云南省昆明市2020届高三化学下学期4月复习教学质量检测试题(含解析)
云南省昆明市第一中学2020届高中新课标高三第四次一轮复习检测理综化学试题(扫描版)
2020届昆一中高三联考卷第四期化学参考答案及评分标准7．【答案】A【解析】A.垃圾资源化，见《化学选修1》93页。
B.《化学2》101页 “绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染”C.燃煤中加入石灰石，固硫反应为2CaCO 3+2SO 2+O 2===△2CaSO 4+2CO 2，增加二氧化碳的排放D.沼气是可再生能源，天然气和可燃冰是不可再生能源8．【答案】C【解析】A.乙酸乙酯分子结构呈链状，而乙酸薄荷酯的结构中出现六元环，二者结构不相似，不互为同系物B.平面正六边形的内角为120O ，与饱和碳原子的键角不符，故六个碳原子不在同一平面上C.环上有6种等效氢，取代基上有4种等效氢，故一氯代乙酸薄荷酯共有10种D.其不饱和度为2，芳香族化合物的不饱和度至少为4，所以不可能具有芳香族的同分异构体 9．【答案】C【解析】依题意： X(H)、Y(C)、Z(Si)、W(Cl)，该物质为二甲基二氯硅烷(CH 3)2SiCl 2A.非金属性强弱的顺序为 W(Cl)>Y(C)>Z(Si)B.最高价氧化物的沸点Z(SiO 2)>X(H 2O)>Y(CO 2)C.该化合物中氢原子的最外电子层满足2电子稳定结构D.XW(HCl)是共价化合物，属于强电解质，其水溶液呈酸性10．【答案】D【解析】A.将28.6gNa 2CO 3·10H 2O 溶解于水配制成100mL 溶液（不是溶解在100mL 水中！），所得Na 2CO 3溶液的浓度为1mol·L -1 B.分液时，通过控制分液漏斗活塞先将下层液体从下端管口放出后，再将上层液体从上口倒出C.CO 2支持镁条燃烧D. Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3+3H +，CuO+2H += Cu 2++H 2O ，使铁离子水解平衡正移，产生沉淀 11．【答案】B【解析】A.足量的MnO 2跟浓盐酸共热反应，盐酸浓度下降，盐酸还原性减弱，稀盐酸不能还原MnO 2，则生成Mn 2+的数目小于0.1N AB.14C 18O 分子中含14个质子，（32-14）个中子，则0.1mol 14C 18O 约含1.4 N A 个质子、1.8 N A 个中子C.H 3PO 4是中强酸，部分电离，含0.01molH 3PO 4的溶液中，H +数目远远小于0.03N AD.BrCl 与H 2O 发生反应生成HBr 和HClO ，化合价没有发生变化，无电子转移12．【答案】B【解析】A.电极b 发生还原反应，为正极，外电路电流方向由电极b 流向电极aB.由电池图示可知，固体电解质传导O 2-，正极的电极反应式应为：O 2＋4e －＝2O 2-C.负极发生氧化反应，C 4H 10与O 2-共同反应生成CO 2和H 2OD.《选修4》77页，燃料电池的能量转换率超过80%，远高于普通燃烧过程的能量转换率（仅30%多）13．【答案】A【解析】A.H 2C 2O 4的K a2=6.40×10−5, NaHC 2O 4溶液中HC 2O 4-的水解平衡常数132141107.1109.5101---⨯≈⨯⨯==a W h K K K ，K a2＞K h ，所以NaHC 2O 4溶液显酸性 B.H 2C 2O 4溶液中，根据电荷守恒：c (H +)= c (HC 2O 4−)+2c (C 2O 42−)+ c (OH −)C.NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液至中性时，c (H +)= c (OH −)＝1×10−7mol·L -1， 则6401011040.6)()()()()()()(7524224242242=⨯⨯==⨯⨯=--++-+---H c K H c O HC c H c O C c O HC c O C c a D. 物质的量为2:1的H 2C 2O 4、NaHC 2O 4混合溶液中，根据物料守恒：3c (Na +)= c (HC 2O 4−)+c (C 2O 42−)+ c (H 2C 2O 4)26.（14分）（1）D （1分） B （1分）（2）增大苯胺的转化率（1分） 乙酸锌发生水解生成氢氧化锌（2分）不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高产品的产率（2分）（3）液体量不再增加（1分）（4）降低溶解度，促进产物析出（2分）（5）趁热过滤（2分）（6）67.4%（2分）27.（15分）（1）SiO2（1分）有（1分）0.859（2分）（2）将Fe2+转化为Fe3+（1分）浸取温度为80℃，H2O2受热易分解（2分）（3）Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O（2分）NH4++HCO3-+ 2OH-= NH3·H2O+ CO32-+H2O（2分，答NH4++ OH-= NH3·H2O也可）（4）19.1% （2分）NiO（2分）28.（14分，除特殊标注外，每空2分）（1）-49.5 kJ·mol-1（2）活化能（1分）CuHS（1分）CuSO4（1分）（3）空速较小，反应充分，故转化率最高，但生成的甲醇、二甲醚一部分继续转化为其它产物，选择性降低1×10.74%×3.12%/（1×4.84%×9.37%）循环利用（1分）（图2分析：空速为3000 h-1时总转化率最小，可能的原因是催化剂表面积碳较多，降低了催化活性；空速为4000 h-1时，反应虽然更不充分，但不产生或产生的积碳较少，对催化剂的活性没有影响或影响较小，故总转化率较空速3000 h-1时高）（4）CH3OCH3＋3H2O-12e－=2CO2＋12H+ 1.3935.（15分）（1）[Ar]3d34s2 （2分）4s（1分）（2）16（2分）sp2（1分）（3）分子晶体（1分）高于（1分）结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强（2分）（4）8 （1分）51×26.02×1023×(303×10-10)3（2分）303 3 /4 （2分）36.（15分）（1）取代反应（1分）OH NO（2分）（2）羟基、酯基、碳碳双键（3分）（3）乙醇（2分）（4）18（2分，答19种系包含化合物C，也给分）O H NH2（1分）（5）（4分）。
云南省昆明市嵩明县第四完全中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析
云南省昆明市嵩明县第四完全中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。
