河北省衡水中学2013-2014学年高一下学期期中考试 化学试题
河北衡水中学2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 He＝4 C=12 N=14 O=16 S=32 Si=28Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Ca=40 Fe=56Cu=64 Zn=65 Ag=108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．光照对下列反应几乎无影响的是()A．氢气与氯气B．甲烷与氯气C．甲烷与氧气D．次氯酸分解4．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。
在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。
下列有关说法不正确的是()A．丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B．丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C．C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大6．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s 后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( )A．X2+2Y2 ==2XY2B．2X2+Y2 ==X2Y C．3X2+Y2 ==2X3Y D．X2+3Y2 ==2XY3 7.如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是：A．图中属于烷烃的是A、C、HB．图中与B互为同分异构体的有E、F、HC．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中C和F分子中氢原子数相同8. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强9. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是()①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④10.若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为()A．m＋n B．2(m＋n)C．m－n＋2 D．2(n＋m＋1)二、选择题（每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（）A．密闭容器中氨气的浓度不变B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v(NH3)＝v(CO2)13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物14.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼D．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应15 ．下列说法正确的是：()A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种B. 丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种D. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种16．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加17．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c18. 已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2＝b kJ·mol－1③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞019．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH220．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。
铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。
某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4(4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有()A．两种B．三种C．四种D．五种21．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是()①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO2－4向Cu极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④22、下列有机物命名正确且与2，2—二甲基丁烷互为同分异构体的是( )A、2—乙基丁烷B、3—甲基戊烷C、3，3—二甲基丁烷D、3—乙基戊烷23．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律24．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。
对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是() A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④25．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（）A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ；还原性：HF < H2O < NH3< CH4C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C26.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N)mol B.aA(A－N)mol C.aA＋m(A－N＋m)mol D.aA(A－N＋m)mol27．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO228.为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120250306336下列说法正确的是：A．0~1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B．2~3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C．3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mo l·L-1·min-1 D．4~5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高29．实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
河北省衡水十三中2024届化学高一第二学期期末质量检测试题含解析
河北省衡水十三中2024届化学高一第二学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解质溶液的pH值逐渐减小2、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．溴水C．苏打水D．食盐水3、锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（）A．电流从锌片经导线流向铜片B．锌是负极，其质量逐渐减小C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼4、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO5、含有极性键的共价化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2D．HCl6、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是7、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286A．50 B．136 C．86 D．2228、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤9、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A．油脂的水解产物为纯净物B．光导纤维的主要成分是纤维素C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性10、化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低11、下列物质中属于非电解质的是（）A．N2B．醋酸C．氨气D．BaSO412、下列离子方程式书写正确的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金属铜溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+＋OH－＝NH3 + H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O13、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
河北省衡水中学2013-2014学年高一化学下学期一调考试试题新人教版
2013～2014学年度第二学期高一年级一调考试化学试卷满分：100分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1. 从分类角度看，下列说法正确的是（）A. 雾属于分散系中的胶体B. 氨气属于非电解质，Cu属于电解质C. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱D. 二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物2.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁D.证明过氧化钠与水反应放热3. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。
