初三化学化学方程式试题答案及解析
初三化学化学方程式试题答案及解析
1. 如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子．下列有关说法正确的是（ ）
A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1
B．图中含有两种分子
C．图中的物质都是化合物
D．该图表示的反应属于化合反应
【答案】D
【解析】A、由反应的微观示意图可知，图中反应物与生成物分子数之比为3：2，故A错误；B、由微粒的构成可知，图中含有三种分子，故B错误；C、由图示可以看出，图中的物质有两种化合物，一种单质，故C错误；D、该反应是由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”的化合反应特点，故D正确。
【考点】考查微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定。
2. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂
B．反应后容器中氧元素质量分数不变
C．该反应是化合反应
D．反应后容器中固体质量不变
【答案】B
【解析】A、催化剂在化学变化前后质量不变，而CaO质量增大，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变，正确。C、该反应是分解反应，错误；D、反应后容器中二氧化碳质量增多，故固体质量减少，错误。故选B。
【考点】质量守恒定律的应用、催化剂。
3. “生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（ ）
A．食用加碘盐可预防大脖子病，所以应尽量多吃
B．煤、石油、天然气都是不可再生的能源
C．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜
D．有人称自己有特异功能，能“化水为油”
【答案】 B
【解析】 ：A、人体缺碘元素会导致大脖子病，所以食用加碘盐可预防大脖子病，但并不是越多越好，故A错误； B、煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生的能源，故B正确； C、甲醛会使蛋白质变性，不能浸泡食品，故C错误； D、水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律可知不会生成含有碳元素的油，故D错误．故选：B．
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；质量守恒定律及其应用
4. 化学方程式2H2＋O2=2H2O的正确意义是( )。
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
【答案】C
【解析】化学方程式的意义有：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。A．参加反应的是氢分子和氧分子，在点燃条件下生成水分子。B．化学方程式中化学式前面的数值表示的是相应构成物质的微粒的个数比而不是质量比。C．从物质角度来说表示：氢气在氧气中燃烧生成水。D．元素组成物质，但不是物质。参与反应的是物质。
【考点】化学方程式的意义
5. 在化学反应A＋B===2C＋D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质的质量为( )。
A．11 g B．12 g C．9 g D．13 g
【答案】B
【解析】根据反应前后物质的总质量不变可知，C的质量为：10 g +10 g -8 g="12" g
【考点】质量守恒定律
6. 4NH3＋5O2 ==4X＋6H2O反应中，则X的化学式为 ( )。
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，右边缺少4个N原子和4个O原子。
【考点】化学式的推导
7. 某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( )。
A．A由4种元素组成 B．A是化合物
C．A中含水 D．A不稳定
【答案】C
【解析】A物质是纯净物，所以不可能纯净物中含有另外一种物质。
【考点】质量守恒定律、物质的性质
8. 已知A＋B===C＋D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4 g，则生成C________g。
【答案】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g，又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6 g。
【考点】化学方程式的意义
9. 已知A＋2B===C＋D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则参加反应的A与B的质量比为____________。
【答案】5∶1 【解析】根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ，则A与B参加反应的质量比为5∶1。
【考点】化学方程式的意义
10. 对于化学反应：2A===2B＋C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C ＝ 1∶8。请在表格中填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
【答案】4 32
【解析】因为参加反应的A的质量为36 g，又反应生成B和C的质量比为 1∶8，所以B的质量＝1/9×36 g＝4 g，C的质量＝8/9×36 g＝32 g。
【考点】化学方程式的意义
11. 比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：
组别
化学方程式
规律
示例
C＋O2(充足)CO2
C＋O2(不充足)2CO
反应物 相同时，反应物的量不同，生成物不同
(1)
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2Na2O2
(2)
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
【答案】(1)反应物相同时，反应条件(或温度)不同，生成物不同
(2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
【解析】（1）中反应物相同，但由于反应条件不同，造成生成物不同。
（2）中反应物相同，但由于硝酸的浓度不同，造成生成物不同。
【考点】化学方程式的意义
12. 下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是( )。
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隔
【答案】C
【解析】该化学反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。C项不正确。
【考点】微观模型图
13. 从分子和原子的角度解释，为什么参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和。_________________________________________________________。
【答案】因为化学反应实质是构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目和质量都不变。所以由微粒聚集起来的宏观物质在参加化学反应前后质量的总和不变
【解析】化学变化的过程是原子和重新组合过程，原子的种类、数目及质量均不变，所以反应前后的总质量是不发生变化的。
【考点】质量守恒定律
14. 质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义。
（1）已知m1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，该反应的化学方程式：______________________________________________，m1______m2(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是________________________________________________________________________。
【答案】（1）2Mg＋O22MgO小于
（2）生成的MgO部分以白烟形式散逸到空气中
【解析】（1）根据题意可知：反应物为镁条和氧气；反应条件为点燃；生成物为氧化镁。所以该反应的化学方程式为：2Mg＋O22MgO。根据质量守恒定律可知：生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量与氧气的质量之和，所以m1小于m2。
（2）白烟是生成的氧化镁颗粒在气流的影响下散逸到空气中，造成称量的生成物不是全部的氧化镁，所以生成物的质量减少。
【考点】化学方程式的书写、质量守恒定律
15. 做红磷燃烧前后质量测定的实验时，锥形瓶底部应铺有细沙，再把红磷置于细沙上，其原因是________________________，第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是______________________________________________________________________。
