高一化学试题

海南中学2017-2018 学年度第二学期期中考试高一化学试题说明：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题42 分）一、单项选择题（本题共6 小题，每小题3 分，共18 分。

在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④氢能⑤太阳能⑥风能A．①⑤⑥B．④⑤⑥C．③⑤⑥D．③④⑤⑥2.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的如图所示，下列说法正确的是（）A．状态I→状态III 表示CO 与O2反应的过程B．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2C．在该过程中，CO 断键形成C 和OD．CO 和O 生成CO2是吸热反应R 为-3 价），则它的最高价氧化物的化学式（）3.元素R 的气态氢化物是R H（3A．R2O7B．RO3C．R2O5D．R2O34. 下图为番茄电池（已知番茄汁显酸性），下列说法正确的是（ ）A ．锌电极是该电池的正极B ．铜电极附近会出现蓝色C ．一段时间后，锌片质量会变小D ．电子由铜通过导线流向锌5. 氯的质子数为 17，35Cl 是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）A . 5Cl 原子所含质子数为 18B .5Cl 2 气体的摩尔质量为 - 70 g•molC ．7 g 的 35Cl 2 气体的体积为 2.24 LD ．1mol 的 1H 35Cl 分子所含中子数约为 6.02×10 236. 一定温度下，密闭容器中发生可逆反应 A(s) + 2B(g)2C(g)，能说明一定达到平衡的是（ ）A ．C 的浓度保持不变B ．V 正=V 逆=0C. 容器内压强不随时间而变化D. 单位时间内生成 n mol C ，同时生成 2n mol B二、不定项选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。

每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分；若 正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分）7. 把镁条、铝条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）A . Mg 比 Al 活泼，Mg 失去电子被氧化为 Mg 2＋B . 负极反应式为 Al －3e －＋4OH － ＝AlO 2－ ＋2H 2OC . 原电池工作过程中溶液 pH 不变D .Al 是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出18.前20 号元素A、B、C、D、E 原子序数依次增大。

已知：A、C 同主族，A 的原子最外层电子数是次外层的3 倍，B 的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D 的原子半径是第3 周期中最小的，E 是形成骨骼和牙齿的主要金属元素，且E 单质能和水反应。

则下列分析错误的是（）A．A 的气态氢化物的沸点高于C 的气态氢化物的沸点B．D 的最高价氧化物的水化物的酸性大于C 的最高价氧化物的水化物酸性C．B 的金属性大于E 的金属性D．A 的离子半径小于B 的离子半径9.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A.反应开始到10 s，用Z 表示的反应速率为0.079mol•(L•s）-1B.反应开始到10 s，X 的物质的量浓度减少了C.该反应经过10 s 后达到平衡状态-0.79mol•LD.反应的化学方程式为X（g）+ Y（g）Z（g）10.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b 极流向a 极B．b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C. 每转移0.1 mol 电子，消耗标准状况下 1.12 L 的H2D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极1+2I11. 将少量的 A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装 A 的试管中加入少量 CuSO 4 溶液。

如下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12. 已知： K 3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe 2+的试剂，若溶液中存在 Fe 2+，将产生蓝色沉淀。

将 0.2mol·L -1 的 KI 溶液和 0.05mol·L -1Fe 2(SO 4)3 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“3+-2Fe 2++I 2”的是（ ）实验编号实验操作 实验现象 ① 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入 AgNO 3 溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入 K 3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A ．①B ．②C ．③D ．④2Fe第Ⅱ卷（非选择题58 分）13、（12 分）X、Y、Z、W 是4 种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料（1）元素W 在周期表中的位置是。

（2）X 原子的半径（填“大于”或“小于”)Y原子的半径（3）X 的气态氢化物的水溶液呈性，该化合物在水中的电离方程式为。

（4 ）X 元素的气态氢化物与Z 元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为(用化学式表示)，原因是。

14、（12 分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C 同周期，B、C同主族；A 与B 形成离子化合物A2B，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E 形成4 原子10 电子分子，该分子构成的物质可用作制冷剂。

试回答下列问题：（1）写出C 离子的结构示意图：。

（2）用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程：。

（3）写出D 元素形成的单质的结构式。

（4）写出下列物质的电子式：A、B、E 形成的化合物；D、E 形成的化合物。

（5）A，B 两元素组成的化合物A2B2属于(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是，写出A2B2与水反应的化学方程式：。

15、（10 分）Ⅰ．为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示的两组对比试验：（1）第1 组：实验目的是探究对化学反应速率的影响。

（2）第2 组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率。

（3）第2 组甲中能量转化的形式是，锌片（填“失去” 或“得到”）电子，当放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是g，通过导线的电子有mol。

Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO 等有害气体。

一种新型催化剂能使NO 和CO 发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2。

已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请表中数据补充完整：a= ；b= 。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验（填实验序号）。

第 1 组第 2 组实验编号t（℃）NO 初始浓度（mol/L）CO 初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280 1.2×10 -3 5.80×10 -382Ⅱ280 1.2×10 -3b124Ⅲ350 a 5.80×10 -38216、（12 分）在2 L 的密闭容器中，某化学反应2A B＋D 在四种不同条件下进行，A、B、D 都为气体，且B、D 起始浓度为0，反应物A 的物质的量(mol) 随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，回答以下问题：(1)实验1 中，第10 至30 分钟时间内A的平均反应速率为mol·L－1·m i n－1，达平衡时B 物质的浓度为，A 的转化率为。

(2)实验2 中，隐含的反应条件可能是。

(3)实验3 中，A 的起始的物质的量(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，实验3 和实验1 的起始速率比较v3(填“>”“<”或“＝”)v1。

17、（12 分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）。

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。

有关实验现象，下列说法正确的是：（填序号）A.图I 和图II 的气泡均产生于锌棒表面B.图II 中产生气体的速度比I 快C.图I 中温度计的示数高于图II 的示数D.图I 和图II 中温度计的示数相等，且均高于室温（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。

放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O①写出放电时负极的电极反应式：；②铅蓄电池放电时，溶液的pH 将（填增大、减小或不变）。

当外电路上有0.5mol 电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为。

（4）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。

其导电介质为KOH。

请写出该电池的电极反应式：负极电极反应式为，正极电极反应式为。