热力学主要内容
化学热力学与动力学
1931年昂萨格发表论文“不可逆过 程的倒数关系”，阐明了关于不可逆 反应过程中电压与热量之间的关系。 对热力学理论作出了突破性贡献。 1968年获诺贝尔化学奖。
1950年，普里戈金提出了著名的耗散结构理论。 1977年获诺贝尔化学奖。这一理论是当代热力学 理论发展史上的里程碑。它的影响涉及化学、物 理、生物学等领域，为我们理解生命过程等复杂 现象提供了新的启示。
1851年开尔文提出：“不可能从单一热源取热使 之完全变为有用的功而不引起其他变化”.
除上述两种说法外，热力学第二定律还有几种 不同的叙述方式，它们之间是等效的。
1906年能斯特提出热力学第三定律 “绝对温度的零点是不可能达到的。” 1920年获诺贝尔化学奖 1911年普朗克提出另一说法：“与任何等 温可逆过程相联系的熵变，随着温度的趋 近于零而趋于零”。
4.化学热力学发展史
化学热力学是以三个基本定律为基础 发展起来的。热力学第一定律是能量守恒 定律。
1842年，迈尔首先提出“力”(即能量) 的转化和守恒的概念。英国物理学家焦耳 在1840～1860年间用各种不同的电热量热
法和机械生热法，进行了热功当量测定。
• 热功当量是指热量单位卡与作为功的单位 焦耳之间存在的一种当量关系，由于用传 递热量或作功的方法都能改变物质系统的 能量，所以他们的单位之间存在着一定换 算关系。
利用临界点特性，求算a和b：
p V
T TC
0
2 p
V
2
T TC
0
a
9 8
RTCVC
b VC 3
纯物质的p –V图
• 将两参数代入adW方程并用于临界点,可得临 界压缩因子值
PC
RTC VC - b
806工程热力学考纲
806工程热力学考纲一、引言热力学是研究能量转化和守恒的科学。
而806工程热力学作为热工学的重要分支，主要研究与工程实践相关的热力学问题。
本文将围绕806工程热力学考纲展开阐述，旨在帮助读者更好地理解和应用该领域的知识。
二、基本概念806工程热力学考纲涵盖了许多基本概念，如热力学系统、热力学过程、状态函数等。
其中，热力学系统是指被研究对象，可以是封闭系统、开放系统或孤立系统。
热力学过程则描述了系统从一个状态变为另一个状态的过程，包括等温过程、绝热过程等。
而状态函数则是描述系统状态的函数，如内能、焓等。
三、热力学定律806工程热力学考纲也涉及到几个重要的热力学定律。
首先是能量守恒定律，它表明能量在系统中的转化是守恒的。
其次是热力学第一定律，它将能量转化分为热量和功，并描述了它们之间的关系。
此外，熵增定律也是热力学考纲中的重要内容，它描述了系统熵的增加趋势。
四、热力学循环与循环效率806工程热力学考纲还包括对热力学循环的研究。
热力学循环是指在一定条件下，系统经历一系列过程后返回原始状态的过程。
常见的热力学循环有卡诺循环、布雷顿循环等。
而循环效率则是评价热力学循环性能的指标，它描述了能量转化的效率。
五、热力学系统稳定性在806工程热力学考纲中，研究热力学系统的稳定性也是重要内容之一。
稳定性是指系统对外界扰动的抵抗能力，可以通过热力学势函数的二阶导数来判断。
稳定系统的存在对于工程实践具有重要意义。
六、应用领域806工程热力学考纲中，还涉及到该学科在工程实践中的应用。
例如，热力学在能源领域的应用，如燃烧、传热等。
此外，热力学也在材料科学、环境工程等领域有广泛应用。
七、结语通过对806工程热力学考纲的阐述，我们可以看到热力学在工程实践中的重要性。
它不仅帮助我们理解能量转化和守恒的规律，还为工程设计和优化提供了理论基础。
希望本文能够帮助读者更好地掌握806工程热力学的知识，为工程实践做出贡献。
物化1
统称 非体积功
W
在化学热力学中，将功分为两种，即体积功（W）和非 体积功（W）；经常遇到的是体积功。
第三节 热力学第一定律
第三节、热力学第一定律
能量既不可能凭空产生，也不可能自行消失。可 以从一种形式转变为另一种形式。这就是能量守恒定 律。 焦耳（Joule）等人历经20多年，用各种实验求证 热和功的转换关系，得到一致的结果。 即： 1 cal = 4.1840 J 这就是著名的热功当量定律，为能量守恒原理提 供了科学的实验证明。
