山东省潍坊市五县市2021届高三化学10月联考试题[含答案]
山东省潍坊市五县市2021届高三化学10月联考试题注意事项：1.本试题分第I 卷和第II 卷两部分，第I 卷为选择题，共40分；第II 卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第I 卷共4页，请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Mn55 Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.碳酸氢钠可用于食品膨松剂B.KAl(SO 4)2·12H 2O 可用做净水剂C.30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A.湖笔B.徽墨C.宣纸D.端砚3.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用分液的方法分离水和苯B.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4.1956年，美籍华人科学家吴健雄用Co 放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发6027现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。
Co 的衰变方程为：Co ＝Ni ＋e ＋，其60276027A Z 01 e v 中是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。
e v 下列说法错误的是A.衰变产物Ni 质量数是60B.Co 与Ni 同在元素周期表的d 区C.Co 与Ni 基态原子核外电子占据的轨道数不同D.基态Ni 原子的价电子排布为3d 84s 25.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.含0.1 mol Na ＋的Na 2O 和Na 2O 2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB.标准状况下2.24 L Cl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC.0.1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.1 mol N 2与4 mol H 2一定条件下反应，生成的NH 3分子数为2N A6.在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是A.NaCl(aq)Cl 2(g)漂白粉(s)−−−→电解−−−→石灰乳B.Mg(OH)(s)MgCl 2(aq)Mg(s)−−−→盐酸−−−→电解C.Fe 3O 4(s)Fe(s)FeCl 2(s)()Al s −−−→高温()2Cl g ∆−−−→D.CuSO(ag)Cu(OH)2(s)Cu 2O(s)−−−−→过量氨水∆−−−→葡萄糖7.下列对应离子方程式错误的是A.配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋B.向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2O ∆==C.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2OD.室温下用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O8.下图是氮及其化合物的“价－类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B.NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C.可用加热NH 4NO 3的方法制取氨气D.联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 39.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 、Z 、W 对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
下列判断正确的是A.原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Z的单质可用作半导体材料C.最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10.磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。
下列说法错误的是A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3＝2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑C.分离的操作是过滤D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是A.PbS是氧化剂B.PbSO4是氧化产物C.Pb位于元素周期表的第5周期IVA族D.H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性12.二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能13.某同学进行如下实验：下列说法错误的是A.根据II中试纸变橙黄色，说明NH4Cl是弱电解质B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH314.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A.OH－在反应中做催化剂B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应属于氧化还原反应D.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化15.已知溶液中氧化性：IO3－>I2>SO32－。
向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是A.a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原B.b点反应的离子方程式是：3HSO3－＋IO3－＋3OH－＝3SO42－＋I－＋3H2OC.c点到d点的反应中共转移0.6 mol电子D.向200 mL 1 mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3－＋2IO3－＝I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。
利用吸收法可得到NaClO2。
工艺流程如图所示：已知：I.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
II.NaClO2长期放置或高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：(1)ClO2中氯元素的化合价为价，向ClO2发生器中通入空气的目的是。
(2)吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是，温度不能超过20℃，可能的原因是。
(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是 (填序号)。
A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO4(4)取等质量NaClO2，其中一份加热70℃，另一份严格保存。
两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2＋的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。
(5)NaClO2与氯气反应可制得ClO2，反应的化学方程式为。
17.(12分)A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。
基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。
A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：回答下列问题：(1)B原子的价电子排布式为。
实验室制备BmAn的化学方程式是。
(2)A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是。
