高考冲刺二化学实验
高考化学考前必记化学实验现象80例分享
高考化学考前必记：化学实验现象80例1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(二) 物质检验与鉴别
2020届高考化学实验专项练习（二）物质检验与鉴别知识点提炼一、常见气体的检验气体检验方法碳的化合物CO点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的气体是CO。
CO2将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO2C2H4方法①：点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C2H4;方法②（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。
方法③（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。
氮的化合物NO将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NONO2将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则证明气体为NO2NH3①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若有白烟产生，则检测气体是NH3。
H2将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H2O2将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待检气体为O23.常见有特殊颜色的物质Fe2O3: 红棕色 Fe3O4：黑色Fe2+: 浅绿色 Fe3+: 黄色Fe(OH)3: 红褐色 Cu: 红色CuO：黑色无水CuSO4白色CuSO4•5H2O 蓝色 Cu2+: 蓝色Cu(OH)2: 蓝色 S: 黄色4.有机物的检验①高锰酸钾——烯烃、苯的同系物、醇、醛等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色②溴水——烯烃、醛等可使溴水褪色③银氨溶液——凡含有-CHO的有机物（如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）均可与银氨溶液反应④新制Cu(OH)2悬浊液——常温下，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液。
高三化学二轮复习化学实验二
化学实验(二) 根据考纲要求：一、化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法1、可加热仪器2、计量仪器(1)仪器A的名称：。
①无“0”刻度②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释③选取量筒的规则是“大而近”④精度≥0.1 mL(2)仪器B的名称：①不可作反应容器,不可加热②使用前需“”③溶液转入时要用玻璃棒④加水至距刻度1~2 cm时，改用逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切（3）仪器C的名称：①使用前需“”②有“0”刻度③用于盛装溶液或液体（如KMnO4溶液），不可装溶液④读数精确到mL（4）仪器D的名称：①使用前需“”②有“0”刻度③用于盛装溶液，不可盛装和液体（如KMnO4溶液）④读数精确到mL（5）仪器E的名称：①称量前先调零点②腐蚀性药品应放于内称量③左盘放，右盘放④精确度为g（6）仪器F的名称：①水银球不能接触器壁②蒸馏时，水银球放在处③不能当玻璃棒使用3、其它常用仪器二、化学实验室的基本操作1、药品的取用：（固体用药匙或纸槽，液体可以倾倒或用滴管）2、试剂的存放：如钠(煤油)，氢氧化钠（橡胶塞），见光易分解的如浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等物质用棕色瓶、冷暗处保存。
3、试纸的使用：（1）试纸种类及作用①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸碱性。
②pH试纸：定量（粗测）检验酸碱性的强弱。
③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。
④淀粉-KI试纸：检验Cl2等有氧化性性的物质。
（2）使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶)口，观察颜色变化。
（试纸不能伸入溶液中，pH试纸不能润湿）4、气体净化：例如，除去Cl2中的HCl,将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。
沉淀洗涤：通过玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然留下后，重复2-3次。
高三化学高考知识点实验
高三化学高考知识点实验在高三化学的学习中，实验是非常重要的环节，可以帮助学生巩固知识，培养实践动手能力，提高解决问题的能力。
下面将介绍几个高三化学高考知识点实验，希望对同学们备战高考有所帮助。
实验一：金属与酸反应实验材料：- 锌粉- 盐酸- 稀硫酸- 碳酸氢钠溶液- 锌片- 磷酸二氢钾溶液实验步骤：1. 取一小块锌，加入盐酸中，观察其反应现象。
2. 将锌粉加入稀硫酸中，观察其反应现象。
3. 取少量碳酸氢钠溶液，加入磷酸二氢钾溶液中，放在锌片上方，观察气体产生的情况。
实验目的：通过以上实验，可以观察到金属与酸反应的现象，了解金属的活泼性和酸的性质。
实验二：化学反应速率的影响因素实验材料：- 土豆片- 催化剂（如过氧化氢溶液）- 碘化钾溶液实验步骤：1. 将同等大小的土豆片放置在两个试管中。
2. 一个试管中加入适量催化剂，另一个试管中不加催化剂。
3. 分别加入碘化钾溶液，观察反应速率的差异。
实验目的：通过这个实验，可以观察到催化剂对化学反应速率的影响，了解化学反应速率的变化因素。
