富集于海水中的元素——卤素
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
课件1：富集在海水中的元素——卤素
[易错警示] 解题中应全面分析，如上题中的氯元素除 存在于 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 中，还有 CaCl2 中。
40
【变式 4】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以 氯气为原料进行待定反应的装置。
41
(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是： a→____→____→d。
27
【变式 3】NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质， 如图所示。下列说法正确的是( )
A．25℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原 剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反 应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
19
(2)实验装置：如图所示
20
这是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体 和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯装置 应该包括 4 部分：
①发生装置：固体(液体)＋液体―― △→气体。 ②除杂装置(洗气)：除去 Cl2 中少量 HCl、水蒸气，可先 通入饱和食盐水(亦可用水)除去 HCl，再通过浓 H2SO4(或 P2O5 或 CaCl2)除去水蒸气。
28
解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运 用元素化合物知识的能力。A 项，25℃时，NaHCO3 在水中 的溶解度比 Na2CO3 小，故不正确；B 项，正确；C 项，氯 气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反 应速率较慢，不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解 的反应不是氧化还原反应，故不正确。
30
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
31
请回答下列问题： (1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _____除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢____。 ②该兴趣小组用 100 mL 12 mol/L 盐酸与 8.7 g MnO2 制 备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多 可制得 Ca(ClO)2____7_._1_5___g。
第四章第一节富集在海水中的元素考点卤素及卤素离子的检验-课件新高考化学一轮复习
――加―入―C―Cl―4―下振―层―荡或―汽―油――上―层―→
自贫褴有信困褛志是 教 衣 的成会内人功贫可战的困藏天第者志斗一一。地秘切，诀。无志有的人机怨天层恨地呈。 红紫棕色色、或浅橙紫红色色或，紫表红明色有，表B明r－有
I－
(3)氧化——淀粉检验 I－
未知液―加―入―适―量―新―制―振―饱―荡和―氯―水――双―氧―水→ ―淀―振 粉―荡 溶―液→ 蓝 色溶液，表明有 I－
[题点全盘查]
题点(一) 卤素的性质及递变规律
1．鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是
()
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液
⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④
B．②③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
解析：①无法鉴别三溶液，③无法鉴别 NaCl 和 NaBr 溶液，⑥无法鉴别
2F2＋2H2O===4HF＋O2 )。 ④都能与碱溶液反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (F2 例外)。
(2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 密度
水溶性 氧化性
―气―体――――气―体―逐―渐―升―高―液―体――――固―体→ ―逐―渐―增―大→
―反―应――――溶―解―逐―渐―减―小―溶―解――――微―溶→ ―氯―、―溴―与、―氢―碘气―单―化质―合氧―或化―与性―水强―反弱―应―顺由―序―易是―到C―难l2―>B―r2―>I→2
题点(二) 卤素离子的检验
3．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是
()
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－
B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－
2020版 第4章 第2节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)
第二节 富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I)1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应， 离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎨⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O ===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
第四章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e －H 2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
课时作业16：富集在海水中的元素——卤素
第15讲富集在海水中的元素——卤素1．(2018·西安交通大学附属中学高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案 C解析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。
2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
3．(2017·太原市第五中学高三调研)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
4.2富集在海水中的元素——氯
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了 180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1 体积水约溶解2体积的氯气,1： 2）
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
Br2
I2
颜色
状态
熔沸点
密度
水溶性
溶液颜色
Cl2
Br2
I2
水
CCl4
特性
Br2 易挥发 I2 易升华
与淀粉变蓝
三、化学性质
卤素单质氧化性的比较：
F Cl Br I
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得 电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：F- <Cl- < Br- <I-
