高三化学考前复习高考化学计算方法例析
化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
高三化学计算方法总结
一:差量法1. 混和气体计算中的十字交叉法例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。
可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：105B 与115B，则这两种同位素105B、115B在自然界中的原子个数比为（）A. 1∶2B.1∶4C.1∶6D.1∶83. 溶液配制计算中的十字交叉法例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？例4将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？二: 极值法例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A. 0.120molB. 0.125molC. 0.135molD. 0.250mol例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69三:平均法例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁四:等量代换法例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）A. 70％B. 30％C. 47.6％D. 52.4％例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
高三化学计算常用方法和技巧
高三化学计算常用方法和技巧题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后；恢复到原来状况（1.01×105Pa ； 270C ）时；测得气体体积为70毫升；求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升；反应后为70毫升；体积减少了20毫升。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气；下面可以利用差量法进行有关计算。
C x H y + （x+4y ）O 2 xCO 2 + 2y H 2O 体积减少 1 1+4y10 20 计算可得y=4 ；烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式；找出所谓“理论差量”；这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差；也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应；且反应前后存在上述差量的反应体系。
【巩固】1、现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ；将混合物全部溶解于水；并加入过量的AgNO 3溶液；充分反应后产生6.63g 沉淀物；则原混合物中钾元素的质量分数为题型二：守恒法的应用【例2】Cu 、Cu 23溶液恰好使混合物溶解；同时收集到224mLNO 气体（标准状况）。
求：（1） 写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2） 产物中硝酸铜的物质的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu ；则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？（4） 如混合物中Cu 的物质的量为X ；求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及X 的取值范围。
【点拨】本题为混合物的计算；若建立方程组求解；则解题过程较为繁琐。
若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解；则可达到化繁为简的目的。
（1） 利用电子守恒进行配平。
3Cu 2O+14HNO 3==6Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+7H 2O（2） 利用N 原子守恒。
n （HNO 3）== 0.06mol ；n （NO ）== 0.01mol ；则n （Cu(NO 3)2（3） 本题混合物中虽含有Cu 、Cu 2O 和CuO 三种物质；但参加氧化还原反应的只有 Cu 、Cu 2O ；所以利用电子守恒可直接求解。
高考常用的8种化学计算题解题方法
高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。
1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。
计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。
计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。
3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。
根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。
4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。
根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。
5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。
根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。
6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。
根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。
7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。
根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。
8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。
根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。
以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。
这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。
在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。
高考化学超实用的化学计算题解法
