键的极性与分子极性
化学键的极性与分子极性
化学键的极性与分子极性化学键的极性和分子极性是化学中重要的概念，它们对于理解分子的性质和化学反应起着关键的作用。
细致地了解这些概念，能帮助我们更好地解释分子之间的相互作用和化学反应的发生。
一、化学键的极性在化学键中，原子之间的电子分布可能是不均匀的，这种不均匀的电子分布就导致了化学键的极性。
化学键的极性可以分为两种类型：极性共价键和离子键。
1. 极性共价键极性共价键是指在共价键中，两个原子之间的电子云不对称，导致电子密度在空间上的分布不平均。
这种不均匀的电子分布可以形成带正电荷的极性极和带负电荷的极性极，即δ+和δ-。
最典型的例子就是氢氟化合物（HF）。
氢原子的电子云被氟原子的电子云所吸引，形成了一个δ+的氢原子和一个δ-的氟原子。
这种带有极性共价键的分子具有分子极性，因为它们在空间上有正负极。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键。
在离子键中，电子从一个原子转移到另一个原子，形成了正离子和负离子。
典型的例子是氯化钠（NaCl）。
钠原子失去一个电子并形成正离子Na+，而氯原子接受一个电子并形成负离子Cl-，通过静电作用相互吸引形成离子键。
离子键通常是无极性的，因为它们不具有电荷分布的不均匀性。
二、分子极性分子极性是指整个分子在空间中分布着正负极的性质。
分子的极性取决于分子内部的化学键极性和分子的几何结构。
在判断分子极性时，需要考虑分子的对称性以及分子中各个化学键的极性。
1. 非极性分子非极性分子是指分子中的化学键都是非极性键，或者分子的几何结构使得正负极相互抵消。
例如，氧气（O2）分子是一个非极性分子，其中的氧氧键是非极性共价键，而且氧气分子是线性分子，正负极完全抵消。
2. 极性分子极性分子是指分子中至少存在一个极性键或者其几何结构导致正负极不能完全抵消。
例如，水分子（H2O）是一个极性分子。
它的氢氧键是极性共价键，氧原子相对于氢原子更加电负，所以在氧原子周围形成了部分负电荷，而氢原子周围形成了部分正电荷。
键的极性与极性分子
键的极性与极性分子1．共价键的种类（1）非极性共价键键结电子被两个相同原子核均等共享，如H2、Cl2及N2等（2）极性共价键相异原子结合，电子不均匀分布于二原子间，其电子对不均等共享，而略偏向于电负度较大的原子，使键的一端稍带δ+而另一端稍带δ－，如HCl、H2O等2．偶极矩(μ—极性大小的量度)定义：键的偶极矩称为键矩键矩(μ)为分子内二原子间转移的部份电荷(δ)与键长(r)的相乘积μ=δ×rδ：两原子间的移转移电荷；r：键长3．极性分子与非极性分子（1）分子的偶极矩：分子中各部份键矩之向量和若μ=0非极性分子；μ≠0极性分子如：CO2、H2O，分子极性取决于分子偶极矩的大小（2）双原子分子的分子极性取决于键的偶极矩（键矩）的大小而定，而偶极矩的大小又和键两端原子之电负性差有关：电负性差愈大，键的偶极矩愈大。
故分子极性：HF>HCl>HBr>HI（3）多原子分子之极性与分子内各键矩向量和大小而定，故多原子分子之极性取决于分子的几何形状①对称型分子μ=0必为非极性分子AX2，直线形，如：BeF2AX3，平面三角形，如：BF3AX4，正四面体，如：CH4AX5，双三角锥，如：PCl5AX6，八面体，如SF6②非对称型分子及对称型分子但周围原子不同μ≠0故为极性分子，如：H2O、NH3、CH3Cl、BF2Cl、CH2Cl2（4）分子极性大小之比较①键结原子电负度差愈大，分子极性愈大。
如：HF>HCl②键矩的方向及各键的夹角：键角愈小，键矩的向量和愈大，偶极矩愈大，故分子极性愈大。
③未共享电子对的影响：未共享电子对失去倾向大者，分子偶极矩增大，极性愈大。
如：NH3>NF3。
极性分子必具有极性共价键，具有极性共价键的分子不一定为极性分子。
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性在化学中，极性是指化学键或分子本身在空间中的偏向性。
化学键的极性和分子的极性密切相关，它们对于物质的性质和行为起着重要的影响。
本文将探讨化学键的极性和分子的极性之间的关系以及它们在实际中的应用。
一、化学键的极性化学键的极性是指化学键两端原子之间电荷分布的不均匀性。
在化学键中，存在着共价键和离子键两种类型。
1.1 共价键的极性共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。
根据共享的电子对数目和电负性差异，共价键可以分为非极性共价键和极性共价键。
非极性共价键：当两个原子间的电负性相等或者差异很小时，所形成的共价键为非极性共价键。
这种共价键中电子对的共享相对均匀，电荷分布较平衡。