(4)D元素的一种氧化物D2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D2发生歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)制得。
上述制备D2O的化学方程式为。
(5)D元素的另一种氧化物DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO2溶液。
上述过程中，生成DO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO2消耗NaDO2的量为mol；若产生的“气泡”与DO2的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为。
18.(11分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。
回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为。
(2)试管C中的现象是。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为。
(4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。
已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如下图－1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图－2所示。
①多孔球泡的作用是。
测量Na2CO3溶液的pH，当pH约为时，停止通SO2。
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于℃条件下趁热过滤。
(5)制取SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的CuS和Cu2S固体。
CuS和Cu2S都能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是(填序号)。
a.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体b.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色c.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量d.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色19.(12分)二氧化锰(MnO2)是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备二氧化锰的一种工艺流程如下：已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：回答下列问题：(1)为加快溶出速率，可采取的措施有 (任写一条)。
(2)溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：步骤II是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，其反应的离子方程式是，实际生产过程中n(Fe 2＋)/n(MnO 2)的值比理论比值偏小，原因是(3)调节pH 的范围为 。
山东省安丘市2020┄2021届高三10月份质量检测化学试题Word版 含解析
山东省安丘市2021年高三10月份过程检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Co 59 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1.“一带路（OneBelt AndOneRoad）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是Ａ．中国丝绸Ｂ．埃及长绒棉Ｃ．乌克兰葵花籽油Ｄ．捷克水晶【答案】D【解析】Ａ．中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，选项A错误；Ｂ．埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，选项B错误；Ｃ．乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，选项C错误；Ｄ．捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，选项D正确。
答案选D。
2.下列说法正确的是Ａ． CO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物Ｂ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐Ｃ．氯化铵、次氯酸钠、碳酸钙均属于强电解质Ｄ．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物【答案】C【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、纯碱是碳酸钠属于盐；C、氯化铵、次氯酸钠、碳酸钙都是强电解质；D、高分子化合物的聚合度是一数值范围，属于混合物。
【详解】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与碱反应时，除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、食醋、纯碱、食盐分别属于酸、盐、盐，故B错误；C、氯化铵、次氯酸钠、碳酸钙均属于强电解质，故C正确；D、淀粉、纤维素等高分子化合物均属于混合物，故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】物质类别的判断方法：根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物；对于氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。
山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期期末统考化学试题
山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期期末统考化学2022.11.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔( 按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O18 F19 Cl35.5.一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A.利用植物油的加成反应可制得人造黄油B.借助红外光谱，可以获得有机化合物的相对分子质量C.甲醇作为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一，可以与汽油混合作为汽车燃料D.市售漂白粉含有Ca(OH)2，工业上使用漂白粉常加入少量稀盐酸除去Ca( OH)2以增强漂白效果2.下列实验操作正确的是A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的C.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D.将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，Z与W 同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>W>ZB.第一电离能：I1(Y)>I1(X) >I1(Z)C. XY2-的空间构型为V形D.W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液4. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2B. BrCl 与Cl2性质相似，BrCl 可与Cl2反应得到Br2C.工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀5. 是一种新型医用胶分子。
2021年高三10月阶段性检测化学试题
