电解水的方法及化学方程式

第二节电解水制氢的原理一、氢气的工业制法

在工业上通常采用如下几种方法制取氢气：一是将水蒸气通过灼热的焦炭（称为碳还原法），得到纯度为75%左右的氢气；二是将水蒸气通过灼热的铁，得到纯度在97%以下的氢气；三是由水煤气中提取氢气，得到的氢气纯度也较低；第四种方法就是电解水法，制得的氢气纯度可高达99%以上，这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠（钾）溶液时，阳极上放出氧气，阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时，也可得到氢气。对用于冷却发电机的氢气的纯度要求较高，因此，都是采用电解水的方法制得。二、电解水制氢原理所谓电解就是借助直流电的作用，将溶解在水中的电解质分解成新物质的过程。、电解水原理1在一些电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，被分解的是作为溶剂的水，原来的电解质仍然留在水中。例如硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等均属于这类电解质。在电解水时，由于纯水的电离度很小，导电能力低，属于典型的弱电解质，所以需要加入前述电解质，以增加溶液的导电能力，使水能够顺利地电解成为氢气和氧气。氢氧化钾等电解质不会被电解，现以氢氧化钾为例说明：（1）氢氧化钾是强电解质，溶于水后即发生如下电离过程：

OH-。于是，水溶液中就产生了大量的K+和 2）金属离子在水溶液中的活泼性不同，可按活泼性大小顺序排列如下：（Au ＞Cu＞Pb＞H＞＞Hg＞AgNiZnAlNaK＞＞Mg＞＞Mn＞＞Fe＞＞Sn 在上面的排列中，前面的金属比后面的活泼。）在金属活泼性顺序中，越活泼的金属越容易失去电子，否则反之。从电化学理论上看，容易得到电子的金属离子的电极电位（3的电的电极电位，而H+K+=-1.71V高，而排在活泼性大小顺序前的金属离子，由于其电极电位低而难以得到电子变成原子。=-2.66V极电位，所以，在水溶液中同时存在H+和K+时，H+将在阴极上首先得到电子而变成氢气，而K+则仍将留在溶液中。

（4）水是一种弱电解质，难以电离。而当水中溶有KOH时，在电离的K+周围则围绕着极性的水分子而成为水合钾离子，而且因K+的作用使水分子有了极性方向。在直流电作用下，K+带着有极性方向的水分子一同迁向阴极，这时H+就会首先得到电子而成为氢气。

2、水的电解方程

在直流电作用于氢氧化钾水溶液时，在阴极和阳极上分别发生下列放电反应，见图8-3。

图8-3 碱性水溶液的电解

（1）阴极反应。电解液中的H+（水电离后产生的）受阴极的吸引而移向阴极，接受电子而析出氢气，其放电反应为：（2）阳极反应。电解液中的OH-受阳极的吸引而移向阳极，最后放出电子而成为水和氧气，其放电反应为：

阴阳极合起来的总反应式为：电解

所以，在以KOH为电解质的电解过程中，实际上是水被电解，产生氢气和氧气，而KOH只起运载电荷的作用。

三、电解电压

在电解水时，加在电解池上的直流电压必须大于水的理论分解电压，以便能克服电解池中的各种电阻电压降和电极极化电动势。电极极化电动势是阴极氢析出时的超电位与阳极氧极出时的超电位之和。因此，水电解电压U可表示为：

V；式中U0——水的理论分解电压， A； I——电解电流，

Ω； R——电解池的总电阻，

V；——氢超电位，

——氧超电位，V 。

从能量消耗的角度看，应该尽可能地降低电解电压。下面讨论影响电解电压的几个因素：

（1）水的理论分解电压UO。热力学的研究得出：原电池所做的最大电功等于反应处由能变的减少，即：

——标准状态下电池反应的吉布斯自由能变，J/mol；式中 n——反应中的电子转移数；

F——法拉第常数，96500C/mol；

E0——标准状态下反应的标准电动势，V。

在生成水的化学反应中，自由能变为-474.4kJ/mol，即

）+O2（g）=2H2O (1) g 2H2（这是一个氧化还原反应，在两个电极上的半反应分别为： O2+4H++4e=2H2O 2H2=4H++4e

=-NFE0，由电子转移数n=4得500E0

4×96--474.4×103=-

可见，在0.1MPa和25℃时，U0=1.23V；它是水电解时必须提供的最小电压，它随温度的升高而降低，随压力的升高而

增大，压力每升高10倍，电压约增大43mV.

和2。影响氢、氧超电位的因素很多。首先，电极材料和电极的表面状态对它的影响较大，如铁、镍的）氢、氧超电位

（氢超电位就比铅、锌、汞等低，铁、镍的氧超电位也比铅低。与电解液接触面积越大或电极表面越粗糙，产生的氢、

氧超电位就越小。其次，电解时的电流密度增大，超电位会随之增大，温度的上升也会引起超电位的增大。此外，超电

位还与电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等因素有关，如在镍电极上，稀溶液的氧超电位大于浓溶液的氧超电位。

