分子的极性公开课

H2O2、C2H2分子中：
（1）含有非极性键的分子有 N2 、 H2O2、 C2H2
（2）含有极性键的分子有
HF、 CS2、SO2 、 PCl3 、BF3、H2O2、C2H2 （3）含有极性键的非极性分子有 CS2、BF3 、 C2H2 （4）含有极性键的极性分子有 HF、 SO2 、 PCl3 、 H2O2
化学式 BF3 中心原子化 3
合价绝对值
CO2 4
PCl5 SO3 56
H2O NH3 23
SO2 4
中心原子价 3
4
5
6
6
5
6
电子数
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性
③物理模型法：从受力的角度分析（合力为 0）
H H
O F合≠0
F1
F2
105º
NH3：
H
N
H
H
F合
107º
小结:
1.分子的极性及分子极性的判断； 2.相似相溶原理的应用。
作业:1、P75页的第1题； 2、黄皮P45—48
氢气 二氧化碳 氯化氢
氨气 甲烷
共价键
极性键
中心不对称 极性分子
中心对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4
BF3： F1
F3
120º
F’
F2
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
④ 实验法：
[实验1]
◎取两支酸式滴定管，分别装有蒸馏水和 CCl4；
◎控制活塞使液体呈细丝状流下
◎将带电的玻璃棒分别靠近下流的水柱和 CCl4液柱， 会出现什么现像？
练一练：在HF、 N2、CS2 、 SO2 、 PCl3 、 BF3
第三节 分子的性质
【知识回顾】 极性键和非极性键
H—I H—Br H—Cl H—F
弱极性
强极性
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
极性分子和非极性分子
分子极性的判断方法：
⑴双原子分子：
取决于成键原子之间的共价键是否有极性 ，即键有极性，分子有极性；键无极性， 分子无极性。
⑵多原子分子：键有极性,分子不一定有极性，
分子的极性取决于分子的空间构型。
ABn型分子极性的判断方法
① 根据含键的类型和分子的空间构型判断
：当ABn型分子的空间构型是空间对称结 构时，由于分子的正负电荷中心重合，故 为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当 分子的空间构型不是空间对称结构时，一 般为极性分子，如：H2O、NH3。
② 化合价法：
[实Байду номын сангаас2]
加水 加CCl4
}2ml
碘单质 从上述实验中,你能得到哪些信息？
分子的极性对物质的溶解性有
显著的影响。
一般情况下，由极性分子构成的物质易溶 于极性溶剂，如NH3易溶于水；由非极性分子 构成的物质易溶于非极性溶剂如I2易溶于 CCl4 ——相似相溶规则
课本74页
水是极性溶剂,四氯化碳是非极性溶剂,试 判断下列分子是否有极性,并分析这些物 质在水中的溶解性。