初三上册化学化学方程式的计算试题
初三上册化学化学方程式的计算试题
对于初三学子来说，复习好初三化学方程式的计算试题有助于初三学子在中考化学考试中取得好成绩。接下来不妨和一起来做份化学方程式的计算试题，希望对各位有帮助!
初三化学化学方程式的计算试题一、选择题(本题包括17个小题，每题1分，共17分)
1.【2016年甘肃省白银市】化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是( )
A.Mg+O2=MgO2
B.Cu+2HCl=CuCl2+H2
C.NaOH+KCl=NaCl+KOH
D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】D
【解析】A选项违背了客观事实，生成氧化镁不是过氧化鎂;B 选项违背了客观事实，金属铜不能与稀盐酸反应;C选项是错误的叙述，氢氧化钠与氯化钾不反应，生成物不符合复分解反应的条件;D 选项是正确的表示;故答案选D
2.【2016年湖南省郴州市】下列反应属于复分解反应的是( )
A.C+O2 CO2
B.CO+CuO Cu+CO2
C.2H2O 2H2 +O2
D.HCl+NaHCO3═NaCl+CO2 +H2O
【答案】D
3.【2016年湖南省邵阳市】下列化学方程式书写正确的是( )
A.2Fe+6HCl═2FeCl3 +3H2
B.Na2CO3+2KNO3 ═K2CO3+2NaNO3
C.Cu+2ZnCl2═CuCl2 +Zn
D.4P+5O2 2P2O5
【答案】D
【解析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2 。B、碳酸钠与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。C、铜的金属活动性比锌弱，不能发生置换反应，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。
4.【2016年湖南省湘西州】判断下列化学方程式中，属于分解反应的是( )
A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B.2H2O 2H2 +O2
C.2CO+O2 2CO2
D.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【答案】B
【解析】A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、2H2O 2H2 +O2 ，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，故选项正确。C、2CO+O2 2CO2，该反应符合多变一的特征，属于化合反应，故选项错误。D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：B。
5.【2016年湖南省湘西州】根据化学方程式书写原则判断，下列错误的是( )
A.Cu+2HCl═CuCl2+H2
B.Na2CO3+CaCl2═CaCO 3 +2NaCl
C.2Fe2O3+C 4Fe+3CO2
D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3 +H2O
【答案】A
【解析】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确。C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方程式书写完全正确。故选：A。
6.【2016年湖南省永州市】下列化学方程式正确的是( )
A.KClO3 KCl+O2
B.NaCl+KNO3═NaNO3+KCl
C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
D.CH4+2O2 CO2+2H2O
【答案】D
7.【2016年湖南省永州市】工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A.56t
B.58.3t
C.70t
D.72.9t
【答案】B
【解析】设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x，100t 80% 100%=x 96%，x 58.3t，故选B。
8.【2016年江苏省扬州市】下列属于复分解反应的是( )
A.2H2O 2H2 +O2
B.H2+CuO Cu+H2O
C.3Fe+2O2 Fe3O4
D.AgNO3+NaCl═AgCl +NaNO3
【答案】D
【解析】A、2H2O 2H2 +O2 是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故A错误;B、H2 +CuO Cu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B错误;C、3Fe+2O2 Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质。属于化合反应，故C错误;D、AgNO3+NaCl═AgCl +NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，故D正确;故选D
9.【2016年山东省济宁市】根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是( )
A.在空气中点燃镁条Mg+O2 MgO
B.铝片放入稀硫酸中Al+H2SO4═AlSO4+H2
C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOH+BaCl2═Ba(OH)2 +2NaCl
D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3 +2NaNO3
【答案】D
【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O2 2MgO.B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2 。C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，
故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。
10.【2016年山东省临沂市】下列化学反应中，属于分解反应的是( )
A.S+O2 SO2
B.3C+2Fe2O3 4Fe+3C O2
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
D.CuSO4+BaCl2═BaSO4 +CuCl2
【答案】C
11.【2016年山东省青岛市】菠菜中含有一种有机物草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是
甲乙丙丁
A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案
B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应
C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧
化物成分为一氧化碳和二氧化碳
【答案】AB
12.【2016年山东省淄博市】用稀盐酸除去铁锈主要成分的原
理是( )
A.FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B.FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3 +3H2O。故选D
13.【2016年上海市】化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是
A.C
B.H20
C.H2
D.CO
【答案】A
【解析】反应物中，元素的化合价升高的物质是还原剂，元素的化合价降低的物质是氧化剂。在反应物中C的化合价是0价，生成物中是+2价，化合价升高，是还原剂，H2O中H元素的化合价是+1，生成物中是0价，化合价降低，是氧化剂，故选A
14.【2016年上海市】氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是
【答案】D
【解析】氯酸钾制氧气是两个反应条件，MnO2在上，加热在下，无气生气则标，所以氧气后面标上气体符号，再就是要配平，故选D