为了降低氢、氧超电位，可以采取一些方法。如提高工作温度及采用合适的电极材料等。此外，适当增大电极的实际表

面积或使电极表面粗糙，都可在不同程度上降低电极电阻和超电位，从而达到降低工作电压的目的。）电阻电压降。电

解池中的总电阻包括电解液的电阻、隔膜电阻、电极电阻和接触电阻等，其中前两者为主要因素。隔膜电阻3（，当电

0.25~0.30V2400A/m2时，隔膜电阻上的电压降约为电压降取决于材料的厚度和性质。采用一般的石棉隔膜，电流密度为

左右。电解液的导电率越高，电解液中的电压降就越小。对电解液来说，除要求其电0.5V流密度再增大时，该电压降

还会增大到值变化时，应pH阻值小以外，还要求它在电解电压下不分解；不因挥发而与氢、氧一并逸出；对电解池材

料无腐蚀性；当溶液的具有一定的缓冲性能。多数的电解质在电解时易分解，不宜在电解水时采用。硫酸在阳极生成

过硫酸和臭氧，腐蚀性很强，不宜采用。而强碱能满足以好，但价格较贵，在较高温度时，对电解的导电性能比NaOHKOHKOH

或NaOH水溶液作为电解液。上要求，所以工业上一般都以的腐蚀，所以，为节作电解质，但是，鉴于目前电解槽的材

料已经能抗KOH池的腐蚀作用亦较NaOH的强。过去我国常采用NaOH KOH溶液作为电解液。约电能，已经普遍趋向采用

此外，在电解水的过程中，电解液中会含有连续析出的氢、氧气泡，使电解液的电阻增大。电解液中的马泡容积与包括

气泡的电解液容积的百分比称作电解液的含气度。含气度与电解时的电流密度，电解液粘度、气泡大小、工作压力和电

解池结构等因素有关。增加电解液的循环速度和工作压力都会减少含气度；增加电流密度或工作温度升高都会使含气度

增加。在实际情况下，电解 2倍。液中的气泡是不可避免的，所以电解液的电阻会比无气泡时大得多。当含气度达到

35%时，电解液的电阻是无气泡时的降低工作电压有利于减少电能消耗，为此应采取有效措施来降低氢、氧超电位和电

阻电压降。一般情况下，在电流较小时，前者是主要因素；而在电流较大时，后者将成为主要因素。但3MPa压力下工

作的电解槽。电解液含气度降低，从而使电解液电阻减小，为此已经研制出可在电解槽在高工作压力下运行时，是工作

压力也不宜过高，否则会增大氢气和氧气在电解液中的溶解度，使它们通过隔膜重新生成水，从而降低电流效率。提高

工90℃时，电解液就会对石棉隔膜造成严作温度同样可以使电解液电阻降低，但随之电解液对电解槽的腐蚀也会加剧。

如温度大于重损害，在石棉隔膜上形成可溶性硅酸盐。为此，已经研制出了多种抗高温腐蚀的隔膜材料，如镍的粉末冶

金薄片和钛酸钾纤维150℃的碱液中使用。为了降低电解液的电阻，还可以采取降低电解池的电流密度，与聚四氟乙烯

粘结成的隔膜材料，它们可以在加快电解液的循环速度，适当减小电极间距离等方法。四、制氢设备的制氢量衡算和

电能消耗 1、法拉第定律在任一电极上发生得的电量，每通过电解水溶液制氢时，在物质量上严格遵守法拉第定律：各

种不同的电解质溶液，96485.309C 。,同时与得失1 mol电子相对应的任一电极反应的物质量亦为1mol失1 mol电子

的电极反应。根据拉第定律，可以F=96500C/molF=96485.309C/mol称为法拉第常数，它表示每摩尔电子的电量。在一

般计算中，可以近似取得到下式：M=kIt=kQ

电流时析出的物质量，g/(A·h)；1h k——表示内通过1A 式中 I——电流，A；

h t——通电时间，；

；g——电极上析出的物质的质量，m

Q——通过电解池的电荷量，A·h。

由于库仑单位很小，所以工业上常用的电荷量单位是安培·小时，它与法拉第常数F的关系是：

1F=96500/3600=26.8 A·h

2、制氢量衡算

从法拉第定律可知，26.8A·h电荷量能产生0.5mol的氢气，在标准状态下，0.5mol氢气占有的体积是11.2L，则1A·h 电荷量在一个电解小室的产气量应为

（A·h）

如果考虑电流效率，那么每台电解槽每小时的实际产氢量应为：

m3

m= ——电解槽的电解小室数，式中 m A； I——电流，

h； t——通电时间，

% 。——电流效率，

的1/2。同样地，可以计算出氧气的产气量，它正好是氢气产气量

3、电能的消耗

电能消耗W与电压U和电荷量Q成正比，即

W=QU

根据法拉第定律，在标准状况下，每产生1m3的氢气的理论电荷量Q0为：

为：因此，理论电能消耗W0

。式中：U0为水的理论分解电压，U0=1.23V在电解槽的实际运行中，其工作电压为理论分解电压的1.5~2倍，而且电流效率也达不到100%，所以造成的实际电能消耗要远大于理论值。目前通过电解水装置制得1m3氢气的实际电能消耗为4.5~5.5kW·h。

4、电解用水消耗

电解用水的理论用量可用水的电化学反应方程计算：

通电

2H2O 2H2↑+O2↑

KOH

2×18g 2×22.4L

1000L

xg

式中：x为标准状况下，生产1m3氢气时的理论耗水量，g；22.4L为1mol氢气在标准状况下的体积。

x/18=1000/22.4

x=804g

在实际工作过程中，由于氢气和氧气都要携带走一定的水分，所以实际耗水量稍高于理论耗水量。目前生产1m3氢气的实际耗水量约为845~880g。