极性共价键：当两个原子间的电负性差异较大时，所形成的共价键为极性共价键。
这种共价键中电子对的共享不均匀，使得一个原子相对于另一个原子具有部分正或负的电荷。
1.2 离子键的极性离子键是由阳离子和阴离子之间的静电吸引力而形成的化学键。
由于离子中阳离子和阴离子间电荷差异较大，离子键一般为极性的。
在离子键中，正离子的电子云被阴离子所抽引，使得离子键中正离子相对于阴离子带有正电荷。
二、分子的极性分子的极性是指整个分子在空间中电荷分布的不均匀性。
分子的极性取决于其中的化学键的极性以及分子的几何构型。
2.1 区分非极性分子和极性分子非极性分子：当分子中所有化学键均为非极性共价键时，分子为非极性分子。
这样的分子中电荷分布均匀，无正负电荷的积累。
极性分子：当分子中至少存在一个极性共价键或离子键时，分子为极性分子。
这样的分子中电荷分布不均匀，存在正负电荷的积累。
2.2 分子的几何构型对极性的影响分子的几何构型对于极性有着重要的影响。
在一些分子中，虽然化学键可能是极性的，但由于分子整体的几何构型对称，导致分子整体呈非极性。
相反，几何构型不对称的分子通常是极性的。
三、极性与分子性质的关系分子极性的不同对于分子的性质和行为产生了重要影响，其中包括溶解性、沸点和熔点、分子间作用力等。
键的极性和分子的极性
键的极性和分子的极性在H2（或I2）分子中，两个成键的H原子（或I原子）对共用电子对的吸引能力是相等的，整个分子的正电荷中心和负电荷中心是重合的，这种分子为非极性分子，H－H（或I－I）键为非极性共价键。
但HI分子则是极性分子，H－I键是极性共价键。
因为I的电负性（2.5）大于H（2.1），所以H－I键的共用电子对偏向于I的一端。
或者说HI分子中，I端显负性，而H端为正性。
凡由电负性不同的两个原子形成的共价键为极性共价键，它们的共用电子对偏向电负性大的一方，使电负性大的原子带部分负电荷，电成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大。
当0＜△χ＜1.7时，为极性共价键；当△χ＞1.7时，电子对将完全偏于电负性大的原子一边，这就和离子键一样了。
例如Cl的电负性为3.0，Na为0.9，Mg为1.2，Na和Cl，Mg和Cl之间△χ值都大于1.7，因而都形成离子键。
由此可见离子键和共价键虽然是两种不同的化学键，但它们之间有联系，从离子键到共价键有递变关系。
例如BeCl2中的Be（χ=1.5）和Cl之间△χ为1.5，Be和Cl 原子形成极性很强的共价键，BeCl2在室温虽是固体，但熔点（405℃）比离子化合物如MgCl2（714℃），CaCl2（782℃）低得多，BeCl2的性质可以说是介于离子化合物和共价化合物之间的过渡状态。
键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向，它的方向用从正极到负极的方向表示。
分子的极性与键的极性有关，在双原子分子中，键有极性，分子就有极性，如HI，HCl等。
但以极性键结合的多原子分子，是否有极性，还要看分子的空间构型，因为它决定键的方向。
若分子结构的对称性使键的极性互相抵消，则分子没有极性。
如CO2分中的C=O键是极性键，但由于CO2分子呈直线型对称结构，两个C=O键的极性大小相等，方向相反，互相抵消，整个分子就成了没有极性的非极性分子：下图列举了CH4，NH3和H2O分子的构型和键角。
键的极性和分子的极性
键的极性是形成分子的基础：键的极性是形成分子的基础分子的极性是由键的极性决定的。
分子的极性是键的极性的体现：分子的极性是键的极性的体现分子的极性是由键的极性决定的。
键的极性和分子的极性的相互影响
键的极性：键的极性是指分子中不同原子或原子团之间的电荷分布不均匀导致分子具有正负电荷中心
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键的极性和分子的极性
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键的极性
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分子的极性
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极性分子和非极性分子
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键的极性和分子的极性的关系
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键的极性
什么是键的极性
键的极性是指分子中不同原子或原子团之间的电荷分布不均匀导致分子具有正负电荷中心。