高考化学超实用的化学计算题解法1. 商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
2. 平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
3. 极限法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
4. 估算法化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。
(高考备战冲刺指导)化学计算技巧大全
(高考备战冲刺指导) 化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
备战高考高三二轮复习高考化学计算方法与技巧例析
计算 确定 计算 推断高考化学计算方法与技巧例析高考计算题从考查学生思维能力的角度上来看，是把理科问题抽象为数学问题并进行相应的运算，这是一种较高层次的抽象思维，它反映了学生思考问题的方式的一种发展和提高。
高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。
近年高考化学计算题主要有以下特点：（1）注意速算巧解一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和 已学相关知识进行速算巧解的能力。
（2）起点高、落点低这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
（3）学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
（4）综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
一、化学计算的基本类型与解题策略1．有关化学量与化学式的计算有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算分子式 相对分子质量、各元素的质量分数考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量有机物的分子式、结构式有机物的通式掌握基本概念，找出各化学量之间的关系解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用2．有关溶液的计算有关溶质溶解度的计算有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算有关溶液pH的计算有关溶液中离子浓度的计算有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、解题策略pH概念的基础上进行分析、推理。
高三化学常用的计算方法1
高三化学常用的计算方法1高三化学常用的计算方法一、增益和损耗电子守恒法“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。
在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒。
凡是属于一般的氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用电子守恒法这种计算技巧进行计算。
现举例如下：电子守恒法的理论基础：氧化剂获得的电子总数==还原剂损失的电子总数==氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数1.用Na 2SO 3还原MnO 4，如果还原产物中含有2.4×如果在10mol MnO 4溶液中消耗30ml 0.2mol/l Na 2SO 3溶液，则还原产物中锰的价态为（）a．+1b．+2c．+4d．+52.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，称为25.0 ml 1mol/lna2s2o3溶液，只需将224ml（标准条件）的Cl 2完全转化为Cl离子，然后将s2o3转化为（）a、sb、sc、so3d、so43.24ml的浓度为0.05mol l－１2－2－2－－１－2－--3-Na2SO3溶液的浓度为0.02 mol L K2Cr2O7溶液全反应，则ｃｒ元素在还原产物中的化合价为（）。
a、 +6b.+3c+2d。
0-4、用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2×10mol的xo4还原，则元素x在还原产物中的化合－3价是（）a、＋1b.＋2c.＋3d.＋45、24ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是______。
二、电荷守恒物质或溶液呈电中性时，存在着电荷守恒关系，即阳离子所带的总的正电荷=阴离子所带的总的负电荷。
1.某地酸雨分析数据如下：[Na]=2.3×10mol/l[cl]=3.5×10mol/l[nh4]=7×10mol/l[so4]=2.5×10mol/l酸雨pH值为（）。
高中化学常见化学计算方法复习
高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。
了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。
本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。
一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。
在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。
例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。
摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。
二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
质量计算是化学计算中的重要内容。
通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。
在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。
体积计算也是化学计算的常见方法之一。
在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。
同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。
四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。
在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。
溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。
在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。
