1）氯化氢（2）吸收氯化氢气体中混有的水蒸气（3）冷凝乙醇蒸气（4）C2H5Cl （5）反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体（6）C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是(2)观察到______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
2006“天原杯”初三化学竞赛天河区初赛试题
2006年“天原杯”初三化学竞赛天河区初赛试题（满分共100分考试时间120分钟）注意：1、可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ca：40 H：1 Cl：35.5 S：322、请在答卷上作答，否则答题无效。
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将答案填写在答卷对应的空格内。
）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A. S02B. NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2、能证明分子在化学反应中可分的事实是A．水通过直流电生成氢气和氧气B．冷却热的饱和硫酸铜溶液时有晶体析出C．烧碱能吸收空气中的水分而潮解D、一个氧分子是由两个氧原子构成的3、5月31日是“世界无烟日”。
燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体A．CO2B．O2C．H2D．CO4、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是A．空气、氮气、稀有气体B．液态氧、火碱、天然气C．生石灰、熟石灰、石灰石 D．水银、金刚石、盐酸5、向饱和KNO3溶液加入少量的KNO3固体，保持温度不变，所得到的溶液中A．溶质的质量分数增大 B．溶质的质量分数不变C．溶液的质量增加 D．溶质的质量增加6、下列各组物质不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是A．HCl Na2CO3NaOH KNO3B．CuSO4NaOH BaCl2HNO3C．CaCl2K2CO3NaNO3NaClD．FeCl3Ba(OH)2KNO3NaCl7、在硝酸银溶液中，加入过量铜粉和过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A ．银、铜、铁B ．银、铜C ．银、铁D ．银8、用量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL 。
倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为11mL 。
这位同学取出液体的体积A ．8mLB ．大于8mLC ．小于8mLD ．无法判断9、如图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
2006年高三上学期高考调研摸底自测化学试卷
2006年高三上学期高考调研摸底自测化学试卷第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列有关化学与生活的相关说法正确的是A ．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物C ．福尔马林是一种良好的杀毒剂，可用来消毒自来水D ．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好2．碘化砹可发生下列反应：①2222MgAt MgI Mg AtI +=+ ②243)(2AtNH I NH I NH AtI +=+ 上述两个反应的有关说法正确的是 A ．这两个反应都是氧化还原反应B ．反应①中2MgAt 既是氧化产物，又是还原产物C ．反应②中AtI 即是氧化剂，又是还原剂D ．2MgAt 的还原性弱于2MgI 的还原性3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛绒，内充物为无毒的聚酯纤维，下列说法正确的是A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．纯羊毛为纯净物D ．羊毛与聚酯纤维不能用燃烧法区别4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．分解22O H 制2O ，每生成1 mol 2O 转移A N 4个电子B ．25℃时1 L pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有A N 710-个醋酸分子被电离C ．标准状况下，22g 83H C 与O N 2混合气体所占体积约为11.2LD ．用惰性电极电解1 L 浓度均为2 mol/L 的3AgNO 与23)(NO Cu 溶液，当有0.2 N A 个电子转移时，阴极析出6.4g 金属5．下列事故处理正确的是A ．误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒B ．实验后多余的金属钠可以放到废液桶中C ．酒精洒在桌面上引起失火，可用水烧灭D ．温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去6．下列有关化学用语表达不正确的是A ．氨气的电子式：H HN H ::..B ．2CO 分子的结构式：OC O ==C ．-2S的结构示意图：+16 2 8 8D ．苯分子的比例模型：7．一种中国传统调味品香料八角茴香，由于其中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，突然之间具有了重要的医用价值，莽草酸的分子结构如图，下列关于莽草酸的说法错误的是A ．分子式为5107O H CB ．遇3FeCl 溶液呈紫色C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能溶于水8．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的4N 分子。
2006-2007学年广州市高三调研测试(答案)
2006-2007学年广州市高三化学调研测试（一）参考答案及评分细则第一部分选择题 （共70分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分）二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）第二部分非选择题 （共80分）四、（本题包括2小题，共30分） 21.（15分）（1）Cu+4HNO 3(浓)== Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （2分） （2） ①检查装置的气密性 （1分）②没有尾气处理装置，过量的NO 2逸出后将导致空气污染。
（2分）（或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO 2逸出后将导致空气污染） （3）试管内液面上升到约为试管体积的2/3，气体由棕红色变为无色。
（2分）3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO （2分） （4） ①（4分）[ 4分，其中药品选择合理1分，仪器绘制正确1分，仪器连接正确2分（胶塞、活塞各1分）] ②O 2通入的速度过快，导致试管内迅速充满了O 2。
（2分）块状MnO 2H 2O22．（15分）（1）玻璃棒、滤纸（1分）（2）CuO + 2H + == Cu 2+ + H 2O FeO + 2H + == Fe 2+ + H 2O （2分） （3）Fe 2+全部氧化为Fe 3+ （2分） （4）c 、d ，（2分）写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，．．．．．．．．并可降低溶液中H +浓度，控制溶液的pH 在3.7~5.2之间，使．Fe ．．3+．．水解转化为．．．．．Fe(OH)．．．．．．3．，而．．Cu ．．2+．．不水解．．．。
（2分） （5）在干燥的HCl 气流中抑制Cu 2+的水解，且带走CuCl 2·x H 2O 受热产生的水气，故能得到无水氯化铜。
（2分） （6）3 （2分） （7）132110772)(107W W W W --×100% （2分）四、（本题包括3小题，共30分） 23．（10分）（1）催化剂（或催化） （1分） 2H 2O 2===== O 2↑+ 2H 2O （1分）（2） 2HIO +H 2O 2 ＝ I 2+ O 2↑+ 2H 2O （1分） 2H 2O 2 ===== O 2↑+ 2H 2O （1分）（3） H 2O 2 +2H + +2I - ＝ I 2 + 2H 2O （1分）2H 2O 2 ＝ O 2 ↑+ 2H 2O （1分）（4）生成的Fe ．．3+．．离子水解可产生．．．．．．．Fe ．．(OH)．．．．3．胶体，吸附水中悬浮的的杂质。
2006年各地高考模拟化学压轴题精选(附答案)
2006年各地高考模拟化学压轴题精选（附答案）1. (10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (2分)(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①（1分）依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②（1分）解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（各1分）(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。
(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。
2.(8分)将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶解于含有0.3molHCl的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O）,当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，放出标准状况下的氢气224mL，过滤，得到不溶性固体6.72g。