15.【2016年四川省巴中市】下列反应的化学方程式书写完全正确的是( )
A.铁在氧气中燃烧2Fe+3O2 2Fe2O3
B.盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2 P2O5
D.CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
【答案】B
非选择题(本题包括22个小题，共113分)
16.【2016年山东省临沂市】(2分)目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2(2CO+ 2NO 2CO2+N2)。根据在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应判断，该反应(填写是或不是)氧化还原反应。
【答案】是
【解析】在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应，在反应2CO+2NO 2CO2+N2中，反应物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价;生成物二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价，氮气属于单质，氮元素的化合价为0价;故在化学反应过程中有元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应
17.【2016年广东省】(4分)查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成
了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题：
(1)食物变质是一种___________氧化反应(填剧烈、缓慢)。
(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为______________________;可用___________验证米酒味道变酸却是生成了醋酸。
【答案】( 1)缓慢(2) C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O 加入石蕊溶液变红
【解析】(1)食物变质发生的是缓慢氧化，缓慢氧化发生的很慢，不易被察觉;(2)米酒变酸发生的是缓慢氧化，即是与氧气发生反应。反应的化学方程式表示为：C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O;醋酸属于酸，酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
18.【2016年山东省淄博市】(4分)请对如表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。
化学方程式评价化学反应类型
MgCl2 Mg+Cl2
Al+O2 Al2O3
HCl+NaOH═NaCl+H2O
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2
评价序号：①完全正确②反应条件不正确③没有配平④违背客观事实
【答案】②;分解反应;③;化合反应;①;复分解反应;④;置换反应
19.【2016年山东省枣庄市】(5分)A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：
﹣表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
(1)D的化学式是。
(2)A与B反应的化学方程式。
(3)C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的。
(4)下列可以替代E的是(填序号)。
①氯化铜②氢氧化钾③银
【答案】(1)CuSO4 (2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O(3)CuSO4+Ba(0H)2=BaSO4 +Cu(0H)2 复分解反应(4)②
20.【2016年四川省德阳市】(4分)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如下：
请你回答下列有关问题：
(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C+O2 CO2 ②C+2H2O 2H2+CO2其中反应②所属的基本反应类型为。反应①的主要作用是(填编号) ，
A.提供二氧化碳
B.提供氧气
C.提供一氧化碳
D.提供热量
(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为。
【答案】⑴置换反应;AD ⑵NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
【解析】根据题中的叙述可知(1)②所属的基本反应类型为置换反应，在转化的过程中碳与氧气反应生成二氧化碳，的主要作用为提供能量，提供二氧化碳;故答案选择AD;(2)部分氨气通入碳化塔的目
的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2==NH4HCO3。
21.【2016年山东省临沂市】(3分)微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式。
(2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是。
【答案】(1)2H2+O2 2H2O (2)在化学反应前后原子的种类与数量没有改变
【解析】由图示可知该反应的反应物是氢气和氧气，而生成物是水，故该反应的方程式为2H2+O2 2H2O;(1)由分析知该反应的方程式为：2H2+O2 2H2O;(2)从图示可以看出：在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，这一点也符合质量守恒定律(合理即可)。
22.【2016年山东省临沂市】(5分)现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲+乙无明显现象，乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，甲+丁无色气体;BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答：
(1)丁物质中的溶质是(填化学式)。
(2)写出乙和丙反应的化学方程式。
(3)写出甲和丁反应的化学方程式。
【答案】(1)Na2CO3(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4 +2HCl(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
23.【2016年山东省济宁市】(4分)钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：
(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式;
(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为;
(3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是(用化学方程式解释)。
【答案】(1)4Na+O2=2Na2O(2)2H2O+2Na=2NaOH+H2 (3)2H2O+2Na=2NaOH+H2 ，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
【解析】(1)钠和氧气反应生成氧化钠，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O;(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2 (3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2 ，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。
24.【2016年山东省菏泽市】(5分)化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空：
(1)①2个亚铁离子②4个甲烷分子③表示的是 .
