(完整版)有机反应方程式归纳(答案)
有机物化学反应方程式汇总
有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃——取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl烯烃碳碳双键加成反应：CH2=CH2＋HBr CH3－CH2Br，（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2－[CH2－CH2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色炔烃碳碳三键同烯芳香烃苯——取代反应：加成反应：苯的同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃—X取代反应：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 醛—CHO还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2CH3CH2OH氧化反应：2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2A g↓+3NH3+H2OCH3CHO+2C u(O H)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+2H2O 羧酸—COOH酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯—COO—水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH酚极弱的酸性：取代反应：催化剂△催化剂浓硫酸170℃催化剂△催化剂△催化剂△△△催化剂加热催化剂加热光照+HBr＋Br2Br催化剂+HNO3—NO2+H2O浓硫酸△+3 H2催化剂△—CH3+3HNO3CH3NO2O2N NO2浓硫酸△+3H2O OHOH+ NaOHONa+ H2OOH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴烷烃、苯环取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应CH3CH2OH+ Na CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2 H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2 CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O22CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略催化剂△△催化剂△催化剂△催化剂△乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓+3 H2催化剂△。
有机化学方程式汇总(详)
39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2)甲烷的制取：CH 3CaO △2CO 3+CH 4↑（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HClCH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl 3+Cl 光照4(四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 高温22. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n )乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸170℃2＝CH 2↑+H 2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O催化剂CH 3CH 2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3׀ Cl CH －׀ ClCH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3׀ ClCHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2CH 2OH 或CH 3׀ OHCHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3催化剂 [CH 2—׀ CH 3CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2 CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 点燃2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
(完整版)大学有机化学反应方程式总结(较全)
有机化学一、烯烃1、卤化氢加成 （1）CHCH 2RHXCH 3RX【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。
【机理】CH 2CH 3+CH 3CH 3X +CH 3CH 3+H +CH 2+C3X +CH 3X主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。
【注】碳正离子的重排 （2）CHCH 2RCH 2CH 2R BrHBrROOR【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。
【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。
【例】CH 2CH3BrCH CH 2BrC H 3CH +CH 3C H 3HBrBrCH 3CH 2CH 2BrCH CH 3C H 32、硼氢化—氧化CHCH 2R CH 2CH 2R OH1)B 2H 62)H 2O 2/OH-【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。
【机理】2CH33H323H32 CH CH2CH3HBH2CH CH=CH(CH3CH2CH2)3-H3CH2CH2C22CH3CH2B OCH2CH2CH3H3CH2CH2C2CH2CH3+O H-OHB-OC H2CH2CH3CH2CH2CH3H3CH2CH2B OC H2CH2CH3CH2CH2CH3H2CH2CH3HOO-B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOC H2CH2CH33+Na3BO32【例】CH31)BH32)H2O2/OH-CH3HHOH3、X2加成C CBr/CClC CBr【机理】CCC CBrBr CBr+C CBrOH2+-H+C CBrOH【注】通过机理可以看出，反应先形成三元环的溴鎓正离子，然后亲和试剂进攻从背面进攻，不难看出是反式加成。
不对称的烯烃，亲核试剂进攻主要取决于空间效应。
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃光光 光光 浓硫酸 170℃ 高温催化剂△图1 乙烯的制取乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2HC=CH B rCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl nCHn4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完整版)高中有机化学方程式归纳
