高中氯气的性质学案教案
高中化学新人教版必修1第2章 第2节 课时1 氯气的性质学案
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
高中氯气的性质学案教案
专题2 从海水中取得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的性质编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味；2.氯水的成份有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些；3.氯气有哪些重要的用途。
【重点难点】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质；2.氯水的成份有哪些，又有哪些性质。
【课前预习】1.氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部份氯气能跟水发生反映。
生成和化学反映方程式为。
2.氯水显性和性。
说明氯水中有和。
3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速度加速。
反映方程式为。
4.次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常常利用氯气来消毒（目前已慢慢用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
5.次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
6.氯气与碱溶液反映生成、和。
工业上用和为原料制造漂白粉。
主要成份为。
反映方程式为：。
【生活链接】把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？【新授】阅读讲义P41内容完成下列填空1．氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。
【交流讨论】（1）实验室里闻Cl2的方式：。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，利用方式是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤（3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有香皂水的软布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④2．氯气的化学性质氯元素的原子结构示用意为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。
【观察思考】问题：氯气能与哪些物质反映？Cl2在水中溶解性如何？通过观察讲义P42实验1～4填写下表3.氯水的成份：【活动与探讨】问题：Cl2能溶于水，是不是与水反映呢？氯水中存在哪些微粒呢？4.氯气的用途：【整理与归纳】①氯气的化学性质（1）与金属单质反映（2）与水反映（3）与碱的反映：（4）与非金属单质反映【课后练习】1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯无酸性，氯水有碱性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色2.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性不变3.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解C.提高水温D.增加水中的氧气含量4.自来水一般是用少量的氯气消毒。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
高中氯气的性质学案教案
氯气的性质编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味；2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些；3.氯气有哪些重要的用途。
【重点难点】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质；2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。
【课前预习】1.氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。
生成和化学反应方程式为。
2.氯水显性和性。
说明氯水中有和。
3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为。
4.次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
5.次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
6.氯气与碱溶液反应生成、和。
工业上用和为原料制造漂白粉。
主要成分为。
反应方程式为：。
【生活链接】把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？【新授】阅读课本P41内容完成下列填空1．氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。
【交流讨论】（1）实验室里闻Cl2的方法：。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤（3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④2．氯气的化学性质氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。
【观察思考】问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？通过观察课本P42实验1～4填写下表3.氯水的成分：【活动与探究】问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？通过观察课本P43实验1～4填写下表4.氯气的用途：【整理与归纳】①氯气的化学性质（1）与金属单质反应（2）与水反应（3）与碱的反应：（4）与非金属单质反应【课后练习】1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯无酸性，氯水有碱性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色2.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性不变3.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解C.提高水温D.增加水中的氧气含量4.自来水一般是用少量的氯气消毒。
高中化学氯气的性质的教案
高中化学氯气的性质的教案
教学内容：氯气的性质
教学目标：
1. 了解氯气的物理性质和化学性质；
2. 掌握氯气的特征性实验和化学反应；
3. 了解氯气在日常生活和工业中的应用。
教学重点和难点：
重点：氯气的性质和特征性实验；
难点：氯气在化学反应中的作用和应用。
教学过程：
一、引入（5分钟）
1. 通过复习氯元素的性质和应用，引出氯气的讨论；
2. 引导学生思考，氯气是什么，有什么特点。
二、学习（25分钟）
1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，包括颜色、臭味和密度等；
2. 展示氯气的特征性实验，如氯气和水的反应；
3. 讲解氯气的化学反应，如氯气和氢气的反应生成氯化氢。
三、实验操作（15分钟）
1. 组织学生进行氯气特征性实验，观察氯气和水的反应过程；
2. 让学生绘制实验记录表，记录实验现象和观察结果。
四、讨论和总结（10分钟）
1. 引导学生讨论氯气在生产和日常生活中的应用；
2. 总结氯气的性质和特征性实验，加深学生对氯气的理解。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：写一份关于氯气性质和应用的小结；
2. 提醒学生复习相关知识，做好期末考试准备。
教学反思：
本节课主要介绍了氯气的性质和特性实验，通过实验操作和讨论，学生对氯气的化学性质有了较为深入的理解。
下节课可以继续引入氯气在工业生产中的应用，拓展学生的知识视野。
高中化学《氯气》学案
氯气【学习目标】1、了解氯气的物理性质，掌握氯气主要的化学性质。
2、认识氯气及其化合物在生产中的应用和对环境的影响。
【重、难点】氯气的化学性质。
【知识要点】一、氯气的物理性质1、观察：可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气；毒性闻气体气味的方法2、取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。
【同步练习】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、氯气是一种浅黄绿色的有刺激性气味的气体B、氯气、液氯和氯水是同一种物质C、氯气能溶于水D、氯气是一种有毒的气体二、氯气的化学性质预测：从分类的观点来看氯气属于。
氯气与的性质相似，可能与发生化合反应。
1、氯气与金属及非金属单质的反应【小结】：氯气与变价态的金属反应规律：【同步练习】2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．KCl B．FeCl2C．FeCl3 D．CuCl2【分析解释】1、从哪些实验事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？2、还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？写出反应的化学方程式。
2、氯气与水的反应1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
实验现象2. 在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，实验现象3. 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
实验现象[问题思考]A、氯水中的成分？B、回顾课本实验氯气的溶解性，Cl2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？C、试写出Cl2与水反应的方程式？使有色布条褪色的物质是什么？[拓展思考](1) 次氯酸的性质HClO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解：，它还是一种弱酸，酸性比碳酸。
[同步练习]3、氯水中含有多种成分。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是___________。
氯气的性质(学案)
