沉淀滴定法试题库(计算题)
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题解读
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学题库[章节题库](无机及分析化学 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法)【
【](https://img.taocdn.com/s3/m/34c51aa1cc175527072208db.png)
D．
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【解析】A 项，在一定温度下，饱和 AgCl 溶液中 和 活度的乘积是常数。B 项，在含 AgCl 固体的溶液中，c（ ）不一定等于 c（ ）。D 项，当水溶液中
和 活度的乘积
时，沉淀生成。
17．佛尔哈德法所用指示剂和滴定剂分别为（ ）。
A．
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B．
C．
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第 7 章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
一、单项选择题
1．
在水中、浓度为 c 的 KI 水溶液中，溶解度与溶度积的关系分别为（ ）。
A． B． C． D． 【答案】D 【解析】
在水中： 在 KI 溶液中：
＝ 。
2．能否使 定性完全生成 MS 沉淀而与杂质离子 分离，与下列因素无关的是（ ）。
A． B． C． D．
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【答案】A
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【解析】使 定性完全生成 MS 沉淀而与杂质离子 分离，应满足：
，其中， 。故能否实现完全分离，与
初浓度无关。
3．在强酸性水溶液中不可能溶解的沉淀为（ ）。
A．
B．
C．
D．
10．25℃时，AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.56×10－10 和 9×10－12。AgCl 的溶 解度和 Ag2CrO4 的溶解度相比较（ ）。
A．前者较大 B．前者较小 C．二者相等
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D．前者是后者的 2 倍
水分析化学试题计算题
水分析化学试题计算题1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。
*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。
*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp θ＝2.5×10-14。
沉淀滴定法试题库(填空题)
沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。
2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。
3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。
4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。
5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。
6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。
7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。
8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。
9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。
10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。
11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。
12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。
13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。
14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。
15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。
16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。
第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。
已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。
沉淀滴定法 综合练习题
第五章作业沉淀滴定法1.解释下列现象。
a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；2. 某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。
试问这种计算方法有无错误？为什么？3. 计算下列微溶化合物在给定介质中的溶解度（除(1）题外均采用I=0.1时的常数）。
（1）ZnS在纯水中（p K sp（ZnS）=23.8，H2S的=7.1，=12.9）（2）CaF2在0.01 mol·L-1 HCl溶液中（忽略沉淀溶解所消耗的酸）；（3）AgBr在0.01 mol·L-1NH3溶液中；（4）BaSO4在pH=7，EDTA浓度为0.01 mol·L-1的溶液中；4.已知某金属氢氧化物M(OH)2的K sp＝4×10-15，向0.10 mol·L-1 M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH。