(2)在H、O、Na、S、Fe五种元素中，选择适当的元素组成符合要求化学用语.
①属于金属元素的是;②相对分子质量最小的氧化物;
③+3价铁形成的碱是;④一个置换反应的化学方程式 .
【答案】(1)①2Fe2+ ②4CH4 ③Cl﹣(2)①Na、Fe ②H2O
③Fe(OH)3
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2
25.【2016年江西省】(5分)高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：
(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是(填一种即可);实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而;
(2)操作流程中可循环利用的物质是;
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为。
【答案】(1)玻璃棒/烧杯;增大(2)二氧化锰;(3)4KOH+2MnO2+O2高温2K2MnO4+2H2O
26.【2016年江苏省扬州市】(8分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号：
①镁离子。②二氧化氮分子。
③5个硅原子。④硝酸分子。
(2)用下列字母序号填空：
a.硫酸铜
b.氯化钠
c.氮气
d.石墨
①用作调味品和防腐剂。②用作粮食保护气。
③用于配制波尔多液。④用于生产铅笔芯。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应。
②铝与氧气反应。
③一氧化碳与氧化铁反应。
④用高锰酸钾制取氧气。
【答案】(1)①Mg2+ ②NO2 ③5Si ④HNO3(2)①b ②c ③a
④d
(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O ②4Al+3O2 2Al2O3 ③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
④2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
【解析】(1)①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故镁离子可表示为：Mg2+;②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为﹣2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2;
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以5个硅原子，就可表示为：5Si; ④据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，硝酸分子
可表示为：HNO3;(2)①氯化钠常用作调味品和防腐剂;②氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气;③硫酸铜用于配制波尔多液;④石墨质软，常用于生产铅笔芯;(3)①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O;②铝与氧气在点燃的条件下反应，生成氧化铝(Al2O3)，反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3。③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可。反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;④高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 。
27、【2016年江苏省苏州市】(5分)写出下列反应的化学方程式。
(1)镁条在空气中燃烧生成所化镁：;
(2)锌和稀硫酸反应：;
(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：;
(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：;
(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：。
【答案】(1)Mg+O2 2MgO(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 (3)HCl+NaOH=NaCl+H2O(4)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O
28.【2016年湖南省长沙市】(2分)按照要求写出下列反应的化学方程式：
(1)氢气在氧气中燃烧：。
(2)向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：。
【答案】(1)2H2+O2 2H2O (2)HCl+NaOH═NaCl+H2O
【解析】(1)氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O。(2)向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
29.【2016年广东省】(4分)初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题：
(1)A+B的反应化学方程式是______________________
(2)C的化学式为___________;硫酸铜溶液参加___________反应(填反应类型)。
(3)H+I的反应方程式是_________________________________
【答案】(1)CaO+H2O =Ca(OH)2 (2)CaCO3 ;置换(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
30.【2016年江苏省徐州市】(4分)某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应(废水中的其它物质不参与反应)。
(1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 。
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)2H2O(2)9.8%
【解析】
(1)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O;
(2)设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
98 74
100g x 7.4g
=
x=9.8%
31.【2016年江苏省淮安市】(6分)为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
(1)生成氢气的质量g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)0.2 (2)铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
【解析】(1)根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g ﹣219.8g=0.2g。故答案为：0.2。
(2)设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0.2g
= 解得：x=6.5g，= ，解得：y=9.8g。
黄铜样品中铜的质量分数为：100%=67.5%;
100%=4.9%。
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
32.【2016年四川省德阳市】(3分)将足量的大理石加入到100g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳。
【答案】8.8g
33.【2016年山东省枣庄市】(4分)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%)。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢?(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】生铁
