江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)-推荐
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2022-2023学年江苏省常州市高三上学期期末考试(延期) 化学 Word版含答案
2022～2023学年高三年级模拟试卷化学(满分：100分 考试时间：75分钟)2023．2H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Ag —108 I —127 Bi —209一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的二十大报告提出， 坚决打赢关键核心技术攻坚战。
制造5G 芯片的氮化铝属于A. 无机非金属材料B. 金属材料C. 有机高分子材料D. 复合材料2. 实验室常用加热Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物的方法制备NH 3。
下列说法正确的是A. Ca(OH)2是弱电解质B. NH ＋4 的空间构型为正四面体形C. NH 3的电子式为D. 可用无水CaCl 2干燥制得的NH 33. 某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 简单氢化物的沸点： CH 4>H 2OB. 元素的第一电离能： B>CC. 简单离子的半径： O 2－>F －D. 该锂盐的阴离子中含有配位键4. 实验室以 BaS 为原料制备BaCl 2·2H 2O 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是( )A. 装置乙中的a 用于防止倒吸B. 装置丙用于吸收尾气中的H 2SC. 将BaCl 2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D. 根据实验可得酸性顺序：H 2SO 4>HCl>H 2S阅读下列材料，完成5～8题。
金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。
制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。
近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI 晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI 提高了近5个数量级。
2024届江苏省常州市高三上学期期末监测化学试题及答案
常州市教育学会学业水平监测高三化学2024年1月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 I-127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．核酸因其最早在细胞核中发现，且有酸性而得名。
下列不属于核酸水解产物的是（ ）A ．核苷酸B ．碳酸C ．戊糖D ．碱基2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是（ ）A ．基态N 原子的轨道表示式为B ．Cl -的结构示意图为C ．2NO -中N 原子杂化类型为2spD ．2H O 的空间填充模型为3．元素F 、Cl 、Br 、I 位于周期表ⅦA 族。
下列事实不能通过比较元素电负性解释的是（ ）A ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能B ．3CF I 与水发生反应的产物是3CF H 和HIOC ．652C H CH Cl 比652C H CH Br 更易形成652C H CH ⋅D ．气态氟化氢中存在()2HF ，而气态氯化氢中是HCl 分子4．下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作（图中箭头表示运动方向）正确的是（）A ．转移B ．振荡C ．定容D ．摇匀阅读下列材料，完成5~8题：2CO 的综合利用具有重要意义。
2CO 的捕集方法众多，可以形成3NaHCO 、()432NH CO 、尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦等重要化合物，2CO 还可以催化转化为高附加值化学品CO 、4CH 、25C H OH 、HCOOH 等。
如用镍基催化剂催化电解2CO 可得到4CH ，()2CO g 和()2H g 反应生成1 mol ()25C H OH 1和3 mol ()2H O 1可放出221.6 kJ 的热量。
江苏省亭湖高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析
江苏省亭湖高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量2、一定呈中性的是()A．pH＝7 的溶液B．25℃，K w＝1.0×10﹣14的溶液C．H+与OH﹣物质的量相等的溶液D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液3、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)4、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。
2018-2019学年江苏省常州市九年级(上)期末化学试卷(解析版)
2018-2019学年江苏省常州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（）A．Na B．Cl C．H D．O2．空气中含量最多的气体是（）A．N2B．O2C．CO2D．He3．下列物质属于纯净物的是（）A．汽水B．冰水C．墨水D．油水4．下列物质属于溶液的是（）A．牛奶B．豆浆C．糖水D．果酱5．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．硬铝C．不锈钢D．氧化铁6．下列物质能在空气中燃烧产生气体的是（）A．铜片B．铁丝C．镁带D．木炭7．下列矿石的主要成分为Fe3O4的是（）A．赤铁矿B．磁铁矿C．菱铁矿D．褐铁矿8．人体缺Zn易导致（）A．佝偻病B．侏儒症C．贫血症D．甲状腺疾病9．三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价是（）A．﹣2B．+2C．+3D．+610．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A．升高溶液温度B．增加水的质量C．不断搅拌D．増加硝酸钾的质量11．如图所示的实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．量取液体D．吸取液体12．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A．活性炭作除味剂B．液氧用于火箭发射C．石墨作电池电极D．干冰用于人工降雨13．葛洪在《抱朴子内篇・黄白》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列叙述错误的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色D．该反应可以说明铁比铜活泼14．屠呦呦助用乙醚提取青蒿素（化学式为C15H22O5）之后，又成功改良为双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），将临床疗效提高了10倍。
下列叙述错误的是（）A．青嵩素和双氢青嵩素属于不同物质，具有不同性质B．双氢青嵩素的相对分子质量为44C．1个青嵩素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成D．青嵩素分子和双氢青嵩素分子中碳氧原子个数比相等15．叙述中正确的是（）A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，利用的灭火原理是使可燃物与空气隔绝B．木材着火用水泼灭，利用的灭火原理是降低了可燃物的着火点C．电器着火，马上用水灭火并报警119D．厨房内煤气大量泄露，应立即打开换气扇通风16．如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（）A．区域1可以表示氧气含量B．区域2元素为非金属元素C．区域3表示铁元素的含量D．区域4元素主要以单质存在17．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）A．Cu2（OH）2CO3→Cu B．Cu CuCl2C．Fe Fe2O3 D．H2O2 →O218．如图所示为用“W”型管进行的微型实验。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
江苏省常州市2019年中考化学真题(含解析)
常州市二0一九年初中学业水平考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。
3．考试时间为100分钟。
考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。
考试结束，试卷、答题卡一并上交。
考试时不允许使用计算器。
4．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Na)＝23 Ar(S)＝32 Ar(Ca)＝40 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Fe)＝56 Ar(Cu)＝64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是A. 研制开发清洁能源B. 工业废水灌溉农田C. 分类回收生活垃圾D. 积极推广共享单车2.碳酸氢钠的俗名是A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 熟石灰3.下列食物富含蛋白质的是A. 土豆B. 牛肉C. 苹果D. 青菜4.下列物质属于纯净物的是A. 深井水B. 自来水C. 矿泉水D. 蒸馏水5.下列物质放入水中能形成溶液的是A. 蔗糖B. 粉笔灰C. 面粉D. 植物油6.下列物质由分子构成的是A. 氢气B. 水银C. 氯化钠D. 金属镁7.下列属于复合肥料的是A. NH4H2PO4B. NH4HCO3C. Ca3(PO4)2D. K2SO48.下列不属于合成材料的是A. 聚氯乙烯B. 合成橡胶C. 涤纶D. 蚕丝9.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 耐酸性10.按图1装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是A. a处B. b处C. c处D. 三处同样严重11.将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A. 减少酒精的挥发B. 降低可燃物的着火点C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面积12.下列实验操作正确．．的是A. 放入铁钉B. 倾倒稀酸C. 滴加溶液D. 熄灭酒精灯13.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。
