2020《金版新学案》高三化学一轮复习 离子反应随堂检测 精品
2020届《金版新学案》高三化学一轮复习 第二章 第1讲 元素与物质的分类随堂检测 鲁科版
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物【解析】 一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。
上述物质中，只能笼统地称元素。
【答案】 A2．(2020年长春调研)物质系列NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全照此规律排列的是( )A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、Na 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4【解析】 NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。
C 项NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
【答案】 C3．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧ 混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物【解析】 该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。
A 选项的分类都是正确的；B 选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D 选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。
《金版新学案》2020高三化学一轮复习 第1章 认识化学科学单元质量检测
《金版新学案》2020高三化学一轮复习第1章认识化学科学单元质量检测(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学是具有创造性、实用性的科学。
下列与化学有关的叙述，不正确的是( ) A．21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D．法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础解析：原子学说由英国科学家道尔顿提出。
答案： D2．1 mol O3和1 mol O2具有相同的( )A．分子数B．原子数C．体积D．质量解析：一定物质的量的气体体积受温度、压强等的影响，不能直接判断体积是否相同。
本题易错选C。
答案： A3．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：在气体状态不明的前提下，不能直接使用22.4 L/mol，故不选A、B；标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积求算其物质的量，故C项亦不对。
答案： D4．取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，产生紫色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：钠燃烧时，因为钠的熔点较低，所以金属先熔化，不会产生火花而是产生黄色火焰，生成浅黄色固体物质过氧化钠。
答案： C5．(2020·温州质检)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( ) A．22.4 L Cl2中含有n A个Cl2分子B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1n A个Na＋C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成n A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2n A解析：气体的状态未知，故A项错；1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有0.2n A Na＋，故B项错；有1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2n A HCl，故C项错；Ca为＋2价，即1 mol Ca 生成Ca2＋时失去2 mol电子，即2n A，D项正确。
2020《金版新学案》高三化学一轮复习 海水中的元素(随堂检测) 精品
2020《金版新学案》高三化学一轮复习海水中的元素（随堂检测）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述不正确的是() A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水【解析】对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式(即单质)存在，故A错误，因此不正确的选A。
考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。
【答案】 A2．下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是() A．锂作为热核反应的重要材料B．碘用于医药制碘酒C．铀用于制氢弹D．镁用于制造飞机、汽车【解析】铀用做核燃料，可以制造原子弹；21H、31H才是用于制造氢弹。
【答案】 C3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】B项，蒸发过程只发生物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。
【答案】 A4．下列溶液能与镁反应生成氢气的是() A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C ．碳酸钾溶液D ．饱和石灰水【解析】 镁是活泼金属，常温下与水不反应，可以与热水缓慢反应，常温下与酸或酸性物质反应能生成氢气，因NH 4Cl 水解显酸性：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，故NH 4Cl 溶液能与镁反应生成氢气。
【答案】 A5．将相同质量的镁条分别放在：①氧气 ②空气 ③氮气 ④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A ．②＜①＜③＜④B ．④＝①＝②＝③C ．③＜②＜①＜④D ．③＜①＜②＜④ 【解析】 本题考查Mg 在O 2、空气、N 2、CO 2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力。
2020《金版新学案》高三化学一轮复习 氮的循环随堂检测
2020《金版新学案》高三化学一轮复习氮的循环随堂检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①② B．只有②③⑤C．全部D．只有③【解析】“保护环境，就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。
“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NO x对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NO x引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NO x引起，故③不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起，“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的，综上所述，正确答案为D。
【答案】 D2．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③【解析】烧杯里的水进入广口瓶，说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应，导致气体压强减小。
反应条件为光照(置于光亮处)，暗示反应有两种情况：一是反应物本身易溶于水或与水反应，但不生成气体或生成气体分子数减少；二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。
①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应，生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态，HCl 极易溶于水，只有CH3Cl为气态，气体分子数减少，符合题意；③NO2和O2可与水反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。
《金版新学案》2020高三化学一轮复习 第3章 自然界中的元素单元质量检测
《金版新学案》2020高三化学一轮复习第3章自然界中的元素单元质量检测(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．我国城市环境中的大气污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾解析：大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NO x、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
答案： C2．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析：浓硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色试剂瓶中，A项错。
答案： A3．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案： D4．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．用饱和食盐水吸收氯气的尾气，以达保护环境的目的解析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分还有氯化钙，A项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，C项正确；应用NaOH溶液吸收氯气的尾气，D项错误。
答案： C5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②③⑤C．②③D．③④解析：Na2SiO3只能与盐酸反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。
2020《金版新学案》高三化学一轮复习 电能转化为化学
2020《金版新学案》高三化学一轮复习 电能转化为化学能—电解（随堂检测）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】 B 、C 、D 中的描述都是正确的。
而电解熔融的氧化铝制取金属铝，是用石墨作阳极。
【答案】 A2．(2020年温州质检)下图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色【解析】 电解Na 2SO 4溶液其实质是电解水，a 与电源负极相连为电解池的阴极，H 2O电离产生的H ＋在该极获得电子产生H 2，同时生成OH －：2H 2O ＋2e －―→H 2↑＋2OH －，产生的OH －与石蕊作用呈蓝色。
b 与电源正极相连为电解池的阳极，H 2O 电离产生的OH －在该极失去电子产生O 2，同时生成H ＋：H 2O ―→12O 2↑＋2H ＋＋2e －，产生的H ＋与石蕊作用呈红色。
【答案】 D3．某电解池内盛有CuSO 4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解液pH 减小，则应选用的电极是(多选)( )A ．阴阳两极都是石墨B ．铜作阳极，铁作阴极C ．铁作阳极，铜作阴极D ．铂作阳极，铜作阴极【解析】 不管用何材料作阴极都不影响电解结果，阴极只是完成导电作用便可。
电解时生成H 2SO 4，pH 自然会减小。
要保持阳极质量不变，需要用惰性材料作电极：石墨或铂。
《金版新学案》2020高三化学一轮 第1章 化学反应及其