【解析】设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeS O4+H2
56 2
x 0.2g
x=5.6g
该铁合金中的含碳量为100% 3.4%。
2% 3.4% 4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁
34.【2016年湖北省孝感市】(6分)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算：
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2 6.5 (2)9.8%。
35.【2016年湖北省黄石市】(6分)取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。(假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸)。
(1)求铝土矿的纯度%。
(2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)63.75 (2) 10%
【解析】(1) 因为铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸，故8.0 g铝土矿中Al2O3的质量为：
8.0 g-2.9 g=5.1 g ，铝土矿的纯度为：100%=63.75%
(2)反应后所得溶液的质量为：5.1 g,+ 128.4g=133.5 g ，设所得溶液的溶质的质量分数为x，
Al2O3+6HCl=2AlCl3 + 3H2O
102 267
5.1 g, 133.5 g x
= 解得x=10%
答：(1) 铝土矿的纯度为63.75% (2) 所得溶液的溶质的质量分数为10%
36.【2016年安徽省】(6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载曾青得铁则化为铜，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6Kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
【答案】(1) 40% (2) 0.56Kg
37.【2016年江苏省苏州市】(6分)为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
(1)按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品
的总质量为564.57g;
(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g;
(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应;
(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。
请根据上述实验回答下列问题：
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)?
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比(选填偏小或不变或偏大)。
【答案】(1)90.9%(2)浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差偏大
中考化学复习要点第一，常考点要多讲精练，提高复习的针对性
常考点包含基础知识复习与基本技能训练。对此，复习中必须多讲精练。多讲是与该知识点相关的内容必须讲清楚，弄清基础知识的提出、内容、叙述、应用及知识间的联系等等;基本技能训练
九年级化学上册计算题(相对分子质量,化合价等)
九年级化学计算专题训练１ 一．计算题 １．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 ２．一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。（保留两位小数） ３．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。下图为某保健品说明书的一部分，请问答： 钙尔奇（D） 成分：复方制剂，碳酸钙1.5克∕片，维生素D3 125国际单位∕片 辅料：微晶纤维素、硬脂酸、…… 适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。…… （1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C，H，O的质量比是___________。 （2）每片药片含钙___________mg。 ４．在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ ５．明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是_______。 ６．微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值________。７．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子的结构示意图为 ，氮原子的结构示意图为，则氮化镓的化学式是（）。 ８．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（） ９．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。 １０．已知某种化合物Ｒ由氢、氧两种元素组成，对这种化合物进行测定可知：化合物中氢元素的质量分数为5.88％，相对分子质量为34，请通过计算写出化合物Ｒ的化学式（）
完整九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算 （1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位） （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量 （反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等） （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型 实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余。50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。 2.高锰酸钾制氧气题型 实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： （1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
3.氯酸钾制氧气题型 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品4123 中的杂质不参与化学反应）：试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______； (2)样品氯酸钾的纯度是多少？ 4.石灰石题型 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
初三化学上学期计算题专题训练
化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有____个原 子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需氮元素，则应施______ kg尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____ 千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . 3 [Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为 ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2] （保留%）；