三、可逆过程
将准静态膨胀与压缩两图及（ 1 ）与（ 2 ）式相比 较，显然，准静态膨胀过程所作之功 W4 与准静态压缩 过程所作之功W ’3，大小相等，符号相反。在环境中没 有功的得失。 由 于 系 统 复 原 ， U=0 ， 根 据 热 力 学 第 一 定 律
U=Q+W，故Q＝-W，所以在环境中也无热的得失。
五、过程与途径
1.过程——体系状态所发生的一切变化称为过程。
2. 途径 —— 完成某一状态变化所经历的具体步骤称 为途径。由同一始态到同一终态的不同方式称为不 同的途径。
六、热和功
热和功是能量传递或交换的两种形式： 1、热（heat）-- 系统与环境之间因温差而传递的能 量称为热，用符号Q 表示。 Q的取号： 体系吸热，Q>0； 体系放热，Q<0 。
四、状态函数与状态方程
状态——系统的状态是系统一切性质的综合表现 系统的性质是彼此相互关联的，只要用系统的几个 独立的性质就能完全描述系统的状态。
实践表明：对于含有 n 种物质的的均相封闭系统的定态， 只要指定 n+2 种系统的性质，系统的状态和其它的性质 也就完全确定了。通常采用温度、压力和诸种物质的量。
工程热力学基础
工程热力学基础工程热力学基础是研究热与能量转化以及热力学循环的学科。
它是工程学中重要的基础学科之一，涉及到能量的转化、储存和传递等方面的问题。
在这里，我将以人类的视角，以生动的语言描述工程热力学基础的相关内容。
让我们来了解一下什么是热力学。
热力学是研究热与能量转化过程的一门学科，它描述了物质和能量之间的关系。
在工程中，我们经常需要考虑能量的转化问题，比如热能转化为机械能、电能或化学能等。
在工程热力学中，我们经常使用一些基本概念来描述能量转化的过程。
其中最重要的概念之一就是热力学循环。
热力学循环是一个能量转化的过程，它包括一系列的状态变化，最终回到起始状态。
比如蒸汽机、内燃机等都是基于热力学循环原理工作的。
在热力学循环中，热能的转化是一个重要的过程。
热能可以通过传导、传热、辐射等方式传递。
在工程中，我们经常需要考虑热能的传递问题，比如热交换器的设计、燃烧过程中的热能转化等。
热力学还包括熵的概念。
熵是描述系统无序程度的物理量，它与能量转化的效率有关。
在工程中，我们经常需要考虑如何提高能量转化的效率，减少能量的损失。
在工程热力学中，还有一些其他的重要概念，比如焓、熵增、热力学势等。
这些概念在描述和分析能量转化的过程中起到了重要的作用。
工程热力学基础是研究能量转化和热力学循环的学科。
它涉及到能量的转化、传递和储存等方面的问题。
通过研究工程热力学基础，我们可以更好地理解能量转化的原理，并应用于工程实践中。
希望本文能够以人类的视角，以生动的语言描述工程热力学基础的相关内容，使读者能够更好地理解和应用这门学科。
化学热力学基础
主要解决过程的能量效应问题，计算过程的功和反应热。
1、在计算应用过程中，不考虑非体积功。
即：W’= 0
2、化学反应发生后，T 始=T 终
ΔU = Q + W’+ W 体= Q + W 体 2.2.3.2 定容过程
定容热 QV： 若系统在变化过程中保持体积恒定，此时的热称为定容热。
2.4 热化学
规定：（1）在计算应用过程中，不考虑非体积功。即：W’= 0 （2）化学反应发生后，T 始=T 终
2.4.1 热化学方程式
热化学方程式表示指定的反应与指定条件下的反应热效应的关系的方程式。 H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l) △rHmθ =-285.8kJ/mol 1/2 N2 (g) + O2 (g) = NO2 (g) △rHmθ = 34kJ/mol
即： νA=-a，νB=B -b，νY=y，νZ=z
上式可简写成： 此式中的 B 代表反应物和产物。 反应进度（ξ）：是表示物质变化进程的物理量。 其定义为： nBB(ξ)= nBB(0)- nBξB
式中nB(B 0)和nBBξ分别代表反应进度ξ=0（反应未开始）和ξ=ξ 时B的物质的量。由于反应未开始时nB(B 0) 为常量，因此