下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)参考答案：B2. 氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O 该电池的负极反应式为可表示为( )A. 2H2－4e－＝4H+B. 4H+＋4e－＝2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D. 4OH－－4e－＝2H2O＋O2参考答案：A略3. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）A．C2H4和C2H2B．C2H6和C2H4C．CH 4和C 3H4D．C4H10和C2H4参考答案：考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：浓硫酸吸收的是水蒸气，碱石灰吸收的是二氧化碳，令烃的平均组成为C x H y，根据体积之比等于物质的量之比计算平均分子式，据此判断．解答：解：通过浓硫酸体积减少为烃燃烧生成的水蒸气，通过碱石灰体积减少为烃燃烧生成的二氧化碳，10mL该烃完全燃烧生成：二氧化碳20mL、水蒸气15mL，令烃的平均组成为C x H y，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A．点评：考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．4. 下列实验不能达到预期目的的是实验操作实验目的A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比较硫和碳的非金属性强弱参考答案：B5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：① 16H＋＋10Z－＋2XO7- =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③ 2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是A 反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B Z 元素在①③反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序是XO7-、Z2、B2、A3＋D 还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋参考答案：B略6. 下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B．氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D．水部分电离，应该用可逆号．【解答】解：A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O H++OH﹣，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物参考答案：B8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B.胶体粒子大小在1 nm～100 nm 之间C.胶体粒子可以透过滤纸 D．胶体粒子不能透过半透膜参考答案：B略9. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略10. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－====2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A. Ni(OH)2的氧化B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D. H2O的还原参考答案：A略11. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略12. （2000·京皖卷）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量参考答案：B 略13. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。
昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
昆明市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
下列说法正确的是起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号温度/KCH4NO2N2CO2H2O NO2I T10.50 1.2 0 0 0 0.40II T20.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60III T30.40 0.70 0.70 0.70 1.0A．T1<T2B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJD．容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓3．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Br－B．OH－C．K＋D．Al3＋4．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
2020届云南省昆明市高三复习教学质量检测理综化学部分高中化学
2020届云南省昆明市高三复习教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分，考试用时150分钟。
第I卷〔选择题，共126分〕本卷须知：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号在答题卡上填写清晰，并认真核对条形码上的考号及姓名，在规定的位置上贴好条形码。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕6．以下表达中错误的选项是〔〕A．为保证加酶洗衣粉的洗涤成效，不能用沸水溶解加酶洗衣粉B．使用乙醇汽油替代汽油可缓解能源危机并适度改善空气质量C．臭氧杀菌能力强且不阻碍水质，是饮用水的理想消毒剂D．光化学烟雾和酸雨的产生只与人为排放的硫氧化物有关7．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Na与冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S+2OH－C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两种溶液混合：+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OHCO38．以下表示中正确的选项是〔〕A．熔点：Na>Mg>Al；半径：Si<P<SB．还原性：Be<Mg<Ca<Ba；氧化性：O>S>Se>TeC．稳固性：HF>HCl>HBr>HI；沸点：HF>HCl>HBr>HID．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；碱性：NaOH>KOH>RbOH9．某校研究性学习小组利用铁生锈原理设计了一个可给收音机供电的装置。