五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。
热量计算是化学计算中的一个重要内容。
在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。
热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。
以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。
备战高考一轮复习化学计算题解题技巧
备战 2019 年高考一轮复习化学计算题解题技巧计算题理科科目的学习和复习中不行或缺的，以下是化学计算题解题技巧，请考生仔细学习。
一、明确化学计算的依据明确化学计算的依据就是要正确理解和掌握相关的基本观点和基本定律，一些化学量之间的互相关系式以及他们的使用范围和使用条件等。
此中化学观点是化学计算的基础，因为化学计算是由化学观点的量引申出来的。
化学定律主假如指质量守恒定律，定构成定律，阿伏加德罗定律等。
因为化学计算的要求是把化学运算和化学知识联合起来，因此，我们在化学知识的学习过程中，一定要弄清楚观点的内涵和外延，认识观点间的关系，并注意灵巧运用基本定律。
二、规范解体的操作过程1、审题仔细审题是完好理解题意和正确解题的重点。
2、把化学识题转变为化学识题就是要找寻已知条件和判断各量之间的关系，并用化学的方式表达出来。
3、化学运算过程4、结论的得出及其查验就是对计算依照、过程及其结果的正确性进行查验，并把化学语言转变成化学语言，做出适合的回答。
三、化学计算题的做题技巧：重视一题多解，力争巧解神算。
第一，要重视一题多解。
化学计算的技术是一种高层次的智力操作技术，运用一题多解的方式去解决化学计算问题是一种很好的技术训练过程。
重视一题多解要求我们在碰到化学计算问题的时候，要仔细剖析可能出现的各样状况，运用基本观点、基本理论进行思维判断，严格加以科学论证，追求切合题意的所有正确解法。
一题多解的方法迫使我们开动脑筋，拓宽思路，多方思虑，充足领会知识的构造以及各样解法的内在联系。
不单有助于供给我们的化学计算技术水平，还会促使我们思想的广阔性，深刻性和创建性的发展。
其次，力争巧解神算。
巧解神算的前提有两个，一个是化学计算一定有多种解法 ; 另一个是我们能在一题多解的基础上发现最简单做奇妙的解法，巧解神算是我们进行一题多解的目标的之一。
化学计算题解题技巧的内容就是这些，查词典化学网希望考生能够在 2019 高考中得满意的成绩。
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高考化学计算解题策略例析选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。
例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：例１、３0 mL一定浓度的硝酸溶液与５．１２克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体２．２４升（S.T.P），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）Ａ．9 mol/L Ｂ．8 mol/L Ｃ．５mol/L Ｄ．１0 mol/L【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：（１）３Cu+8HNO３（稀）=３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O（２）Cu+４HNO３（浓）=Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O可以设参与反应（１）的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为２/３xmol，反应消耗的硝酸为8/３x mol，再设参与反应（２）的Cu为y mol，则反应生成的NO２气体为２y mol，反应消耗的硝酸为４ymol，从而可以列出方程组：（x+y）×6４=５．１２，[（２/３）x+２y]×２２．４=２．２４，求得x=0．0４５mol，y=0．0３５mol，则所耗硝酸为8/３x+４y=0．２6mol，其浓度为（0．２6/0．0３）mol/L，在8—9之间，只能选Ａ．解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu２+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为５．１２/6４=0．08摩，从产物的化学式Cu（NO３）２可以看出，参与复分解反应提供NO３—的HNO３有２×0．08=0．１6摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO２，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO３的摩尔数，所以每消耗一摩HNO３都产生２２．４L气体（可以是NO或NO２甚至是两者的混合物），现有气体２．２４L，即有0．１摩HNO３参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0．１6+0．１=0．２6摩，其浓度为（0．２6/0．0３）mol/L，在8—9之间，只能选A【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。
例２、在一个6升的密闭容器中，放入３升X（气）和２升Y（气），在一定条件下发生下列反应：４X（气）+３Y（气）２Q（气）+nR（气）达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加５%，X的浓度减小１/３，则该反应方程式中的n值是（）Ａ．３Ｂ．４Ｃ．５Ｄ．6【解析】解法一：抓住“X浓度减少１/３”，结合化学方程式的系数比等于体积比，可分别列出各物质的始态。
变量和终态：４X ３Y ２Q nR始态３L ２L 0 0变量：—１/３×３L=１L—３/４×１L=３/４L ＋２/４×１L=１/２L ＋n/４×１L=n/４L终态３—１=２L ２—３/４==５/４L 0+１/２=１/２L 0+n/４=n/４L 由以上关系式可知，平衡后（终态）混和气体的体积为（２+５/４+１/２+n/４）L即（１５+n）/４L，按题意"混和气体的压强比原来增加５%"即（１５+n）/４—５=５×５%，求得n=6。
解法二：选用差量法，按题意"混和气体的压强比原来增加５%"按题意"混和气体的压强【点评】解法一是遵循化学平衡规律，按步就班的规范做法，虽然肯定能算出正确答案，但没有把握住"选择题，不问过程，只要结果"的特点，当作一道计算题来做，普通学生也起码要用５分钟完成，花的时间较多。
解法二运用了差量法，以含n的体积变量（差量）来建立等式，冉峡斓豱算出了的值，但还是未能充分利用选择题的"选择"特点，用时要１分钟左右.解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻，不用半分钟就可得出唯一正确的答案。