后，即系统的状态一定时，系统内部的能量总和（热力学能）就有确定的值。所以，热力学能
（U）是状态函数，其变化量 ΔU 与途径无关，其绝对值不可测定。可测量的只是ΔU
2.2.3 热力学第一定律
对于一与环境没有物质交换的系统（封闭系统），若环境对其作功 W 、系统从环境吸收热量 Q , 则系统的能量必有增加，根据能量守恒原理，增加的这部分能量等于 W 与 Q 之和：
化学反应热力学定律
化学反应热力学定律化学反应热力学定律是研究化学反应中能量变化的规律。
它主要包括以下几个方面的内容：1.能量守恒定律：能量守恒定律指出，在一个封闭系统中，能量不会凭空产生也不会凭空消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量。
2.热力学第一定律：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学领域的应用。
它指出，在一个封闭系统中，能量可以转换为不同形式，但总能量保持不变。
在化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量加上放出或吸收的热量。
3.热力学第二定律：热力学第二定律是关于熵增原理的表述。
它指出，在一个封闭系统中，自然过程总是向着熵增加的方向进行。
在化学反应中，反应的进行会伴随着熵的增加，即反应的混乱度增加。
4.热力学第三定律：热力学第三定律是关于绝对零度的表述。
它指出，当温度接近绝对零度时，熵趋于一个常数。
在化学反应中，绝对零度时反应的熵变为零。
5.吉布斯自由能：吉布斯自由能是一个用来描述化学反应进行方向和限度的物理量。
在恒温恒压条件下，一个系统的吉布斯自由能变化等于其焓变减去温度乘以熵变。
当一个化学反应的吉布斯自由能为负值时，反应是自发的；当吉布斯自由能为正值时，反应是非自发的。
6.化学反应的焓变：化学反应的焓变是指在恒压条件下，反应物和生成物焓的差值。
焓变可以用来判断反应的热效应，即放热反应或吸热反应。
7.化学反应的熵变：化学反应的熵变是指在恒温恒压条件下，反应物和生成物熵的差值。
熵变可以用来判断反应的混乱度变化，即反应的进行伴随着熵的增加。
8.化学反应的热力学条件：化学反应的热力学条件是指反应物和生成物的温度、压力和浓度等参数。
在实际操作中，通过调整这些条件可以控制反应的进行方向和速率。
以上是化学反应热力学定律的基本内容，希望对你有所帮助。
习题及方法：1.习题：一个密闭容器中有A和B两种气体，它们的初始压强、温度和物质的量分别为P1、T1、n1和P2、T2、n2。
热力学主要内容
第1章绪论目的要求了解●化工热力学的主要研究内容理解●化工热力学”与“物理化学”的主要区别掌握●化工热力学的研究方法有经典热力学和分子热力学方法。
本章主要内容（1）简要发展史（2）化工热力学的主要内容（3）化工热力学研究方法及其发展（4）化工热力学的重要性重点难点重点●化工热力学的基本概念难点●化工热力学研究思路的确立基本内容1.1 热力学的发展1.2 化工热力学的特性和分支1.3 化工热力学与其它分支学科的关系1.4 化工热力学的基本内容1.5 热力学的研究方法和局限性1.6 化工热力学的重要性1.7 基本概念基本要求●了解：化工热力学的主要内容●理解：“化工热力学”与“物理化学”的主要区别●掌握：化工热力学的研究方法有经典热力学和分子热力学方法。
第2章流体的p-V-T 关系目的要求了解●维里方程的几种形式●维里系数的物理意义理解●对比态原理●气体混合物的虚拟临界参数掌握●偏心因子●三参数压缩因子图●Pitzer普遍化压缩因子图●普遍化第二维里系数●Kay规则重点难点重点●立方型状态方程的普遍特点及计算●三参数压缩因子图●气体混合物的第二维里系数及应用难点●气体混合物的第二维里系数及应用本章主要内容2.1纯流体的p-V-T关系2.2 气体的状态方程2.3 对比态原理及其应用2.4 真实气体混合物的p-V-T 