键的极性是由分子中的共价键和离子键共同决定的。
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预测分子性质：分子的极性会影响分子的物理和化学性质如溶解度、熔点、沸点等。研究键的极性和分子的极性的关系有助于预测分子的性质。
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指导合成反应：分子的极性会影响化学反应的进行如酸碱反应、亲核反应等。研究键的极性和分子的极性的关系有助于指导合成反应。
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解释生物活性：许多生物大分子具有特定的极性研究键的极性和分子的极性的关系有助于解释生物活性。
非极性分子：在化工、材料、能源等领域有广泛应用如石油化工、高分子材料、太阳能电池等
极性分子和非极性分子：在环境科学、食品科学等领域有广泛应用如污水处理、食品添加剂等
极性分子和非极性分子：在电子、信息等领域有广泛应用如半导体、液晶显示等
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键的极性和分子的极性的关系
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性化学键的极性是指共享电子对在共有的原子核周围的分布不均，从而导致电子密度不对称的现象。
而分子的极性则是由于化学键的极性而导致的分子整体偏向某一方向的性质。
1. 介电常数与分子极性在讨论化学键的极性与分子极性之前，首先需要了解介电常数的概念。
介电常数是衡量物质中电场影响程度的物理性质。
分子中的极性取决于介电常数，具有较高介电常数的分子通常具有较高的极性。
2. 极性共价键与无极性共价键化学键可以分为极性共价键和无极性共价键两种类型。
极性共价键中，电子密度更大的一端带有较负电荷，而电子密度较小的一端带有较正电荷。
这是由于较负电性的原子对电子有较强的吸电子能力。
而无极性共价键则是指两个相同或相似电负性的原子之间共享电子对的现象，电子密度均匀分布。
3. 极性分子与非极性分子极性分子是指分子整体呈现正负电荷分离的状态，而非极性分子则是指分子整体呈现电荷均匀分布的状态。
一个分子的极性取决于化学键的极性及分子的分子式和空间结构。
4. 极性分子的特点极性分子具有一些特点：首先，极性分子在电场中会受到电场力的作用，在电场中会有定向效应；其次，在溶液中，极性分子由于电荷差异，会与溶剂分子发生作用，导致分子分散。
此外，在极性分子的内部，由于分子极性，可以发生分子内的氢键和范德华力相互作用。
5. 影响分子极性的因素分子极性的大小受到多种因素的影响。
其中，电负性差异是影响分子极性的重要因素，电负性差异越大，分子极性越大。
此外，分子的空间结构、分子的对称性以及分子内部的氢键也会影响分子的极性。
总结：化学键的极性决定了分子的极性，分子极性的大小取决于化学键的极性以及分子的分子式和空间结构。
极性分子具有正负电荷分离的特点，并在电场中表现出定向效应。
分子极性的大小受到电负性差异、分子的空间结构、分子的对称性以及分子内部的氢键等因素的影响。
以上就是关于化学键的极性与分子的极性的相关内容。
通过对化学键极性和分子极性的了解，我们可以更好地理解分子间的相互作用以及物质在化学反应和溶液中的行为。
键的极性与分子的极性化
键的极性与分子的极性化键的极性和分子的极性化是化学中一个重要的概念。
键的极性是指化学键中元素的电子密度分布是否不均匀，导致在键两端形成电荷分布不对称。
而分子的极性化则是指整个分子中所有键的极性叠加而形成的整体电荷分布不对称现象。
本文将探讨键的极性与分子的极性化之间的关系以及在化学中的应用。
一、键的极性及其影响键是化学反应中原子之间的相互作用，可以是共价键、离子键或金属键。
共价键中，电子是共享的，但并非始终是等量共享的，导致的结果是键两端带有部分正电荷和部分负电荷。
这就形成了键的极性。
键的极性对物质的性质有着重要的影响。
1. 电负性差异键的极性主要由连接原子的电负性差异所决定。
电负性是一个描述原子对电子亲和力的化学概念，描述的是原子吸引电子对的能力。
电负性差异越大，键的极性越强。
2. 极性化电子云键的极性导致了电子云分布的不对称。
较电负的原子更吸引电子云，导致在键两端形成一个部分正电荷，而较电负的原子附近则形成一个部分负电荷。
二、分子的极性化当一个分子中存在多个键，并且这些键的极性方向不同，这些极性会叠加而导致分子整体的极性化。
分子的极性化对分子的性质具有重要的影响。
1. 极性分子如果一个分子中所有键的极性都叠加为同一方向，那么这个分子就是极性分子。
一个极性分子往往具有部分正电荷和部分负电荷的极性部分。