由此可见，在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法，往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会，达到快速，准确解题的效果。
而运用较多的解题方法通常有以下几种：１．商余法：这种方法主要是应用于解答有机物（尤其是烃类）知道分子量后求出其分子式的一类题目.对于烃类，由于烷烃通式为C n H２n+２，分子量为１４n+２，对应的烷烃基通式为C n H２n+１，分子量为１４n+１，烯烃及环烷烃通式为C n H２n，分子量为１４n，对应的烃基通式为C n H２n—１，分子量为１４n—１，炔烃及二烯烃通式为C n H２n—２，分子量为１４n—２，对应的烃基通式为C n H２n—３，分子量为１４n—３，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以１４（烃类直接除１４），则最大的商为含碳的原子数（即n值），余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
例３、某直链一元醇１４克能与金属钠完全反应，生成0．２克氢气，则此醇的同分异构体数目为（）Ａ．6个Ｂ．7个Ｃ．8个Ｄ．9个２．平均值法：【点评】这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
例４、将两种金属单质混合物１３g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体１１．２L，这两种金属可能是（）Ａ．Zn和Fe Ｂ．Al和Zn Ｃ．Al和Mg Ｄ．Mg和Cu【解析】将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，１３克金属全部反应生成的１１．２L（0．５摩尔）气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出１摩尔氢气需２6克，如果全部是+２价的金属，其平均原子量为２6，则组成混合物的+２价金属，其原子量一个大于２6，一个小于２6．代入选项，在置换出氢气的反应中，显+２价的有Zn，原子量为6５，Fe原子量为５6，Mg原子量为２４，但对于Al，由于在反应中显+３价，要置换出１mol氢气，只要１8克Al便够，可看作+２价时其原子量为２7/（３/２）=１8，同样假如有+１价的Na参与反应时，将它看作+２价时其原子量为２３×２=４6，对于Cu，因为它不能置换出H２，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于２6，C中两种金属原子量均小于２6，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比２6小，Zn比２6大，D中Mg 原子量比２6小，Cu原子量比２6大，故BD为应选答案。
３．极限法：极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为１00%（极大）时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%（极小），可以求出此组分A的某个物理量的值N１，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N２，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，即N１<N平<N２才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
例５、４个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取２．00克样品配成水溶液，加入足够HNO３后再加入适量AgNO３溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（）.Ａ．３．06 g Ｂ．３．３6 g Ｃ．３．66 g Ｄ．３．96 g【解析】本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方式，则４．估算法：化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算的量应当是较小的，通常都不需计出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取。
例6、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为２２%的该盐溶液由５00C逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）温度（0℃）0 １0 ２0３0４0溶解度（克/１00克水）１１．５１５．１１9．４２４．４３7．6Ａ．0—１00℃Ｂ．１0—２00℃Ｃ．２0—３00℃Ｄ．３0—４00℃【解析】本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系.溶液析出晶体，意味着溶液的浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度，根据溶解度的定义，[溶解度/（溶解度+１00克水）]×１00%=饱和溶液的质量分数，如果将各个温度下的溶解度数值代入，比较其饱和溶液质量分数与２２%的大小，可得出结果，但运算量太大，不符合选择题的特点.从表上可知，该盐溶解度随温度上升而增大，可以反过来将２２%的溶液当成某温度时的饱和溶液，只要温度低于该温度，就会析出晶体.代入[溶解度/（溶解度+１00克水）]×１00%=２２%，可得：溶解度×78=１00×２２，即溶解度=２２00/78，除法运算麻烦，运用估算，应介于２５与３0之间，此溶解度只能在３0—４00C中，故选D。
５．差量法：对于在反应过程中有涉及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质量等差量变化的一个具体的反应，运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系，从而排除干扰，迅速解题，甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解。
例7、在１升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A—的物质的量之和为nC摩，则HA的电离度是（）.A.n×１00% Ｂ．（n/２）×１00% Ｃ．（n—１）×１00% Ｄ．n%【解析】根据电离度的概念，只需求出已电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量（１升×C摩/升=C摩）相除，其百分数就是HA的电离度.要求已电离的HA的物质的量，可根据HA＝H++A—，由于原有弱酸为１升×C摩/升=C摩，设电离度为X，则电离出的HA的物质的量为XC摩，即电离出的H+和A—也分别为C X mol，溶液中未电离的HA就为（C—CX）mol，所以HA、H+、A—的物质的量之和为[（C—CX）+CX+CX]摩，即（C+CX）摩=nC摩，从而可得出１+X=n，所以X的值为n—１，取百分数故选C。