关系重点难点重点●立方型状态方程的普遍特点及计算●三参数压缩因子图●气体混合物的第二维里系数及应用●方程的混合规则难点●各种状态方程的应用●对比态原理的理解●方程的混合规则基本内容2.1 纯物质的p –V –T 关系2.2 气体的状态方程2.2.1 理想气体状态方程2.2.2 维里方程基本要求了解：●通过纯物质的p –V –T 图、p –V 图和p –T 图●维里方程的几种形式●维里系数的物理意义理解●维里方程的应用掌握●纯物质的p –V –T 图、p –V 图和p –T 图●维里二项式的应用重点难点重点●气体混合物的第二维里系数及应用难点●维里方程的应用基本内容2.2 气体的状态方程2.2.3 立方型状态方程2.2.4 多参数状态方程2.3 对比态原理及其应用基本要求了解●多参数状态方程理解●RK方程的迭代形式及应用●对比态原理掌握●偏心因子●三参数压缩因子图●Pitzer普遍化压缩因子图●普遍化第二维里系数重点难点重点●RK 方程一般形式和迭代形式的使用，立方型方程的解法●偏心因子●三参数的对应状态原理难点●立方型状态方程的普遍特点及计算●三参数压缩因子图基本内容2.4 真实气体混合物的p –V -T 关系理解●气体混合物的虚拟临界参数掌握●Kay规则重点难点重点●气体混合物的第二维里系数及应用●状态方程的混合规则难点●气体混合物的虚拟临界参数第3 章纯物质的热力学性质目的要求●通过本章学习，掌握各热力学性质间的关系，进而学会计算一个实际过程的焓变和熵变，并学会一些热力学性质图表的应用。
工程热力学总复习.
4
4．稳定状态与平衡状态的区分：稳定状态时状态参数虽 然不随时间改变，但是靠外界影响来的。平衡状态是系统 不受外界影响时，参数不随时间变化的状态。二者既有所 区别，又有联系。平衡必稳定,稳定未必平衡。
5．状态参数的特性及状态参数与过程参数的区别。
5
注意：
1. 孤立系统：系统与外界既无能量传递也无物质交换 孤立系统=系统+相关外界=各相互作用的子系统之和 =一切热力系统连同相互作用的外界 2.状态参数：描述工质状态特性的各种状态的宏观物理量。
适用于一切工质
比定压热容：
cp
19
对于理想气体：
cv
du dT
cp
dh dT
迈耶公式：
c p cv Rg
k cp cv
C p,m Cv,m R
1 cv Rg k 1
k cp Rg k 1
理想气体的热力学能、焓、熵
du cvdT
ds c p
dh c pdT
c
δq dT
C' —容积比热容，J/(m3· K)
c—质量比热容，J/(kg· K) Cm—摩尔比热容，J/(mol· K)
注意：比热不仅取决于物体的性质，还与所经历的热力过程及 所处的状态有关。 比定容热容：
cv δqv u dT T v
δq p h dT T p
15
理想气体
定义：气体分子是一些弹性的，忽略分子相互作用力，不占有体 积的质点。 注意：当实际气体p→0 v→∞的极限状态时，气体为理想气体。
理想气体状态方程的几种形式
pv RgT
适用于1千克理想气体
式中：v为比体积，m3/kg；p为绝对压力，Pa；T为绝对温度，K；Rg为气体 常数，J/(kg· K)；
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第1章绪论目的要求了解●化工热力学的主要研究内容理解●化工热力学”与“物理化学”的主要区别掌握●化工热力学的研究方法有经典热力学和分子热力学方法。
本章主要内容（1）简要发展史（2）化工热力学的主要内容（3）化工热力学研究方法及其发展（4）化工热力学的重要性重点难点重点●化工热力学的基本概念难点●化工热力学研究思路的确立基本内容1.1 热力学的发展1.2 化工热力学的特性和分支1.3 化工热力学与其它分支学科的关系1.4 化工热力学的基本内容1.5 热力学的研究方法和局限性1.6 化工热力学的重要性1.7 基本概念基本要求●了解：化工热力学的主要内容●理解：“化工热力学”与“物理化学”的主要区别●掌握：化工热力学的研究方法有经典热力学和分子热力学方法。
