无机化学第三章课后习题参考答案与解析
无机化学思考题和课后习题答案章
第一章思考题1.一气柜如下图所示：A假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。
试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。
5.试用实例说明热和功都不是状态函数。
6.判断下列各说法是否正确：（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。
×（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
×（3）物体的温度越高，则所含热量越多。
×（4）热是一种传递中的能量。
√（5）同一体系：(a)同一状态可能有多个热力学能值。
×(b)不同状态可能有相同的热力学能值。
√7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。
（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。
√（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。
根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3)ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大.8.下列各说法是否正确：（1）体系的焓等于恒压反应热。
《无机化学》习题册和答案解析
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d ＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L -1B.200mmol ·L -1C.300mmol ·L -1D.400mmol ·L -1三、填充题:1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1．化学的研究对象什么是化学●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals)。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
(完整版)大学无机化学第三章试题及答案
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
高等教育出版社 无机化学 第三章 课后习题答案
12.通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？
13.根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元素
K
L
M
N
O
P
19
22
30
33
60
2
2
2
2
2
8
10
8
8
8
9
8
18
20
18
2
2
3
18
12
2
答
14.说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
1.原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？
答
2.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？
答
3.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
答
4.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。
答
10.下列说法是否正确？不正确的应如何改正？
（1）s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；
（2）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；
（3）主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；
（4）主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
答
11.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？
答
5.按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
第三版无机化学教材课后习题答案
17. 简单说明 答
键和 π 键的主要特征是什么？
18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小： ① ZnCl 2 ， Fe Cl2 ， CaCl 2 ， KCl 。 ② SiCl 4 ， AlCl 答
3
， PCl 5 ， MgCl 2， NaCl 。
19. 试用离子极化的观点，解释下列现象： ① AgF 易溶于水， AgCl ， AgF ， AgI 难溶于水，溶解度由 AgF 到 AgI 依次减小。
答
10. 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？ （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 答 s 电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 主量子数 n 为 1 时，有自旋相反的两条轨道； 主量子数 n 为 4 时，其轨道总数为 16，电子层电子最大容量为 32； 主量子数 n 为 3 时，有 3s， 3p ， 3d 三条轨道。 S 形的；
2
14. 已知 NO 2，CO 2，SO2 分子其键角分别为 道的杂化类型？ 答
132 °， 180°， 120 °，判断它们的中心原子轨
。 15. 写出 NO ，NO ，NO 答
+
分子或离子的分子轨道式，
指出它们的键级， 其中哪一个有磁性？
16. 举例说明金属导体，半导体和绝缘体的能带结构有何区别？ 答
+
试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应， 方向性和饱和性？
形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有
△ H 1=83 kJ・ mol △ H2 =419 kJ・ mol
1
1
1 2
H2(g) → H(g)
△ H 3=218kJ ・ mol
1
K (g) + H K(s) + 解
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第三章电解质溶液和离子平衡
1、完成下列换算：
（1）把下列H+浓度换算成PH：
C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4（2）把下列pH换算成H+浓度：
0.25 1.38 7.80 12.50
2、试计算：
（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);
(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H+）。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K aθ的表达式：
(1) 亚硫酸（2）草酸（H2C2O4）
（3）氢硫酸（4）氢氰酸（HCN）
（5）亚硝酸（HNO2）
4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：
（1）该酸是K aθ
(2) 该浓度下酸的解离度。
、白醋是质量分数为的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ为1.007g•ml-1,它的pH为多少？
6、设0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求
此时溶液的pH和HCN的标准解离常数K aθ。
7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g•ml-1，试求：
（1）该氨水的pH；
（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？
8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。
（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3•H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH （设加入后，溶液体积无变化），试求NH3•H2O的解离度，并与未加NaOH前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：
