【精品推荐】人教版高中化学选修一高二上学期期中模块学分认定考试试题(化学)
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）沂南一中高二期中模块学分认定考试试题化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 N: 14第I卷 (50分)一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气与氯气化合C．中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ( ) A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 3．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-142.9kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1C．2H2＋O2＝2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1D． H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－14．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( ) A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度5．下列说法中，正确的是 ( )A．自发过程一定会导致熵增加B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D．能够自发进行的反应一定能够发生并完成6．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为 ( )A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．②③ B．①④ C．①② D．③④8．下列事实可证明氨水(NH3·H2O)是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol / L氨水的pH约为119. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）11．下列推论正确的是 ( ) A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＜△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H= —57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行12．对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）13．两个极易导热的密闭容器A 和B(保持恒温），容器A 容积恒定，容器B 容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A 和B 中分别充入等物质的量的NO 2，发生反应 2NO 2N2O 4 △H＜0，以下说法正确的是 ( )A ．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v （A ）＜v （B ）B ．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v （A ）＜v （B ）C ．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D ．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p （A ）＞p （B ）14． ()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞ 当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 （ ）A ．①②④B ．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥15．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
已知热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) = CO 2(g)＋3/2H 2O(l) △H＝－683.4kJ/mol 。
下列有关说法正确的是 ( )A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B ．在25℃、101KPa 时，生成1mol 水时放出683.4kJ 的热量C ．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol16．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H= －QkJ·mol—1（Q>0）。
下列说法正确的是 ( )A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化17．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B． Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－C． K＋、Na＋、Cl－、AlO2- D． K＋、NH4+、SO42-、NO3-18．常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）A．a>b B．a<b C． a=b=100mL D． a=b=100mL19．对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) ∆H <0有下列判断，其中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+qD．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化20. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍沂南一中高二期中模块学分认定考试试题化学第II卷非选择题 (共50分)三、(本题共3个小题,共13分)21.（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：22．（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：______ 。
23. （7分）某温度（t℃）时，水的K W=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于）25℃，理由是。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b= ；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b= 。
四、(本题共2个小题,共14分)24．（6分）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。
（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。
25．（8分）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题。
（用酸的序号填写）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________ ；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________ ；（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________ 。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）1．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强极性键形成的化合物一定是强电解质B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强2．下列各项与反应热的大小无关．．的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢3．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4．下列说法中，正确的是A．纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积相等，它们反应后的溶液就呈中性C．酸式盐的水溶液一定显酸性D．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，该溶液呈碱性5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，有下列叙述：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂可以达到以上目的。
