氯气的性质教学设计
《氯气的化学性质》教案
《氯气的化学性质》教案《氯气的化学性质》教案：的撰写是教资面试过程中必不可少的一个环节，它体现了本节课的授课思路。
但是对于多数考生而言，并不清楚一份完整的教案都包括哪些内容。
讲师特意为大家准备了一篇关于《氯气的化学性质》的完整教案范例，希望能够给大家提供一定的指导。
一、教学目标【知识与技能】知道氯气可以与多数金属单质、非金属单质反应;能说出相关反应的实验现象，并能正确书写相关化学方程式。
【过程与方法】通过观察实验及小组讨论，提高观察及分析总结的能力。
【情感态度与价值观】通过氯气化学性质的学习，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】氯气与金属单质和非金属单质的反应。
【难点】燃烧的条件及本质。
三、教学过程环节一：新课导入【观看图片】学生观看液氯盛放在钢瓶中的图片，并思考：液氯为什么可以盛放在钢瓶中?【学生观看并思考后回答】液氯不与铁反应。
【教师引导】没错，在常温下，液氯不与铁反应，所以我们可以用钢瓶来储存液氯。
如果我们改变反应条件，他们会不会发生反应呢?这节课我们就具体研究一下氯气的化学性质。
环节二：新课讲授【播放实验视频1】学生观看铁在氯气中燃烧的视频，并思考：在实验过程中出现哪些现象?通过这些现象能得出什么结论?小组讨论回答。
【学生观看并讨论后回答】剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应后的产物配制成溶液后呈棕黄色，说明氯气和铁反应生成了氯化铁。
【教师引导】通过前面的学习我们知道，氯原子核外有7个电子，在反应中易得电子生成氯离子。
通过观察反应产物溶液的颜色，可以判断铁单质被氧化成三价铁离子。
除了观察颜色以外，还有什么办法判断铁被氧化成三价铁呢?【学生回答】将反应后的产物配制成溶液，加入硫氰化钾后溶液呈血红色。
【教师总结】通过上面的实验，我们可以看出铁和氯气反应，生成三价铁离子。
事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，生成了高价态的金属氯化物。
现在请大家试着写出氯气与铁反应的化学方程式，并试着写出钠和铜与氯气反应的化学方程式。
高一化学《氯气的性质》教案设计
高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。
［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。
CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。
［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。
［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
教学设计方案氯气的性质
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气在水中溶解的原理和反应；（3）了解氯气的用途和安全隐患。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、归纳和总结的能力；（2）提高学生的实验操作技能和实验安全意识；（3）培养学生的科学探究精神和团队协作能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养科学素养；（2）增强学生的环保意识，树立安全意识；（3）培养学生尊重生命、关爱环境的价值观。
二、教学内容1. 氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大、易液化。
2. 氯气的化学性质：（1）与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO（2）与金属反应：Cl2 + 2Na = 2NaCl（3）与有机物反应：Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl3. 氯气的用途：消毒、漂白、合成氯碱、农药、制冷剂等。
4. 氯气的安全隐患：易燃、易爆、有毒、腐蚀性强。
三、教学方法1. 启发式教学：引导学生观察、思考、分析，激发学生的学习兴趣。
2. 实验探究法：通过实验操作，使学生直观地了解氯气的性质。
3. 案例分析法：通过分析实际案例，提高学生的安全意识。
4. 小组合作学习：培养学生的团队协作能力和沟通能力。
四、教学过程1. 导入新课（1）通过展示氯气的图片，激发学生的学习兴趣；（2）提出问题：氯气有什么性质？有什么用途？2. 讲解氯气的物理性质（1）引导学生观察氯气的颜色、气味、密度等物理性质；（2）总结氯气的物理性质。
3. 讲解氯气的化学性质（1）通过实验演示氯气与水、金属、有机物的反应；（2）分析反应原理，总结氯气的化学性质。
4. 讲解氯气的用途（1）介绍氯气的消毒、漂白、合成氯碱、农药、制冷剂等用途；（2）强调氯气在生活中的重要性。
5. 讲解氯气的安全隐患（1）分析氯气的易燃、易爆、有毒、腐蚀性强等特点；（2）强调氯气的安全隐患，提高学生的安全意识。
6. 课堂小结（1）总结氯气的物理性质、化学性质、用途和安全隐患；（2）引导学生关注氯气在生活中的应用，培养环保意识。
氯气的性质教案
氯气的性质教案氯气的性质教案一、学习目标：1. 了解氯气的基本性质；2. 掌握氯气的形成、颜色、臭味、溶解性等性质。
二、学习内容：1. 氯气的形成原理：通过电解食盐水制取氯气；2. 氯气的颜色和形状：氯气是一种黄绿色气体，呈现为气态状态；3. 氯气的臭味：氯气具有刺激性的刺鼻味道；4. 氯气的溶解性：氯气可以溶解在水中形成氯化氢。
三、教学过程：1. 介绍氯气的形成原理：通过电解食盐水制取氯气。
详细解释电解的过程和原理，让学生理解电解是将电能转化为化学能的过程，而氯气即是产生的化学物质之一。
2. 展示氯气的颜色和形状：展示一瓶装有氯气的实物，并告诉学生氯气是一种黄绿色气体，处于气态状态，让学生观察并亲自体验。
3. 解释氯气的臭味：告诉学生氯气具有刺激性的刺鼻味道，并向学生说明氯气的臭味是由其具有强氧化性引起的。
4. 指导学生进行实验：通过实验展示氯气的溶解性。
教师可以使用装有氯气的瓶子，通过导管将氯气通入装有水的烧杯中，观察氯气的溶解过程，让学生亲自观察和记录实验现象。
5. 结合探究性学习：将学生分成小组，让他们根据所学的知识设计新的实验，探究氯气的其他性质，如密度、燃烧性等。
鼓励学生积极发挥自己的想象和创造力。
四、教学评价：1. 教师观察学生的表现和参与情况，对学生的实验设计和实验结果进行评价；2. 学生互相交流和分享实验结果，进行同伴评价；3. 教师可以提出一些问题，让学生思考并回答，评价学生对于氯气性质的掌握程度。
五、教学延伸：1. 结合实际生活，让学生思考氯气的应用领域，如水处理、消毒等；2. 引导学生深入学习和了解有关氯化物的知识，进一步拓展对于氯气性质的认识。
六、教学反思：本教案通过展示实物、实验设计和探究性学习等多种教学手段，使学生能够深入了解氯气的性质，并通过实验感受和亲自操作，提高学生的实践能力和科学素养。