第三节约化学反应中的能量变化本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．2020·杭州质检在273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是A．反应物或生成物的状态B．反应时的温度C．反应时的压强D．反应时所用的催化剂2．右图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是A．正反应为放热反应B．正反应的能量变化量为E2与E1的差值C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D．反应物总能量高于生成物总能量3．2020·天津理综已知：2CO g＋O2g===2CO2g；ΔH＝－566 kJ/molNa2O2s＋CO2g===Na2CO3s＋O2g；ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2s＋2CO2s===2Na2CO3s＋O2g；ΔH>－452 kJ/molD．CO g与Na2O2s反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234．2020·全国Ⅱ理综已知：2H2g＋O2g===2H2O l；ΔH＝－571.6 kJ·mol －1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2O l；ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2O l，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶35．天然气的主要成分是甲烷，它既是一种优质的燃料，又是制氢的化工原料。
制氢反应可通过以下两个反应实现：①CH4g＋O2g===CO g＋2H2g；ΔH＝－36 kJ/mol，②CH4g＋H2O g===CO g＋3H2g；ΔH＝＋216 kJ/mol。
《金版新学案》安徽省2020高三化学一轮复习 第4章第2
2020《金版新学案》高三一轮（安徽专版）化学（课件+课下作业）：第4章第2讲富集在海水中的元素——氯(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项，石碱水可以吸收氯气，正确。
答案： D2．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2解析：稀HNO3无漂白性；Cl2、Na2O2、H2O2的水溶液均有漂白作用，但氯水有毒，Na2O2的溶液有强腐蚀性。
答案： D3．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是()①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以解析：④为吸附脱色，⑥为SO2与品红溶液化合生成无色物质而使品红溶液褪色。
答案： C4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①②B．②③C．①③D．②④解析：凡含有Cl－的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
①中由于Cl 2与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，生成的HCl 可电离出Cl －；②中KClO 3溶于水后发生电离：KClO 3===K ＋＋ClO 3－，故KClO 3只含有ClO 3－而无Cl －；③中NaCl 是离子化合物，在溶液中能电离出Cl －；④中CCl 4不溶于水，更不能电离出Cl －。
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2020《金版新学案》高三化学一轮复习离子反应随堂检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是() 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D 重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气2电解质又不属于非电解质。
【答案】 B2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
【答案】 B3．(2020年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是() A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】 C4．能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电 4H ＋＋2Cu ＋O 2↑ C ．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O D ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ 【解析】 A 选项CH 3COOH 为弱酸，不能拆写成离子形式；B 选项用铜电极电解CuSO 4溶液，溶液组成不发生变化；D 选项应该发生氧化还原反应。
【答案】 C 5．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(多选)2322===HSO －3；B 项均可用Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4表示；C 项离子方程式(Ⅰ)为Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋，(Ⅱ)为3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －=== 6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2；D 项均可用Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓表示。
【答案】 BD6．(2020年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是( )A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O【解析】 A 中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn ＋2Ag ＋===Zn 2＋＋2Ag ；B 中Ca(HCO 3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO －3＋CH 3COOH===CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O ；C 中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
【答案】 D7．(2020年全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －【解析】 因为还原性Fe 2＋>Br －，在FeBr 2溶液中通入Cl 2时先发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，通入过量Cl 2时发生反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －，所以当x ≤0.5a 时只发生前一个反应，当x ≥1.5a 时只发生后一个反应，当0.5a <x <1.5a 时，Fe 2＋与Br －均参加反应，故选B 。
【答案】 B8．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、CO 2－3C ．在c (H ＋)＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、NO －3D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3【解析】 A 项中Fe 3＋与SCN －反应；C 项中c (H ＋)＝10－13 mol·L －1，则c (OH －)＝10－1410－13＝10－1 (mol·L －1)，溶液呈碱性，NH ＋4与OH －反应；D 项中H ＋、NO －3、Fe 2＋间发生氧化还原反应。
【答案】 B9．(2020年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A ．Ba 2＋、NO －3、NH ＋4、Cl －B ．Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、AlO －2C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －3 D ．Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、K ＋【解析】 A 项加入NaOH 溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B 项NH ＋4与AlO －2、HCO －3与AlO －2不能共存；C 项中加入NaOH 溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D 项中Mg 2＋与OH －可生成沉淀，NH ＋4与OH －可生成气体。
【答案】 D10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份：加入AgNO 3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；(3)第三份：加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是(多选)( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 2－3C ．Cl －可能存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 【解析】 本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。
(1)Cl －、CO 2－3、SO 2－4均可与Ag ＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH ＋4；(3)说明溶液中含有CO 2－3和SO 2－4，从而确定原溶液中一定没有Mg 2＋和Ba 2＋。
利用所给数据可知每份溶液中n (NH ＋4)＝0.04 mol ，n (CO 2－3)＝0.02 mol ，n (SO 2－4)＝0.01 mol ，根据溶液中电荷守恒关系，可知K ＋必然存在。
【答案】 AC 二、非选择题11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl 2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(2)CO 2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(3)O 2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。
(4)SO 2－4(CO 2－3)试剂____________，离子方程式__________________________。
【解析】 关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。
【答案】 (1)BaCO 3 BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(2)饱和NaHCO 3溶液 HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑(3)NaOH 溶液 H ＋＋OH －===H 2O(4)稀硫酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________。
(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。
据说这种疗法效果还不错。
请用学过的知识分析其中的道理。
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(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？________________________________________________________________________。