其中正确的是A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲醇燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量就是甲醇燃烧热8．在醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使该平衡向右移动，且使c(H＋)增大，应采取的措施是A．加入NaOH固体B．加入与醋酸同浓度的盐酸溶液C．加入适量蒸馏水D．加热10．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）+12O2（g）＝CO（g）；△H ＝－393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H ＝+571.6 kJ/molC ．CH 4（g ）+2O 2（g ）＝ CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H ＝－890.3 kJ/molD ．12C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）＝ 3CO 2（g ）+ 3H 2O （l ）；△H ＝－1400 kJ/mol11．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 共100分， 考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共69分）一、单项选择题： （本大题共23题，每题3分，共69分） 1．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A ．糖类都是具有甜味的物质B ．糖类都是符合通式Cn(H 2O)m 的物质C ．葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛D ．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味 2．下列属于天然高分子化合物的是A ．油脂B ．蔗糖C ．聚乙烯D ．淀粉3．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是 A ．H B ．Ca C ．Fe D ．K4．欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A ．NaOH 溶液B ．(NH 4)2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．酒精溶液 5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于该饮料中含有Fe 2＋，苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入少量维生素C ，则可防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A ．还原性B ．氧化性C ．碱性D ．酸性 6．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A ．加成反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 水解反应 7. 对食物的酸、碱性判断正确的是A. 柠檬具有酸味是酸性食物B. 猪肉、牛肉是酸性食物C. 蔬菜是酸性食物D. 具有碱性的物质是碱性食物 8.下列二肽水解时化学键断裂位置正确的是H C H C HC HHHHabc dA ．aB ．bC ．cD ．d9．阿司匹林又名乙酰水杨酸(OCOCH 3COOH )，它不具有的性质是A ．与NaOH 溶液反应B ．与金属钠反应C ．与乙酸发生酯化反应D ．与乙醇发生酯化反应 10.下列实验现象描述正确的是A ．鸡蛋清溶液遇到浓硝酸颜色变蓝B ．葡萄糖遇碘变成蓝色C ．某种抗酸药（有效成分为碳酸氢钠）与盐酸反应能放出气体D ．淀粉与新制的银氨溶液混和放入洁净的试管中会产生银镜现象 11．日常生活中的下列做法，可行的是①食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以作为饮料饮用 ②食用加碘盐，可预防碘缺乏引起的甲状腺肿大疾病 ③喝大量牛奶、豆浆等可有效缓解重金属中毒病症 ④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快A. ①③B. ②③C.②④D.①④ 12．下列金属防护属于电化学保护的是A ．在自行车钢圈上镀上一层不锈钢B ．衣架的外面包上一层塑料层C ．健身器材刷油漆D ．用牺牲锌块的方法来保护船身 13．下列关于合金的说法，正确的是A ．生铁和不锈钢都是合金B ．硬铝和黄铜不是合金C ．合金的熔点比各成分金属高D ．合金都比较软，不导电14．20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富。
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江西省安福中学2011-2012学年高二上学期期中考试化 学 试 题 2011.10.31可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列溶液一定呈酸性的是A ．含H +的溶液B ．能使酚酞呈无色的溶液C ．pH 小于7的溶液D ．c （H +）大于c （OH -）的溶液 2．下列关于反应热的表述正确的是A ．当△H<0时，表示该反应为吸热反应B ．需要加热才能进行的反应是吸热反应k+s-5#uC ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1molNaOH 分别和1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 33．列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现4．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是A ．AlCl 3B ．Ca(HCO 3)2C ．NaAlO 2D ．Na 2SO 35．在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是A ．减小CO 的浓度B ．增大碳的质量C ．通入He 气D ．增大CO 2浓度6．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断7．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH=a kJ·mol -1； H 2（g ）+21O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH=b kJ·mol -1； 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2 O （l ） ΔH=c kJ·mol -1。
高二上学期期中考试化学(选修一)试卷
高二上学期期中考试化学（选修一）试卷一选择题（每小题只有一个正确的选项）1. 下列认识中正确的是A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD. 符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖2. 医疗上葡萄糖被用于病人输液的原因是A. 葡萄糖是人体必需的营养素B. 葡萄糖由C、H、O三种元素组成C. 葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D. 葡萄糖被氧化释放的能量比等质量油脂被氧化是放出的能量多3. 天然皮革属于A. 纤维素制品B. 脂肪类物质C. 橡胶制品D. 蛋白质4. 下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化反应C. 防止钢铁被腐蚀应注意避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主5. 为防止海轮船体的腐蚀，可以在船壳水线以下位置嵌上A. 铜块B. 铅块C. 锌块D.钠块6. 将金属A和B分别投入稀硫酸当中，有氢气生成。
若将两金属相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。
下列关于金属A和金属B的叙述中正确的是A. 金属活动性A＞BB. 还原性B＞AC. 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D. 金属A的表面有明显的气泡，金属A被溶解7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应是A．2H＋+ 2e－=== H2↑ B．2H2O + O2 + 4e－=== 4OH－C．Fe2＋+ 2e－== Fe D．Fe3+ + e- === Fe2＋8．重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+、Cl－B．Cu2+、SO42－C．Na+、SO42－D．Ag+、NO3－9. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。
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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作宁夏银川市育才中学2013-2014 学年高二上学期期中考试化学试题Word 版含答案1.以下过程不用熵判据判断的是（）A.氯化铵与结晶氢氧化钡混杂研磨，很快会闻到刺激性气味B.冬天一杯热水很快变冷C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌今后，扑克牌毫无规律的凌乱排列的几率大2．以下说法中正确的选项是()A． SO 溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C ．属于共价2化合物的电解质在消融状态下一般不导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力不相同3．实验室用 4molSO2与 2molO 2在必然条件下进行以下反应：2SO2（g）+O2（ g）2SO3（ g）；△ H=－，当放出314.624kJ 热量时， SO2的转变率为A．40%B． 50%C． 80%D．90%4．醋酸是电解质，以下事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子-1-1④0.1 mol ·L醋酸的 pH 比 0.1 mol L·盐酸 pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO-1醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸2 ⑥0.1 mol L·产生 H2速率慢 A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②5. 