(完整word版)刺激性气味气体
刺激性气味气体
刺激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体2.有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体H2S3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO24、易液化的气体：NH3、Cl25、有毒气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、、NO和O2、F2和H2， NH3和HCl（NH3和CO2.H2O）8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 (2H2O+SO2+C12==H2SO4+2HC1)10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH412、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O214、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、 O3；15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。
(完整word版)初三化学符号表达式+现象
绿色粉末变黑，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊
、碱式碳酸铜与盐酸反应：Cu
(OH)2CO3+HCl ------CuCl2+H2O+CO2
、灼烧铜丝： Cu+O
-------CuO（黑色）
亮红色固体变黑
、蜡烛燃烧：石蜡+ O
---------H2O +CO2
.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
、碳酸氢铵受热分解（“碳铵”受热分解）：NH
HCO3--------NH3+ H2O +CO2
现象：白色固体减少，产生刺激性气味气体，试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
、红磷燃烧（暗红色固体燃烧）/ 白磷燃烧 / 空气中氧气的体积分数的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ定：P + O
------ P2O5(白
)
拉瓦锡
体积分数：氮气（N
）： 78%
氧气（O
）： 21%
稀有气体： 0.94%
二氧化碳（CO
）：0.03%
其他气体和杂质：0.03%
实验结束时，先撤离导管在熄灭酒精灯的理由：防止水倒吸使试管炸裂。
/ 双氧水制氧气/ 无色液体与黑色固体制氧气：H
O2 ------- H2O+ O2
白色固体制氧气 / 加热氯酸钾：KClO
------ KCl + O2
、实验室制二氧化碳 / 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO
+ HCl ------CaCl2 + H2O +
、电解水： H
O-------- H2+ O2
负极与正极的气体体积比=2：1
(word完整版)氯的知识点,推荐文档
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
氯气相关知识word版
氯气相关知识一、氯气：氯气是一种黄绿色、带有刺激性气味的有毒气体。
1、氯气的制备方法：1）电解熔融食盐金属钠的同时得到氯气。
Nacl Na+CL22）电解饱和食盐水制氢氧化钠时得到氯气和氢气。
Nacl+H2O NaOH+H2+CL2氯气的纯度要求：含水≤0.05%，含氢≤0.6%2、氯气的应用及用途：1)国防工业：高氯酸盐、氯酸盐。
2）金属氯化冶炼：氯化钛、氯化镁。
3）化学工业：医药、染料、触媒、农药、溶剂、制冷剂F12、F22、合成树脂。
4）强氧化剂、漂白剂（次酸钠、漂白粉）、洗涤剂。
5）消毒杀菌：自来水厂、游泳池、电厂、医院。
3、氯气的物理性质：1）密度：1.47千克／升。
沸点：—34.5℃.熔点：—101.5℃.2）氯气比空气重2.5倍，在空气中不易扩散。
3）溶解性：能溶于水，易溶于碱。
4）燃烧性：助燃物5）氯气的液化：0.1Mp,-35℃、和0.86Mp,30℃条件下可液化。
在常温20——25℃；氯气在0.6-0.8 Mp压力或-35—-40℃常压下液化而得，密度：常温下是水的1.4倍。
在0时1升液氯可汽化变成450升以上的气态氯，即1千克液氯可汽化变成315升气态氯。
4、氯气的化学性质：属于卤族元素，很活泼的氧化剂。
1）氢与氯的反应：H2+CL2→HCL（爆炸性混合气体）受到阳光照射，振动，高温或催化剂的作用下，发生激烈爆炸。
2）氨与氯的反应：CL2+NH4OH→NHCL 氯化铵在空气中似白烟状态，可用于检查氯气泄露的方法。
3）氯与有机物的反应。
会引起爆炸。
4）氯与乙炔的反应：CH≡CH→CLCH﹦CHCL 当氯与乙炔直接接触能立即反应且爆炸力很强。
5、氯的腐蚀性：纯净干燥的氯气对铁设备无腐蚀性，当遇到水后生成盐酸与次氯酸，对铁及金属产生很强的腐蚀作用，故氯气中的含水量控制在0.05%以下（液氯钢瓶内部检验含水量的控制范围）6、氯气对人体的危害：氯气对人体引起刺激的实质是粘膜上的水分与氯形成次氯酸，而对粘膜的破坏与腐蚀，也就是对粘膜的刺激造成。
有毒气体
有毒气体基本定义有毒气体，顾名思义，就是对人体产生危害，能够致人中毒的气体。
常见的有毒气体有一氧化碳、一氧化氮、硫化氢、二氧化硫、氯气、化学毒气、光气、双光气、氰化氢、芥子气、路易斯毒气、维克斯毒气(VX)、沙林(甲氟磷异丙酯)、毕兹毒气(BZ) 、塔崩（tabun）、梭曼（soman）等。
相关分类1. 刺激性气体——是指对眼和呼吸道粘膜有刺激作用的气体它是化学工业常遇到的有毒气体。
刺激性气体的种类甚多，最常见的有氯、氨、氮氧化物、光气、氟化氢、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。
2.窒息性气体——是指能造成机体缺氧的有毒气体窒息性气体可分为单纯窒息性气体、血液窒息性气体和细胞窒息性气体。
如氮气、甲烷、乙烷、乙烯、一氧化碳、硝基苯的蒸气、氰化氢、硫化氢等。
一氧化碳标准状况下一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。
相对分子质量为28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。
在水中的溶解度甚低，不易溶于水。
空气混合爆炸极限为12.5%～74%。
一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡，因此一氧化碳具有毒性。
一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。
现场急救：立即将病人移到空气新鲜的地方，松解衣服，但要注意保暖。
对呼吸心跳停止者立即行人工呼吸和胸外心脏按压，并肌注呼吸兴奋剂，山梗菜硷或回苏灵等，同时给氧。
昏迷者针刺人中、十宣、涌泉等穴。
病人自主呼吸、心跳恢复后方可送医院。
应急处臵：吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给予输氧。
呼吸心跳停止时，行人工呼吸和胸外心脏按压术。
就医。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。
紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器、一氧化碳过滤式自救器。
眼睛防护：一般不需特殊防护。
高浓度接触时可戴安全防护眼镜。
刺激性气味气体
刺激性气味气体The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020刺激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体2.有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体H2S3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO24、易液化的气体：NH3、Cl25、有毒气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H28、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、 O3 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。
有刺激性气味的气体化学式
有刺激性气味的气体化学式在气体的世界里，有一些刺激性的气味是令人印象深刻的，一般来说，有刺激性气味的气体称为有毒性气体或有害气体。
从化学角度来看，有刺激性气味的气体都属于危险物质，他们都具有较强的化学活性，会引发相关的化学反应，这些反应常常会放出有毒的气体，从而对人的健康带来威胁。
其中，有刺激性气味的气体按照化学特性可以分为四大类：一是氨气，也称为氨，化学式NH3；二是硫化氢气，也称为硫化氢，化学式H2S；三是一氧化碳气，也称为一氧化碳，化学式CO；四是二氧化硫气，也称为二氧化硫，化学式SO2。
氨气是一种无色无臭的气体，它具有很强的刺激性气味，也是一种有毒气体，当在高浓度下接触皮肤时，会产生刺激灼热感，引起皮肤损伤。
此外，它的门槛浓度只有0.11 mg/m3，会对人体头脑和血液系统产生不良影响。
硫化氢气是一种无色有臭的气体，它具有强烈的臭味，有刺激性的气味，也是一种有毒气体。
接触低浓度的硫化氢气可引起咳嗽、呼吸困难、头晕、眼睛、口鼻以及皮肤等伤害。
此外，它的门槛浓度只有0.08 mg/m3，大于这个浓度后，就可能对人体造成中毒症状。
一氧化碳气是一种无色无臭的气体，它具有极强的毒性，当其含量超过50%时，空气中的一氧化碳将会使血液失去氧气，当其含量超过70%时，会致死。
此外，它的门槛浓度只有0.03 mg/m3，大于这个浓度就会窒息，出现催眠症状。
二氧化硫气是一种有臭的黄绿色气体，它有刺激性的气味，也是一种有毒气体。
它会对人体的上呼吸道和眼睛产生苯环烃和硫醇类物质的刺激，引起咳嗽、喉咙痛等感染，此外，它的门槛浓度只有0.01 mg/m3，大于这个浓度就会出现慢性毒性。
总的来说，有刺激性气味的气体的化学式分别是氨气（NH3），硫化氢气（H2S），一氧化碳气（CO）和二氧化硫气（SO2）。
这些有刺激性气味的气体都具有极强的毒性，在高浓度状态下接触会对人体的健康带来威胁，所以，在接触这些有毒气体时，一定要穿戴好防护用具，以防受伤。
(完整word版)6化学必修一第四第四节第1课时氨铵盐练习题
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2。
学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH错误!的检验方法。
氨气1．氮的固定2．氨的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性4.5．氨的用途(1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂.1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
（)(2）将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。
（)（3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。
（)（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,有白雾生成。
( ）（5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
（）（6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。
( ）答案:(1）√(2）×(3）×（4)×（5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是( )A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C.氨极易溶于水,但氨水仍易挥发出NH3，C错误。
喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法方法装置成因减小内压增大外压3.喷泉实验应注意的问题：（1)装置的气密性良好；（2)烧瓶要干燥;（3）烧瓶充满气体。
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刺激性气味气体
有色都有毒，有色都刺激。
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、
NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体
2.有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体H2S
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2
4、易液化的气体：NH3、Cl2
5、有毒气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时
沉淀又消失
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在
空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有
强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；
其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、 O3 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；
导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在
空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有
强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；
其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、 O3 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；
导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。