③若人体每天需要克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克，加热完全反应后，剩余固体的质量为克，求①生成氧气多少克②克固体是什么，各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 g石灰石样品，把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。 化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B 为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙 为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应 的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能 发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系； 部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： （3）写出乙→甲的化学方程式： 2. 已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小 于20，B是相对分子质量最小 的氧化物。在一定条件下，它 们之间存在如下转化关系： ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：________________________________。 3.已知A为黑色粉末，B为固体单质，D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答： 高温①＋澄清石灰水
初三化学上学期计算题专题训练
化学计算题专题训练 1、 已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分 子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
九年级化学上册计算题
1.人体每天必须摄入足量的钙。市场上销售的某品牌 补钙剂的说明书如右所示。计算： （1）碳酸钙的相对分子质量； （2）每片钙片中含钙量至少为多少？ 2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如 (1)反应生成氧气的质量为 g （0.8） (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 3.一些同学在一山上选了一块石灰石教学探究实验：在一烧杯中加入石灰石样品10g ，然后加入100g 稀盐酸，恰好完成完全反应（杂质不参与反应），烧杯内剩余物质量为106.48g 。根据以上实验完成下列问题：（CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑） （1）反应生成二氧化碳的质量为 。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。 4．右图是水的电解实验 （1）正极与负极产生气体的体积比是 ，质量比是 ； (2) 电解产生的氧气质量为16g ，则被电解水的质量是多少？ 5.下图为“钙尔奇”的部分说明书，某同学想研究其中碳酸钙的含量，于是他取5片该药片
放入足量的稀盐酸中，产生二氧化碳与盐酸的用量关系如图。 （1）完全反应产生二氧化碳的体积为 L （二氧化碳的密度约为2.0g/ L ）。 m(CO 2)/g m/g (稀盐酸) （2）该药品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）按此说明书服用，一天能补充 g 钙元素。 （1）加热t 3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？___________（填“是”或“否”）。 （2）求完全反应后产生氧气的质量。 （3）求该样品中高锰酸钾的质量分数。（精确到0.1%）
鲁教版九年级化学上册第三节 化学反应中的有关计算教案
第三节化学反应中的有关计算 教学目标： 1.知识与技能： （1）让学生能通过化学方程式进行简单的计算，进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。 （2）理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。 （3）初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。 2.过程与方法： （1）通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。 （2）通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。 3.情感态度与价值观 （1）了解未来的理想能源——氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其学习化学的热情。 （2）认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。 教学起点分析： 在上一单元的教学中，学生学习了质量守恒定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，建立化学反应中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。 教学重点和难点： 根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。 教学准备： 多媒体演示台、课件等。 教学过程：
初中化学上学期计算题专题一及答案
初中化学计算题专题(上学期) 一.求“相对原子质量” (公式）相对原子质量Ａr=该原子实际质量/(碳原子质量×1/12 ) 例1：已知碳－12原子的质量为1．993×1０-２6 kg，A原子的质量为5.146×1０-２6 kg，若Ａ原子核内质子数比中子数少1个。 求:（1)A原子的相对原子质量;(２)A原子的核外电子数。 例2：现有质量相同的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是( ) A.镁 B.锌Ｃ.铁Ｄ.铜二：有关化学式的计算（一般精确到小数点后第1位） (1)相对分子质量:Mｒ＝各原子相对原子质量之和 例：CO2Mr=12ｘ1＋2x１6=44 (2)化学式中各元素的质量比 ＝(A原子个数xA相对原子质量)/(B原子个数ｘB相对原子质量) ＭC:M O＝12:16×２=３:８ 例:CO ２ （3）化学式中各原子个数比。例:CO2 碳个数:氧个数=1:2 (4)化学式中某元素的质量分数: W%=（该原子相对原子质量×个数) ／相对分子质量 例：CO2Ｗ(C)=（1x１2)/(１2ｘ１＋2x１6)=27% （5)已知某化合物的质量,求某元素的质量。 元素的质量=纯净物质量ｘ该元素的质量分数 Ｍ元=Ｍ物×W% 中氧元素的质量是多少? 例：8８克CO ２ 解：Ｍo =88克*×１6×２/44×1０0%＝６4克 例３：化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算： （1）一个乙醇分子里含有个原子; (2)乙醇的相对分子质量为；乙醇中碳元素和氧元素的质量比____＿＿___＿__＿_____. （3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？(写出计算过程） 例４:20１1年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5Ｐ)是一种有机磷除草剂,白色结晶,易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （１）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。 （2)草甘膦中磷元素的质量分数为。（精确到01.