第2章流体的p-V-T 关系目的要求了解●维里方程的几种形式●维里系数的物理意义理解●对比态原理●气体混合物的虚拟临界参数掌握●偏心因子●三参数压缩因子图●Pitzer普遍化压缩因子图●普遍化第二维里系数●Kay规则重点难点重点●立方型状态方程的普遍特点及计算●三参数压缩因子图●气体混合物的第二维里系数及应用难点●气体混合物的第二维里系数及应用本章主要内容2.1纯流体的p-V-T关系2.2 气体的状态方程2.3 对比态原理及其应用2.4 真实气体混合物的p-V-T 关系重点难点重点●立方型状态方程的普遍特点及计算●三参数压缩因子图●气体混合物的第二维里系数及应用●方程的混合规则难点●各种状态方程的应用●对比态原理的理解●方程的混合规则基本内容2.1 纯物质的p –V –T 关系2.2 气体的状态方程2.2.1 理想气体状态方程2.2.2 维里方程基本要求了解：●通过纯物质的p –V –T 图、p –V 图和p –T 图●维里方程的几种形式●维里系数的物理意义理解●维里方程的应用掌握●纯物质的p –V –T 图、p –V 图和p –T 图●维里二项式的应用重点难点重点●气体混合物的第二维里系数及应用难点●维里方程的应用基本内容2.2 气体的状态方程2.2.3 立方型状态方程2.2.4 多参数状态方程2.3 对比态原理及其应用基本要求了解●多参数状态方程理解●RK方程的迭代形式及应用●对比态原理掌握●偏心因子●三参数压缩因子图●Pitzer普遍化压缩因子图●普遍化第二维里系数重点难点重点●RK 方程一般形式和迭代形式的使用，立方型方程的解法●偏心因子●三参数的对应状态原理难点●立方型状态方程的普遍特点及计算●三参数压缩因子图基本内容2.4 真实气体混合物的p –V -T 关系理解●气体混合物的虚拟临界参数掌握●Kay规则重点难点重点●气体混合物的第二维里系数及应用●状态方程的混合规则难点●气体混合物的虚拟临界参数第3 章纯物质的热力学性质目的要求●通过本章学习，掌握各热力学性质间的关系，进而学会计算一个实际过程的焓变和熵变，并学会一些热力学性质图表的应用。
了解●敞开系统热力学基本方程●Maxwell关系式●理想气体焓变和熵变计算●理想气体焓和熵随温度、压力的变化关系式理解●封闭系统热力学基本方程●麦克斯韦关系式的用途●剩余性质的概念●利用维里方程计算剩余性质掌握●剩余焓、剩余熵与P、V、T的关系式●对于一个实际过程，设计焓变和熵变的计算途径●利用状态方程计算焓变和熵变●利用R-K方程计算剩余性质●利用普遍化关联式计算焓边和熵变●利用普遍化第二维里系数计算剩余焓和剩余熵●T-S图的形状和构成●T-S图的制作及使用●水蒸气表的构成及使用本章主要内容3.1 热力学性质间的关系3.2 焓变和熵变的计算3.3 纯物质两相系统的热力学性质及热力学图表重点难点重点●理想气体焓变和熵变计算●剩余性质的概念●利用状态方程计算焓变和熵变●利用普遍化关联式计算焓变和熵变●蒸发焓与蒸发熵难点●利用状态方程计算焓变和熵变●利用普遍化关联式计算焓变和熵变基本内容（1）熟练掌握并使用热力学基本方程。
（2）掌握麦克斯韦关系式及其应用。
基本要求了解●敞开系统热力学基本方程●Maxwell关系式理解●封闭系统热力学基本方程●麦克斯韦关系式的用途掌握●热力学基本方程的应用重点难点重点●敞开系统热力学基本方程●麦克斯韦关系式的用途基本内容3.2 焓变与熵变的计算基本要求了解●理想气体焓变和熵变计算●理想气体焓和熵随温度、压力的变化关系式理解●剩余性质的概念●利用维里方程计算剩余性质掌握●对于一个实际过程，设计焓变和熵变的计算途径●利用状态方程计算焓变和熵变●利用R-K方程计算剩余性质●利用普遍化关联式计算焓边和熵变●利用普遍化第二维里系数计算剩余焓和剩余熵●利用Pitzer 三参数焓熵图计算剩余焓和剩余熵重点难点重点●剩余性质的概念●利用状态方程计算焓变和熵变●利用普遍化关联式计算焓变和熵变难点●根据实际需要选择合适的计算方法基本内容3.3纯物质两相系统的热力学性质及热力学图表基本要求了解●相律理解●热力学性质图表的类型掌握●T-S图的形状和构成●T-S图的制作及使用●水蒸气表的构成及使用重点难点重点●T-S图的形状和构成难点●水蒸气表的构成及使用第4章均相混合物热力学性质目的要求●通过本章学习，能理解流体混合物的相关热力学性质，正确理解和使用混合物中组元的逸度与活度的概念，为相平衡的计算打下基础。
