分析化学问答题及答案 期末复习
分析化学问答题及答案 期末复习
用酸碱质子理论说明酸碱的离解，盐 的水解及酸碱中和反应的实质。
• HA + B == BH+ + A-
• 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转 移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同 作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐 实质上是酸、碱或两性物质。盐的水解 实质也是酸、碱质子转移反应。
试述酸碱指示剂的变色原理、变色 范围及选择指示剂的原则。
何谓溶剂的拉平效应和区分效应？在下列何 种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸 的强度都相同？ （1）纯水；（2）浓硫酸；（3）液氨；（4） 甲基异丁酮；（5）乙醇。
• 不论酸的固有酸常数有多大区别，但溶于水后其 固有酸强度的差异已不能表现出来，都被拉到 H3O+的强度水平，结果使它们的酸强度均相等， 溶剂的这种作用称为拉平效应。 • 将四种酸溶于某种弱酸中，由于该弱酸的碱性比 水弱，这四种酸在其中的质子转移反应不完全， 并且在程度上有差别，该弱酸的这种作用称为区 分效应。 • 在(3)液氨中酸强度相同。
下列各情况中，分析结果是准确的，还是偏高或者偏低，为什么？ （1）pH≈4时，莫尔法测定Cl-； （2）佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯； （3）法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂； （4）佛尔哈德法测定I-时，先加入铁铵矾指示剂，然后再加AgNO3标准 溶液
• （1）结果偏高。因为pH=4时，CrO42-与H+结合成HCrO4-， 使[CrO42-]降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时， Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延 迟。 • （2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl-，未加硝基苯，结果偏 低。因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯， 已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀，无疑多消耗 了NH4SCN标准溶液。采用铁铵矾指示剂法测定Br-，未加 硝基苯，对结果无影响。不存在沉淀转化问题。 • （3）结果偏低。因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于 Cl-，使终点提前。 • （4）得不到终点因I-会与Fe3+-反应:,而Fe2+与SCN-生成无 色的Fe(SCN)2 ，滴定过程看不到颜色变化。
分析化学复习题总汇答案
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
分析化学常考问答题
络合滴定题目：0855利用络合滴定法测定Bi3+,Al3+,Pb2+混合液中三组分浓度,请用简单流程图表明分析过程,指出滴定剂,酸度,必要试剂、条件及指示剂。
0856拟定用络合滴定法测定铜合金中Pb2+,Zn2+含量的分析方案,用简单流程图表示,指出酸度,介质,所需试剂,滴定剂及指示剂。
0857在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之: “吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以NaOH溶液调试液的pH约为10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2~3滴, 以EDTA 标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
”0858如何检验水中是否有少量金属离子,如何确定是Ca2+, Mg2+还是Al3+, Fe3+, Cu2+。
(限用EDTA溶液、氨性缓冲液和铬黑T)0859设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,举三种络合滴定方法,用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、必要试剂及滴定剂。
4745为了测定某污水中SO42－的含量，移取一定量的试液，加入pH = 10.5的氨性缓冲溶液，然后加入过量的BaCl2标准溶液，以铬黑T为指示剂，再用EDTA标准溶液进行返滴定。
实验表明，当用EDTA返滴定至蓝色终点时，稍过片刻，颜色立即返为紫红色，其原因何在？为了正确判断滴定终点并获得较好的准确度，应如何改进上述操作？4737已知Fe3+与EDTA络合物的lg K[Fe(III)Y] = 25.1，若在pH = 6.0时，以0.010 mol / L EDTA滴定同浓度的Fe3+，考虑αY(H)和αFe(OH)后，lg K'[Fe(III)Y] = 14.8，完全可以准确滴定。
但实际上一般是在pH = 1.5时进行滴定，简要说明其理由。
4738PAN在pH = 2 ~12范围内呈黄色，它与Cu2+等金属离子的络合物显红色，但它与Ca2+不显色。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
分析化学总复习题及答案
分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t 检验和F检验。
8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。
有两种不同颜色的存在型体。
14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。
17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。