a. M2+有 1％沉淀；b. M2+有50％沉淀；c. M2+有99%沉淀。
5. 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。
a. BaSO4在0.10 mol·L-1NaCl溶液中；b. BaSO4在0.10 mol·L-1 BaCl溶液中。
6.考虑S2-的水解，计算CuS在水中的溶解度。
7.考虑络合效应，计算AgBr在2.0 mol·L-1NH3溶液中的溶解度。
8. 将固体AgBr和AgCl加入到50.0 mL纯水中，不断搅拌使其达到平衡。
计算溶液中Ag+的浓度。
第七章 沉淀滴定法和重量分析法习题
第七章沉淀滴定法和重量分析法一、填空题1. 能用于沉淀滴定的反应应具备的主要条件是：（1）沉淀的小；（2）沉淀反应必须、；（3）。
2. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减小凝聚，增加。
3. 沉淀滴定法中，铁铵矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。
4. 利用重量分析法测P2O5，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
5. 沉淀的形成一般要经过和两个过程。
6. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括、、。
7. 晶型沉淀的条件。
二、选择题(1-23单选，24-26多选)1. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是( )A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C. 沉淀的溶解度D. 指示剂的浓度2. 在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是( )A. K2CrO4B. 铁铵矾C. 荧光黄D. 溴甲酚绿3. 法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是( )A. 掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光4. 重量分析法与滴定分析法相比，它的缺点是( )A. 准确度高B. 分析速度快C. 操作简单D. 分析周期长5. 重量分析法一般是将待测组分与试样母液分离后称重，常用的方法是( )A. 滴定法B. 溶解法C. 沉淀法D. 萃取法6. 重量分析中的称量形式需满足( )A. 溶解度小B. 沉淀易于过滤C. 化学组成恒定D. 与沉淀形式一致7. 以铬酸钾为指示剂的银量法——莫尔法，适合于用来测定( )A. Cl-B. I-C. SCN-D. Ag+8. 沉淀重量法测定MgO（相对分子质量为40.31）含量，称量形式Mg2P2O7（相对分子质量为222.55），其换算因数F是( )A. 0.3602B. 0.1811C. 5.521D. 2.7609. 沉淀重量法测定SO42-含量时，如果称量形式BaSO4，其换算因数F 是( )A. 0.1710B. 0.4116C. 0.5220D. 0.620110. 采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )A. 红色B. 纯蓝色C. 黄绿色D. 蓝紫色11. 以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子的条件为溶液呈 ( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性12. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯或邻苯二甲酸二丁酯，会使分析结果 ( )A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低13. 用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时宜选用的指示剂为( )A. 二甲基二碘荧光黄B. 曙红C. 荧光黄D. 以上均可14. 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附( )A. Ag+B. Cl-C. 荧光黄指示剂阴离子D. Na+15. 用吸附指示剂法测定NaBr含量时，下列指示剂最佳是( )A. 曙红B. 二氯荧光黄C. 二甲基二碘荧光黄D. 甲基紫16. 用AgNO3滴定液滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是 ( )A. pH= 7-10B. pH= 4-6C. pH= 2-10D. pH大于1017. 以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以硫氰酸铵滴定液滴定Cl-时，下列说法错误的是( )A. 滴定前加入定量过量的AgNO3标准溶液B. 滴定前将AgCl沉淀滤去C. 滴定前加入硝基苯，并振摇D. 应在中性溶液中测定，防止形成Ag2O沉淀18. 在称量分析中，称量形式应具备的条件不包括 ( )A. 摩尔质量大B. 组成与化学式相符合C. 不受空气中氧气、二氧化碳及水的影响D. 与沉淀形式组成一致19. 下列叙述中，适于沉淀BaSO4的情况是 ( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化20. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以称量。
重量滴定法和沉淀滴定法试题