2006年高考化学试题(广东卷)
2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学可能用到的原子量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 I 127第一部分选择题（共67分）一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1．闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积的O2和O3具有相同的质子数D．O2与O3的相互转变是物理变化2．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为A．6B．12 C．26D．303．下列表述正确的是①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤4．某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质，有用来消除空气或水中的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3B．将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2OC．将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2OD．将电镀废水的的氰根离子CN－氧化成CO2和N25．利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 ｍol·L-1 H2SO4溶液B．18 mol·L-1 H2SO4溶液C．6 mol·L-1 KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液7．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别溶液中的硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤8．下列叙述正确的是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K 时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可以双键断裂、两端基因重新组合成新烯烃。
2006年广州市普通高中毕业班综合测试(一)[
试卷类型：A 2006年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
第一部分选择题（共67分）可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 As 75一. 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。
下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是①Fe－2e-=Fe2+②2H++2e-=H2↑③Fe－3e-=Fe3+④2H2O+O2+4e-=4OH-⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑A.①②⑤B.②③④C.①②④D.①③⑤2.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压，8g氦气所含有的中子数为4N AB.标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3N AC.0.1mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2N A4.要提纯下列物质（括号内物质为杂），实验操作最合理的是A.(SO2):通入盛有品红溶液的冼气瓶B.己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出D.Mg(OH)2[Ca(OH)2]:放入水中调成浆状后，加入中量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤5. 氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KclO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若反应使用的是K 37ClO 3和H 35Cl,则所得氯气的摩尔质量/g .mol -1约为 A.70.7 B.71.0 C.72.0 D.73.36. 下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是A.根据溶解度数据,判断长时间的煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得的沉淀是MgCO 3还是Mg(OH)2B.根据沸点数据,能否用分馏的方法分离一些液体混合物C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小D.根据相对分子质量数据,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低7. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t 1时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合的示意图的反应是A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g); △H ＜0B. 4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g); △H ＜0C. H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H ＞0D. C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g); △H ＜08. 下列实验操作正确的是A.清洗刚做过银镜反应的试管前,先用浓氨水溶解管壁上的银镜B. 清洗刚制取氨气的反应试管,先用盐酸中和管内的残留固体C.清洗刚制取过二氧化氮的装置(右图)前,先使右管中的NaOH 溶液倒吸至左管中D.观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色,要待反应混合物冷却至室温后,再加入少量水稀释9. 肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N 2O 4为氧化剂,生成N 2和H 2O(g).已知:N 2(g)+2O 2(g)＝N 2O 4(g); △H=+8.7kJ.mol－1 N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(g); △H=－534.7kJ.mol－1 下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学反应方程式,正确的是A.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g); △H=－542.7kJ.mol－1 B. 2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g); △H=－1059.3kJ.mol－1 C. N 2H 4(g)+21N 2O 4(g)＝23N 2(g)+2H 2O(g); △H=－1076.7kJ.mol －1 D.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g); △H=－1076.7kJ.mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2006高考化学试题分类汇编2 原子结构与元素周期表
2006高考化学试题分类汇编2 原子结构与元素周期表氧化还原反应1、（06全国理综Ⅱ）10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 →H2O IO3- →I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO32、（06广东）13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O3、（06江苏）3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4、（06全国理综Ⅱ）28（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。
氧化物（II）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是28、（15分）⑴Fe2O3CO （6分）⑵①Fe2O3＋3 CO 高温2 Fe ＋3 CO2②CO ＋H2O 高温CO2＋H2③ C ＋H2O 高温CO ＋H2(如写可逆号，同样给分) （9分）5、（06天津理综）29（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
2006年高考广东卷化学试题及参考答案
2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分l50分，考试时间120分钟。