某温度下在密闭容器中发生反应2M g N g2E g，若开始时只充入2molE g ，达平衡时，混杂气体的压强比初步时增大了10%；若开始只充入2molM 和 1molN 混杂气体，达平衡时M的转变率为A. 20%B. 60%C. 80%D. 90%6.用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH )B.c( NH 3H 2O)+-D.-c(NH 3 H 2O)c(OH) C. c(H )和 c(OH )的乘积OH的物质的量7．以下讲解实验事实的方程式不正确的是（）．．．A． 0.1 mol／ L CH3COOH溶液的 pＨ >1：CH3COOH-+ CHCOO+HB．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 2 NO2 (g)（红棕色）N2O4 (g) （无色），△ H<0 C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：＋＋2N O32＋3Fe ＋ 8H3Fe ＋2NO↑＋ 4H O2D．经过实考据明水有稍微的导电性（且水分子有极性）：H2O + H2O H3O+ + OH—℃时将水不断滴入0.1mol / L 的氨水中，以下变化的图象合理的是9．在必然温度下，反应 H (g)+ X (g)2HX(g) 的平衡常数为4。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理沂南一中高二期中模块学分认定考试试题化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 N: 14第I卷 (50分)一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气与氯气化合C．中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ( ) A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)3．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-142.9kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1C．2H2＋O2＝2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1D． H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－14．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( ) A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度5．下列说法中，正确的是 ( )A．自发过程一定会导致熵增加B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D．能够自发进行的反应一定能够发生并完成6．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为 ( ) A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．②③ B．①④ C．①② D．③④8．下列事实可证明氨水(NH3·H2O)是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol / L氨水的pH约为119. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
人教版高中化学选修一高二上学期期中学分认定(化学) (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省宁阳四中11-12学年高二上学期期中学分认定高二化学试题2011.11第一卷选择题每小题只有一个选项正确（50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是()A．锌和稀盐酸反应制取氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．碳酸钙的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合3.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)5．下列关于判断过程方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为( )A．H2＋2OH－―→2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－―→2H2OC．H2―→2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－―→4OH－7．下列有关原电池叙述正确的是()A．原电池是将化学能转变成电能的装置B．在原电池中失去电子的一极是阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．原电池的负极发生的是还原反应8．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②B．①④C．②③D．③④9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高二年级化学期中试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括x 道大题，共x 页。
考试时间x 分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
第一部分 选择题（文科50分，理科30分）一、选择题（共25题，文科班每道题2分，理科班前20题每题1分） 1．生产、生活中离不开各类化学物质。
下列化学物质中属于盐类的是 A ．苏打B ．铁红C ．水晶D ．生石灰 2．根据14C 含量，能测出古代物品所处的年代。
14C 中的“14”是指碳原子中的 A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图： D ．CH 4分子的比例模型：4．下列物质中属于电解质的是 A ．硫酸钡 B ．氯气 C ．铜 D ．蔗糖 5．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是 A ．蒸发皿 B ．烧瓶 C ．漏斗 D ．分液漏斗 6．下列元素属于第ⅠA 族的是A ．氟B ．铍C ．氢D ．铁 7．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．Fe 2O 3 B ．Al(OH)3 C ．NaHCO 3 D ．H 2SiO 3 8．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A ．水B ．溴水C ．四氯化碳D ．灼热的铜丝9．下列不属于天然高分子化合物的是A ．蛋白质B ．脂肪C ．纤维素D ．淀粉 10．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A ．NaB ．MgC ．A1D ．Ag11．下列物质能与水反应生成两种酸的是A. Cl 2B. HClC. SO 2D. CO 212．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液 13．下列物质中，含有共价键的化合物是A ．Cl 2B ．NaClC ．CaCl 2D ．CO 214．关于化学反应与能量的说法正确的是A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等15．下列叙述错误．．的是 A ．可用铝制容器盛装稀硫酸 B ．Na 2O 2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料D ．Si 可用于制造太阳能电池 16．下列反应中，属于加成反应的是A ．苯与溴反应生成溴苯B ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C ．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D ．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 17. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H 2 (g) + I 2 (g)2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．H 2、I 2、HI 的浓度相等C ．H 2、I 2、HI 在容器中共存D ．H 2、I 2、HI 的浓度均不再变化 18．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是 A ．蒸馏水 B ．碳酸钠溶液 C ．紫色石蕊溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 19. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A ．负极发生还原反应B ．正极反应为 Cu － 2e －Cu 2+C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．该装置能将电能转化为化学能20. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X 与Z 的核电荷数之比为3∶4，X 、Y 、Z 分别与氢元素能形成氢化物。
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鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理揭阳三中2015―2016学年度第一学期高二期中考试化学试题卷一、单项选择题I：（本大题共30小题，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题1分，共30分。