了解●变组成系统的热力学基本方程●偏摩尔量的定义及提出的意义●理想混合物的定义●理想混合物的相关热力学性质●逸度与逸度系数的概念●逸度系数与PVT的关系式●活度的定义●活度系数●正规混合物的概念及方程适用条件●无热混合物的概念及方程适用条件●半经验型活度系数方程理解●化学势（位）的概念●混合性质的概念●混合性质与偏摩尔量的关系●理想溶液及其标准态●利用方程计算纯物质的逸度系数●利用普遍化的第二维里系数计算逸度系数●利用三参数普遍化逸度系数图计算逸度系数●温度对逸度的影响●压力对逸度的影响●活度系数标准态的选择●超额性质的定义●局部组成的概念●基团贡献法掌握●偏摩尔量的计算●作图法计算偏摩尔量●二元截距法计算偏摩尔量●吉布斯——杜亥姆方程●混合体积变化和混合焓变的计算●纯液体逸度的计算式●Margulas方程的应用及适用条件●VanLaar 方程的应用及适用条件●基于局部组成的活度系数方程●Wilson方程●NRTL方程本章主要内容4.1变组成系统的热力学基本方程4.2 偏摩尔性质4.3 混合过程性质变化4.4 逸度和逸度系数4.5 理想混合物4.6 活度及活度系数4.7 活度系数模型重点难点重点●逸度与逸度系数的概念●半经验型活度系数方程●混合性质的概念●理想溶液及其标准态●偏摩尔量的计算●吉布斯——杜亥姆方程●基于局部组成的活度系数方程难点●理想溶液及其标准态●活度系数标准态的选择●半经验型活度系数方程●基于局部组成的活度系数方程●Wilson方程●NRTL方程基本内容4 .1 变组成系统的热力学关系4.2 偏摩尔性质基本要求了解●变组成系统的热力学基本方程●偏摩尔量的定义及提出的意义理解●化学势（位）的概念掌握●偏摩尔量的计算●作图法计算偏摩尔量●二元截距法计算偏摩尔量●吉布斯-杜亥姆方程重点难点重点●变组成系统的热力学基本方程●二元截距法计算偏摩尔量●吉布斯-杜亥姆方程难点●变组成系统的热力学基本方程●吉布斯-杜亥姆方程基本内容4.3 混合过程性质变化4.4 逸度和逸度系数4.4.1 逸度和逸度系数的定义4.4.2 混合物的逸度与其组元逸度之间的关系4.4.3温度和压力对逸度的影响基本要求了解●逸度系数与p-V-T的关系式理解●混合性质的概念●混合性质与偏摩尔量的关系●理想溶液及其标准态掌握●混合体积变化和混合焓变的计算●逸度和逸度系数的定义重点难点重点●混合性质的概念●逸度与逸度系数的概念难点●混合过程的焓变化基本内容4.4 逸度和逸度系数4.4.4 逸度和逸度系数的计算4.4.5 液体的逸度基本要求了解●混合物的逸度和逸度系数的计算理解●液体的逸度的计算掌握●纯组分逸度和逸度系数的计算重点难点重点●纯组分逸度和逸度系数的计算难点●利用状态方程计算逸度系数●用对应态原理计算逸度系数基本内容4.5 理想混合物4.6 活度和活度系数基本要求了解●理想混合物的定义●活度的定义●活度系数理解●理想溶液及其标准态●活度系数标准态的选择●超额性质的定义掌握●理想混合物的相关热力学性质●超额性质与活度系数的关联重点●理想混合物的相关热力学性质●超额性质的定义难点●理想溶液及其标准态●活度系数标准态的选择基本内容4.7活度系数模型基本要求了解●正规混合物的概念及方程适用条件●无热混合物的概念及方程适用条件●半经验型活度系数方程理解●局部组成的概念掌握●Margulas方程的应用及适用条件●VanLaar 方程的应用及适用条件●基于局部组成的活度系数方程●Wilson方程●NRTL方程重点难点重点●Margulas方程的应用及适用条件●VanLaar 方程的应用及适用条件●基于局部组成的活度系数方程难点●几种典型的活度系数模型的选择与应用第5章相平衡目的要求●通过本章学习，能学会应用华工热力学的知识处理汽液平衡计算（主要是泡、露点的计算），并能处理一些简单的液液平衡问题。
