有机反应方程式归纳(答案)
官能团的转化
有机反应类型与官能团之间的转化一、有机化学反应类型归纳1．取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应、醇分子间脱水反应等。
2．加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
包括：与氢气的加成反应 (烯、二烯、炔的催化加氢；苯、苯的同系物、苯乙烯催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化)|、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。
3．脱水反应：有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。
包括分子内脱水(消去反应)和分子间脱水(取代反应)。
4．消去反应：有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。
包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。
5．水解反应：广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应，中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖类的水解、肽及蛋白质的水解等。
6．氧化反应：指的是有机物加氧或去氢的反应。
包括：(1)醇被氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C＝O键。
注意：叔醇(羟基所在碳原子上无H)不能被氧化：；(2)醛被氧化：醛基的C—H键断裂，醛基被氧化成羧基：；(3)乙烯氧化：2CH2＝CH2+O22CH3CHO；(4)有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
(5)醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；(6)苯酚在空气中放置转化成粉红色物质(醌)。
7．还原反应：指的是有机物加氢或去氧的反应。
包括：(1)醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等的催化加氢。
(2) C6H5-NO2 + 3Fe + 6HCl → C6H5-NH2 + 3FeCl2 + 2H2O8．酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
为了排版整洁，请在使用时进行适当的调整和修改。
一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结 1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。
硫酸铝和二氧化硫反应方程式
硫酸铝和二氧化硫反应方程式
铝硫酸的反应方程式是：
Na2Al2（SO4）3+3H2SO4→2Al2（SO4）3+3NaHSO4
铝硫酸和二氧化硫反应，形成有机产物硫酸铝。
总反应方程式如下：2Al2O3+3H2SO4→2Al2（SO4）3+3H2O
这种反应需要很多能量，才能使原料以最简单有效的形式转化成产物。
在反应物中，铝硫酸被氧化，并与二氧化硫发生反应，将铝硫酸转化为硫酸晶格结构。
在反应过程中，氧化物形成极易溶解，此时反应会发生向四方位发散，这是由于铝的原子性质导致的。
这种铝硫酸和二氧化硫反应大大方便了有机合成过程。
硫酸铝可以制取大量的硫酰胺或硝酸盐类有机合成物，是有机合成的重要原料。
在有机合成中，大量的硫酸铝可用于合成硫酸酯，芳香醛，芳烃，等有机物。
由此可见，硫酸铝反应是有机化学中重要的反应，它既能满足科学研究的需要，又能为高功效的有机合成提供良好的原料。
值得我们去更深入的研究，以探究硫酸铝和二氧化硫反应之间的理论及应用，为科学发展做出应有的贡献。
(完整版)有机反应方程式归纳(答案)
有机反应方程式书写（请注明反应条件）一、烷烃、烯烃、炔烃1.甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O3.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl4.甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H25.丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H66.乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式）11.异戊二烯与足量溴水反应12.乙烯的加聚13.乙烯与丙烯1：1加聚14.异戊二烯聚合15.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16.乙炔的实验室制法CaC2+2H2O CH CH↑+Ca(OH)217.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH318.乙炔的聚合19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl二、苯及其同系物20.苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O21.苯与液溴反应22.甲苯的硝化反应23.苯与氢气反应24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下）25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质26.溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27.溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+ NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28.氯苯与氢氧化钠水溶液反应29.2，3-二氯丁烷的消去反应四、醇的性质30.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O31.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑32.乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O33.乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O34.乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O35.乙二醇与钠反应36.乙二醇的催化氧化37.甘油与硝酸反应五、酚的性质38.苯酚与钠反应39.苯酚与氢氧化钠反应40.苯酚与浓溴水反应41.苯酚钠与二氧化碳反应42.苯酚与甲醛缩聚六、醛的性质43.乙醛与氢气反应CH3CHO+H2C2H5OH44.苯甲醛与足量氢气反应45.甲醛与新制氢氧化铜反应HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+3H2O46.乙醛与新制氢氧化铜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O47.甲醛与银氨溶液反应HCHO+4Ag(NH3)2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+6NH3+2H2O48.乙二醛与银氨溶液反应七、羧酸的性质49.乙酸与钠反应2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑50.乙二酸与氢氧化钠反应51.甲酸与少量碳酸钠反应HCOOH+Na2CO3→HCOONa+ NaHCO352.甲酸与过量碳酸钠反应2HCOOH+Na2CO3→2HCOONa+CO2↑+H2O53.乙二酸与乙二醇两分子间脱去1份水54.乙二酸与乙二醇两分子间脱去2份水55.乙二酸与乙二醇缩聚56.对苯二甲酸与乙二醇缩聚57.乳酸（2-羟基丙酸）分子内脱去1份水，生成物能使溴水褪色58.2份乳酸分子间脱去1份水59.2份乳酸分子间脱去2份水60.乳酸的缩聚八、酯的性质61.乙酸乙酯酸性水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH62.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa+C2H5OH63.油酸甘油酯酸性条件下水解64.硬脂酸甘油酯碱性条件下水解65.乙酸苯酯碱性条件下水解九、糖、蛋白质的性质66.葡萄糖与新制氢氧化铜反应67.葡萄糖的银镜反应68.由淀粉制乙醇（发酵法）C6H12O6C2H5OH+2CO2↑69.a-氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸反应70.a-氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠反应71.a-氨基乙酸2分子间脱去1分子水72.a-氨基乙酸2分子间脱去2分子水73.a-氨基乙酸缩聚。
高中经典有机化学反应方程式
章末回顾排查专练(十二)排查一、重要有机反应方程式再书写1．2．2C 2H 5OH ＋2Na →2C 2H 5ONa ＋H 2↑； 3．CH 3CH 2OH ―――――――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ； 4．C 2H 5OH ＋HBr ――→△ C 2H 5Br ＋H 2O ；5．2C 2H 5OH ＋O 2―――――――――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ；9．2CH 3CHO ＋O 2―――――――――→催化剂△2CH 3COOH ； 10．CH 3CHO ＋H 2――――――――――→催化剂△CH 3CH 2OH ； 11．CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△ CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O ；12．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△ CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O ；13．CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O ；14．CH 3COOC 2H 5＋H 2O 稀H 2SO 4△CH 3COOH ＋C 2H 5OH ；15．乙二醇和乙二酸生成聚酯16．排查二、常考易错再排查 1．按碳原子组成的分子骨架分，有机物可分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物和芳香族化合物。
按官能团分，有机物可分为烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯等)。
( )2．具有相同分子式，不同结构的化合物互为同分异构体。
包括碳链异构(如CH 3CH 2CH 2CH 3与)、位置异构(如CH 3CH===CHCH 3与CH 3CH 2CH===CH 2)、官能团异构(如CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3)、顺反异构(顺2-丁烯与反2-丁烯)、手性异构等。
( )3．发生加成反应或加聚反应的有机物分子必须含有不饱和键。
大学有机化学方程式总结
大学有机化学方程式总结
1. 碳氢化合物的烷烃类反应
1.1 卤代烃和氢化钠的反应
碳氢化合物（卤代烃）与氢化钠反应生成相应的烷烃，并释放出相应的卤化钠。
反应方程式如下：
R-X + NaH -> R-H + NaX
1.2 卤代烃和氢化亚铜的反应
碳氢化合物（卤代烃）与氢化亚铜反应生成相应的烷烃，并释放出相应的卤化铜。
反应方程式如下：
R-X + 2Cu2O + 2Cu -> R-H + 3Cu2X2
2. 醇类的酯化反应
2.1 醇与羧酸的酯化反应
醇与羧酸反应生成相应的酯，并释放出相应的水。
反应方程式如下：
R-OH + R'-COOH -> R'-COOR + H2O
2.2 醇与酸酐的酯化反应
醇与酸酐反应生成相应的酯，并释放出相应的酸。
反应方程式如下：
R-OH + R'-COO-CO-R'' -> R'-COOR + R''-COOH
3. 烯烃的加成反应
3.1 烯烃与卤素的加成反应
烯烃与卤素反应生成相应的二卤代烃。
反应方程式如下：
R-CH=CH2 + X2 -> R-CH2-CHX-CH2-X
3.2 烯烃与负氧化剂的加成反应
烯烃与负氧化剂反应生成相应的环氧化合物。
反应方程式如下：
R-CH=CH2 + [O] -> R-CH2-CH2-O-CH2-CH2-R
以上是一些大学有机化学方程式的总结，希望对您有帮助。
参考文献：
1. 有机化学方程式实验室手册，XX大学化学系，20XX年。