高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学常用反应方程式汇总
光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O醇△催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃△ 催化剂 △24.+ 3H 2－NO 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s)+ 6O2 (g)6CO2 (g)+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+ O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
氯、硫、氮、有机反应方程(答案)
氯、硫、氮、有机化学方程式1.氯气和铁点燃2Fe+3Cl2−−点燃2FeCl3−→2.氯气和铜点燃Cu+Cl2−−→−点燃CuCl23.氯气和钠点燃2Na+Cl2−−→−点燃2NaCl4.氯气和氢气（或工业上制取氯化氢）H2+Cl2−−点燃2HCl−→5.氯气和红磷点燃2P+3Cl2−−→−点燃2PCl3PCl3+Cl2−−点燃2PCl5−→6.氯气和水反应Cl2+H2O HCl+HClO7.氯气和氢氧化钠溶液−NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH−→8.工业上制取漂白粉−CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2−→9.氯气和溴化钠溶液−2NaCl+Br2Cl2+2NaBr−→10.氯气和碘化钾溶液−2KCl+I2Cl2+2KI−→11.氯水见光−光2HCl+O2↑2HClO−→12.漂白粉和盐酸反应−CaCl2+2HClOCa(ClO)2+2HCl−→13.漂白粉在空气中发挥作用−Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O−→14.检验氯、溴、碘离子的存在Ag++Cl–−→−AgBr↓ Ag++I–−→−AgI↓−AgCl↓ Ag++Br–−→15.实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)−→−∆MnCl2+Cl2↑+2H2O16.实验室制取氯化氢2NaCl+H2SO4−→−∆Na2SO4+2HCl↑17.氯碱化工电解饱和食盐水2NaCl+2H2O−−电解2NaOH+H2↑+Cl2↑−→18.溴化银等卤化银可以做感光剂原理2AgBr−−见光2Ag+Br2−→19.氟单质通入水中2F2+2H2O−→−4HF+O220.铜和氯化铁反应Cu+2FeCl3−→−CuCl2+2FeCl221.硫在空气中燃烧S+O2−−点燃SO2−→22.硫与氢气反应−∆H2SS+H2−→23.硫和铁反应−∆FeSS+Fe−→24.硫和铜反应−∆Cu2SS+2Cu−→25.硫和汞反应−HgSS+Hg−→26.二氧化硫通入水中SO2+H2O H2SO327.二氧化硫通入澄清的石灰水中−CaSO3+H2OSO2+Ca(OH)2−→28. 二氧化硫催化氧化 2SO 2+O 2329. 实验室中吸收二氧化硫尾气SO 2+2NaOH −→−Na 2SO 3+H 2O 30. 三氧化硫通入水中SO 3+H 2O −→−H 2SO 4 31. 二氧化硫和硫化氢的反应2H 2S+SO 2−→−3S+2H 2O 32. 二氧化硫和以氯气为代表的卤素单质在水溶液中反应SO 2+Cl 2+2H 2O −→−2HCl+H 2SO 4 33. 硫化氢在少量空气中2H 2S+O 2−→−2S+2H 2O 34. 硫化氢和氧气充分反应2H 2S+3O 2−−→−点燃2SO 2+2H 2O 35. 氯气通入氢硫酸溶液中H 2S+Cl 2−→−2HCl+S 36. 实验室检验硫化氢的存在H 2S+Pb(Ac)2−→−PbS ↓+2HAc 37. 实验室检验硫酸根离子Ba 2++-24SO −→−BaSO 4↓ 38. 实验室制取硫化氢气体FeS+2HCl −→−FeCl 2+H 2S ↑ 39. 实验室制取二氧化硫气体Na 2SO 3+H 2SO 4−→−Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 40. 铜和浓硫酸反应Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O41. 木炭和浓硫酸反应C+2H 2SO 4(浓)−→−∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O42. 氮气与氧气反应N 2+O 2−−→−放电2NO 43. 氮气与氢气合成氨 N 2+3H2NH 344. 氮气和金属镁燃烧N 2+3Mg −−→−点燃Mg 3N 2 45. 一氧化氮遇空气转化为二氧化氮2NO+O 2−→−2NO 2 46. 二氧化氮通入水中3NO 2+H 2O −→−2HNO 3+NO 47. 浓硝酸常显黄色的原因4HNO 3−−→−见光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 48. 氨通入水中溶液显碱性NH 3+H 2O NH 3•H 2O -++OH NH 449. 氨催化氧化制取一氧化氮4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 50. 氨气和氯化氢冒烟反应NH 3+HCl −→−NH 4Cl 51. 氯化铵（或其它铵盐）受热NH 4Cl −→−∆NH 3↑+HCl ↑52. 实验室制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2−→−∆CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O53. 检验铵根离子O H NH OH NH 234+↑−→−+∆-+54. 硝酸铜受热分解2Cu(NO 3)2−→−∆2CuO+4NO 2↑+O 2↑55. 硝酸钠受热分解2NaNO 3−→−∆2NaNO 2+O 2↑56.实验室制取硝酸NaNO3+H2SO4(浓)−→−∆NaHSO4+HNO3↑57.铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)−→−∆3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O58.铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)−→−∆Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O59.木炭和浓硝酸反应C+4HNO3(浓)−→−∆CO2↑+4NO2↑+2H2O60.甲烷和氯气见光CH4+Cl2−−→−见光CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2−−→−见光CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2−−→−见光CHCl3+HCl CHCl3+Cl2−−→−见光CCl4+HCl 61.甲烷隔绝空气加热CH4−→−∆C+2H262.甲烷的实验室制取CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑63.