%） (３)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(写出计算步骤，精确到小数点后一位） 例5(标签类题)钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题: (１)CａCＯ3中钙元素的质量分数为。 (2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。(３）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。 三：有关质量守恒定律的计算 例6：加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气,到固体质量不再减少为止,得到c g氯化钾,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为( ） A.(a＋b)g B．（a+ｂ-ｃ)g C.(a-c）g D.（ｂ-c)g 例7:在化学反应2Ａ+B=＝2C中,已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为8０,则A的相对分子质量为_＿___＿. 例8：有Ａ、B、C三种物质各１5 g,在一定条件下充分反应后只生成30 ｇＤ。若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与Ｂ的质量比为（ ) Ａ．３∶2 B.2∶3 C．5∶2 D.5∶３ 例９:在化学反应A + 2B == 3C + Ｄ中，６ｇA与8ｇB恰好完全反应，生成9ｇD。若反应生成15ｇC，则参加反应的B的质量为( ）?A、８ｇB、24ｇ C、12g D、16ｇ 例１0．.A、B的混合物21２ｇ恰好完全反应生成Ｃ和D,2A+5B=4C＋２D,测得Ｃ与D的质量比为44:９，则生成C的质量为（)
九年级化学上册有关化学方程式的计算题
计算 1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气,需要电解多少克水？ ２、燃烧8克氢气，生成多少克水? ３、在实验室中,要制得3.2克氧气，需要氯酸钾多少克？ 4、４.８克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到多少克铜。 5、甲醇是一种有毒，有酒的气味可燃性液体，在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应： ８CH3OH + nO2 =＝ｍＣO2+ 2CO + 16H２O 若反应生成了3.6克水，请计算： （1)m的值是 （2）参加反应的氧气质量是多少？ 7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取３1克混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为2１.4克。求：(1）反应后可生成克氧气。 （2)2１.4克剩余固体中含有和 两种物质，求原混合物中氯酸钾的质量分数。 8、为了测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不反应）取1６克该样品加热，完全反应后，得到1.６克氧气,求该样品中高锰酸钾的质量分数。
9、在食盐中加入碘酸钾(ＫIO3），可以防治缺碘（1）ＫIO３的相对分子质量： (2) KIO3 中钾、碘、氧元素的质量比: （3）KIＯ3碘元素的质量分数 (4)每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克? 10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物5０克加入试管中高温加热，充分反应后冷却，剩余固体物质的质量为39克(反应物恰好反应杂质不挥发，也不参加反应)。 （１)生成了多少克铜? (2)求木炭粉中杂质的质量。 11、将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4），其化学方程式为：２ＣO2+ 6Ｈ2== Ｃ2H4 +４H２Ｏ 若用36克氢气转化CO2，则能处理标准状况下的CO２气体多少升？同时又能生成多少克乙烯?（已知:标准状况下,ＣＯ2的密度为１.977克／升）
九年级化学上册化学方程式、计算题专题训练
九年级化学上册化学方程式、计算题专题 训练 化学方程式、计算题 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.N是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把N还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为
_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100n的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和N反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出和N反应的化学方程式__________________________________。 5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的S2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与S2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收S2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。 6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，
初三化学上册计算题
选择计算题 1．某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为 B． g C． g D． g 2.两份质量相等的碳酸钙，一份充分燃烧，另一份与足量的稀盐酸充分反应，两种方法得到的二氧化碳的质量： A．一样多 B。煅烧后得到的多 C.跟盐酸反应的多 D,无法判断 3．某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是 A．20％B．30％C．48％D．52％ 4由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数 为65%。则此气体中一定含有
A．CO2 Ｂ．CO Ｃ．O2 D．CO2和CO 5原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是 A．10％B．30％C．50％D．70％ 6室温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%。该气体可能为下列组成中的 ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③ 7．由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是 A．C8H8B．C2H6C．C2H2 D．CH4 8A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断，下列说法正确的是 A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为60g
初三化学上册计算题