寿光现代中学xx级高三阶段性检测2021年高三10月阶段性检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Si 28 Ba 137第Ⅰ卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子，可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝在成固体2.溶液和胶体具备的共同性质是（）A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔现象D.都比较稳定3.现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有（）A.3个B.4个C.5个D.6个4.下列各组物质的分组正确的是A.强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4B.非电解质：SO2、F2、C2H5OHC.碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O2D.同素异形体：H2O、D2O、T2O5.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性6.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、ClO-、I-B.Cl-、NO3-、Fe2+、Na+C.K+、Ba2+、OH-、SO2-4D.Fe3+、NH4+、Br-、NO3-7.仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3︰5，则该气体可能是（）①由CO或CO2单独组成的纯净物②由CO和CO2共同组成的混合物③由CO和O2共同组成的混合物④由O2和CO2共同组成的混合物A.①②B.②③C.③④D.②④8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用氨水吸收少量SO2气体：B.Fel2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热；D.Cl2通入水中：9.下列有关实验的操作过程，正确的是（）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。
专题2 实验题-2021年高考化学必考题型满分专练(山东专用)(解析版)
2021年山东高考专题二：实验题[2020年山东高考]1. 实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧解析：白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A项正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C项正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误。
答案：D2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜解析：CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A项错误；苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B项错误；MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C项正确；电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D项错误。
答案：C3. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 项错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B 项正确；Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe 3+，说明已经达到分离目的，C 项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D 项正确。
2020-2021学年潍坊市部分学校高三上学期10月联考数学试题及答案
南京市雨花台中学、山东省潍坊市部分学校2021届高三年级第一次联合考试数学试题一、单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共计40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上） 1．已知全集U ＝R ，集合A ＝{}13x x ≤≤，B ＝{}24x x <<，则(UA)B ＝A ．{}34x x <<B ．{}34x x ≤<C ．{}14x x x <≥或D ．{}14x x ≤< 2．“x ＜1”是“x 2＋2x ﹣3＜0”的A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3．2020年初，我国向相关国家派出了由医疗专家组成的医疗小组．现有四个医疗小组和4个需要援助的国家，毎个医疗小组只去一个国家、且4个医疗小组去的国家各不相同，则不同的分配方法有A ．64种B ．48种C ．24种D ．12种 4．算盘是中国传统的计算工具，其形长方，周为木框，内贯直柱，俗称“档”，档中横以梁，梁上两珠，每珠作数五，梁下五珠，每珠作数一．算珠梁上部分叫上珠，梁下部分叫下珠．例如：在十位档拨上一颗上珠和一颗下珠，个位档拨上一颗上珠，则表示数字65，若在个、十、百、千位档中随机选择一档拨上一颗下珠，再随机选择两个档位各拨一颗上珠，则所拨数字小于600的概率为 A ．38 B ．524 C ．34 D ．7245．已知函数31(0)()log 2(0)x a x f x x x -⎧+≤=⎨+>⎩，若((1))6f f -=，那么实数a 的值是A ．4B ．2C ．2D ．226．61(2)x x-的展开式中常数项为A ．﹣160B ．160C ．80D ．﹣80 7．已知函数()f x 的图像如图所示，则()f x 的解析式可以是A ．21()1f x x =-B ．ln ()x f x x =C ．e ()x f x x =D ．1()f x x x=-8．如图，水平桌面上放置一个棱长为4的正方体水槽，水面高度恰为正方体棱长的一半，在该正方体侧面CDD 1C 1上有一个小孔E ，E 点到CD 的距离为3，若该正方体水槽绕CD 倾斜（CD 始终在桌面上），则当水恰好流出时，侧面CDD 1C 1与桌面所成角的正切值为A B ．12C D ．2第7题 第8题二、 多项选择题（本大题共4小题，每小题5分， 共计20分．在每小题给出的四个选项中，至少有两个是符合题目要求的，请把答案添涂在答题卡相应位置上）9．随着2022年北京冬奥会临近，中国冰雪产业快速发展，冰雪运动人数快速上升，冰雪运动市场需求得到释放，将引领户外用品行业市场增长．下面是2012年至2018年中国雪场滑雪人次（万人次）与同比增长率的统计图，则下面结论中正确的是A ．2013年至2018年，中国雪场滑雪人次的同比增长率逐年增加B ．2013年至2018年，中国雪场滑雪人次逐年增加C ．2013年与2018年相比，中国雪场滑雪人次的同比增长率近似相等，所以同比增长人数也近似相等D ．2012年到2018年，中国雪场滑雪人次增长率约为146.2% 10．从甲袋中摸出一个红球的概率是13，从乙袋中摸出一个红球的概率是12，从两袋各摸出一个球，下列结论正确的是A ．2个球都是红球的概率为16 B ．2个球中恰有1个红球的概率为12 C ．至少有1个红球的概率为23 D ．2个球不都是红球的概率为1311．已知正实数x ，y 满足21211log log ()()22xyx y +<-，则下列结论正确的是A ．11x y < B ．33x y < C ．ln(1)0y x -+> D ．122x y -< 12．函数()f x 是定义域为R 的奇函数，且满足()(4)f x f x =+，当x ∈[0，2]时，()f x ＝, 012, 12x x x x ≤≤⎧⎨-<≤⎩，()(1)g x f x =+，则下列四个判断正确的是A ．函数()()y g x f x =+的最小值为﹣1B ．函数()()y g x f x =+的图像关于x ＝2对称C ．对于任意的正整数n ，14()ni if n=∑＝0 D ．对于任意的正整数n ，存在k ∈R(k ≠1)，使得144()()ni i ig kf n n=∑＝0成立 三、填空题（本大题共4小题， 每小题5分，共计20分．请把答案填写在答题卡相应位置上）13．设随机变量ξ服从正态分布N(1，2σ)，若P(2ξ<)＝0.8，则P(0＜ξ＜2)＝ ．14．函数12y x x =++-的值域为 ．15．候鸟每年都要随季节的变化进行大规模的迁徙．研究某种鸟类的专家发现，该种鸟类的飞行速度v (单位：m/s)与其耗氧量Q 之间的关系为2log 10Qv a =+（其中a 是实数）．据统计，该种鸟类在静止的时候其耗氧量为20个单位，若这种鸟类为赶路程，飞行的速度不能低于2m/s ，其耗氧量至少需要 个单位．16．正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1的棱长为1，E ，F 分别为BC ，CC 1的中点．则平面AEF 截正方体所得的截面面积为 ；以点EACC 1A 1的交线长为 （第一空2分，第二空3分）．