乙烯和氢气反应CH2=CH2+H2CH3–CH364.乙烯和氯化氢反应CH2=CH2+HCl 3–CH2Cl65.乙烯和溴水反应CH2=CH2+Br2−→−CH2Br–CH2Br66.乙烯和水反应CH2=CH2+H2CH3–CH2OH 67.乙烯的聚合n CH2=CH2−−→−催化剂[ CH2–CH2 ] n68.乙烯的实验室制取CH3CH2OH 2=CH2↑+H2O69.乙醇和浓硫酸制取乙醚2C2H5OH 2H5OC2H5+H2O70. 乙炔和少量氢气CH ≡CH+H 2CH 2=CH 271. 乙炔和足量氢气CH ≡CH+2H 2CH 3CH 372. 乙炔和足量溴水CH ≡CH+2Br 2−→−CHBr 2CHBr 2 73. 乙炔和氯化氢制取氯乙烯CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl74. 由氯乙烯制取聚氯乙烯n CH 2=CHCl −−→−催化剂 [ CH 2–CHCl ] n75. 乙炔的实验室制取CaC 2+2H 2O −→−Ca(OH)2+ CH ≡CH ↑ 76. 电石的制取CaO+3C −−→−电炉CaC 2+CO ↑ 77. 苯的溴代C 6H 6+Br 2−→−Fe C 6H 5Br+HBr78. 苯的硝化C 6H 6+HNO 3 6H 5NO 2+H 2O79. 苯和氢气反应C 6H 6+3H 2 C 6H 1280. 烃类的燃烧通式C x H y +(x+4y )O 2−−→−点燃2xCO +O H y2281. 实验室中除去气体中的硫化氢H 2S+CuSO 4−→−CuS ↓+H 2SO 4。
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有机反应方程式书写（请注明反应条件）
一、烷烃、烯烃、炔烃
1.甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O
3.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
4.甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H2
5.丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H6
6.乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
7.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O
8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br
9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH
10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式）
11.异戊二烯与足量溴水反应
12.乙烯的加聚
13.乙烯与丙烯1：1加聚
14.异戊二烯聚合
15.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚
16.乙炔的实验室制法CaC2+2H2O CH CH↑+Ca(OH)2
17.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH3
18.乙炔的聚合
19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl
二、苯及其同系物
20.苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O
21.苯与液溴反应
22.甲苯的硝化反应
23.苯与氢气反应
24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下）
25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应
三、卤代烃的性质
26.溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
27.溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+ NaOH CH3-CH2-OH+NaBr
28.氯苯与氢氧化钠水溶液反应
29.2，3-二氯丁烷的消去反应
四、醇的性质
30.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
31.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
32.乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
33.乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O
34.乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
35.乙二醇与钠反应
36.乙二醇的催化氧化
37.甘油与硝酸反应
五、酚的性质
38.苯酚与钠反应
39.苯酚与氢氧化钠反应
40.苯酚与浓溴水反应
41.苯酚钠与二氧化碳反应
42.苯酚与甲醛缩聚
六、醛的性质
43.乙醛与氢气反应CH3CHO+H2C2H5OH
44.苯甲醛与足量氢气反应
45.甲醛与新制氢氧化铜反应HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+3H2O
46.乙醛与新制氢氧化铜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
47.甲醛与银氨溶液反应HCHO+4Ag(NH3)2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+6NH3+2H2O
48.乙二醛与银氨溶液反应
七、羧酸的性质
49.乙酸与钠反应2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑
50.乙二酸与氢氧化钠反应
51.甲酸与少量碳酸钠反应HCOOH+Na2CO3→HCOONa+ NaHCO3
52.甲酸与过量碳酸钠反应2HCOOH+Na2CO3→2HCOONa+CO2↑+H2O
53.乙二酸与乙二醇两分子间脱去1份水
54.乙二酸与乙二醇两分子间脱去2份水
55.乙二酸与乙二醇缩聚
56.对苯二甲酸与乙二醇缩聚
57.乳酸（2-羟基丙酸）分子内脱去1份水，生成物能使溴水褪色
58.2份乳酸分子间脱去1份水
59.2份乳酸分子间脱去2份水
60.乳酸的缩聚
八、酯的性质
61.乙酸乙酯酸性水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
62.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa+C2H5OH
63.油酸甘油酯酸性条件下水解
64.硬脂酸甘油酯碱性条件下水解
65.乙酸苯酯碱性条件下水解
九、糖、蛋白质的性质
66.葡萄糖与新制氢氧化铜反应
67.葡萄糖的银镜反应
68.由淀粉制乙醇（发酵法）C6H12O6C2H5OH+2CO2↑
69.a-氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸反应
70.a-氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠反应
71.a-氨基乙酸2分子间脱去1分子水
72.a-氨基乙酸2分子间脱去2分子水
73.a-氨基乙酸缩聚。