选择计算题 1．某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%， 按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为 A ．0.18 g B ．0.36 g C ．0.60 g D ．1.20 g 2.两份质量相等的碳酸钙，一份充分燃烧，另一份与足量的稀盐酸充分反应，两种方法得到 的二氧化碳的质量： A ．一样多 B 。煅烧后得到的多 C.跟盐酸反应的多 D,无法判断 3．某混合气由CO 和CH 4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO 的质量分数是 A ．20％ B ．30％ C ．48％ D ．52％ 4由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%。则此气体中一 定含有 A ．CO 2 Ｂ．CO Ｃ．O 2 D ．CO 2和CO 5原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO 、CO 2 和SO 2。若测得CO 、CO 2、和SO 2 的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO 2的质量分数可能是 A ．10％ B ．30％ C ．50％ D ．70％ 6室温下，某气体可能是由SO 2、CO 、N 2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%。该气体可能为下列组成中的 ①SO 2 ②SO 2、CO ③SO 2、N 2 ④CO 、N 2 ⑤SO 2、CO 、N 2 A ．②③⑤ B ．①④⑤ C ．①②⑤ D ．①②③ 7．由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃 通常为气体。常温常压下，C 2H 4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是 A ．C 8H 8 B ． C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．CH 4 8A 、B 、C 三种物质各15g ，它们化合时只能生成30g 新物质D 。若增加10gA ，则反应停止后， 原反应物中只剩余C 。根据上述条件推断，下列说法正确的是 A.第一次反应停止后，B 剩余9g B.第二次反应后，D 的质量为60g C.反应中A 和B 的质量比是3 ：2 D.反应中A 和C 的质量比是5 ：2 9一定质量的纯净物E 和40 g 的纯净物F, 按下图进行反应。反应结束后，可生成 44g G 物质和9 g H 物质。下列关于该反应的说法正确的是
九年级上学期化学方程式计算专项练习
九年级上学期化学方程式计算专项练习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
化学方程式综合计算（讲义） 一、知识点睛 1. 化学方程式计算依据 在化学方程式x A+y B=z C+k D 中： （1）化学方程式都遵循质量守恒定律。 ①m A +m B =m C +m D （m A 表示实际参加反应的A 的质量） ②xM A +yM B =zM C +kM D （M A 表示A 的相对分子质量，xM A 表示A 的理论质量） （2）各物质按照一定的质量比参加反应。 即参加化学反应的各物质的质量比 =_______________ 与物质的__________________________的乘积之比。 【注】C A B D A B C D m m m m x y z k=M M M M :::::: 2. 化学方程式计算常见题型 （1）不纯物计算 将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算。 纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数 （2）差量计算 根据反应前后物质的__________进行计算。 ①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量； ②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。 （3）过量计算 用_______参加反应的物质质量进行计算。 实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确定。 二、精讲精练 1. 固体混合物内含有A 、B 、C 三种物质各10g ，将其充 分反应后，B 消耗完全，C 的质量增加了8g ，同时生成了4gD ，则参加反应的A 的质量为_________。若A 全部参加反应，需再加入B 的质量为_______，最终得到D 的质量为______。 2. 在化学反应4X+Y=2Z 中，已知Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为80，则X 的相对分子质量为_______。 3. 将A 、B 两物质各10g 混合加热后发生化学反应，经 分析得知，反应后的混合物中含有5gA ，还有一种物质C 。若A 、B 、C 的相对分子质量依次为10、20、15，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C B ．A+B=2C C ．2A+B=3C D ．A+2B=2C 4. 将15gA 物质、24gB 物质、8gC 物质混合加热，发生 化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8gA 、30gC ，还有一种物质D 。若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为（ ） A ．A+B=C+D B ．A+2B=2C+D C ．A+3B=C+2D D ．A+3B=2C+2D 5. 在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和x gCO ，则 x =________，该反应的化学方程式为____________________________________。 6. 在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和物质X 。 则X 的质量为________g ，该反应方程式中O 2与X 化学计量数之比为__________。 7. 高温煅烧含CaCO 380%的石灰石200t ，计算可得氧化 钙的质量。（CaCO 3 CaO+CO 2↑） 8. 工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）冶炼金属 铁，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，现有含Fe 2O 375%的赤铁
九年级上册化学计算
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 配料氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量(20mg~30mg)/kg 保质期18个月 食用方法勿长时间炖炒 贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是； （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？； （计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（）
初三上册化学计算题
1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质1 量比是 (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g， 计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。 回答下列问题：（1）乙醇中含有________种元素。 （2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。 （3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
九年级上学期化学计算题汇总