18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
19.能给出质子或接受质子的溶剂。
包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。
20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。
21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。
省开课2131药用分析化学期末复习题(附答案)
2131药用分析化学期末复习题一、单项选择题（每题3分，共30分）1. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，下列说法正确的是（）。
A. 数值固定不变;B. 数值随机可变;C. 无法确定;D. 正负误差出现的几率相等2. 如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）。
A. 0.1 g;B. 0.2 g;C. 0.05 g;D. 0.5g3. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化;B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化;C. 滴定过程中电极电位发生变化;D. 滴定过程中有络合物生成4. 西药原料药的含量测定首选的分析方法是（）。
A. 滴定分析法;B. 色谱法;C. 分光光度法;D. 重量分析法5. 滴定分析时，氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小;B. 溶液颜色 ;C. 温度;D. 酸度6. 药物中的重金属指的是（）。
A. 铅离子;B. 影响药物安全性和稳定性的金属离子;C. 原子量大的金属离子 ;D. 在规定条件下与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色的金属杂质7. 某样品在薄层色谱上展开，10分钟时测得比移值Rf，则20分钟的展开结果是（）。
A. 比移值加倍;B. 比移值不变;C. 样品移行距离加倍;D. 样品移行距离加倍，但小于2倍8. 片剂含量测定时，经片重差异检查合格后，将所取片剂研细，混匀，供分析用。
一般片剂应取（）。
A. 5片;B. 10片;C. 15片;D. 20片9. 黄体酮在酸性溶液中可与下列（）试剂，呈颜色反应。
A. 四氮唑盐;B. 三氯化铁;C. 重氮盐;D. 2,4-二硝基苯肼10. 下列化合物可呈现茚三酮反应的是（）。
A. 四环素;B. 链霉素;C. 青霉素;D. 金霉素二、多项选择题（每题3分，共30分）1. 中国药典的收载范围是（）。
A. 收载防病治病所必需的、疗效肯定、副作用小并有标准控制或检定质量的品种B. 工艺成熟、质量稳定或成批工业生产的医疗常用品种C. 来源清楚、有鉴别真伪和必要的质量规定的中药材及使用面广、处方合理、工艺成熟的中成药D. 临床必需的验方、制剂;E. 疗常用的辅料、基质2. HPLC色谱仪常用的检测器有（）。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案一、分析化学概论一、选择题1下列数据中有效数字为四位的是 ( D )(A) (B) (C)pH = (D)2下列数据中有效数字不是三位的是（C）(A)×10-5 (B) (C) (D)p K a =3 为了消除 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D）(A) (B) (C) (D)4下列数据中有效数字不是四位的是（B）(A) (B) (C) (D)5 下面数据中含有非有效数字的是（A）(1) (2) (3) (4)(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,46 下列数据中为四位有效数字的是（C）(1) (2) (3) (4)(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,47在下列数据中，两位有效数字的是（B）(2) (3) (3) K a=×10-4 (4) pH=(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C）(A) 25 mL (B) mL (C) mL (D)这个是精确度的问题9 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为（C）(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位10 用分析天平准确称取试样，正确的记录应是（D）(A) (B) (C) (D)1分析天平的精确度是11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A）(A) （B）（C）（D）12 已知某溶液的pH值为，其氢离子浓度的正确值为（D）(A) 1×10-11 mol·L-1 (B) ×10-11 mol·L-1(C) ×10-11 mol·L-1 (D) ×10-11 mol·L-1这个是精确度的问题13 醋酸的p K a = ，则K a值为（A）(A) ×10-5 (B) ×10-5 (C) 2×10-5 (D) ×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D）(A) [H+]= (B) pH= （1）(C) lg K= （1） (D) lg K=（2）15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字的是（C）(A) （） (B) （）(C) (D) （）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为的是（D）(1) （） (2) （）(3) （） (4) （）(A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3“四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。