实验三：酸碱中和滴定实验实验材料：- 盐酸- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂实验步骤：1. 使用移液管分别取一定量的盐酸与氢氧化钠溶液。
2. 将一滴酚酞指示剂加入氢氧化钠溶液中。
3. 将氢氧化钠溶液以滴定管滴加到盐酸中，直到溶液变色。
实验目的：通过这个实验，可以了解酸碱中和反应的滴定过程，学习使用酚酞指示剂判断酸碱中和点。
实验四：氯化银沉淀反应实验材料：- 氯化银溶液- 双氯隐蔽剂溶液实验步骤：1. 将氯化银溶液倒入试管中。
2. 加入少量双氯隐蔽剂溶液。
3. 观察溶液的变化。
实验目的：通过这个实验，可以观察到氯化银的沉淀反应，学习化学反应的生成物。
以上是几个高三化学高考知识点的实验，通过实际操作可以更好地理解和掌握化学知识，帮助同学们在高考中取得好成绩。
希望同学们能够积极参与实验，勇于探索，加油！。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
2020届高三化学考前二个月冲刺选择题对点必刷——“实验-现象-结论”表格式化学实验考查
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 ——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的检验与鉴别、化学实验操作。
解答时要注意焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，可以是钠盐、氢氧化钠等。
【解答】A 项，焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定为钠盐，也可能是NaOH ，错误;B 项，用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致实验不成功，错误;C 项，FeSO 4高温强热时可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有BaSO 4，正确;D 项，在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，漂白粉中含氯化钙、次氯酸钙，实际上是Cl −和ClO −在酸性溶液中发生氧化还原反应生成黄绿色气体Cl 2，硫酸在反应中只中和碱，硫酸中各元素的化合价没有发生变化，只体现其酸性，所以不能说明硫酸具有氧化性，错误。
故选C 。
2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )B向C 6H 4ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液 生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42−A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、K sp 比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】A.Fe 2+遇K 3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe 2+，但是否含有Fe 3+无法确定，若要确定Fe 3+的存在，则需要向溶液中加入KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，A 项错误；B.向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，发生反应：，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH ，B 项正确；C.欲验证K sp (CuS)<K sp (ZnS)，应该向ZnS 的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO 4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，C 项错误；D.检验SO 42−时应先加入稀盐酸，后加入BaCl 2溶液，若溶液中含有SO 32−，先加入Ba(NO 3)2溶液，生成BaSO 3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H +、NO 3−，相当于溶液中含有HNO 3，HNO 3能将BaSO 3沉淀氧化为BaSO 4沉淀，D 项错误。
高考化学实验技巧实验操作
高考化学实验技巧实验操作化学实验是高考化学考试中的一项重要内容，熟练掌握实验技巧和正确的实验操作方法对于取得高分非常关键。
本文将介绍一些高考化学实验中常见的实验技巧和实验操作要点，以帮助考生提升实验能力和应对考试。
一、实验前准备1. 实验仪器器材准备：在进行实验之前，应仔细检查实验所需的器材和仪器是否齐全，并确保其处于良好的状态。
如酸碱滴定实验需检查滴定管、酸碱试剂瓶口是否清洁，是否有泄漏等。
2. 溶液浓度准备：实验中常需要制备一定浓度的溶液，考生应熟悉溶液的配制方法和计算浓度的公式。
在实验中可采用称量法、稀释法等准确制备所需浓度的溶液。
3. 实验环境准备：实验室环境要保持清洁、整齐，桌面干净无杂物。
同时要确保实验室通风良好，避免因气味刺激或有害气体的挥发对实验结果产生干扰。
二、实验操作要点1. 液体的准确称量：在实验中需要准确称量液体时，应将液体倒入容量已知的容器（如量筒、烧杯）中，借助读数器具（如读数筒）测量容量。
尽量保持垂直观察水平面，避免仪器的折射误差。
2. 溶液的调节与稀释：根据实验要求，有时需要调节溶液的pH值或稀释浓度。
当需调节溶液pH值时，可以使用酸、碱溶液滴定，滴加溶液的时候应缓慢且不停搅拌，直到滴加溶液的颜色变化到指定的终点。
稀释溶液时应準确计算体积，用稀释法配制所需浓度的溶液。
3. 温度控制与测量：实验中对溶解、反应速率等有时需要控制温度，可以使用热水浴或冷水浴进行加热或降温。
温度的测量可以使用温度计（如水银温度计或电子温度计）进行，确保测量时温度计完全浸泡在被测液体中。
4. 气体的收集与准确测量：在实验操作过程中，有时需要收集气体或测量气体的体积。