）1、下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是（）A．镁 B．铝 C．氧 D．硫2、作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话。
下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺3、用下列仪器配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是（）①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶4、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子、C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子5、为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求( )A．H2O2 B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO46、在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)37、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应鼎尚图文 8、将NaOH 溶液和CuSO 4溶液按适当比列加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（ ）A ．食醋B ．食盐C ．葡萄糖D ．蛋白质9、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A ．钠的化合物B ．可与硝酸反应C ．可溶于水D ．电解质10、有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式C 2H 4B ．乙醇的分子式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式 Cl :C ..Cl..Cl :Cl D ．高锰酸钾的分子式K 2MnO 411、不具备食品防腐作用的物质是（ ）A ．醋B ．糖 C.食盐 D ．双氧水12、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A ．白酒B ．陈醋C ．食用调和油D ．蔗糖13、下列说法不正确的是（ ）A ．大米富含淀粉B ．加碘食盐含有碘酸钾(KIO 3)C ．人体必需的微量元素就是维生素D ．人体必需的微量元素不都是金属元素14、关于丙烯醇（CH 2=CH —CH 2OH ），下列说法正确的是（ ）A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．它能发生加成反应和酯化反应C ．它不能与金属钠反应D ．它不能发生氧化反应15、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A ．胶体分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间 B.具有丁达尔现象C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子在一定条件下能稳定存在16、氨气的检验可以用（ ）A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸17、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
人教版高中化学选修一高二(上)期中化学试卷【解析】.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJB．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数3．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）5．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+6．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m+n＞p+q B．逆反应是放热反应，m+n＞p+qC．正反应是放热反应，m+n＜p+q D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）A．2△H和2K B．﹣2△H和K2 C．﹣2△H和K﹣2D．2△H和﹣2K8．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A．B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度（mol•L﹣1）0.1 0.2 0平衡浓度（mol•L﹣1）0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态10．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）A．升高反应温度B．及时从平衡混合气体中分离出NH3C．使用催化剂D．减小压强11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡12．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变13．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大14．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应15．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动二、解答题（共4小题，满分52分）17．（1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．①图中该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为．②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：．（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1．则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol ﹣1．18．I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）．（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）．（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为．（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=（室温下）．II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为．19．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数K表达式为；温度升高，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是（填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．a．c （H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡减小（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）=．（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间t At C（填“大于”、“小于”或“等于”）②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=．20．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则d电极是（填“正极”或“负极”），该电极上发生的电极反应式是，电池每提供1mole﹣，消耗标准状况下氧气的体积是．（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为，通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是．2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等【考点】反应热和焓变；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少成正比；B、化学反应速率和反应的吸放热无关；C、根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式能的变化．【解答】解：A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少成正比，故A正确；B、化学反应速率和反应的吸放热无关，取决于物质的性质、外界条件（温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等），故B错误；C、根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、化学反应一定伴随能量变化，还会伴随其他形式的能：光能、电能等的变化，故D正确．故选B．【点评】本题涉及化学反应中的能量变化等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJB．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小；C、能量越高越不稳定；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数．