答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。
答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。
答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。
答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。
答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。
2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。
答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
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• 酸碱在滴定过程中，溶液pH值随滴定剂加入的变 化情况,即以加入的滴定剂体积（或滴定百分率） 为横坐标，以相应溶液的pH值为纵坐标绘制的曲 线称pH滴定曲线。 • 滴定过程中计量点前后(计量点前后±0.1％相对 误差范围内)pH值的突变称为滴定突变。 • 影响滴定曲线的因素：滴定突变范围的大小受酸 碱浓度及离解常数的影响。
什么叫基准物质？ 基准物质应具备哪些条件？
用来直接配置标准溶液的物质即称为基准物质。 基准物质应具备的条件： 物质具有足够的纯度，即杂质含量小于滴定分 析所允许的误差限度； 物质的组成要与化学式完全符合； 物质的性质稳定，加热干燥时不分解，称量时 不吸湿，不吸收CO2，不被空气氧化； 物质最好具有较大的摩尔质量以减少称量误差。
指出下列溶剂中，何者为质子性溶剂？何者 为非质子性溶剂？若为质子性溶剂，是酸 性溶剂还是碱性溶剂？若为非质子性溶剂， 是惰性溶剂还是显碱性的非质子性溶剂？
• • • • • • • • • • 甲基异丁基酮：非质子性溶剂；碱性溶剂 苯：非质子性溶剂；惰性溶剂 水：质子性溶剂；两性溶剂 冰醋酸：质子性溶剂；酸性溶剂 乙二胺：质子性溶剂；碱性溶剂 二氧六环：非质子性溶剂；惰性溶剂 乙醚：非质子性溶剂；碱性溶剂 异丁醇：质子性溶剂；两性溶剂 丁胺：质子性溶剂；碱性溶剂 丙酮：非质子性溶剂；碱性溶剂
下列各情况中，分析结果是准确的，还是偏高或者偏低，为什么？ （1）pH≈4时，莫尔法测定Cl-； （2）佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯； （3）法杨司法测定Cl-时，用曙红为指示剂； （4）佛尔哈德法测定I-时，先加入铁铵矾指示剂，然后再加AgNO3标准 溶液
• （1）结果偏高。因为pH=4时，CrO42-与H+结合成HCrO4-， 使[CrO42-]降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时， Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延 迟。 • （2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl-，未加硝基苯，结果偏 低。因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯， 已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀，无疑多消耗 了NH4SCN标准溶液。采用铁铵矾指示剂法测定Br-，未加 硝基苯，对结果无影响。不存在沉淀转化问题。 • （3）结果偏低。因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于 Cl-，使终点提前。 • （4）得不到终点因I-会与Fe3+-反应:,而Fe2+与SCN-生成无 色的Fe(SCN)2 ，滴定过程看不到颜色变化。
• 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的 共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现 不同的颜色。当溶液的pH值改变时，指示剂失去 质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由 碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而 引起溶液颜色的变化。 • 指示剂的变色范围：pH=pKIn±1 • 选择指示剂的原则：指示剂的变色终端应落在计 量点附近的pH突跃范围内。
何谓溶剂的拉平效应和区分效应？在下列何 种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸 的强度都相同？ （1）纯水；（2）浓硫酸；（3）液氨；（4） 甲基异丁酮；（5）乙醇。
• 不论酸的固有酸常数有多大区别，但溶于水后其 固有酸强度的差异已不能表现出来，都被拉到 H3O+的强度水平，结果使它们的酸强度均相等， 溶剂的这种作用称为拉平效应。 • 将四种酸溶于某种弱酸中，由于该弱酸的碱性比 水弱，这四种酸在其中的质子转移反应不完全， 并且在程度上有差别，该弱酸的这种作用称为区 分效应。 • 在(3)液氨中酸强度相同。
用酸碱质子理论说明酸碱的离解，盐 的水解及酸碱中和反应的实质。
• HA + B == BH+ + A-
• 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转 移的酸碱反 实质上是酸、碱或两性物质。盐的水解 实质也是酸、碱质子转移反应。
试述酸碱指示剂的变色原理、变色 范围及选择指示剂的原则。
甲基橙的实际变色范围与理论变色 范围不一致，如何解释？
• 甲基橙为一有机弱酸，理论变色范围 pH2.4～4.4，而实际变色范围为 pH3.1～4.4。产生这种差异的原因是由 于人眼对红色（深色）较之对黄色 （浅色）更为敏感的缘故，所以甲基 橙的变色范围在pH小的一端就短一些。
何谓pH滴定曲线和滴定突跃？试述影响 滴定突跃范围的因素。