关于该物质的说法正确的是( )A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H+D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用4．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．H25. 下列叙述中，正确的是( )A. 金属与酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 电离生成H+的化合物不一定是酸D. 金属离子被还原一定得到金属单质6. 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（）A．硅 B．硫 C．氯 D．钠7．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是 ( )8. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定9.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO-24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是( )A. Al+3B. Al（OH）3C. AlO -2 D. Al+3和Al（OH）310. 下列叙述正确的是 ( )A．18 g水含有的电子数为9 NAB．46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NAD．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。
河北省衡水二中2013-2014学年高一下学期第二次调研考试化学试题Word版无答案
衡水市第二中学2013-2014学年度第二学期二调考试高一化学试题注意：1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共100分，答卷时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：K-39 C- 12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5P-31N-14Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是2. W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A ．对应简单离子半径：X ＞WB ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物与Z 的氢化物、X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S 、H 2S 受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2④高氯酸（HClO 4）的酸性强于硫酸A. ①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
河北省唐山一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题上。
卷I（选择题 共60分） 一．选择题（共30小题，每题2分，计60分。
每小题只有一个选项正确） 1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 2．下列说法中正确的是 A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B．发生能量变化的一定是化学反应 C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量 3．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．燃烧属于放热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．形成化学键时吸收能量 D．中和反应是吸热反应 4．参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。
下列叙述正确的是 A．正反应为放热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．反应物总能量低于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 5．炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。
目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。
所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。
若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氧化钠D.固体氢氧化钠 6．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是 A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 8．关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等 9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C B．氢化物的沸点H2D＞H2E C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 11．下列关于充电电池的叙述,不正确的是 A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制的充电放电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放 12．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：c＞b B．阴离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 13．能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是 ①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子； ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
河北省衡水中学11-12学年高一下学期期中考试(化学).pdf
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
A、仅有② B、仅有②④C、仅有②③④ D全都符合要求
已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
W>Z，Y>X，B项；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族，不可能是Na，故D项错误。
28、答案：D
解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差
35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。
CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
20下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种
元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：ZW<X0,则金刚石比石墨稳定
ΔH＝－kJ·mol－1
FeCl3溶液
△
D
H的溶液
I
NaOH
G的溶液
F的溶液
J
K
L
M
H2O
O2
O2
E
D
C
B
△
A
⑨
⑧
⑦
⑥
⑤
④
③ ② ① 玻璃板 铜片 滤纸 金属片 V
．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应
一中学13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)
河北省保定市徐水县第一中学13—14学年下学期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32Mg－24 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65I卷（50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．木柴烧饭：生物质能→热能C．电灯发光：电能→化学能D．太阳能热水器：光能→热能2．下列化学用语或模型表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Mg2+结构示意图：D．C2H4分子比例模型：3．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应4．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O25．下列说法不正确．．．的是（）A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体6．可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①V A=0.15mol/(L·S)，②V B=0.6mol/(L·S)，③V C=0.4mol/(L·S)，④V D=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是（）A．②＞④＞③＞①B．②＞③=④＞①C．④＞②=③＞①D．④＞③＞②＞①7．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是负极，b是正极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应8. 下列叙述不正确．．．的是（）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液9.100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入碳酸钠固体B．改用18 mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液D．加入硫酸钾溶液10.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）。
河北省衡水中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试生物试卷
河北省衡水中学2013-2014学年下学期高一年级期中考试生物试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共90分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本题包括40小题，共40分，每小题只有一个选项最符合题意）1.将高茎豌豆与矮茎豌豆杂交所得的全部种子播种后，待长出的植株开花时，有的进行同株异花传粉，有的进行异株异花授粉，有的让其自花传粉。