【解答】解：A、正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量大483.6kJ，故A错误；B、2mol的碳完全燃烧放出的热量大于1mol的碳完全燃烧放出的热量，放出热量越多值越小，所以△H1＜△H2，故B错误；C、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石的能量高，所以则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，为高频考点，涉及反应中能量变化及燃烧热等，侧重高考高频考点的考查，题目难度不大．3．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S ＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S ＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，电解过程是非自发进行的氧化还原反应．故选：D．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律书写液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式，再根据反应热计算放出的热量．【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣Q1kJ•mol﹣1②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣Q 2 kJ•mol﹣1③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣Q3kJ•mol﹣1由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（﹣Q3+Q 2﹣3Q1）kJ•mol﹣1=﹣（Q3﹣Q 2+3Q1）kJ•mol﹣1，23g液态酒精的物质的量为=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q3﹣Q 2+3Q1）=（0.5Q 3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，故选：B．【点评】考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．5．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．失电子的一极为负极，Mg比Al活泼，Mg失电子；B．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；C．失电子的一极为负极，Zn比Fe活泼，Zn失电子；D．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子．【解答】解：A．失电子的一极为负极，由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，Mg比Al活泼，Mg失电子为负极，其负极反应式为：Mg﹣2e﹣═Mg2+，故A错误；B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2﹣，其负极反应式为：Al ﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣，故B错误；C．Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，金属锌Zn比Fe活泼，Zn失电子，发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu 作负极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．6．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是放热反应，m+n＞p+q B．逆反应是放热反应，m+n＞p+qC．正反应是放热反应，m+n＜p+q D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q【考点】化学平衡的影响因素．【分析】依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行．【解答】解：依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行，说明正反应放热；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，说明正反应气体体积增大，m+n＜p+q，故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单．7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）A．2△H和2K B．﹣2△H和K2 C．﹣2△H和K﹣2D．2△H和﹣2K【考点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数．同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热△H，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为﹣△H，故4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热为﹣2△H，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选C．【点评】考查同一反应正逆反应反应热及平衡常数关系、反应热及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对热化学方程式的理解及对平衡时表达式的理解．8．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（）A．B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．反应不同，不能确定反应速率大小，故A错误；B．锌比铁活泼，则锌反应较快，故B正确；C．放在食盐水发生电化学腐蚀，反应速率较大，故C错误；D．氢离子浓度相同，反应速率相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为A，难度不大．9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度（mol•L﹣1）0.1 0.2 0平衡浓度（mol•L﹣1）0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1﹣0.05）mol/L=0.05mol/L、△c （Y）=（0.2﹣0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y⇌2Z，化学平衡常数；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关；D．该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变导致其平均摩尔质量增大，当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态．【解答】解：A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%=50%，故A正确；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1﹣0.05）mol/L=0.05mol/L、△c （Y）=（0.2﹣0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y⇌2Z，化学平衡常数K==1600，故B正确；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态，该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变导致其平均摩尔质量增大，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算及判断能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，易错选项是C．10．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）A．升高反应温度B．及时从平衡混合气体中分离出NH3C．使用催化剂D．减小压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）来分析．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故A错误；B．及时从平衡混合气体中分离出NH3，降低生成物的浓度，反应物的转化率升高，又v=k c （N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3），反应速率也增大，故B正确；C．选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，但不能使合成氨的产率增大，故C错误；D．减小体系压强，平衡逆向移动，合成氨的产率、反应速率都减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故B错误；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确．故选D．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故A正确；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；C．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，故C错误；D．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．13．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．。