收集气体时，要确保气体收集装置密封良好，避免气体泄漏。
测量气体体积时，可以利用量筒、气压计等准确测量气体体积。
5. 实验操作注意事项：在实验操作过程中，考生应严格遵守实验室操作规程，注意实验安全。
如佩戴实验手套、护目镜、实验服等防护装备，避免接触有害物质。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
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高考冲刺：化学实验【热点分析】【高考动向】化学实验是高考必考内容，高考热点：1、以选择题型对化学实验的基本操作、气体的制备、物质的检验、分离、提纯的相关知识进行考查；2、以学科内综合为主，结合化工生产中的新方法、新工艺，以综合实验进行知识和能力的综合考查。
3、近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好。
所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
【知识升华】一、常用仪器的识别和使用：注意：1、常用仪器在操作时“量”的控制：①试管夹持位置离管口为全长的1/3处，盛液量不超过容积的1/2，加热时不超1/3；②烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的2/3，烧杯加热时不超过容积的1/2；③蒸发皿蒸发时液体不超过2/3，酒精灯内酒精不超总容器的2/3，不少于1/4。
2、有关“零刻度”和“精度”问题：测量器有无“零刻度”及其位置：量筒无“零刻度”，滴定管有“零刻度”，温度计中间刻度是0，托盘天平的标尺中央数值是0。
另外要注意：量筒自下而上，刻度值由小变大；滴定管自上而下，刻度值由小变大测量器的“精度”是由仪器设计和制作时确定的，如滴定管一般可读到0.01mL，而10mL量筒可读到0.2mL。
二、化学实验基本操作：1、常用仪器的洗涤与干燥：特殊污物洗涤法根据污物的化学性质，选用不同的洗涤方法。
如碳酸盐、KMnO4、MnO2、氢氧化物及铁锈——盐酸；铜、银等金属——稀硝酸；硫——煮沸石灰水；碘——有机溶剂；油污——热碱液或洗衣粉等。
注意：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、化学试剂的保存①一般要注意三方面的问题：确保药品不变质、取用方便、防止药品对试剂瓶的影响。
②试剂瓶选用原则：药品状态定口烃、固体广口液体细、瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）、避光存放棕色瓶。
④几种试剂的特殊保存方法a、钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；b、白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中；c、液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用；d、碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里；e、浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗且温度低的地方；f、氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
3、常见指示剂和试纸的使用：①试纸的种类很多，常用的有石蕊试纸(红、蓝)、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸、醋酸铅试纸(检验H2S)等, 使用时应注意以下几点：a、除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；b、用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；c、用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
②指示剂的使用：滴入几滴到待测液中。
4、物质的溶解：①液体：如浓H2SO4的稀释。
当混合浓HNO3和浓H2SO4时，必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。
②气体：溶解度较小的气体（如Cl2、H2S、CO2等）溶于水，要把导管口插入水中，为了增大溶解速度，应把导气管插入水底部。
极易溶于水的气体（如NH3，HCl等）溶于水，应在导管末端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘刚刚接触水面，防止因气体溶解压强减小水被倒吸到气体发生装置内。
6、物质的加热与冷却：②冷却：为使物质结晶析出或某些放热反应能在温度不高条件下进行，需建立一个冷却系统。
通常可用空气冷却，但较缓慢，还可浸入冷水或冰水混合物中冷却。
如制硝基苯的实验，可用水冷方法使体系温度降下来。
7、溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制:检验是否漏水、配制溶液（计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液）注意：选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、不能在容量瓶内直接溶解、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
8、物质的分离：②蒸发和结晶：注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
③蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将混合物分离和提纯的方法。
同时分别收集不同温度范围内的溜出液的蒸馏过程叫分馏。
用于液体和液体的分离。
注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