同时，通过引导学生深入思考和拓展学习，培养学生的创新意识和解决问题的能力。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）学生能够掌握氯气的化学性质，如与金属单质、非金属单质、水、碱的反应。
（3）学生能够理解氯气的氧化性，学会书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氯气性质的学习，使学生学会运用分类、比较、归纳等方法研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，认识到氯气的使用和排放需要严格控制，以保护环境和人类健康。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与水、碱的反应。
（2）氯气的氧化性及相关化学方程式的书写。
2、教学难点（1）氯气与水反应的微观过程和化学方程式的理解。
（2）氯水成分的探究和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、烧瓶、导管、铁架台、酒精灯、石棉网、浓盐酸、二氧化锰、铁丝、铜丝、氢气、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸、新制氯水等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引出本节课的主题——氯气的性质。
提问学生：“从这段视频中，你能了解到氯气有哪些危害？为什么氯气会造成这样的危害？”从而激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2、氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（强调闻气体气味的正确方法）。
然后通过提问引导学生归纳氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
3、氯气的化学性质（1）氯气与金属单质的反应演示实验：分别将铁丝、铜丝在氯气中燃烧。
让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式，并分析氯气在反应中的作用（体现氧化性）。
（2）氯气与非金属单质的反应演示实验：氢气在氯气中燃烧。
《氯气的化学性质》化学教案
《氯气的化学性质》化学教案一、教学目标1.理解氯气的化学性质，掌握其与金属、非金属、水的反应。
2.培养学生的观察能力、实验操作能力及分析问题的能力。
3.增强学生对化学实验的安全意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的化学性质，特别是与金属、非金属、水的反应。
2.教学难点：氯气与水的反应机理。
三、教学过程（一）导入新课1.回顾上节课学习的氯气的物理性质，引导学生思考：氯气为什么是黄绿色的气体？（二）学习氯气的化学性质1.氯气与金属的反应（1）演示实验：铜丝在氯气中燃烧。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么铜丝在氯气中能燃烧？2.氯气与非金属的反应（1）演示实验：氢气在氯气中燃烧。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么氢气在氯气中能燃烧？3.氯气与水的反应（1）演示实验：将氯气通入水中，观察溶液的颜色变化。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么氯气能与水反应？（三）巩固练习1.请学生列举氯气的化学性质。
2.请学生书写氯气与金属、非金属、水的反应方程式。
（四）课堂小结2.强调氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水反应。
（五）作业布置1.复习氯气的化学性质。
2.书写氯气与金属、非金属、水的反应方程式。
四、教学反思本节课通过演示实验和课堂讨论，让学生掌握了氯气的化学性质，达到了教学目标。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，提高学生的实验操作能力和分析问题的能力。
同时，要加强安全教育，让学生了解化学实验的安全注意事项。
在今后的教学中，还需不断改进教学方法，提高教学效果。
重难点补充：（一）氯气与水的反应机理1.教师提问：“同学们，我们刚刚看到了氯气与水反应了氯化氢和次氯酸，那么这个反应的实质是什么？”2.学生思考后，教师引导：“其实，这个反应中氯气起到了氧化剂的作用，它氧化了水中的氢原子，了氯化氢，同时氯气的一部分被还原，了次氯酸。
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《氯气的性质》教学设计
一、教材与学情分析
氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！
二、教学目标
1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质
2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点
重点：氯气化学性质与氯水成分的分析
难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作
四、教法学法：
在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。
五、教学过程
【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。
【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？
（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？
（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？
【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。
【板书】氯气的性质
【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯气的物理性质。
【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。
【设问】氯气是否溶于水呢？
【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。
（观察）：所得溶液的颜色为黄绿色。
打开瓶盖，请学生小心地闻气味。
有强烈的刺激性气味。
【教师请学生总结氯气的主要物理性质】
【板书】1.物理性质
①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化
【提问】由上面的实验说明新制的氯水中含有什么成份？氯气跟水有没有发生反应呢？
【探究活动】氯气溶于水是否发生了化学反应?
