高考化学一轮复习考点突破训练：《氯、溴、碘及其化合物》含解析

氯、溴、碘及其化合物题组训练1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是( )A ．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl 2存在B ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl －存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl －，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl －；D 项，因Cl 2、HCl 和HClO 均能与NaOH 溶液反应，所以加入NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO 存在。

答案 B2．下列关于氯水的叙述正确的是( ) A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 D ．氯水放置数天后pH 会变大解析 新制的氯水中含有H 2O 、Cl 2、HClO 分子和H ＋、Cl －、ClO －、OH －，光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，故A 、C 项错误；氯水中的H ＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B 项正确；氯水久置，因弱酸HClO 分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH 减小，故D 项错误。

答案 B3．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

(1)实验①得出的结论_____________________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________，④____________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_________________________________________________________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。

这两个结论可能是a.__________，b.________。

请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________。

答案(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的考点2 氯气的实验室制法1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O若无MnO 2，可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。

2．制备气体的类型固体＋液体――→△气体。

3．收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法。

4．净化方法用饱和食盐水除去HCl ，再用浓H 2SO 4除去水蒸气。

5．尾气吸收用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收。

6．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已收集满。

(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

7．注意事项(1)为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发。

(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

(3)实验结束后，先停止加热并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。

题组训练4.某化学兴趣小组利用MnO 2和浓HCl 及如图所示装置制备Cl 2。

下列分析中不正确的是( )A ．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．A 中缺少加热装置C ．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl 2D ．D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析 本题考查Cl 2的制备，旨在考查考生的实验分析与设计能力。

氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B 中不能盛放氢氧化钠溶液。

答案 C5．某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl 2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)A 是浓盐酸，B 是二氧化锰，将A 滴入B 中时发生反应的离子方程式为___________________________________________________ _____________________。

(2)甲同学用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应制Cl 2，结果制得的Cl 2体积(标准状况下)小于1.12 L ，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。

请列举导致盐酸浓度变小的原因：_______________________________________________________________ (3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________，②________(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的Cl 2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl 2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。

解析 (1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl ，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。

(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水或水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。

(4)反应2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 中，1 mol Cl 2参加反应转移1 mol 电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl 2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol 。

答案 (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl (3)饱和食盐水或水 浓硫酸 (4)0.01 mol考点3卤素单质的工业制法1.氯的提取海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

2．海水提取溴 (1)流程(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； ②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； ③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。

3．海带中提取碘 (1)流程(2)发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

题组训练6.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：_______________________________ __。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：______。

解析海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。

占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。

步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。

答案(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl 2、Br 2与水反应(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br 2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本7．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第________周期第________族。

(2)步骤③加Fe 的目的是________。

(3)写出步骤④的化学方程式：____________________________ ________。

(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是________，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入________来进行处理。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：________。

(6)第⑤步操作可供提纯I 2的两种方法是________和________。

解析 分析物质的转化图，逐一分析讨论可知甲为AgI ，乙是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为＋2价，故乙是FeI 2，而过量Cl 2将FeI 2氧化为I 2和FeCl 3：3Cl 2＋2FeI 2===2I 2＋2FeCl 3。

AgI 不稳定，见光易分解生成单质碘和银，银不是晶体而为粉末状，显黑色；由于I 2单质易升华，易溶于有机溶剂，提纯I 2可用升华法或萃取的方法；上述生产流程中，可利用步骤③生成的Ag 来制取AgNO 3，以循环利用，但步骤③得到的Ag 中含有过量的铁，可先加稀H 2SO 4将铁除去，再溶于稀HNO 3制得AgNO 3。