【精品推荐】人教版高中化学选修一高二上学期期中模块学分认定考试试题(化学)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）沂南一中高二期中模块学分认定考试试题化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 N: 14第I卷 (50分)一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气与氯气化合C．中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 ( ) A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 3．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-142.9kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1C．2H2＋O2＝2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol－1D． H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－14．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( ) A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度5．下列说法中，正确的是 ( )A．自发过程一定会导致熵增加B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D．能够自发进行的反应一定能够发生并完成6．在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为 ( )A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol小于1mol D．大于1mol7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．②③ B．①④ C．①② D．③④8．下列事实可证明氨水(NH3·H2O)是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol / L氨水的pH约为119. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

）11．下列推论正确的是 ( ) A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＜△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H= —57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行12．对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）13．两个极易导热的密闭容器A 和B(保持恒温），容器A 容积恒定，容器B 容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A 和B 中分别充入等物质的量的NO 2，发生反应 2NO 2N2O 4 △H＜0，以下说法正确的是 ( )A ．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v （A ）＜v （B ）B ．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v （A ）＜v （B ）C ．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D ．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p （A ）＞p （B ）14． ()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞ 当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 （ ）A ．①②④B ．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥15．国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

已知热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) = CO 2(g)＋3/2H 2O(l) △H＝－683.4kJ/mol 。

下列有关说法正确的是 ( )A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B ．在25℃、101KPa 时，生成1mol 水时放出683.4kJ 的热量C ．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol16．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H= －QkJ·mol—1（Q>0）。

下列说法正确的是 ( )A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化17．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B． Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－C． K＋、Na＋、Cl－、AlO2- D． K＋、NH4+、SO42-、NO3-18．常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）A．a>b B．a<b C． a=b=100mL D． a=b=100mL19．对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) ∆H <0有下列判断，其中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+qD．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化20. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍沂南一中高二期中模块学分认定考试试题化学第II卷非选择题 (共50分)三、(本题共3个小题,共13分)21.（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现已知火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H= +67.7kJ／molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534kJ／mol试写出气态肼（N2H4）与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：22．（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。

（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：______ 。

23. （7分）某温度（t℃）时，水的K W=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于）25℃，理由是。

将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b= ；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b= 。

四、(本题共2个小题,共14分)24．（6分）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。

（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。

25．（8分）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题。

（用酸的序号填写）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________ ；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________ ；（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________ 。