了解●平衡判据●相对挥发度●相平衡常数●泡、露点的概念●汽液平衡相图的类型、构成等●高压汽液平衡相图的特点●“逆向”现象●汽液平衡一致性校验的依据理解●相平衡的五个判据●高压汽液平衡的几个基本关系式●高压相平衡计算●二元液液平衡计算的基本关系式及简单计算掌握●低压下汽液平衡的表达式及计算●中低压下泡、露点计算●K值法●状态方程计算高压汽液平衡●活度系数法计算高压汽液平衡●K值法计算高压汽液平衡本章主要内容5.1 相平衡基础5.2 互溶系统的汽液平衡关系式5.3 中低压下汽液平衡5.4 高压下汽液平衡5.5 汽液平衡的热力学一致性检验重点难点重点●平衡判据●汽液平衡一致性校验的依据●液液平衡判据●中低压下泡、露点计算●K值法基本内容5.1 相平衡基础5.2 互溶系统的汽液平衡关系式基本要求了解●相对挥发度●相平衡常数●泡、露点的概念●汽液平衡相图的类型、构成等理解●相平衡的五个判据●常用汽液平衡计算式掌握●相平衡的五个判据●相律应用重点难点重点●平衡判据●相律●常用汽液平衡计算式难点●相律应用●常用汽液平衡计算式基本内容5.3 中、低压下汽液平衡基本要求了解●中、低压下汽液平衡相图理解●正偏差与负偏差体系掌握●中低压下泡点和露点计算重点难点●中低压下泡点和露点计算第6章化工过程能量分析目的要求了解●热力学第一定律●热力学第二定律●过程能量分析评价的理论和方法理解●熵增、熵产生与熵平衡●理想功、损失功与热力学效率●理解能量的可利用程度或品质的高低掌握●理想功、损失功与热力学效率的计算●有效能的定义及计算●化工过程能量分析的方法本章主要内容重点难点重点●理想功、损失功与热力学效率；●有效能的定义及计算难点●化工过程能量分析的方法基本内容6.1热力学第一定律——能量转化与守恒方程基本要求了解●能量的种类和品位理解●不同系统热力学第一定律表示形式掌握●热力学第一定律的不同表示形式及应用重点难点●稳流体系热力学第一定律的应用基本内容6.2 热力学第二定律基本要求了解●不可逆性● 熵的定义理解● 熵增原理● 熵产● 熵流掌握● 熵平衡重点难点● 熵增原理● 熵平衡基本内容6.3 理想功、损失功与热力学效率6.4 有效能基本要求了解● 完全可逆的含义● 轴功的定义● 热力学效率理解● 理想功和损失功的定义掌握● 理想功和损失功的计算重点难点重点● 理想功和损失功的计算基本内容6.5 化工过程能量分析及合理用能基本要求了解● 过程热力学分析的方法● 合理用能的原则理解● 过程热力学分析的必要性掌握● 理想功、损失功和热力学效率法● 有效能衡算和有效能效率法附录（可能用到的公式）：1.11311113311311...05783.82..987216.1...10314510.8...314510.8..314510.8----------==⨯===K m ol atm cm K m ol cal K m ol KPa cm K m ol Pa m K m ol J R 2.6.10422.0083.0r T B -=; 2.41172.0139.0r T B -=3.()10ln B B T P r r ωφ+=; 10ln ln ln φωφφ+= 4.()[]12212log x A B A x -+=γ; ()[]22122log x B A B x -+=γ 5.22111log ⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=B A x x Aγ; 22211log ⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛+=A B x x B γ 211221log log 1log ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=γγγx x A ; 222112log log 1log ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=γγγx x B 6.()⎥⎦⎤⎢⎣⎡Λ+Λ-Λ+Λ+Λ+-=211221212112221211ln ln x x x x x x x γ ()⎥⎦⎤⎢⎣⎡Λ+Λ-Λ+Λ+Λ+-=122112121221112122ln ln x x x x x x x γ。