2. 非极性分子如果一个分子中的键的极性叠加相互抵消，也就是说正电荷和负电荷的分布相互平衡，那么这个分子就是非极性分子。
非极性分子中并没有明显的电荷分布不均。
三、键的极性与分子的性质键的极性和分子的极性化在化学中的应用非常广泛，并且对于分子的性质有着重要的影响。
1. 溶解性极性分子通常在极性溶剂中具有较好的溶解性。
这是因为具有极性的分子可以与溶剂中的极性分子产生相互作用，从而更好地溶解。
2. 极性物质的沸点和熔点极性物质通常具有较高的沸点和熔点。
这是因为在极性分子中，分子间的作用力更强。
通过增加键的极性，可以提高分子间的作用力，进而提高沸点和熔点。
化学键的极性与分子的极性
化学键的极性与分子的极性化学键的极性是指在共享结构中电子的不均匀分布程度。
根据共享电子对的吸引能力差异，化学键可以分为极性键和非极性键。
分子的极性则是指整个分子的电荷分布对称性。
一、化学键的极性化学键的极性是由于原子的电负性差异造成的。
电负性是用来描述原子吸引电子对的能力的化学性质指标。
原子的电负性越大，其对共享电子对的吸引能力越强，化学键的极性越大。
1. 非极性键非极性键是指原子之间电负性差异很小，共享电子对的分布均匀的化学键。
共享的电子对在两个原子之间均匀分布，没有明显的正负电荷分离。
例如氢气（H2）分子中两个氢原子的电负性相等，共享电子对不会偏向其中任何一方，因此H2分子的键是非极性的。
2. 极性键极性键是指原子之间电负性差异较大，共享电子对的分布不均匀的化学键。
共享电子对更倾向于电负性较高的原子，造成正负电荷分离。
例如氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性比氢原子大，共享电子对更接近氯原子，使氯离子部分带负电荷，氢离子部分带正电荷，因此HCl分子的键是极性的。
二、分子的极性分子的极性由分子内键的极性和分子的几何结构共同决定。
分子的极性可以通过以下几个方面进行分析：1. 键的极性分子内的极性键对于分子的极性起重要作用。
如果分子中的所有化学键都是非极性键，那么整个分子也是非极性的。
但如果分子中只有一个或部分键是极性键，那么整个分子就有极性。
2. 分子的对称性如果分子中的化学键的极性相互抵消，整个分子可以达到对称分布，那么分子就是非极性的。
但如果分子中的化学键的极性不能相互抵消，那么分子就是极性的。
3. 分子的几何结构分子的几何结构对其极性也有一定的影响。
如果分子呈线性结构，即化学键的方向在一个直线上，那么分子很可能是非极性的。
而如果分子呈非线性结构，即化学键的方向不能在一个直线上，那么分子很可能是极性的。
总结起来，化学键的极性决定了分子的极性。
化学键极性越大，分子极性越明显。
分子的极性通过键的极性、分子的对称性和分子的几何结构来决定。
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键的极性与分子极性
一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较
非极性键极性键非极性分子极性分子
定义共用电子对不发
生偏移的共价键
共用电子对发生
偏移的共价键
正、负电荷重心重
合，正、负电荷分
布均匀的分子
正、负电荷重心不重
合，正、负电荷分布
不均匀的分子
研究对象属于分子组成部
分的共价键
属于分子组成部
分的共价键
分子分子
主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性
相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的
共价键
极性分子、非极性分子都是电中性分子。
键无极性分子也无极性，键有极性分子不
一定有极性，分子有极性必含极性键。
二、键的极性与分子极性的关系
化学键的极性是分子极性产生的原因之一。
当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。
当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；由于分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。
所以，原子间的极性键形成的分子如NH3，分子中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。
极性分子中一定存在极性键。
但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。
由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。
如C12、O2等。