化学计算题汇总 一、根据化学方程式进行计算 1.将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后，称得剩余物质的质量 为11.7g。 （1）反应中产生了多少克氧气？ （2）17g过氧化氢是否完全反应？ （3）剩余物质还可以生成氧气多少克？ 2.将含有17g过氧化氢的双氧水和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，假定 生成水的质量为9g。试计算： （1）生成氧气多少克？ （2）17g过氧化氢是否完全反应？ 3.将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不 参加反应)，此时烧杯中物质的总质量为116.2g，求： （1）反应中产生二氧化碳的质量． （2）石灰石中碳酸钙的质量分数． （3）石灰石中碳酸钙的质量 4.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时 间后，他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g，试求， （1）生成氧气的质量；这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下 氧气的密度为1.429g/L （2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 5. 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取14吨氧化钙， 需要碳酸钙多少吨？同时生成多少吨二氧化碳？ 6.现有铜和氧化铜的混合物11.2克,将它们加热,并通入足量的一氧化碳.当氧 化铜完全被还原时,剩余固体质量为9.6克,求原混合物中氧化铜的质量分数。 7.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后 停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算： （1）制得氧气的质量是多少？ （2） 9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？ 8.把一氧化碳与二氧化碳的混合气体5g缓缓通入足量澄清石灰水中生成2.5g 沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量是多少？ 的混合气体5g,当将其通过足量灼热的CuO,再缓缓通入足量的 9.现有CO、CO 2 澄清石灰水中,得到白色沉淀15g(假设每步反应都进行完全),则原混合气体中 一氧化碳的质量分数为? 10.有氧化铜和铜组成的混合物20g，加热使其与足量的一氧化碳充分反应，反 应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀10g。求： （1）原混合物中单质铜的质量； （2）求原混合物中氧化铜的质量分数。 二、与化学式有关的计算 已知物质的化学式求：①此物质有种元素组成，元素的质量比为 ②此物质的一个分子中有种原子，有个原子原子，个数比为
九年级上册化学计算题专题训练
九年级上册化学计算题专题训练 一、课堂知识 利用化学方程式的计算 （1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位） （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量 （反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型 实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。 ⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型 实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： （1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图． 3.氯酸钾制氧气题型 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量 为6g。依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品 中的杂质不参与化学反应）：试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______； (2)样品氯酸钾的纯度是多少？
4.石灰石题型 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为 2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
人教版初三化学上册《化学式的相关计算》
第五课：物质构成的奥秘 ——化学式的相关计算 本资料中可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 K —39 Cl—35.5 【知识梳理】 1、化学式 （1）单质的化学式：由原子构成的单质直接写元素符号，如Fe、C、Na、Cu 由分子构成的单质，如H2、O2、O3、N2、 （2）化合物化学式书写：正价（化合价）在前负价后，并注意正负化合价代数和为零； 如：NaCl、CO2、P2O5等 （3）常见的原子团的书写及化合价问题 2、利用化学式进行简单计算 （1）相对分子质量的计算 （2）原子数、质子数、电子数的计算 （3）各元素质量比计算 （4）各元素质量百分数计算 （5）混合计算 【例题精选】 例题1：C6H12O6（葡萄糖）相对分子质量为；C、H、O三种元素质量比为； C元素质量分数为；60g葡萄糖中含有 g氧元素。 例题2：已知SO2与SO3中S元素质量相等，则SO2与SO3质量比为； 18g C4H10O2与 g C2H6O中所含C元素质量相等。 例题3：200g铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁元素）中含铁元素质量为112g，则该矿石中Fe2O3的质量分数为。 例题4：目前，一些发达国家已经基本采用新一代的饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题： （1）ClO2读作，它是由种元素组成的； （2）ClO2中氯元素的化合价为，氧元素的质量分数是。 例题5：（１）已知一种Fe的氧化物中Fe和O的质量比为21∶8则该氧化物的化学式是； （２）已知甲烷中C、H元素间的质量比为3∶1 , 则甲烷的化学式是； （３）已知一种由碳元素和氢元素组成的化合物的化学式为C4H X,且C、H元素间的质量比为6∶1 则
九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练 一、课堂知识 利用化学方程式的计算 （1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位） （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量 （反应物、生成物都必须是纯净物，若是混合物，应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型 实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4 g。 ⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。 2.高锰酸钾制氧气题型 实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： （1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？ （2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） （3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
3.氯酸钾制氧气题型 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品 中的杂质不参与化学反应）：试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______； (2)样品氯酸钾的纯度是多少？ 4.石灰石题型 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。 小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐酸多少克？
最新九年级化学上册方程式、计算题专题练习题(含答案)
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。11．公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式_____________________________________。 12.(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。