四、解答题（本大题共6小题，共计70分．请在答题卡指定区域内作答．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17．（本小题满分10分）已知函数()1x af x x +=-（a 为常数），其中()0f x <的解集为(﹣3，1)． （1）求实数a 的值；（2）设()()g x x f x =+，当x (x ＞1)为何值时，()g x 取得最小值，并求出其最小值． 18．（本小题满分12分）已知正三棱柱ABC —A 1B 1C 1的边长均为E ，F 分别是线段AC 1和BB 1的中点． （1）求证：EF ∥平面ABC ；（2）求三棱锥C —ABE 的体积．19．（本小题满分12分）已知函数()(1)ln f x a x x =-+(a ∈R)． （1）当a ＝﹣1时，求()f x 的极值；（2）设()(1)F x f x =+，若()0F x <对x ∈[1，+∞)恒成立，求实数a 的取值范围． 20．（本小题满分12分）在四棱锥P —ABCD 中，平面PAD ⊥平面ABCD ，底面ABCD 为直角梯形，BC ∥AD ，∠ADC ＝90°，BC ＝CD ＝12AD ＝1，E 为线段AD 的中点，过BE 的平面与线段PD ，PC 分别交于点G ，F ．（1）求证：GF ⊥PA ；（2）若PA ＝PD ，是否存在点G ，使得直线PB 与平面BEGF 所成角的正弦值，若存在，请确定G 点的位置；若不存在，请说明理由．21．（本小题满分12分）目前，新冠病毒引发的肺炎疫情在全球肆虐．在党中央的正确领导下，通过全国人民的齐心协力，特别是全体一线医护人员的奋力救治，我国的“新冠肺炎”疫情在今年二月份已得到控制．甲、乙两个地区采取防护措施后，统计了从2月7日到2月13日一周的新增“新冠肺炎”确诊人数，绘制成如下图所示的折线图：（1）根据图中甲、乙两个地区折线图的信息，分别从均值与方差的角度比较甲乙两地新增确诊人数的统计结论（不用计算数据，给出判断即可）；（2）治疗“新冠肺炎”药品的研发成了当务之急，某药企计划对甲地区的A 项目或乙地区的B 项目投入研发资金．经过评估，对于A 项目，每投资十万元，一年后利润是1.38万元，1.17万元，1.16万元的概率分别为16，13，12；对于B 项目，产品价格在一年内需进行2次独立的调整，每次价格调整中，产品价格下调的概率都是p (0＜p ＜1)，且产品价格的下调次数为0，1，2时，每投资十万元，一年后相应利润是1.4万元，1.25万元，0.6万元．对A 项目投资十万元，一年后利润的随机变量记为1ξ，对B 项目投资十万元，一年后利润的随机变量记为2ξ．（i ）求1ξ，2ξ的分布列和数学期望E(1ξ)，E(2ξ)；（ii ）如果你是该企业投资决策者，将做出怎样的决策？请写出决策理由． 22．（本小题满分12分）已知函数2()ln f x x x a =+(a ＞0)，x ∈(0，1)． （1）讨论函数()f x 的单调性；（2）若()e ln xf x a x >对∀x ∈(0，1)恒成立，求实数a 的取值范围．。
2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。
2.参考答案：B3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法优点是操作简便、能耗低B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2B．该反应的焓变为正值C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3++2H2OD.等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2↓参考答案：【知识点】离子方程式的书写判断B1【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，故A错误；B、HClO具有强氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，故B错误；C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应，电荷、原子都守恒，故C正确；D、等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +4OH- +2H+=Mg( OH)2↓+2H2O，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子方程式的书写正误，注意B选项的氧化还原，难度中等。
山东省潍坊市五县市2021届高三生物10月联考试题[含答案]
山东省潍坊市五县市2021届高三生物10月联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.原核生物主要是分布广泛的各种细菌。
有一种细菌叫作蓝细菌，细胞内含有藻蓝素和叶绿素，是能进行光合作用的自养生物。
下列关于蓝细菌与叶肉细胞统一性的表述，错误的是A.都在核糖体上合成蛋白质 B.都有脂双层构成的细胞膜C.都以DNA作为遗传物质D.都通过有丝分裂进行细胞增殖2.下列关于细胞内元素与化合物的叙述，错误的是A.人体体温调节过程需要含碘化合物的参与B.人体血液中氧气的运输需含钙化合物的参与C.绿色植物的光吸收过程需要含镁化合物的参与D.家兔遗传信息的传递过程需要含氮化合物的参与3.下列与人们饮食观念相关的叙述中，正确的是A.脂质会使人发胖，不要摄入B.谷物不含糖类，糖尿病患者可放心食用C.食物中的基因分解后，可为人体基因合成提供原料D.肉类中的蛋白质经油炸、烧烤后，更益于身体健康4.细胞中膜性结构成分的相互移位和转移的现象称为“膜流”。
下列说法中错误的是A.膜流在一定程度上可以实现膜成分的部分更新B.洋葱表皮细胞质壁分离和复原都是膜流的体现C.膜流现象也可以由高尔基体流向内质网D.膜流现象普遍发生在所有的真核细胞中5.细胞自噬是普遍存在于大部分真核细胞中的一种现象，可以降解细胞中受损的细胞器和错误折叠的蛋白，以维持细胞与机体稳态。
下列说法错误的是A.与细胞自噬直接有关的细胞器是溶酶体B.细胞自噬过程降解后的产物不能被回收和再利用C.细胞自噬异常容易导致癌细胞的出现D.细胞自噬是长期进化过程中形成的一种自我保护机制6.核孔不是简单的孔洞，它是由一组蛋白质颗粒以特定的方式排布形成。
XX省潍坊市2023届高三上学期10月份过程性检测化学试题附解析答案完整版
2022年10月份过程性检测化学试题2022.10注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置.2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷答题无效.保持卡面清洁，不折叠，不破损.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学无处不在.下列叙述正确的是（ ）A.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间B.84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好C.将海水经过一系列处理得到溶液，电解可得到金属镁2MgClD.碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂2.下列实验方法或操作叙述正确的是（ ）A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气B.萃取实验中，振荡后需打开分液漏斗活塞放气C.将溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中23Na COD.将实验用剩的金属钠块放入废物缸3.《开宝本草》载：“硝石（）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”.下列3KNO 叙述正确的是（）A.温度降低，硝石的溶解度增大B.硝石易溶于水，且水溶液显碱性C.产生“霜”的过程涉及化学变化D.上述提纯过程涉及溶解、蒸发、结晶4.表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.18g 重水（）中含有的中子数为2D O A10N B.常温下，5.6g 铁与硝酸反应，铁失去的电子数为1100mL 3mol L -⋅A 0.3N C.和于密闭容器中充分反应生成的分子总数小于23mol H 21mol N 3NH A 2N D.标准状况下，5.6L CO 和混合气体中分子数目与碳原子数目均为2CO A 0.5N 5.含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化.下列说法错误的是（）A.a 可能为正盐，也可能为酸式盐B.c 为不溶于盐酸的白色沉淀C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀6.