教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。
推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。
深入提问:如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。
学生活动:分组讨论。
实验方案:1.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶液，观察是否有沉淀产生。
2.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。
学生动手实验，观察并记录实验现象。
教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?
学生振荡试管，观察现象。
学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。
教师提问:1.这种能使有色物质褪色的物质是什么?
2.水和干燥的氯气有漂白作用吗?
3.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?
4.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?
5.请设计实验方案检验。
学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。
现象:不褪色。
结论:说明盐酸没有漂白性。
6.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。
现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。
结论:具有漂白性的物质不是C12本身。
【教师讲解】具有漂白性的物质是Cl2与H2O反应的生成物HC1O。
次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。
氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。
次氯酸见光分解。
【板书】2.化学性质
（1）与水反应Cl2+H2O HCl+HClO
新制氯水的成分：分子：H2O、HClO、Cl2
离子：H+、Cl-、ClO-
次氯酸的性质：弱酸性、漂白性、不稳定性（HClO光照HCl+O2↑）【用PPT展示问题及其情境】2007年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。
事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。
事故造成3人死亡。
【设问】工业上将氯气加压液化后，储存于钢瓶中进行运输和使用，但时间比较长的话，钢瓶会被氯气腐蚀，怎样解释?
【学生思考并回答】
【实验探究】
学生以小组为单位进行氯气与铁、铜反应的实验。
教师应强调实验安全和注意点。
学生进行实验时，教师应参与其中，提醒学生注意观察实验中的现象。
研究通过实验探究，学生观察实验现象，分析、描述实验现象并解释实验现象，通过实验现象得出结论。
实验结论:在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应:在一定条件下氯气能与铁等大多数金属发生化学反应。
【板书】（2）与金属单质反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
Cu+Cl2点燃CuCl2【教师讲解】氯气也能够和非金属发生反应。
【多媒体展示】氢气在氯气中安静地燃烧的实验视频。
【教师讲解】实验现象:氢气在氯气中安静地燃烧;苍白色火焰;生成白雾。
重新定义燃烧，燃烧不一定需要氧气。
【板书】(3)与非金属反应H2+Cl2 点燃2HCl
【过渡】我们有时打开自来水龙头时，发现刚出来的自来水像牛奶一样白白的，为什么会有这种现象呢？这实际上就是在自来水里加入了漂白粉，那么工业上是如何制取漂白粉的呢？
【板书】（4）与碱溶液反应
①漂白粉的制取原理2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O
【教师讲解】氯化钙、次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
【教师提问】①漂白粉放在敞开的容器中，是否会变质?②若会变质，请写出化学反应方程式。
【学生思考、讨论，师生共同归纳总结】
【教师讲解】在工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠和水，请写出化学反应方程式。
【板书】②与氢氧化钠溶液反应
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
【教师讲解】性质决定用途，我们学习了氯气的性质，日常生产生活中有何用途？通过本节课学习现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？
【学生积极思考，踊跃发言】1.氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中应用十分广泛，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
2.在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，往逆风往高处跑。
3.抢险人员对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散，并用碱溶液可以很好地吸收氯气，将其转化为无毒的物质，控制污染。
【课堂小结】教师引导，学生自主进行小结。
【板书设计】
氯气的性质
1.物理性质
①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大
⑤能溶于水⑥易液化
2.化学性质
(1)与水的反应：氯气溶于水并与水发生了化学反应。
Cl2+H2O HCl+HClO
新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O
离子:H+、Cl-、ClO-
(2)与金属的反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
Cu+Cl2点燃CuCl2
(3)与非金属反应H2+Cl2点燃2HCl
(4)与碱的反应
①漂白粉的制取原理2Cl2+2Ca（OH)2＝Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O
②与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
六、教学反思
一节好课，就是要最大限度发挥学生的能动性，教师通过激发学生的学习动机，使教学在学生“想学”“愿学”、“乐学”的心理基础上展开，并且要明确学习目标，采用学生易于理解和接受的教学方式。
关注教学的有效性，注重教与学的统一，提倡教学方式的多样化和教学方法的灵活性。
本节课不仅顺利地完成了知识目标，而且通过创设情景、实验探究、总结反思，提高学生动手能力、思维能力和分析解决问题能力。