专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物（氯气的性质）班级：姓名：编号：11 使用时间：月日【学习任务】1．了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质；2．学习运用观察、实验、讨论等多种手段获取信息，形成探究、合作的科学学习方法；3．在实验探究过程中，培养主动意识和严谨求实的科学态度、努力探索的优良品质，培养参与化学活动的热情和环境保护的意识。
【学习准备】氯气泄露事件的新闻，推测氯气可能具有的性质【课堂学习】加压氯气易_____________，用钢瓶储存。
学习活动2：氯气的化学性质1．氯气与金属单质反应观察思考23．氯气与水的反应（1）氯气与水的反应：（2）次氯酸（HClO）的性质：①②③4．与碱反应（1）氯气与NaOH反应方程式：（氯气的尾气处理）_________________________________________________________________（2）氯气与“石灰乳”作用的化学方程式（漂白粉的生产原理）：_________________________________________________________________问题1：次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂白剂，而是把它制成漂白粉？漂白粉漂白的原理？（3）次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用生成次氯酸的反应（漂白粉的使用原理）_________________________________________________________________问题2：以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？问题3：如何保存漂白粉？学习活动3：氯气的用途【学以致用】1．某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。
下列最适宜采用的物质是（）A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr2．氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O3．下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性4．下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）A ．铁和稀硫酸B．铁和氯化铜溶液C．铁和氯气D．铁和氧气5．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉精【作业纸】1．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加2．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A．氢气在氯气中燃烧B．镁条在氧气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧3．将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒4．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）A.浓硫酸B.碱石灰C.固体烧碱D.无水氯化钙5．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性增强6．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色7．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl29．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）掌握氯气的化学性质，如与金属、非金属的反应，与水、碱溶液的反应等。
（3）理解氯气的氧化性和漂白性。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氯气性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学物质在生产和生活中的重要作用，同时也要关注化学物质可能带来的危害，增强环保意识。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与金属、水和碱溶液的反应。
（2）氯气的氧化性和漂白性的原理。
2、教学难点（1）氯气与水反应的产物及次氯酸的性质。
（2）氯气与碱溶液反应的化学方程式的书写及理解。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法相结合四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、氯气发生装置、铁架台、石棉网、酒精灯、水槽、导管、镊子、砂纸、钠、铁丝、铜丝、红磷、水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引起学生的兴趣和关注，从而引出本节课的主题——氯气的性质。
2、讲授新课（1）氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，闻其气味（强调闻气体的正确方法）。
然后通过讲解和多媒体展示，让学生了解氯气的密度、溶解性等物理性质。
（2）氯气的化学性质①与金属的反应分别进行钠、铁、铜在氯气中燃烧的实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式，并分析反应的特点，总结氯气与金属反应的规律。
2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）②与非金属的反应进行氢气在氯气中燃烧的实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式。
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高中氯气的性质学案教
案
SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
氯气的性质
编写：沈学军审核：周卉华
班级学号姓名
【学习目标】
1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味；
2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些；
3.氯气有哪些重要的用途。
【重点难点】
1.氯气的物理性质，氯气的化学性质；
2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。
【课前预习】
1.氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。
生成和化学反应方程式
为。
2.氯水显性和性。
说明氯水中有和。
3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为。
4.次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
5.次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
6.氯气与碱溶液反应生成、和。
工业上用
和为原料制造漂白粉。
主要成分为。
反应方程式
为：。
【生活链接】
把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？
【新授】阅读课本P41内容完成下列填空
1．氯气的物理性质：
色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，
(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。
【交流讨论】
（1）实验室里闻Cl2的方法：。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤
（3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）
①人躲到低洼的地方去?? ②人躲到较高的地方去??
③多饮豆浆和牛奶?? ④用沾有肥皂水的软布蒙面
A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④
2．氯气的化学性质
氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。
【观察思考】
问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？
通过观察课本P42实验1～4填写下表
3.氯水的成分：
【活动与探究】
问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？
4.氯气的用途：
【整理与归纳】
①氯气的化学性质
（1）与金属单质反应（2）与水反应（3）与碱的反应：（4）与非金属单质反应
【课后练习】
1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
A.液氯是纯净物，而氯水是混合物
B.液氯无酸性，氯水有碱性
C.液氯和氯水都有漂白性
D.液氯无色，氯水呈黄绿色
2.下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性不变
3.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）
A.起到杀菌作用
B.使水中的次氯酸分解
C.提高水温
D.增加水中的氧气含量
4.自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）
A. Na2SO4 C. AgNO3
5．当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。
下列物质中最适宜采用的是（）
A、NaOH
B、NaCl
C、NaHCO3
D、Na2CO3
6．通过电火花，可以使密闭容器中装有的H
2、O
2
、C1
2
混合气体恰好完全反应，将容
器的温度冷却到室温时可以得到HCl的质量分数为％的溶液，原容器中H2、O2、C12气
体的体积比为
（）
A．2∶1∶1 B．9∶4∶3 C．9∶4∶1 D．4∶1∶2
7.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由
A.钢瓶推到坡下的小河里
B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C.把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由
8．现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：.
(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式：。