下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的的是（）ABCD制备少量2O 吸收HCl 气体稀释浓硫酸与铜的反应混合液检验溶液中是否含有钾元素7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OCl H 2OH --+↑+↑+通电B.放入水中：22Na O 2222Na O H O 2NaOH O +=+↑C.通过灼热铁粉：2H O(g)22323H O 2FeFe O 3H ++加热D.氯气通入石灰乳中：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++8.C 和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料.已知：2H ①122C(s)O (g)2CO(g)Δ221kJ mol H -+==-⋅②111436kJ mol22463kJ mol 2249kJ mol 2H (g)2H(g)H O(g)1O (g)O(g)2---+⋅-⨯⋅+⋅⎤⎥−−−−−→−−⎥⎥⎦−−−→−−−−−→下列推断正确的是（ ）A.的摩尔燃烧焓为C(s)1110.5kJ mol -⋅B.1222H (g)1/2O (g)H O(g)Δ241kJ mol H -+==+⋅C.122C(s)H O(g)CO(g)H (g)Δ130.5kJ mol H -+=+=+⋅D.由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高9.一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，纳米晶体吸附光敏染料（D ）.下列说法错误的是2TiO （）A.纳米晶体电极为负极2TiO B.电池工作过程中浓度基本保持不变3I -C.电池工作时，1mol D 失电子，同时有得电子31mol I -D.Pt 电极上的电极反应为3I 2e 3I ---+=10.一种以电解精炼铜的阳极泥（含Pt 、Au 、Ag 及少量有机物）为原料生产海绵Pt 及Au 的工艺流程如下：已知：“滤液”主要含、，且二者均为强酸.4HAuCl 26H PtCl 下列说法错误的是（）A.“焙烧”的主要目的是除掉有机物B.氧化性264>H PtCl HAuClC.“沉铂”时可用代替D.“灼烧”过程可能生成43NH NO 4NH Cl2N 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀溶液中一定存在Ag +B分别向饱和硼酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量前者无气泡冒出，非金属性：S>C>B粉末3NaHCO 后者有气泡冒出C密闭容器中盛有，一段时间后反应达平2NO 衡，压缩体积至原来的一半气体颜色加深平衡向生成的方2NO 向移动D向两支试管中加入等体积等浓度的溶液，22H O 再分别滴入等体积等浓度的溶液和4CuSO 溶液3FeCl 后者产生气泡速度快催化效果32Fe Cu ++>12.亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白.一种制备亚2NaClO 氯酸钠的流程如下.已知：高于60℃时分解成和.2NaClO 3NaClO NaCl 下列说法正确的是（ ）A.由过程Ⅰ反应可知还原性：22SO ClO >B.过程Ⅱ反应的离子方程式为222222ClO H O 2ClO O 2H -++=+↑+C.过程Ⅲ应控制温度不超过60℃D.过程Ⅱ产生的是过程Ⅰ消耗的2倍2O 2SO 13.将溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：2CoCl .用该溶液做实验，溶液的颜色变化如右图所示：()[]222426Co H O 4Cl CoCl 6H O ΔH +--⎡⎤++⎣⎦ƒ已知：为粉红色，为蓝色，为无色.下列结论和解释正确的是（ ()226Co H O +⎡⎤⎣⎦[]24CoCl -[]24ZnCl -）A.由实验①可推知0H ∆<B.由实验②可知浓度减小，浓度增大[]24CoCl -()226Co H O +⎡⎤⎣⎦C.由实验③可推知加入后溶液中浓度减小2ZnCl Cl -D.化学反应速率：①<②<③14.熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态23Al O β-陶瓷作隔膜和电解质.如图可用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电.下列说法错误的是（）A.放电时，N 极电极反应为2xS 2e Sx --+=B.放电时，通过向熔融钠的方向移动Na +23Al O β-C.充电时，转移，同时生成16g 硫1mol e -D.充电时，b 极电极反应式244Pb SO 2e PbSO --+-=15.一定条件下，分别向体积为1L 的密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验Z(g)2X(g)Y(g)+ƒ①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（）实验充入气体量反应过程条件①2mol X+1mol Y恒温②1molZ 恒温③1molZ绝热A.曲线Ⅰ对应实验①，且B.Z 的转化率：b<c m 3p =C.气体的总物质的量：D.b 点平衡常数：K>1/225n n c d<三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）从钒铬锰矿渣（主要成分为、、）中提取和的一种工艺流25V O 23Cr O MnO 23Cr O 2MnO 程如下：已知：pH 较大时，二价锰在空气中易被氧化为；具有强还原性.2MnO 223Na S O 回答下列问题：（1）可以加快“酸浸”的措施有_____________________________（任写1条）；“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________.23Cr O（2）胶体的作用是_________________________.常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数3Fe(OH)与pH 关系如图.“含钒固体”中钒元素的存在形态为，则可控制“沉钒”条件为lg (V)c ⎡⎤⎣⎦总327H V O -___________________（填标号）.A.、pH=2 B.、pH=31(V)0.001mol L c -=⋅总1(V)0.001mol L c -=⋅总C.、pH=4D.、pH=11(V)0.01mol L c -=⋅总1(V)0.01mol L c -=⋅总（3）固体A 成分为______________，“提纯”过程中加入发生反应的离子方程式为223Na S O _________________.（4）“转化”过程发生反应的离子方程式______________________________.2Mn +17.（12分）甲烷是常见的燃料，可作为化工原料生产一系列化工有机产品，可用多种方法进行人工合成.回答下列问题：（1）加氢制备甲烷：.2CO 12242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)Δ164.7kJ mol H -+=+=-⋅已知：，298K 时，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表：f f m()m()ΔΔΔH H H θθ=-生成物反应物物质2CO (g)2H O(g)4CH (g)2H (g)f m 1ΔkJ /mol H θ-⋅-393.5-241.5x则x=______________.（2）一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示.b 为________（填“负极”或“正极”），阳极电极反应式为___________________________.理论上，每生成1L 甲烷，阳极室产生__________________L （标准状况）.2CO （3）2021年中科院设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中的碳氧键和碳碳键，而将木质纤维素生物质直接转化为天然气，部分反应历程如图所示：反应历程中最大能垒_____________eV ，写出该步的反应方程式_____________________________.E =正18.（12分）是重要的无机化工原料.某化学兴趣小组同学用下图所示装置（部分加热及夹持装置已2Cu O 省略）制取并测定其纯度.2Cu O已知：①为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，有较强的还原性.24N H ②在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应.2Cu O ③为深蓝色，为无色.