(完整)高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品),推荐文档
NO2
O
C17H33C O O
C17H33C O O
C17H33C O
O
C17H33C O O
C17H33C O O
C17H33C O
建议收藏下载本文，以便随时学习！ HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因， 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.，一般通过O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机反应方程式书写（请注明反应条件）
一、烷烃、烯烃、炔烃
1.甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O
3.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
4.甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H2
5.丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H6
6.乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
7.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O
8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br
9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH
10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式）
11.异戊二烯与足量溴水反应
12.乙烯的加聚
13.乙烯与丙烯1：1加聚
14.异戊二烯聚合
15.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚
16.乙炔的实验室制法CaC2+2H2O CH CH↑+Ca(OH)2
17.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH3
18.乙炔的聚合
19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl
二、苯及其同系物
20.苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O
21.苯与液溴反应
22.甲苯的硝化反应
23.苯与氢气反应
24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下）
25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应
三、卤代烃的性质
26.溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
27.溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+ NaOH CH3-CH2-OH+NaBr
28.氯苯与氢氧化钠水溶液反应
29.2，3-二氯丁烷的消去反应
四、醇的性质
30.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
31.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
32.乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
33.乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O
34.乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
35.乙二醇与钠反应
36.乙二醇的催化氧化
37.甘油与硝酸反应
五、酚的性质
38.苯酚与钠反应
39.苯酚与氢氧化钠反应
40.苯酚与浓溴水反应
41.苯酚钠与二氧化碳反应
42.苯酚与甲醛缩聚
六、醛的性质
43.乙醛与氢气反应CH3CHO+H2C2H5OH
44.苯甲醛与足量氢气反应
45.甲醛与新制氢氧化铜反应HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+3H2O
46.乙醛与新制氢氧化铜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
47.甲醛与银氨溶液反应HCHO+4Ag(NH3)2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+6NH3+2H2O
48.乙二醛与银氨溶液反应
七、羧酸的性质
49.乙酸与钠反应2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
50.乙二酸与氢氧化钠反应
51.甲酸与少量碳酸钠反应HCOOH+Na2CO3→HCOONa+ NaHCO3
52.甲酸与过量碳酸钠反应2HCOOH+Na2CO3→2HCOONa+CO2↑+H2O
53.乙二酸与乙二醇两分子间脱去1份水
54.乙二酸与乙二醇两分子间脱去2份水
55.乙二酸与乙二醇缩聚
56.对苯二甲酸与乙二醇缩聚
57.乳酸（2-羟基丙酸）分子内脱去1份水，生成物能使溴水褪色
58.2份乳酸分子间脱去1份水
59.2份乳酸分子间脱去2份水
60.乳酸的缩聚
八、酯的性质
61.乙酸乙酯酸性水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
62.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa+C2H5OH
63.油酸甘油酯酸性条件下水解
64.硬脂酸甘油酯碱性条件下水解
65.乙酸苯酯碱性条件下水解
九、糖、蛋白质的性质
66.葡萄糖与新制氢氧化铜反应
67.葡萄糖的银镜反应
68.由淀粉制乙醇（发酵法）C6H12O6C2H5OH+2CO2↑
69.a-氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸反应
70.a-氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠反应
71.a-氨基乙酸2分子间脱去1分子水
72.a-氨基乙酸2分子间脱去2分子水
73.a-氨基乙酸缩聚。