（1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；
（2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；
（3）将NH4NO3溶液加到氨水中；
10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：
（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH；
（2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。
11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡：
H2CO3 ⇋H+ + HCO-
上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？
12、现有一由NH3和NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算：
（1）若c(NH3)）/c(NH4+)=4.5，该缓冲溶液的pH等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH=9.00时，c(NH3)）/c(NH4+)等于多少？13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50 mol .L-1HAc溶液中需加入多少克固体NaAc•3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？
14、现有125ml 0.10 mol .L-1NaAc溶液，欲配制250ml pH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 mol .L-1HAc多少毫升？
15、取50.0ml 0.100 mol .L-1某一元弱酸溶液与25.0ml 0.100 mol .L-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。
16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。
（1）0.100 mol .L-1HCl与0.200 mol .L-1NaAc溶液；
（2）0.100 mol .L-1HCl与0.050 mol .L-1NaNO2溶液;
（1）0.200 mol .L-1HCl与0.100 mol .L-1NaOH溶液;
（1）0.300 mol .L-1HNO2与0.150 mol .L-1NaOH溶液。
17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化)：
（1） 0.250L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.500L 0.200 mol .L-1NaOH 溶液混合；
（2） 0.50L 0.20 mol .L-1NH4Cl溶液与0.50L 0.20 mol .L-1NaOH 溶液混合；
（1） 0.50L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.250L 0.200 mol .L-1NaOH
溶液混合；
18、下列各溶液的浓度均为0.1 mol.L-1，试按pH由大到小的次序排列（不要求计算）：
NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO4
19、完成下列水解反应方程式：
（1）Al2S3 + H2O → (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3H2O
(3) SnCl2 + H2O → (4) AlCl3 + H2O →
(5) SbCl3 + H2O →
20、计算下列盐溶液的pH:
(1) 0.50 mol.L-1NH4NO3 (2) 0.040 mol.L-1NaCN
21、0.10 mol.L-1NaNO3溶液的c(H+)=2.7*10-8 mol.L-1,试计算: （1）NaNO2的水解常数（2）HNO2的解离常数
22、写出下列各难溶电解质的溶度积K spθ的表达式（假设完全解离）： PbCl2，Ag2S， AgBr, Ba3(PO4) 2
23、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。
（1）CaCO3; s(CaCO3)=5.3*10-3 g•L-1
(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 g•L-1。
24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。
（1）CaF2; Kspθ(CaF2)= 5.3*10-9;
(2) PbSO4: Kspθ（PbSO4）= 1.6*10-8。
25、Ca(OH) 2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使
用。
试计算饱和Ca(OH)2溶液的pH.
26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag+和Cl-的浓度分别是多少？
（1）1.5*10-6 mol.L-1 AgNO3和1.5*10-5 mol.L-1 NaCl；
（2）1.5*10-4 mol.L-1 AgNO3和1.5*10-4 mol.L-1 NaCl；
（3）1.5*10-2mol.L-1 AgNO3和1.0*10-3 mol.L-1 NaCl；；
（4）8.5mg•L-1 AgNO3和5.85 mg•L-1 NaCl(各溶于1.0L H2O中)。
27、从海水制备金属镁的步骤如下：
MgCl2 + Ca(OH) 2→ Mg(OH)2 + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
MgCl2•6H2O HCl(g) ＜500℃ MgCl2 + 6H2O(g)
MgCl2电解 Mg + Cl2
假设海水中Mg2+的浓度为5.37*10-2mol.L-1，利用Mg(OH)2的溶度积计算，当加入Ca(OH)2至溶液是pH为多少时，Mg2+的浓度可降低到原来的0.10%。
28、现用两种不同方法洗涤BaSO4沉淀：
（1）用0.10L蒸馏水；
（2）用0.10L 0.010 mol.L-1H2SO4。
假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克？
29、由下面给定条件计算K spθ：
（1）Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.52；
（2）Ni(OH)2在pH=9.00溶液中的溶解度为2.0*10-5 mol.L-1。
30、在100mL 0.0200 mol.L-1MnCl2中，加入浓度为0.100 mol.L-1氨水100mL,计算在氨水中含有多少克NH4Cl时才不致生成Mn(OH)2沉淀（设溶液混合时无体积效应）？
31、某溶液中含有0.10 mol.L-1Ba2+和0.10 mol.L-1Ag+，在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？
32、粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯CuSO4时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入少量碱至溶液pH=4.00.假设溶液中c(Cu2+)=0.50 mol.L-1,c(Fe2+)=0.010 mol.L-1.试通过计算解释：
（1）为什么必须将Fe2+氧化为Fe3+后再加入碱。
（2）在Ph=4.00时能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的.
33、当CaSO4溶于水后，建立如下平衡：
（1）CaSO4 (s)⇋ CaSO4 (aq); K spθ= 6*10-3
(2) CaSO4 (aq) Ca2+(aq) + SO42-(aq); K spθ= 5*10-3
试：（1）求CaSO4 (aq)和Ca2+(aq) SO42-(aq)的平衡浓度；
(2) 求固体CaSO4溶于1L水中的物质的量；
(3) 将（1）的答案从CaSO4的K spθ =9.1*10-6直接计算得到的
溶解度进行比较。