()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦④.()22334Cu NH Cu 4NH ++⎡⎤+⎣⎦ƒ回答下列问题：（1）通入的作用是___________________，为平稳的产生气流，装置A 应选用的加热方式为2N 24N H __________________，B 处反应的化学方程式为__________________________________.（2）充分反应后，取B 中固体于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量1m g 为.B 中产物溶于稀硫酸的离子方程式为__________________，产物中的百分含量为2m g 2Cu O ___________________.（3）取B 中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸；继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色.①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象___________________，证明蓝色溶液中存在.()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦②小组同学猜测最后无色溶液成份为，请设计实验验证___________________.()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦19.（12分）油气开采、石油化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：2H S ⅰ.222212H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(g)ΔH ++ƒⅱ.222224H S(g)2SO (g)3S (g)4H O(g)ΔH ++ƒⅲ.22232H (g)O (g)2H O(g)ΔH +=回答下列问题：（1）热分解反应的______________（用含“、、2H S 2222H S(g)S (g)2H (g)+ƒH ∆=1H ∆2H ∆”的式子回答）；实验测得该反应的活化能（正）大于（逆），则___________0（填“<”、3H ∆a E a E H ∆“>”或“=”）.（2）热分解反应的速率方程可表示为：和，和分别2H S ()22H S v k c =正正()()222S H v k c c =逆逆k 正k 逆为正、逆反应速率常数.T ℃时，，，则该温度下热分解反应的平衡常数0.006k =正0.002k =逆2H S K =___________.（3）总压恒定为100Kp ，向密闭容器中充入、、，发生反应ⅰ和反应22mol H S 23mol O 95mol Ar ⅱ，反应过程中、、等含硫物质的分布分数随时间变化如图所示.2H S(g)2SO (g)2S (g)δ①表示分布分数的曲线为_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）.2SO ②时测得转化率为，此时体系中的物质的量为_____________mol ；用分压表示的平1t 2H S α2H O 2H S 均反应速率为_____________.1Kp s -⋅20.（12分）硼酸可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，大量用于玻璃工业.以铁硼矿（主要成分为和，含少量、和等）为原料制备硼酸（）的工艺流程如2252Mg B O H O ⋅23Fe O FeO CaO 2SiO 33H BO 图所示：回答下列问题：（1）“溶浸”过程中与硫酸反应的化学方程式为________________；浸渣的主要成分为2252Mg B O H O ⋅________________（填化学式）.（2）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_________________________________________.（3）“沉镁”时若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________________________________；2+Mg滤液X 循环利用的操作单元是______________________.（4）“沉铁”后溶液中仍会残留微量的，分析化学中常用“化学放大”法测定其含量，具体操作为：3+Fe 取100mL “沉铁”后溶液，酸化后加入过量的KI ，再用萃取、分液；有机相用水溶液进行还4CCl 24N H 原并反萃取，反萃取生成的再加入过量的将其氧化为，煮沸除去，加入过量的KI ，酸化I -2Br 3IO -2Br 后用标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗V mL.则“沉铁”后溶液中的浓度1223 mol L Na S O c -⋅3+Fe 为_______________（已知：，）.1mol L -⋅2422N H 2I 4I 4H N -++=++2222346I 2S O 2I S O ---+=+高三化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共20分）1-10ABDCC CACCB二、选择题（每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11-15B AC C BC AD三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）（1）粉碎、适当增大酸的浓度、升温等（1分）；（2分）3232Cr O 6H 2Cr 3H O +++=+（2）吸附含钒离子生成沉淀（1分）AB （2分）（3）、（2分）（2分）3Cr(OH)2MnO 22223224S O 4MnO 3H O 2SO 4Mn6OH --+-++=++（4）（2分）24223Mn 2MnO 4OH 5MnO 2H O +--++=+17.（12分）（1）-74.6（2分）（2）负极（2分）（2分）2（2分）322CH COO 8e 2H O 2CO 7H --+-+=+（3）1.42（2分）（2分）3333CH CH CH CH CH CH ***=+18.（12分）（1）排净装置空气；（1分）油浴加热；（1分）（2分）242222 N H 4Cu(OH)O N 6H O ++↑+高温（2）（2分）（2分）222Cu O 2H Cu Cu H O +++=++219m 100%4m ⨯（3）①加入稀硫酸的溶液颜色比加水的溶液颜色变得更浅；（2分）②取少量无色溶液于试管中，通入氧气，一段时间后，溶液颜色由无色变为深蓝色，证明无色溶液为.（2分）()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦19.（12分）（1）（2分）>（2分）123ΔΔΔ3H H H +-（2）3（2分）（3）①乙（2分）②（2分）（2分）2α1662100300t αα--⨯-20.（12分）（1）（2分）和（2分）225224433Mg B O H O 2H SO 2MgSO 2H BO ⋅+=+2SiO 4CaSO（2）（2分）()322432346223FeNa 2SO 3CO 3H O NaFe SO (OH)3CO ++--++++=↓+↑（3）与结合形成弱电解质HF ，使浓度减小，不能使完全沉淀（2分）沉铁（2分）F -H +F -2+Mg（4）（2分）CV 600。
山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试化学含答案
/'肼 ! 0! ,> " 主要用作导弹$ 火箭的燃料% 已知' 0! ,> 在水中与 0,& 性质相似% 下
列关于 0! ,> 的说法错误的是
$'肼溶于水# 发生的第一步电离可表示为' 0! ,> ?,! ."#0! ,+? ?.,B
)'常温下#
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@A3*CB( 的 0! ,>
溶液中加水稀释时#
$',-..%比 -..,%更容易生成 )'羧酸路径中的含碳中间产物有 + 种 -'甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为 ,-..% ? ,%$ ,! -..% ;'二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放的能量比羧酸路径多 (+'常温下# 天然水体中的 ,! -.& 与空气中的 -.! 保 持平 衡# D, 变 化 对 ,! -.& 的 浓 度 基 本 无 影 响% 已知 "LD! -1-.& " K!*# R(% BI # 常温时测得某溶洞 水体 中 B3=!! F" ! F 为 ,! -.& $ ,-.&B$ -.!& B 或 -1! ?" 与 D,的关系如图所示% 下列说法正确的是 $'随 D,增大# !! ,-.&B" 与 !! -1! ?" 的变化趋势