2020年云南省昆明市官渡区第四中学高三化学月考试题含解析
2020年云南省昆明市官渡区第四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略2. 下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是A．0.05mol/L NH3·H2O溶液B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液C．0.1mol/L NH3·H2O 与0.2mol/L HCl等体积的混合液D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C略3. 下列有关生活中化学的叙述，错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．豆浆 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水参考答案：A略5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2参考答案：D略6. 下列说法中正确的是A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1mol NaHCO3的溶液中含N A 个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案：BD7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
2019—2020学年度云南省昆明市高三复习教学质量检测理综化学部分高中化学
2019—2020学年度云南省昆明市高三复习教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
考试终止后将本试卷和答题卡一并交回。
总分值300分，考试用时l 50分钟。
第一卷〔选择题共126分〕本卷须知：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号在答题卡上填写清晰，并认真核准条形码上的考号、姓名，在规定的位置贴好条形码。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题膏上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，刚橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．以下讲法正确的选项是〔〕A．氢氧燃料电池是氢能源的一种利用，在电池中通入氢气的一极是正极B．云南省阳宗海砷〔As〕污染事件涉及的砷元素原子序数比磷〔P〕多8C．腌制食品中常加入亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂。
由于亚硝酸盐具有致癌作用，因此这类腌制食品不宜过量或长期食用D．图是〝毒奶粉〞中的三聚氰胺的结构简式，它属于芳香族化合物7．以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+C．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH4++A1〔OH〕3↓8．以下各选项正确的选项是〔〕A．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物B．用25 mL酸式滴定管量出14.8 mLNa2CO3溶液C．把浓硝酸储存在带胶塞的试剂瓶里D．pH试纸、石蕊试纸、淀粉-KI试纸在使用前均需用蒸馏水润湿9．以下表达中正确的选项是〔〕A．具有相同通式的有机物互为同系物B．正丁烷分子中4个碳原子在同一条直线上C．CH3COOH、、CH3CH2OH电离出H+的能力由强到弱D．等质量的CH2=CH2、CH3CH2OH、CH2=CHCOOH完全燃烧，消耗氧气的量相等10．以下有关元素周期表的讲法正确的选项是〔〕A．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C．第55号元素位于第5周期第IIA族D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素11．一定温度下，体积固定且相等的a、b两个密闭容器中，发生如下反应：2SO2〔g〕+O2〔g〕 2SO3〔g〕;△H=-196.6kJ/mol起始时，在a容器中加入4molSO2和2molO2，b容器中加入2molSO3，分不发生反应后达到平稳。
云南省昆明市2020届高三3月复习教学质量检测理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Ca-40 Cu-647.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A.利用硅材料可制成光伏发电装置B.SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C.使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D.催化净化汽车尾气可降低污染8.下列说法正确的是A.C4H9Cl 有 4 种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料9.下列实验操作能达到目的的是目的操作A. 制备氢氧化铁胶体将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热B. 除去 CO2 中混有的少量 SO2 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C. 测定新制氯水的 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上，与标准比色卡对比D. 检验溶液中是否含有 NH4+取少量溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的 红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化10、最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A.肉桂酸的化学式为 C9H8O2 B.肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C.肉桂酸的结构中含有 4 个碳碳双键D.肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 11.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和 Z原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是 周期数的 4 倍。