【答案】防止锥形瓶炸裂 锥形瓶内空气受热，使气球膨胀，空气浮力变大，测出质量会偏小
【解析】红磷燃烧为放热反应，直接放在瓶底在燃烧时会引起锥形瓶炸裂。
锥形瓶内空气受热，使气球膨胀，空气浮力变大，测出质量会偏小。所以应冷却至室温后再称量。
【考点】质量守恒定律的实验验证
16. 在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40 ℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
（1）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：_________________________________。
（2）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：_______________________________。
（3）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是：_______________________________________。
【答案】（1）白磷燃烧放出热量使瓶内压强变大，大于外界大气压，故气球变大
（2）白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强小于外界大气压，C中气球变小，而
初三化学方程式计算试题
1
初三化学方程式计算试题
一、计算题
1、某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？
2、甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成
3.6g 水，请计算：
( 1 ）m值是 ；
( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。
4、将KClO3和MnO2的混合物15．5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7．45%的溶液，求
（1）产生O2的质量；
（2）原混合物中MnO2的质量。
5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：
MgCl2 直流电 Mg + Cl2↑，若生产240 kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？
6、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（高温煅烧时，杂质不分解）
7、４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？
8、 13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？
二、选择题
（每空？ 分，共？ 分） 2
9、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )
A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17
10、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（ ）
初三化学化学式与化合价试题答案及解析
初三化学化学式与化合价试题答案及解析
1. 2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价正负的代数和为零。而单质中，元素的化合价为零，常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零．在K2Cr2O7中K的化合价为+1，O的化合价为-2，故可设Cr的化合价为x，则+1×2+x×2+（-2）×7=0，算出x=+6，故选C
【考点】元素的化合价及一般规律
2. 用于制造通讯光缆的主要原料是二氧化硅（SiO2），SiO2中硅元素的化合价是
A．+2 B．－2 C．+4 D．－4
【答案】C
【解析】二氧化硅的化学式为SiO2，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，已知氧元素的化合价为-2价，可设化合物SiO2中Si元素化合价为x价，则有x+（-2）×2=0，解之得x=+4。故选C
【考点】有关元素化合价的计算
点评：在化合价的计算中，最关键的问题是要抓住“化合物中元素化合价的代数和为0”的计算依据。
3. 偏钛酸钡（BaTiOX）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】由偏钛酸钡（BaTiOX）的化学式得：（+2）+（+4）+（-2）·X=0，X=3。选C。
【考点】化合价；化学式。
点评：化合物中各元素化合价代数和为零。
4. 硅酸钙（CaSiO3）是玻璃的主要成分之一。硅酸钙中Si的化合价是
2021初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析
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1 / 6第 1 页 化学方程式书写及其计算
【学习目标】
1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】
要点一、化学方程式的书写原则和步骤
1.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】
化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种：
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
1. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】 C
【解析】 A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；B选项滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，只能证明没有氢氧化钠不能证明是否含有盐酸；C选项测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1能证明二者完全反应，因为没有其他含有钠离子和氯离子的物质；D选项滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀不能证明，因为氯化钠中的氯离子也会与硝酸银反应生成沉淀，故答案选择C
【考点】酸和碱的性质
2. (5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时
管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。
【答案】（1）左
（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【考点】酸碱的性质
初三化学式试题及答案
初三化学式试题及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A. 氧化铁 FeO
B. 氢氧化钙 Ca(OH)2
C. 碳酸钠 Na2CO3
D. 硫酸铜 CuSO4
2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是（ ）
A. Fe2O3
B. Fe3O4
C. FeO
D. FeS
3. 根据化合价书写化学式的一般规律是（ ）
A. 金属在前，非金属在后
B. 正价在前，负价在后
C. 原子个数比为最简整数比
D. 所有选项都正确
4. 硝酸钾的化学式是（ ）
A. KNO
B. KNO2
C. KNO3
D. KNO4
5. 碳酸钙的化学式是（ ）
A. CaCO B. CaCO3
C. Ca(CO3)2
D. Ca2(CO3)3
二、填空题（每空1分，共20分）
6. 氢氧化钠的化学式为_______。
7. 硫酸亚铁的化学式为_______。
8. 氯化钾的化学式为_______。
9. 氧化镁的化学式为_______。
10. 碳酸氢钠的化学式为_______。
三、简答题（每题10分，共20分）
11. 写出水的化学式，并解释其化学式中各元素的化合价。
12. 写出硫酸铝钾的化学式，并说明其命名规则。
四、计算题（每题10分，共20分）
13. 已知某化合物的化学式为Ca(NO3)2，计算其中钙元素的质量分数。
14. 某化合物的化学式为Fe2(SO4)3，计算其中铁元素的质量分数。
五、实验题（每题20分，共20分）
15. 描述实验室中制备氢氧化铁沉淀的实验步骤，并写出反应的化学方程式。
答案：
一、选择题
1. C
2. B
3. D
4. C
5. B
二、填空题
6. NaOH
7. FeSO4
8. KCl
9. MgO
10. NaHCO3
三、简答题
11. 水的化学式为H2O，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。
12. 硫酸铝钾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其命名规则是按照阳离子的化合价由高到低的顺序排列，阴离子排在最后。