二 选择题 本题共 + 小题 每题 > 分 共 !% 分 每小题有一个或两个选项符合题意 全选对得 > 分 选对但不全的得 ! 分 有选错的得 % 分
(('下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
选项
山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
试卷类型：A高三化学2021.111．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置． 2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5Mn55Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活密切相关．下列说法错误的是（） A ．氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头B ．二氧化氯能够氧化甲醛，含二氧化氯的装修除味剂可用作甲醛清除剂C ．固态二氧化碳汽化时会使周围温度降低，低温实验时常用其作致冷剂D ．柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质，其作用主要是降低食品的碱性 2．关于2OF 、2Cl O 和3NF 的结构与性质，下列说法错误的是（） A ．2OF 是极性分子 B ．3NF 的空间构型为三角锥形C ．2OF 的键角大于2Cl OD ．N 、O 原子的杂化方式相同3．足球烯（60C ）分子形成的晶体是碳的一种单质形态．下列说法错误的是（）A ．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B ．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C ．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大4．下列关于仪器使用的说法错误的是（）A ．仪器①为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液B ．仪器②③加热时需要垫石棉网C ．仪器③为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏D ．仪器④为容量瓶，使用前应检查是否漏水5．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ．常温下，1822.0g H O 中含有的质子数目为A 2NB ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有A 4N 个极性共价键C ．由31mol CH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，3CH COO -数目为A N D ．标准状况下，22.24L NO 完全溶于水，反应过程转移电子的数目为A?0.1N 6．下列由实验现象所得结论错误的是（）A ．向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液，紫色褪去，说明22H O 具有还原性B ．向某溶液中滴加[]36K Fe(CN)溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有2Fe +，无3Fe +C ．向2CuCl 固体中逐渐加水，溶液由黄绿色逐渐变蓝色，说明Cl -和2H O 相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生变化D ．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近从酸式滴定管中流出的22CF Cl ，液流方向改变，说明22CF Cl 是极性分子7．下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）A ．利用甲装置用4CCl 从碘水中萃取碘B ．利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气C ．利用丙装置控制制取氧气的速率D ．利用丁装置验证2SO 的漂白性8．近期我国科技工作者开发了高效NO 净化催化剂（用M 表示），实现NO 减排，其催化原理如图所示（□代表氧空位）．下列说法错误的是（）A ．反应过程中有O H -的断裂和生成B ．反应过程中Ce 的成键数目未发生改变C ．反应过程中Ti 的化合价发生了改变D ．催化循环的总反应为：32224NH 4NO O 4N 6H O +++催化剂9．4XeF 在水中的反应为：42326XeF 12H O 2XeO 4Xe 24HF 3O ++↑++↑．下列说法正确的是（）A ．4XeF 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B ．3XeO 分子空间构型为平面三角形C ．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D ．反应中收集到标准状况下7.84L 气体，共转移电子0.8mol10．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示．X 原子的核外电子只有一种运动状态；W 、Y 、Z 位于同一周期，Z 元素原子中p 轨道所含电子数与s 轨道相等．E 与W 有相同数目的价电子．下列说法错误的是（）||||||W WE X X WW Y Z Y Y W －－－－－A ．电负性：X Y W <<B ．简单阴离子半径：W Z E <<C ．同周期中，第一电离能大于Z 的元素有2种D ．同主族元素中，W 形成的气态氢化物最稳定二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作、现象和所得结论正确的是（） 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成2IB 将2Cl 和2H S 气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 2Cl 的氧化性比S强C向含有少量铜粉的32Cu(NO )溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应 D向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液；再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解久置的23Na SO 部分被氧化A ．AB ．BC ．CD ．D12．磷钇矿是提取钇的重要矿物原料，某磷钇矿的四方晶胞如图所示．下列说法错误的是（）A ．该晶体的化学式为4YPOB ．34PO -中磷原子采用3sp 杂化C 2的34PO -有6个D ．晶胞参数a 等于钇和磷酸根直径之和 13．某化学小组同学通过实验研究3FeCl ，溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示．已知：[]22Cu Cu 4Cl 2CuCl -+-++=，[]2CuCl CuCl ()Cl --↓+白色序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ实验步骤充分振荡，加入2mL 蒸馏水充分振荡，加入2mL 蒸馏水充分振荡，加入2mL 蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀A ．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，3Fe +均被还原B ．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[]2CuCl -的形式存在 C ．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl 溶液D ．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀14．五氧化二钒()25V O 是接触法制硫酸的催化剂．从废钒催化剂（主要成分为25V O 、24V O 、24K SO 、2SiO 、23Fe O ）中回收25V O 的工艺流程如图所示：234425H SO K KClO NH ClOH21V O ↓↓↓↓↓↓↓↓→−−−→→→→→→→浸液稀淋洗液废渣废渣离子废钒催化剂酸浸氧化中和洗脱沉钒煅烧交换液出液已知：①钒的氧化物在酸性条件下以2VO +、2VO +存在； ②“离子交换”和“洗脱"”过程可简单表示为441244124ROH V O R V O 4OH --++离子交换洗脱．