下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：X<Z B.简单离子半径：W>Z>X>Y C.Y 单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X 单质可从 W 的简单氢化物中置换出 W 单质 12.铈(Ce)是镧系金属元素。
空气污染物 NO 通常用含 Ce4+的溶液吸收，生成 HNO2、NO3ˉ，再 利用电解法将上述吸收液中的 HNO2 转化为无毒物质，同时生成 Ce4+，其原理如图所示。
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云南省昆明市2020届高三化学下学期4月复习教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是A. 可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质B. 棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2OC. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表D. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe3O4【答案】D【解析】【详解】A.裂化汽油含有不饱和烃，能和溴发生加成反应，不能用于萃取溴单质，故A错误；B.蚕丝和羊毛是蛋白质含有氮元素，故完全燃烧产物不能只是二氧化碳和水，故B错误；C.门捷列夫按相对原子质量由小到大制出第一张元素周期表，故C错误；D.具有磁性的物质是四氧化三铁，故D正确。
故选D。
2.下列说法正确的是A. 通过植物油的氧化反应可制人造奶油B. 乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上C. 水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇D. 分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物【答案】C【解析】【详解】A.植物油含有不饱和键，通过和氢气的加成反应生成人造奶油，故A错误；B.乙苯中含有乙基，有可能所有碳原子在一定平面上，故B错误；C.苯不溶于水，乙醇能溶于水，能用水鉴别，苯不溶于高锰酸钾也不和高锰酸钾反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能区别，故C正确；D.前者为乙烯，后者可能为丁烯或环丁烷，故不一定是同系物，故D错误。
故选C。
3.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N AB. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4N AC. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A【答案】A【解析】【详解】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A正确；B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B 错误；C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C 错误；D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。
故选A。
【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。
掌握常见物质的结构和微粒的关系，注意溶液中的微粒的计算需要考虑浓度和体积的数据以及溶液中是否存在电离或水解平衡等。
4.利用下列实验装置能达到实验目的的是A. 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B. 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C. 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D. 验证C、Cl、Si的非金属性强弱【答案】B【解析】【详解】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。
故选B。
【点睛】掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。
下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：X>WB. 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)C. Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D. W的简单离子会影响水的电离平衡【答案】A【解析】【详解】X的氢化物常用于刻蚀玻璃，说明X为氟，Y在同周期中金属性最强，为钠，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，为硅，W与X同主族，为氯。
A.氟化氢分子间含有氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，故正确；B.氟离子，钠离子，氯离子中前两个电子层结构相同，为2层，氯离子有3个电子层，根据层同时序小径大分析，半径关系为r(Y)<r(X)< r(W)，故错误；C.硅是亲氧元素，在自然界以化合态存在，故错误；D.氯离子不能影响水的电离平衡，故错误。
故选A。
6.利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。