江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期12月学情调研试题 化学含答案
常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷（答案在最后）2023.12出卷老师：审卷老师：考试时间：75分钟本试卷共2大题满分100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Mo 96第I 卷选择题（共39分）一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．华为新上市的mate60pro 手机引发关注，其CPU 基础材料是SiO 2B ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOD ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．下列化学用语表示正确的是A ．质量数为78、中子数为44的Se 原子：7844Se B ．氨基的电子式：C ．基态O 原子的轨道表示式为：D ．SO 2的VSEPR 模型：3．臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为2-4SO 和-3NO 。
下列关于N 、O 、S 、Fe 元素及其化合物的说法正确的是A ．原子半径：N>O>SB ．第一电离能：I 1(N)>I 1(O)>I 1(S)C ．标准大气压下沸点：H 2S>H 2O>NH 3D ．1mol[Fe(H 2O)6]2＋含有σ键数目为12mol4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是氨气的尾气吸收中和热的测定用滴定管量取20.00mL 酸性K 2Cr 2O 7溶液乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5-7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。
舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl 为原料可制得2Cl 、2Cl O 、HClO 、-3ClO 和-4ClO 等。
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常州市2019届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能成本高，是对现有资的浪费 B. 一次性塑料给生活带便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1HSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1OH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：＋、NH ＋4、Cl －、NO －35. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )甲 乙 丙 丁 A. 装置甲中试剂可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体 C. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO 2可制得 NaHCO 3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－3＋Ba 2＋??BaCO 3 B. NH 4HCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合： Ca 2＋＋NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O ＋ NH 3·H 2OC. NaClO 与HI 溶液反应：2ClO －＋2H 2O ＋2I －===I 2＋Cl 2↑＋4OH －D. 电解氯化镁溶液：2Cl －＋Mg 2＋=====通电Cl 2↑＋Mg8. 短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素，元素原子是短周期原子半径最大的，W 与属于同一主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：W>>YB. 由Y 、组成的化合物中均不含共价键C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂白粉B. (C 6H 10O 5)n (淀粉)――→H 2O 催化剂C 6H 12O 6(葡萄糖)――→酒化酶C 2H 5OH C. NH 3·H 2O ――→过量SO 2(NH 4)2SO 3――→O 2(NH 4)2SO 4 D. Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) 10. 下列说法正确的是( )A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al 3＋＋6O 2－=====通电4Al ＋3O 2↑ B. 反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 将1 mol Cl 2通入1 000 g H 2O 中，转移电子的数目约为6.02×1023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb －2e －===Pb 2＋不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. 合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。
下列有关化合物A、B的说法正确的是( )A. A→B的反应为取代反应B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A、B均不能使酸性MnO4溶液褪色D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )甲乙丙丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线，曲线对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D. 图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数＝114. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是( )A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是( )A. v1<v2，c2>2c1B. 1＝2，p2>2p1C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表：回答下列问题：(1) “中和”时调节pH 至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。
按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________。
(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe 2＋含量确定氧化剂的投入量。
用2Cr 2O 7标准溶液测定Fe 2＋(Cr 2O 2－7被还原为Cr 3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl 3·6H 2O 晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是________________________________________________________________________。
17. (15分)有机化合物G 是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A 经如下步骤合成。
A――→（C 2H 5）2SO 4/2CO 3① B ――→NaHSO 4/NaCN②C――→5%PdC/HCOONH 4③ D ――→Na 2CO 3④E ――→⑤F ――→ClSO 3H⑥G(1) B 中的含氧官能团名称为________。
(2) 上述转化中属于加成反应的是________。
(3) 试剂的分子式为C 9H 9ON ，写出的结构简式：__________________。
(4) 1 mol 化合物F 与足量ClSO 3H 反应，除G 外另一产物的物质的量为________。
(5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________。
①与D 分子相比组成上少1个“CH 2” ②与FeCl 3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。
(6) 已知：①COHR′ROH――→－H 2O CORR′；②CORH ――→R′CH 2CN一定条件CRHCCNR′；③RCN ――→H 3O＋RCOOH (R 、R′为烃基)。
请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备CCOOHCHCH 2OH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
18. (12分)用硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A 。