而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属于非极性分子。
正负电荷重心是否重合，键的极性能否相互抵消，则取决于分子的空间构型。
所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定，键的极性与
构型原子数举例结构式对称性键的极性
非极性分子
直线型双原子H2、O2、N2、X2 H－H、Cl－Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O＝C＝O 对称极性
平面正三
角型
四原子BF3、BCl3 对称极性
正四面体
型
五原子CH4、CCl4 对称极性
极性分子
直线型双原子HX H－Cl 不对称极性直线型三原子HCN H－C≡N 不对称极性
折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性
对于上述AB n型分子极性的判断也可用以下规律：
⑴若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。
⑵若中心原子中有孤对电子，为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。
三、分子的极性对物质性质的影响
分子的极性对物质的熔点、沸点的影响。
分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子间的引力使物质熔化或气化所需的外界能量就越多，故熔点、沸点就越高。
分子的极性对物质的溶解性的影响。
由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶原理。
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4，难溶于水。
四、分子极性的判断
例1：下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO2H2S
B. C2H4CH4
C. Cl2C2H2
D. NH3HCl
解析：此题考查键的极性和分子的极性。
A中CO2结构为O＝C＝O ，H2S 为平面折线型，所以都含极性键，但H2S 是极性分子；C中Cl2中Cl—Cl键为极性键；D中NH3、HCl均为极性分子。
答案为B。
例2：已知H2O2具有立体结构，两个氢原子在像半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，两个氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O之间的夹角为97°。
则下列说法错误的是
A. 分子中既有极性键，又有非极性键
B. 分子为含有非极性键的极性分子
C. 分子为非极性分子
D. 分子为既含极性键、又含非极性键的极性分子
解析：在H2O2分子中，O—O键为非极性键，O—H键极性键；由题目信息知，分子中电荷的空间分布不对称，各键的极性无法抵消，该分子应为极性分子。
答案为C。
例3：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
(1) PtCl2(NH3)2是平面方形结构，还是四面体结构。
(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：，黄绿色固体：。
(3)淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)
解析：本题可根据“相似相溶”原理来解决。
因为淡黄色固体在水中溶解度小，而黄绿色固体在水中溶解度大，根据“相似相溶”原理，可知淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成。
PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2是平面方形结构，其几何构型分别是：
淡黄色固体为：；黄绿色固体为：。
例4：回答下列有关BF3的问题：
(1) BF3分子是否有极性?它的几何构型及成键情况怎样?
(2)如果把BF3与乙醚放在一起，B—F键长由130pm增加到141pm，试回答所形成的新化合
物的成键情况及其分子极性。
解析：本题有一定难度，它要求综合运用分子的组成、结构与性质的关系。
在BF3中B采
键，为非极性分子；在乙醚中，O有孤电子对，用sp2杂化，分子形状平面对称，内含6
4
BF3中B有空轨道，因此彼此之间形成新的配位键，新分子为极性分子，此时B改用sp3杂化，B—F键的s成分降低，B—F键增长。