第七章重量滴定法和沉淀滴定法一、填空题1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_；2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____；8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度；10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____；11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___；12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___；13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____；14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____；15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。
16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。
17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。
18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。
19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。
20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。
二、选择题1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（）(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（）(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（）(4).AgNO3滴定BaCl2溶液（）(5).AgNO3滴定FeCl3溶液（）(6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（）2.晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度；5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ）Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42- 6. 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( )A. 物质的性质；B.溶液的浓度；C. 过饱和度；D.相对过饱和度。
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沉淀滴定法试题库（计算题）解：设混合物中BaBr 2为x g ，LiCl 为(0.7000-x )g2342BaBr LiCl AgNO NH SCNLiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+-3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x-⨯⨯⨯⨯+－x=0.5876g ， 2BaBr 0.5876g(%)=10083.940.7000gw ⨯=3．用铁铵矾指示剂法测定0.1 mol/L 的Cl －，在AgCl 沉淀存在下，用0.1 mol/LKSCN 标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO 3溶液，滴定的最终体积为70mL ，[Fe 3+]=0.015 mol/L 。
当观察到明显的终点时，（[FeSCN 2+]=6.0×10－6 mol/L ），由于沉淀转化而多消耗KSCN 标准溶液的体解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大的条件稳定常数，且BaSO4的溶解度较大，因此，消耗在与Ba2+配位的EDTA 量不可忽略。
即：'[Y]0.020-S='0.45Y(H)[Y]0.020-[Y]10Sα==，根据42'2-'4sp(BaSO)[Ba][SO]K+=，则有：14．称取银合金试样0.3000g ，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000mol/LNH 4SCN 标准溶液滴定，用去23.80mL ，计算银的质量分数。
解：由题意可知n Ag =n NH4SCN =0.1000×0.0238=0.00238mol AgNO 3﹪=(n Ag ×M Ag )/m s =(0.00238×107.8682)/0.3000=85.58﹪15.计算BaSO 4的溶解度。
（1）在纯水中；（2）考虑同离子效应，在0.10mol/LBaCl 2溶液中；（3）考虑盐效应，在0.10mol/LNaCl 溶液中；（4）考虑酸效应，在2.0mol/LHCl 溶液中（5）考虑络合效应，在pH=0.010mol/LEDTA 溶液中. 解：(1)设BaSO 4在纯水中之溶剂度为S 1则[Ba 2+]=[ SO 42-]= S 1 K sp =[Ba 2+][ SO 42-]= S 12所以S 1= =1.05×10-5mol/L（2）设BaSO 4在0.10mol/LBaCl 2溶液中之溶解度为S 2. 则[ SO 42-]= S 2 [Ba 2+]=0.10+S 2 因为S 2<<0.10 所以[Ba 2+]=0.10K sp =[Ba 2+][ SO 42-]=0.10S 2 S 2=K sp /0.10=(1.1×10-10)/0.10 =1.1×10-9mol/L（3）设BaSO 4在0.10mol/LNaCl 溶液中的溶解度为S 3 首先计算溶液中的离子I 。
I=0.52i i C Z ∑=0.5(0.10×12+0.10×12)=0.1因为C Ba2+、C SO42-远远小于C Na+和C Cl-，故后两项可以忽略不计。
则I =0.5(0.10×12+0.10×12)=0.1由教材附录中查得当I=0.1时活度系数分别为20.38Ba γ+=24SO γ-=0.355则 S 3=2.9×10-5mol/L（4）设BaSO 4在 2.0mol/LHCl 溶液中之溶解度为S 4。