三种传粉方式所得的种子混合播种，长出的植株的表现型是：（）A．全部是高茎B．高：矮＝3：1 C．A、B均有可能D．无法判断2.已知白化病基因携带者在正常人群中的概率为1／200。
现有一表现型正常的女人，其双亲表现型均正常，但其弟弟是白化病患者，该女人和一个没有亲缘关系的正常男人结婚。
试问，生一个白化病孩子的概率为（）A．1/1200 B．1/9 C．1/600 D．1/63..在“性状分离比的模拟”实验中，有人在两个小罐中分别放了10个、50个玻璃球。
下列对他的这种做法的评价，你认为正确的是( )A．会影响配子出现的概率，从而导致实验结果误差增大B．两个罐中玻璃球数量不同，会影响实验的结果C．玻璃球数量少的罐代表雄性生殖器官D．玻璃球数量多的罐代表雄性生殖器官4.豌豆的矮茎和高茎为一对相对性状，下列四组杂交实验中，能判别性状显隐性关系的是（）A．高茎×高茎—→高茎 B．高茎×高茎—→301高茎十101矮茎C．矮茎×矮茎—→矮茎 D．高茎×矮茎—→98高茎＋107矮茎5.孟德尔在豌豆的杂交实验中，发现问题和验证假说所采用的实验方法分别是( ) A．杂交和自交；测交 B．自交；杂交和测交C．测交；自交和杂交 D．杂交和测交；自交6. 假定五对等位基因自由组合，则杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，有一对等位基因杂合、四对等位基因纯合的个体所占的比率是( )A．1/32 B．1/16 C．1/8 D．1/47.下列有关孟德尔的“假说—演绎法”的叙述中不正确的是( )A．孟德尔所作假说的核心内容是“受精时，雌雄配子随机结合”B．“测交实验”是对推理过程及结果进行的检验C．孟德尔成功的原因之一是应用统计学方法对实验结果进行分析D．“F1能产生数量相等的两种配子”属于推理内容8.两对相对性状独立遗传的两纯合亲本杂交，F2出现的重组类型中能稳定遗传的个体约占( )A．1/8 B．1/5 C．1/5或1/3 D．1/169.下列关于遗传实验和遗传规律的叙述，正确的是( )A．非等位基因之间自由组合，不存在相互作用B．杂合子与纯合子基因组成不同，性状表现也不同C．孟德尔巧妙设计的测交方法只能用于检测F1的基因型D．F2的3∶1性状分离比一定依赖于雌雄配子的随机结合10.大鼠的毛色由独立遗传的两对等位基因控制。
河北省冀州中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题.pdf
卷Ⅰ（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分。
每小题只有1个选项符合题意） 与的两种微粒，下列叙述正确的是 A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象 5、下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 7、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为 A. Mg和S B. N和Be C. Si和B D. C和Al 8、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 ①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 ②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 ③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 ④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热 A．①③ B．①② C．②④ D．③④ 9、下列离子方程式不正确的是 A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑ B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br— C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑ D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 10、下列说法正确的是 A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类 B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍 C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素 11、在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+ C．K+、Na+、NO3－、H+ D. K＋、S2－、SO42－、OH－ 12、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ 13、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是 A．Si B．Na+ C．Al D．SO2 14、下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 16、用下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气 17、下列有关说法，不正确的是 ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧 A．①③④ B．②③④ C．①③ D．①②④ 18、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。
河北衡水中学2013-2014学年高一下期期中考试生物卷(带解析)
河北衡水中学2013-2014学年高一下期期中考试生物卷（带解析）1．将纯种高茎豌豆与矮茎豌豆杂交所得的全部种子播种后，待长出的植株开花时，有的进行同株异花传粉，有的进行异株异花授粉，有的让其自花传粉。
三种传粉方式所得的种子混合播种，长出的植株的表现型是：（）A．全部是高茎B．高：矮＝3：1C．A、B均有可能D．无法判断【答案】B【解析】试题分析：自然条件下豌豆是严格自花传粉闭花授粉的植物，纯种高茎豌豆DD与矮茎豌豆dd杂交所得的种子全部是杂合子Dd，长成的植株基因型不变，仍为Dd，这样的植株不论是进行同株异花传粉，还是进行异株异花授粉，或者让其自花传粉，三种传粉方式均为Dd x Dd，子代基因型均为DD：Dd：dd=1:2:1，表现型均为高茎：矮茎=3:1，故B正确，A C D均错误。
考点：本题考查豌豆做为实验材料的优点及基因的分离定律，意在考查考生能理解所学知识的要点。
2．已知白化病基因携带者在正常人群中的概率为1／200。
现有一表现型正常的女人，其双亲表现型均正常，但其弟弟是白化病患者，该女人和一个没有亲缘关系的正常男人结婚。
试问，生一个白化病孩子的概率为（）A．1/1200 B．1/9 C．1/600 D．1/6【答案】A【解析】试题分析：该女人的弟弟为是白化病患者aa，其双亲表现型均正常，所以双亲均为携带者Aa，由此可推出该女人的基因型及比例为1∕3AA和2∕3Aa，和该女人没有亲缘关系的正常男人基因型为Aa的概率为1／200，所以两者婚配，生一个白化病孩子的概率为2∕3 x 1／200 x 1∕4=1∕1200，A正确，其他选项均错误。
考点：本题考查基因的分离定律，意在考查考生能理解所学知识的要点。
3．在“性状分离比的模拟”实验中，有人在两个小罐中分别放了10个、50个玻璃球。
下列对他的这种做法的评价，你认为正确的是( )A．会影响配子出现的概率，从而导致实验结果误差增大B．两个罐中玻璃球数量不同，会影响实验的结果C．玻璃球数量少的罐代表雄性生殖器官D．玻璃球数量多的罐代表雄性生殖器官【答案】D【解析】试题分析：“性状分离比的模拟”实验中，两个小罐分别代表雌雄生殖器官，小罐内的玻璃球分别代表雌雄配子，用不同小罐间玻璃球的随机组合模拟生物在生殖过程中雌雄配子的随机组合。
2013衡水中学高一上期期中考试化学试题
2013～2014学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.考试时间为90分钟，共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一．选择题（每小题1分，共10分,每小题有1个选项符合题意。
）1．想一想:Ba(OH)2(固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 ()A．75％的酒精溶液 B．HCl（气态) C．Fe (OH）3胶体 D．豆浆2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（)A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O3．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L—1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2：1 B．1:2 C．2：3 D．3:2 （）4．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba（OH)2C．KMnO4D．KCl5．下列对于“摩尔”的理解正确的是(）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位,简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6。
02×1023个O26．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B．H+、Na+、SO42-、CO32—C．Cu2+、K+、Cl—－、OH-D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-7．今有H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L,完全燃烧时,所需要同条件O2的体积为（) A．3V L B．2V L C．V L D．0.5V L8．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2OB．往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu == Fe2++Cu2+C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-＋Ca2+===CaCO3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42— + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O9．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(）A．1 000 mL，212 g B．950 mL, 201。