第l卷(选择题‘共67分) ．可能用到的原子量：H一1 C一12 N一14—0—16 Na一23 M9一-24 A1～27Si一28 S--32 C1一-35．5 Ca一40 C0一59 A9一1081一127一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是 ( )A．O3和O2互为同位素． B．02比O3稳定C．等体积O3和02含有相同质子数 D．O3与O2的相互转变是物理变化2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为． ( )A．6 B．12 C．26 D．303．下列表述正确的是 ( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是 ( )A．将形成酸雨的S02氧化为S03B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为C02和H20C．将医药废水中的苯酚氧化成H20和C02．D．将电镀废水中的氰根离子CN一氧化成C02和N25．利用合成气(H2+C0)生产汽油、’甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是 ( )①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中C0与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油’’的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④ 8．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤D．③④⑤7．下列实验能达到预期目的的是 ( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃’ ‘ A．①②③ 8．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤8．下列叙述正确的是． ( )A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置于干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗二、选择题：本题包括l 0小题，每小题4分，共40分。
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2006届天河区高三辅导班化学计算资料（上学期） 第一部分 化学基本计算技能技巧
天河区教育局教研室 陈瑞 化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。
一、化学基本计算技能内容：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。
二、化学基本计算技巧：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。还有估算法、终态法、等效平衡法等。
三、例题与练习 一）、关系式法----多步变化用物质的量的关系首尾列式计算 例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[ ] A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g 例题2 把3体积NO2气体依次通过下列三个分别装有①NaHCO3溶液②浓硫酸③Na2O2装置后，用排水法把残留气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（认为Na2O2不与NO2反应） A. 0.25体积O2 B.1体积O2 C.1体积NO2 D.2体积CO2
小结：关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。
二）、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 例题3 （MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [ ]
例题4 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[ ]
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47） 三）、守恒法---利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算 化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题5 FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[ ]
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 例题6 某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
例题7 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L [NO3-]=2.3×10-5 mol/L [SO42-]=2.8×10-5 mol/L 则此次雨水的pH大约为[ ] A．3 B．4 C．5 D．6 例8、已知氮的氧化物跟溶液发生的化学反应如下： OHNONaNO2NaOH2NO3232
OHNaNO2NaOH2NONO222 遵循
遵循
化学变化
表示形式
现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol1L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是 (A)Lam (B)La3m2 (C)La3)nm(2 (D)Lanm
小结：
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
物质 电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电 荷总数
氧化还 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物 质及所反应的量 化学反应 离子反应：等号两边离子所带电荷数相等 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数 串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热
化学方程式
宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物） 质量守恒定律—— 微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒 利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。
四）、差量法---根据变化前后的差量列比例式计算 找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。
例题9 （TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物m g，使之完全反应，得剩余物n g，则原混合物中氧化镁的质量分数为[ ] 例题10 150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是[ ]
A．甲烷与乙烷体积比是1∶4 B．丙炔与乙炔体积比是1∶4 C．乙烯与丁烷体积比是1∶4 D．乙烯与丁烯体积比是1∶4 【提示】此题宜运用差量法解析。应注意：①150℃时水呈气态，②容器内压强增大8％即为气体物质的量增大8％。运用差量法求出组成中平均氢原子数是7.2，是解题关键。
例11、在相同条件下，把Zn ,Fe ,Al分别投入到质量相等的足量稀42SOH中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的Zn ,Fe ,Al三种金属的质量关系是
(A)Al>Fe>Zn (B)Fe>Al>Zn (C)Al>Zn>Fe (D) Zn>Fe>Al 小结：解题的一般步骤可分为： ①准确写出有关反应的化学方程式； ②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象” 及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、 压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应 物质的有关量成正比； ③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
五）、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题
断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。 例题12 （MCE 1998—20）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是[ ]
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 例题13 含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是[ ]
A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．丙烷 D．甲烷 例题14 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是[ ]
A．LiCl B．KCl C．CaCl2 D．AlCl3 练习、工业废气中的氮氧化合物是主要的大气污染源之一，为了保护环境，工业上常通入氨与之发生如下反应：OHNNHNO223X，使之转化为无毒的2N。现有NO2和NO的混合气体3L，
通入3L（同温、同压下）恰好使其完全转化为2N。原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 (A)1:1 (B)2:1 (C)3:1 (D)1:4
六）、极值法---极端假设的计算方法 巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。请看例题15。 例题15 有一系列α-氨基酸按如下特点排列：
该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近[ ] A．32.0％ B．46.6％ C．85.7％ D．92.3％
例16、将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀42SOH，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量） （A）n(Fe)（B）n(Fe)>n(S)，总质量等于44g （C）n(Fe)=n(S)，总质量大于44g （D）n(Fe)>n(S)，总质量小于44g