下列说法不正确的是A. a为负极，发生氧化反应B. 装置工作时，电子从c极流入b极C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16gD. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O【答案】C【解析】【详解】A.a极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故a极为负极，发生氧化反应，故A正确；B.左侧装置属于原电池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，电子从c极流向b极，故B正确；C. 若b极消耗16gO2，则反应中转移mol=2mol电子，则Y中左侧溶液中阴离子即氢氧根离子反应生成氧气，即产生16克氧气，但同时有2mol氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液减少18克，故C错误；D.d极为阴极，由二氧化碳变为甲醇，电极反应为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O，故D正确。
故选C。
【点睛】掌握原电池中氧气在正极反应，左侧为原电池，右侧为电解池，与原电池负极连接的为电解池的阴极，与原电池正极连接的为电解池的阳极，根据电极名称判断电极反应。
7.已知：pK a=－lgK a。
25℃时，几种弱酸的pK a值如下表所示。
下列说法正确的是弱酸的化学式CH3COOH HCOOH H2SO3pKa 4.74 3.74 1.90 7.20A. 向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B. 25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1C. 25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1D. 相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大【答案】B【解析】【详解】根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3 >HCOOH >CH3COOH > HSO3-。
A.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B.甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH-)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的pH=8，所以c(OH-)= 10-6mol·L-1，c(H+)=10-8 mol·L-1，所以c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1，故B正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝ｂ，，，计算b=a-0.5，故C错误；D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。
故选B。
【点睛】掌握溶液中的守恒关系，如物料守恒和电荷守恒以及质子守恒，本题中B选项是难点，一般认为用电离平衡常数或水解平衡常数进行解题，但是题目中未给出盐溶液的物质的量浓度，不能计算，但使用质子守恒就会轻松解题。
所以要多角度分析和解题。
8.碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。
实验室可用铁屑还原法制碘化钠。
回答下列问题：(1)向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。
将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是___________，若温度过高产生的影响是______________________。
(2)已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸实验操作实验现象结论①用玻璃棒蘸取溶液，点在___试纸上试纸呈蓝色c(OH－)>c(H+)②用玻璃棒蘸取溶液，点在___试纸上试纸不变色③向实验②的试纸上滴加____溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3－(3)向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行___________(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是___________。
为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于___________g(精确到小数点后两位)。
【答案】 (1). 水浴加热 (2). I2挥发，原料利用率低 (3). 红色石蕊 (4). 淀粉KI (5). 1mol/LH2SO4 (6). 2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3+I- (7). 过滤 (8). NaI在加热过程中，容易被氧气氧化（或混有过量氢氧化钠，合理即可） (9). 3.73 【解析】【详解】（1）水浴加热能很好的控制温度，所以最佳的加热方法为水浴加热，温度过高时I2挥发，原料利用率低。
（2）要检验反应后的溶液中存在碘酸根离子且溶液为碱性，可以利用碱性溶液中红色石蕊试纸变蓝，和碘酸根离子在酸性条件下和碘化钾反应生成碘单质遇到淀粉显蓝色进行检验。
①检验碱性溶液应使用红色石蕊；②在碱性溶液中碘酸根离子和碘离子不会反应生成碘单质，所以先加入碘化钾淀粉试纸，试纸不变蓝，加入硫酸后试纸变蓝，所以步骤②中加入的为淀粉KI，步骤③加入的为1mol/LH2SO4。
（3）反应后的溶液中含有碘酸根离子，具有氧化性，可以将铁氧化为铁离子，在碱性条件下生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为：2Fe+IO3- +3H2O=2Fe(OH)3+I-；反应后的混合物应先过滤除去氢氧化铁沉淀，得到碘化钠溶液，可能含有过量的氢氧化钠，若直接蒸发结晶可能应为含有氢氧化钠而使固体不纯，或因为NaI在加热过程中，容易被氧气氧化。
25.4gI2的物质的量为0.1mol，反应最多能生成碘酸钠的物质的量为0.1/3 mol，碘酸根离子和铁反应时根据电子守恒分析，碘酸根离子得到的电子为0.2mol，则铁的物质的量为0.2/3 mol，则铁的质量为g= 3.73g。