下列说法正确的是（）A ．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1B ．离子交换时应选择阳离子交换树脂C ．“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为4241224VO 8OH V O 4H O +--+=+D ．为了提高洗脱效率，应选择强碱性淋洗液15．磷化铝与水反应产生高毒的3PH 气体（还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫．食品安全标准规定：粮食中磷化物（以3PH 计）的含量低于10.05mg kg -⋅时合格．可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：已知：装置C 中盛100g 粮食．装置D 中反应共消耗744.010mol KMnO -⨯．下列说法错误的是（）A ．装置A 的作用是除去空气中的还原性气体B ．实验中，应先打开2K ，再打开1K ，将装置中生成的3PH 赶出 C．装置D发生反应的离子方程式是：2343425PH 8MnO 24H 5H PO 8Mn 12H O -++++=++D ．该原粮样品磷化物的含量合格三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（11分）合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义．一种以铜冶炼烟尘（主要成分是CuO 、2Cu O 、ZnO 、PbO 、2SiO 、23As O ）为原料制备Cu 和42ZnSO 6H O ⋅的流程如图所示：已知：酸浸时23As O 转化为33H AsO ． 回答下列问题：（1）能提高“酸浸”浸出率的措施是________（任写一条），“滤渣1”的主要成分是_________． （2）“酸浸”过程中2Cu O 发生反应的化学方程式为________________________． （3）“滤渣2”的成分为4FeAsO ，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为________． （4）4ZnSO 的溶解度曲线如图1所示．从溶液中回收42ZnSO 6H O ⋅的实验操作为_____________________________________________________．（5）取4226.90g ZnSO 6H O ⋅加热，剩余固体的质量随温度的变化如图2所示． 750℃时所得固体的化学式为________（填序号）． a ．ZnO b ．4ZnSO c ．()342Zn 0SO d ．42ZnSO H O ⋅ 17．（13分）碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题： （1）基态Si 原子价层电子的空间运动状态有_______种．（2）C 、O 、Si 电负性由小到大的顺序为_______；2CS 分子的空间构型为_________；2CS 的熔点________（填“高于”或“低于”）2CO ，原因是________________． （3）C 和Si 与O 原子结合形成2CO 和2SiO 时假设采用甲、乙两种构型：化学键键能（1kJ mol -⋅）化学能键能化学能键能C C - 331 C O -343 Si Si - 197 Si O - 466 C C = 620 C O = 805 Si Si = 272 Si O =640 2晶体中原子采取的构型是_______（填“甲”或“乙”），从能量角度解释Si 原子采取该构型的原因是___________________________________________________________． （4）碳化硅（SiC ）是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律（原子的比例大小和相对位置）正确的是______（填序号）． a ．· b ．c ．d ．②SiC 晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为d ，则硅原子与离其次近的原子间距离为_______，一个硅原子周围与其次近的原子的数目为__________．18．（12分）过氧化锶在工业上常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等．在实验室中利用氨气、2230% H O 溶液与2SrCl 溶液反应制备过氧化锶晶体()22SrO 8H O ⋅的装置如图所示：已知：过氧化锶温度低于5℃时溶解度小，温度升高溶解度增大，易溶于稀酸． 回答下列问题：（1）装置甲中a 的作用是______________________________________，制取3NH 时用饱和食盐水代替水的目的是___________． （2）装置乙的作用是__________．（3）装置丙中仪器b 的名称是________，冰水浴的作用是__________． （4）装置丙中发生反应的离子方程式为___________．（5）设计实验证明2SrO 的氧化性比3FeCl 的氧化性强：___________________（写出必要的实验操作、现象和结论）．19．（12分）KBr 是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等．某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr 的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是_____________（从化学平衡移动角度解释）． （2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为___________________．（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到_______操作中（填操作单元的名称），该生产流程中可以循环利用的物质有________（填名称）． （4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为______________________．（5）KBr 可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g 苯酚试样，用NaOH 溶液溶解后配制成250mL 溶液；取该溶液25.00mL ，加入125.00mL 0.03mol L -⋅的3KBrO （含过量KBr ）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI 溶液；用12230.10mol L Na S O -⋅溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去223Na S O 溶液16.20mL ．测定过程中物质的转化关系如下：①加入的指示剂为______________．②苯酚样品的纯度为_________________（计算结果保留到小数点后1位）．20．（12分）铜铟硒太阳能电池是多元化合物太阳能电池中的一种．其中的2Cu(In,Ga)Se 是一种性能优良的太阳光吸收材料．回答下列问题：（1）基态Se 原子价电子的轨道排布图为_________，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数与基态铜原子相同且位于P 区的元素有________（填原子符号）．（2）向4CuSO 溶液中逐滴加入过量浓氨水，得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入2SO ，至溶液呈微酸性时，2Cu +被还原并生成白色沉淀和()442NH SO ．化学分析表明白色沉淀中含五种元素，且白色沉淀晶体里有分别呈三角锥形和四面体形的两种离子．深蓝色溶液中阳离子的结构为__________（标出其中的配位键），白色沉淀的晶体中这两种离子的化学式为____________．（3）在多原子分子中如有相互平行的p 轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p 电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键．下列微粒中存在离域π键的是__________（填序号）．①②2H Se ③2SeO ④33H BO（4）P 与Cu 、Ge 形成的一种化合物也是一种光伏材料，其晶胞结构如图所示（P 都在晶胞内）．该晶胞的底面边长为a pm ，高为b pm ．①该化合物的化学式为_________（最简式）．晶体中与Cu 原子距离最近的P 原子的数目为_________．②设化合物的最简式的式量为M ，晶体的密度为_______3g cm -⋅（列出算式，A N 为阿伏加德罗常数的值）．。