人教版初三化学(上)第五单元 化学方程式 复习总结(含答案解析)
人教版初三化学（上）第五单元
化学方程式 复习总结（含答案解析）
第 2 页 第五单元复习
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1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
4．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
5.学会化学方程式的简单计算。
一、质量守恒定律
1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气
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3.化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、书写原则：
1.以客观事实为基础
2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
四、方程式的配平
1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：最小公倍数法
化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)
第1页 练习16 如何正确书写化学方程式
自主学习
1．书写化学方程式必须遵循的两条原则：一是__________________________为基础；二是_______________________________________．
答案:以客观事实为基础 遵循质量守恒定律
2．化学方程式2H2+O2 点燃
2 H2O表示的意义为：(1)_____________;(2）_____________ ．读法是（1）_______________；（2)_________________．
3．下列化学方程式正确的是 ( )
A．Mg+O2 点燃
MgO2
B．C+O2 点燃
CO2↑
C．2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
D．2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑
4．在化学方程式中，“△”表示_____________,“=”表示_____________，“↑”表示反应中有_____________产生，“↑"表示反应中有_____________生成．
5．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其化学反应的方程式为：2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4，则R的化学式为
（ )
A．FeS B．Fe2S3 C。FeO D．FeS2
基础巩固
6．配平下列化学方程式:
(1)____________Fe3O4+____________C 高温
Fe+ ____________ CO2
(2）____________FeS2+____________O2 高温
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
一、有关化学式的计算
1、 计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数 ＝ （氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%
氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量 ＝ 12 ＋ 16 ＋ （14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60
氮元素的质量分数 ＝ （14×2）÷60×100% ≈ 467%
解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以
100%。在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、 已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比 ＝ （铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）
铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。 氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比 ＝ （56×2）∶（16×3） ＝ 7∶3
解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算
1、 加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄ ＝△＝ K₂MnO₄ ＋ MnO₂ ＋ O₂↑
316 32
63g x
316 ／ 63g ＝ 32 ／ x
x ＝ 064g
解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、 实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？
2021-2022学年人教版初三化学第五单元《化学方程式》课时同步训练及解析
2021精编初中题库（全国）——适用范围：基础通用 难度：0.65
初三化学第五单元基础题
一、单选题
1.（2021·湘西）锌与浓硝酸反应的化学方程式为： 。则X的化学式为( )
A.H2 B.N2 C.NO D.NO2
2.（2021·娄底）乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，错误的是（ ）
A.反应前后原子总数不变
B.图示中X的数值为3
C.乙烯属于有机物
D.反应中甲和乙两物质的质量比为7：8
3.（2021·十堰）某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.该变化过程中的最小微粒是分子
B.该变化过程中氮元素的化合价由+3价变为0价
C.该反应属于置换反应
D.该反应中反应物的质量比为4:3
4.（2021·鸡西·牡丹江）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A.MnCl2 B.ClO2 C.MnCl4 D.HClO
5.（2021·赤峰）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A. 物质甲和乙均由氧、氢两种元素组成 B. 物质丙中碳、氧两种元素的质量比为3：4
C. 物质丁由两个原子构成 D. 该反应前后分子和原子的种类、个数都没有发生变化 2021精编初中题库（全国）——适用范围：基础通用
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析 2
初三化学酸和碱的中和反应试题答案及解析
1. (5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时
管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，写出上述反应的化学方程式 。
【答案】（1）左
（2）氯化钠 HCI NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。所以开始时左管溶液呈红色。
（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。所以“充分反应后U形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为HCI。上述反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【考点】酸碱的性质
2. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（双选）（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．a点时的溶液能使酚酞溶液变红
D．c点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】BC
【解析】该实验开始时溶液的pH大于7，呈碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；b点的pH等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；a点时，溶液pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红；c点时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中的溶质还有过量的HCl．
3. （2014广西南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂．按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
请回答：
（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________．