例如用分馏的方法进行石油的分馏。
④分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择：和原溶液中的溶剂互不相溶、对溶质的溶解度要远大于原溶剂，且溶剂易挥发。
注意：a、将要萃取的溶液和萃取剂从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3b、振荡、静置，待液体分层后进行分液，使下层液体流入烧杯从下口流入烧杯，上层液体从分液漏斗上口倒出。
⑤升华：利用某些物质具有升华的特性，例如分离I2和SiO2的混合物。
⑥渗析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
9、物质的提纯、除杂：①基本原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不能损耗或减少被提纯物质）、易分离（被提纯物与杂质易分离）、易复原（被提纯物易复原）②注意：除杂试剂须过量、除杂试剂须除尽、除多种杂质时考虑加入试剂顺序、除杂途径选最佳。
③对于无机物溶液常用下列方法进行提纯：a、生成沉淀法：例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，滤去Mg(OH)2沉淀后再加入适量盐酸，调节pH。
b、生成气体法：例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。
c、氧化还原法：例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2。
若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉。
d、正盐和与酸式盐相互转化法：例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，NaHCO3即分解生成Na2CO3。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
e、利用物质的两性除去杂质：例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤、洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
10、滴定：要点：眼睛注意观察锥形瓶里指示剂颜色变化。
当指示剂变色且不恢复原来的颜色，反应恰好完成，停止滴液。
记录消耗标准液的体积数（读到0.01mL）。
重复两次，取平均值，注意：滴定前：检查滴定管是否漏水；滴定前分别用自来水、蒸馏水、待装液润洗相应的滴定管和移液管。
每次洗2～3遍。
三、常见物质的检验和鉴定：1、检验原理和类型：①物质检验的原理主要是：依据特征实验现象，判定该物质的存在。
②检验的步骤包括：试剂编号；固体试剂用蒸馏水配液；分别取样，加入检验试剂；加入其它试剂应重新取样；根据观察到的现象描述、分析、推断得出结论。
③根据检验的不同要求，物质检验的类型可分为鉴别、鉴定和推断三种。
鉴别：根据物质的不同性质，用化学方法把几种物质区别分开。
鉴定：对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
推断：根据已进行的检验反应、实验现象和已知物质的性质，分析推断被检物是何物质。
23、几种重要的阴离子的检验：①OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
②Cl-：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
③Br-：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
④I-：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
⑤SO42-：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
⑥SO32-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
⑦S2-：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
⑧CO32-：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
⑨HCO3-：盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
⑩NO3-：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4、几种重要阳离子的检验：①H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
②Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
③Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
④Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于HCl溶液。
⑤Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
⑥Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
⑦NH4+：与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体。
⑧Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
Fe3+：能与 KSCN溶液反应，变成血红色溶液；能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
⑨Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。
⑩Zn2+：与适量NaOH溶液或氨水反应，可生成白色絮状沉淀，若过量沉淀溶解。