键的极性和分子的极性化学作业
《键的极性、分子极性、范德华力和氢键》基础练习
第三节分子的性质第1课时键的极性、分子极性、范德华力和氢键一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高4．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和HF均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NH3和H2O都是中心原子采用sp3杂化的极性分子5.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如下图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是()A．为非极性分子B．分子中既含有极性键，又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键的键角是109°28′C 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短78．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键二、非选择题9．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________；(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________；(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是____________________________ __________________________________________________________________。
化学键的极性与分子极性
化学键的极性与分子极性化学键是构成分子的基本单位，它的极性与分子的极性密切相关。
在化学中，极性是指分子中正电荷和负电荷的分布不均匀，导致分子具有正极和负极的性质。
本文将探讨化学键的极性如何影响分子的极性，并介绍几种常见的化学键。
1. 极性化学键在化学键中，原子间的电子云分布不均匀会导致极性化学键的形成。
极性化学键可以分为两类：偏极性键和离子键。
偏极性键形成于两个不同原子间，其中一个原子的电负性较高，吸引了电子云，使得电子云更加偏向该原子。
例如，氯气（Cl2）中的化学键就是偏极性键。
氯原子的电负性较高，吸引了电子云，使得氯分子中的电子云偏向氯原子一侧。
离子键是由具有相反电荷的离子间形成的。
离子之间的吸引力非常强大，导致离子键通常具有很高的熔点和沸点。
例如，氯化钠（NaCl）中的化学键就是离子键。
氯离子和钠离子之间的电荷吸引力很强，使得它们形成了一个稳定的晶体结构。
2. 分子极性分子极性是由分子中各个化学键的极性所决定的。
分子可以是极性的，也可以是非极性的。
当分子中的化学键为非极性键时，分子通常是非极性的。
例如，氢气（H2）和氧气（O2）都是非极性分子。
它们的化学键都是非极性键，因此整个分子中的正电荷和负电荷分布均匀，没有正极和负极的区分。
当分子中存在极性化学键时，分子通常是极性的。
例如，水分子（H2O）是一个极性分子。
水分子中的氧原子比氢原子更加电负，吸引了电子云，使得氧原子周围的电子云密度更高，形成一个负极。
而氢原子周围的电子云密度较低，形成一个正极。
因此，水分子具有正极和负极的特性。
3. 影响分子极性的因素除了化学键的极性外，还有其他因素会影响分子的极性。
分子的几何形状是一个重要因素。
当分子呈线性形状时，即原子围绕中心原子排列成一条直线，分子通常是非极性的。
例如，二氧化碳（CO2）是一个非极性分子，因为氧原子和两个碳原子形成了一条直线。
然而，当分子呈非线性形状时，分子通常是极性的。
例如，氨（NH3）是一个极性分子。
课时作业16：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
第1课时键的极性、分子极性、范德华力1．下列说法正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性与键的极性无关2．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(未配平):NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应3．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子D.1 mol4．下列有关叙述中，正确的是（）A.按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B.同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C.极性键肯定没有非极性键牢固D.两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性5．下列叙述中正确的是()A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl7．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子8．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()A.含有非极性共价键B.键角均为109°28'C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子9．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
2020-2021学年化学人教版选修3课件：课时作业 2-3-1 键的极性和分子的极性
解析：由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的 中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。
6．下列说法正确的是( D )
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取 sp3 杂化，键角均 为 109°28′ D．ABn 型分子的中心原子最外层满足 8 电子结构，则 ABn 不一定是非极性分子
课时作业9 键的极性和分子的极性
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 44 分)
1．下列叙述正确的是( C )
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关
解析：本题的易错之处是混淆键的极性与分子极性的关系。 含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 H2O2；非极性分 子中不一定含有非极性键，如 CH4、CO2 均是非极性分子，但都 只含极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极 性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的立体构型 有关。
解析：A 项，CCl4 是非极性分子，氯原子上含有孤电子对， 错误；B 项，HCHO 分子的中心原子 C 上无孤电子对，价层电 子对数为 3，空间构型为平面三角形，C 原子位于三角形内部， HCHO 分子的结构不对称，为极性分子，错误；C 项，甲烷分 子的空间构型是正四面体形，键角均为 109°28′，二氯甲烷分子 的空间构Байду номын сангаас是四面体形，键角发生了变化，不等于 109°28′，错 误；D 项，CH4 的中心原子 C 最外层满足 8 电子结构，CH4 是非 极性分子，NH3 的中心原子 N 最外层满足 8 电子结构，但 NH3 为极性分子，正确。
6键的极性与分子的极性
思考 含有极性键的分子一定
是极性分子吗？
分析方法：物理模型法
（从力的角度分析）
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间 的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性 分子（极性抵消）， F合≠0，为极性 分子（极性不抵消）
O
C
F1
F合=0
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排 列?