由教材附录中查的H 2SO 4的Ka 2=1.0×10-2.则[Ba 2+]=S 4[SO 42-]+[HSO 4-]= S 4 HSO 4-〈==〉H ++SO 42-K a2=([ H +][ SO 42-])/[HSO 4-] [HSO 4-]=([H +][SO 42-])/ Ka 2 代入上式[SO 42-]+([H +][SO 42-])/ Ka 2=S 4 整理之后得[SO 42-]=Ka 2/( Ka 2+[H +])× S 4=(1.02×10-2)/(1.0×10-2+2.0) × S 4 =5.0×10-3 S 4 K sp =[Ba 2+][SO 42-] = S 4×5.0×10-3 S 42 所以S-4mol/L （5）已知Ksp(AgCl)=107.86 Ksp (BaSO4)=10-9.962.27()10Y H α= (PH=8.0)时溶液中的平衡关系为 BaSO 4=Ba 2++SO 42- ||HY= Y + H || BaY考虑酸效应和络合效应后，BaSO 4的溶解度为 S=[Ba 2+]=[SO 42-][Ba 2+][SO 42-]=Ksp′(BaSO4)=Ksp (BaSO4)·αBa(Y)[Y]=/ 4.272.27()[]0.011010Y H Y a -==a Ba(Y)=1+K BaY [Y]=1+107.86×10-4.27=103.593.18410 6.610--==⨯mol/L 16.计算在pH=2.00时的CaF 2溶解度。
解：设caF 2的溶解度为S,由于CaF 2在水中存在下列平衡 CaF 2=Ca 2++2F - F -+H +=HF 因为[Ca 2+]=S [F -]=C F-α F -＝2S αF-[Ca 2+]×[F -]2=K SP =4S 3×α2 F - 查表得K SP =2.7×10-11Ka=7.2×10-4c αF-=Ka ／[H +]+Ka=7.2×10-4/10-2+7.2×10-4 =0.067S=(Ksp/4α2 F -)1/3S=（2.7×10-11/40.067⨯）1/3 S=1.1310-⨯17.Ag 2CrO 4沉淀在（1）0.0010mol/L 溶液中，（2）0.0010mol/LK 2CrO 4溶液中，溶解度何者为大？ 解：在0.0010mol/LAgNO 3溶液中的溶解度：S 1=K SP /[Ag+]2=2.0×10-12/0.0012=2.0×10-6mol/L0.0010溶液中的溶解度S 2=⨯10-5mol/L后者溶解度大。
18.若[NH 3]+[NH 4+]=0.10mol/L ，pH=9.26,计算AgCl 沉淀此时的溶解度. 解：已知K sp (AgCl)=10-9.75Ka(NH 4)=10-9.263.32110β=7.03210β=由于受到络合效应的影响,平衡后AgCl 的溶解度为S=[Cl -]=[Ag -][Ag -][Cl -]= K sp′(AgCl)= K sp (AgCl)3()Ag NH α 因为 C NH3=[NH 4+]+[NH 3]所以[NH 3]=C NH3Ka /([H +]+Ka)=(0.1×10-9.26)/ (10-9.26+10-9.26)=10-1.3 a Ag(NH3)=1+21323[][]NH NH ββ+=1+103.32×10-1.3+107.23×10-2.6 =104.63所以==10-2.56=2.8×10-3mol/L19.黄铁矿中硫的质量分数约为36%，用重量法测定硫，欲得0.50g 左右的BaSO 4沉淀，问应称取质量为若干克？解：设应称取试样的质量为Wg ，则40.50100%36%S BaSO W⨯⨯=32.060.50233.4100%36%W⨯⨯= 解得 W=0.19g20.考虑CO 32-的水解作用，计算CaCO 3在纯水中的溶解度和溶液的pH 。
提示；因K sp 很小。
且K a2<<K a1。
可以不考虑第二步水解作用。
先求水解常数Kh 解：CaCO 3的水解反应为：CaCO 3+H 2O=Ca 2++HCO 3-+OH - K h =[ Ca 2+][ HCO 3-][ OH -]HCO 3-=H + + CO 32-([H +][ CO 32-])/[ HCO 3-]=Ka 2将（2）式代入（1）式：K h =([ Ca 2+][ CO 32-][ OH -][H +])/ Ka 2因为K sp =[ Ca 2+][ CO 32-] K W=[H +][ OH -] 所以K h =(K sp K W )/ Ka 2 [Ca 2+][ HCO 3-][ OH -]=(K sp K W )/ Ka 2 由CaCO 3的水解反应可知 [OH -]=[Ca 2+]=[ HCO 3-] 所以[OH -8.0×10-5mol/L[H +]= K W /[OH -]=10-14/(8.0×10-5)=1.25×10-10mol/L pH=9.90设CaCO 3的溶解度为S 。
则[Ca 2+]=S [CO 32-]=23CO α-s23CO α-=122112[][]a a a a a K K H K H K K ++⋅++=0.31K sp=[Ca 2+][ CO 32-]=S×23CO S α-⋅==9.7×10-5mol/L21．称取NaCl 基准试剂0.1773 g ，溶解后加入30.00 mLAgNO 3标准溶液，过量的 Ag + 需要3.20 mLNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。
已知20.00 mL AgNO 3标准溶液与21.00 mL NH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？ （已知4458NaCl .M =）解：过量AgNO 3的体积 20.003.20 3.05(mL)21.00V =⨯= 344AgNO -3NH SCN NH SCN 0.17730.1126(mol/L)(30.00-3.05)1058.440.112620.0021.000.1072(mol/L)C C C ==⨯⨯⨯=⨯=22． 有纯LiCl 和BaBr 2的混合物试样0.7000 g, 加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO 3标准溶液处理，过量的AgNO 3以铁铵矾为指示剂，用25.00mL0.1000 mol/LNH 4SCN 回滴。