释
向少量
Na2CO3 粉末中加 入氯水
有气泡 产生
存在H+
实验内容 实验现 分析与解
象
释
把有色纸
条放入盛 有色纸条 有漂白性 有少量氯 褪色
水的试管
中
②设计实验证明：
干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯 水）具有漂白作用
实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气 的试管中，塞好塞子
现象:有色纸条不褪色
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO NaCl NaClO 次氯酸钠
写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分：NaClO
e-
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
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卤素性质递变性
非金属性
单质的氧化性
化 与H2反应的剧烈程度 学 性 对应氢化物的稳定性 质
氢化物水溶液的酸性
最高价氧化物对应水化 物的酸性
F
暗处 爆炸
Cl Br
I
逐渐减弱
逐渐减弱
强光爆 500 不断加热 炸 0C (可逆)
逐渐减弱
逐渐增强
逐渐减弱
具体化学性质：
1、与H2反应: X2+H2=2HX（一定条件） 2、相互置换: Cl2+2KI=KCl+I2 3、与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2
来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
1、卤素性质的比较
（1）卤族元素包括 F、Cl、Br、I 等元素，位于周期表中 第ⅦA 族，其最外电子层上都有 7 个电子。
相对分子量越大，分子间作用力越大，单质由气态到固态，颜色加 深，熔、沸点由低变高。
C
再用SO2将其还原吸收
【资料卡片】海水中碘的浓度很低，仅60μg/L。 海洋植物,如海带等有吸收碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以 上。所以通常从海带中提取碘。
【问题】如何从海带获取碘单质？并检验证明
三、 海带提碘 必修2 第92页 实验4-2
海① 带
海 带 灰
浸 渍
悬② 浊 液
残 渣
含I溶
③ 含I2 溶液
④ 含I2 有机 溶液
⑤
液
碘 晶 体
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体 ②易挥发、有强烈腐蚀性—— 少量的溴棕色试剂瓶中、水封保存 ③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性
换碘实验的干扰 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到 下 原子半径逐渐增大 ，得电子能力逐渐减弱。
28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体） 是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得
ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原
料，通过以下过程制备ClO2：
氯化铵 溶液
盐酸 NaClO2溶液
电解 H2
NCl3溶液
ClO2
NH3 溶液X
①电解时发生反应的化学方程式为
。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水
粗溴提纯： Br2 → Br－ → Br2
二、海水提取溴 必修2第91页资料卡片
硫酸酸化
浓缩海水 （溴化钠）
通入Cl2
①
溴单质
通入空Hale Waihona Puke 和水蒸气将溴吹出，用SO2吸收
②
HBr
通入Cl2
③
单质溴
海水中提溴原理
（1）2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl
上置换反应得到的 Br2 的浓度很低，难收集， 用空气吹出Br2 后用SO2 吸收，使溴得到富集.
卤素性质递变
单质 的
物理 性质
颜色 状态 密度
熔沸点
F
Cl
Br
浅黄绿 黄绿 深红棕
气体
气体、易 液体、
液化
易挥发
逐渐增大
逐渐升高
I
紫黑
固体、易 升华
CCl4 H2O
Cl2 黄
浅黄绿
Br2 红棕/橙红
橙
I2 紫红
棕褐
（2）如何比较F2、Cl2、Br2、I2氧化性的强弱？
①与H2反应
②与H2O反应(比较F2与Cl2) ③置换反应
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 湿润的淀粉KI试纸变蓝 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 打开活塞b ，
将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变
为紫红色
。
(4)过程Ⅲ实验的目的是 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置 ，
C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂
6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所 示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
（2）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
（3）2HBr + Cl2 = Br2 + 2HCl
（2015全国Ⅱ卷． 12 ）海水开发利用的部分过程如图 所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，
【问题】海水中溴的浓度比较低，怎么办？
【解决办法】浓缩,工业上用的是晒盐得到的母液。
Br－的浓度（mg /L）
海水 母液(晒盐之后)
67 2500~3000
【问题】如何把溴提取出来？ 富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中Br－浓度高达6g/L 氧化：通入氯气，使Br－氧化成单质Br2 提取粗溴：向苦卤中吹入热空气,使溴挥发,冷凝后得粗溴
还原性： HI>HBr>HCl>HF
特性（HF）
1.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多
数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生
成相应的卤化物,跟水反应的方程式
IBr＋H2O===HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中,不正 确的是(双选)
() A.IBr是双原子分子
BD
B.在很多反应中,IBr是弱氧化剂
X2 + H2O =HX + HXO （F2除外） 4、与碱反应:X2 + 2NaOH =NaX + NaXO +H2O(F2除外) 5、与还原性物质反应:
SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4 +H2O(F2除外) 6、特性：
I2：①易升华 ②淀粉遇I2显蓝色 液溴：易挥发
2、卤化氢与氢卤酸
（1）固体HX为分子晶体
（2）HX有刺激性气味，极易溶于水，HX水溶液为氢卤 酸，其中只有HF为弱酸。 （3）HF HCl HBr HI序稳定性减弱，还原性增强，酸 性增强。
（4）HCl的吸收装置及原理
热稳定性： HF>HCl>HBr>HI
沸点：
HF>HI>HBr>HCl
酸性：
HI>HBr>HCl>>HF