极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
非极性分子：电荷分布均匀对称的分子
（正电中心与负电中心重合）
极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子
（正电中心与负电中心不重合）
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O
中心原子 3
4
5
6
2
化合价绝
对值
中心原子 3
4
5
6
6
价电子数
分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性
NH3 3
5
极性
SO2 4
6
极性
3、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极 键角 性
分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
非极性
无
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
子 HCl 极性 无
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键
20192020人教版化学选修三课时分层作业8键极性和分子极性范德华力和氢键Word版含解析
课时分层作业 (八 ) 键的极性和分子的极性范德华力和氢键(建议用时： 40 分钟 )[基础达标练 ]1．以下说法正确的选项是 ( )A．含有非极性键的分子必然是非极性分子B．非极性分子中必然含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子必然是极性分子D．分子的极性与键的极性没关C [ 含有非极性键的分子不用然是非极性分子，如HO；非极性分子中不一有非极性键，如 CH、CO均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性不但键的极性有关，还与分子立体构型有关。
]2．在以下物质中，分子中电荷的空间分布是对称的是( )① CO ②CCl ③ NH ④HO ⑤HBr 2234A ．①②④B．②④⑤22 定含24 与D．①②C．③⑤D[答案]) 3．以下原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是(Cl ． B A．FO．C．N DA [与H 元素对照，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键极性越强。
由于 F 的得电子能力最强，故 F 原子跟氢原子形成的化学键极性最强。
]4．以下物质中，由极性键形成的非极性分子是 ( )A． P B．CH 44DS．CHClHC．32B [P、CH都为正四周体形，高度对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，44 但P是由非极性键形成的非极性分子，而CH正确；B，错A，极性键H—C 中含44．HS、CHCl分子中正、负电荷中心不重合，都属于极性分子。
] 325．X 、Y 为两种不相同的元素，以下化学式必然为极性分子的是 ( )A．XYB．XY2D．XYXY C ． A [A 项中在 XY分子中 X、Y 是不相同的原43子，吸引电子能力不相同，正、负电荷中心不重合，必然是极性分子； B 项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如 CO；C 项中四原子假设在同一平面内就是非极性分子，如 BF，不在同一平32面内就是极性分子，如 NH；D 项中该分子无论是四周体结构还是平面结构都是 3 对称性分子，是非极性分子。
课时作业20：2.3.1 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键基础题组1.关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A.分子中共含有11个极性键B.分子中含有配位键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析丙醇（CH3CH2CH2OH）分子中共含有9个极性键，A项错误；分子中不含有配位键，B项错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C项正确，D项错误。
答案 C2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子解析BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。
答案 B3．下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；结构相似的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔、沸点也逐渐升高，B项正确；物质的熔、沸点与化学键无关，水的熔、沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，D项错误。
答案 B4．下列说法正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其范德华力越大D．分子间只存在范德华力解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B项正确，A项不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其范德华力越大，C项不正确；有些物质的分子间除存在范德华力外，还存在其他作用力，D项不正确。
课时作业13：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力
第1课时键的极性、分子极性、范德华力1．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是()A．F B．ClC．N D．O2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A．O2B．NH3C．H2O2 D．C2H23．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI4．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子5．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY6．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体7．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的强弱不同C．任何分子间都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量8．下列说法中正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力9．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高10．关于氢键，下列说法正确的是()A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。
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2.3.1键的极性和分子的极性化学作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于化学键的叙述，正确的是（）
A．单质分子中均不存在化学键B．离子化合物中一定含有离子键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
2．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)如图，则下列判断中正确的是（）
A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有极性键的非极性分子
C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应
3．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
4．下列物质中，属于极性分子且含有非极性键的是（）
A．H2O2B．HCl C．Na2O2D．NaOH
5．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A．NH3B．H2S C．P4D．C2H4
6．下列说法正确的是（）
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子
C．氟元素的电负性最大
D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键
7．下列描述中正确的是（）
A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对相同的成键电子对D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
8．下列叙述不正确的是()
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
二、填空题
9．化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。
例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。
根据下面的“最”回答问题：
（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式，该分子属于
（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是键。
10．有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2
（1）呈正四面体的是________.
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。
（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。
（4）含有极性键的极性分子是________。
11．有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。
(1)粒子的立体构型为直线形的有____________ (填序号，下同)；
(2)粒子的立体构型为V形的有______________；
(3)粒子的立体构型为平面三角形的有______________；
(4)粒子的立体构型为三角锥形的有______________；
(5)粒子的立体构型为正四面体形的有______________。
12、二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非
极性分子的结构简式是。
13、请完成下列表格：
单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、Ne H2 HCl H2O co2 BF3 NH3 CH4 CH3Cl
键的极性―
键角――――
空间构型―
分子极性
14D 是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；
(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是__________________，该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是________。
15．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。
X 与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。