南京市高二上学期期中化学试卷(理科)B卷
江苏省南京市化学高二上学期期中试卷及答案指导
江苏省南京市化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、电子层数越多，原子的半径越小B、原子核外电子层数越多，原子半径越大C、同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大D、同一主族内，从上到下，原子半径逐渐减小2、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、1-丁烯和2-丁烯B、2-氯丙烷和2-氯丁烷C、乙醇和甲醚D、苯和苯酚3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 聚乙烯D. 二氧化硅4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、H2OC、CH4D、C6H12O65、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键只能存在于非金属元素之间C. 金属键是金属元素特有的化学键D. 氢键属于共价键的一种6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 聚乙烯D. 二氧化硅7、下列关于物质组成和结构的说法中，正确的是（）A. 水分子的化学式为H2O，说明水分子由两个氢原子和一个氧原子组成B. 金属钠的化学式为Na，表示钠元素在自然界中以单质形式存在C. 碳酸钙的化学式为CaCO3，说明每个碳酸钙分子由一个钙离子、一个碳酸根离子组成D. 氢氧化钠的化学式为NaOH，表示每个氢氧化钠分子由一个钠离子和一个氢氧根离子组成8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 2-甲基丁烷和2,3-二甲基丙烷B. 1-氯乙烷和2-氯乙烷C. 乙醇和二甲醚D. 苯和甲苯9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO₂）B、乙醇（C₂H₅OH）C、聚乙烯（[CH₂-CH₂]ₙ）D、氧化铁（Fe₂O₃）10、下列物质中，属于有机物的是：A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 甲烷（CH4）11、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢气（H2）12、下列化合物中，属于强酸的是（）A. HClOB. H2SO4C. CH3COOHD. H3PO413、下列物质中，不属于酸雨主要成因的物质是：A、二氧化硫（SO₂）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO₂）D、一氧化碳（CO）14、下列物质中，属于强酸的是（）A、CH3COOHB、H2SO4C、HNO2D、HClO15、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷B. 1-氯丙烷和2-氯丙烷C. 甲烷和乙烷D. 乙醇和甲醇16、下列关于胶体的叙述中，正确的是 ( )A. 胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同B. 丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的，可用于鉴别胶体和溶液C. 胶体带电荷，所以能产生电泳现象D. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在标准状况下（0°C，1大气压），有以下两种气体混合物：•混合物A：含有2体积的氧气(O₂)和3体积的氮气(N₂)。
南京市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题(含答案)
南京市2022～2023学年第一学期期中调研测试高二化学注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。
下列说法正确的是A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B.煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C.水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D.氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能2.黑火药爆炸时发生的主要反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO 。
下列说法正确的是A.原子半径： O C r r B.酸性：323HNO H CO C.S 在周期表中的位置：第3周期ⅣA 族D.最高正化合价：C N3.实验室制取少量3NH 的装置如图所示。
下列实验装置不能达到目的的是A.用装置甲制得3NHB.用装置乙干燥3NHC.用装置丙收集3NH D.用装置丁吸收3NH 4.反应222NaOH Cl NaCl NaClO H O +++ 可用于制取漂白液。
下列说法正确的是A.Cl 原子的结构示意图：B.中子数为18的Cl 原子：1817ClC.NaClO 的电子式：D.2H O 的结构式：5.下列有关说法不正确的是A.NaBr 属于离子化合物B.HCl 分子中含极性共价键C.热稳定性：HI HBr HCl HFD.卤族元素在自然界中都以化合态存在6.下列化学反应表示不正确的是A.氢氟酸与玻璃中2SiO 反应：2424HF SiO SiF 2H OB.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应：22Cl 2e Cl ↑C.3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：322Fe Cu Fe CuD.AgI 见光分解：22AgI2Ag I 光照7.给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是A.2CO g 23NaCl aq Na CO aqB.NaOH aq 3Al s Al OH sC.2O g 3S s SO g 点燃D.Cu s 3HNO aq NO g8.下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂B.氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料C.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂D.二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料9.一种微生物电池处理含3NO废水的装置如题图所示。
南京市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷
南京市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（）A . NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe＝2Fe3++3H2↑2. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤3. （2分）(2018·资阳模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（）A . 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B . 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂C . 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D . 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒4. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ 的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（）A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol5. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是A . 增大压强B . 减小压强C . 升高温度D . 使用催化剂6. （2分）(2017·西城模拟) 在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2 ．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . △H1＜0，△H2＞0B . 增大压强有利于加快合成反应的速率C . 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D . 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=7. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小8. （2分）在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）A . vA=0.5mol/（L．min）B . vB=0.3mol/（L．min）C . vC=0.8mol/（L．min）D . vD=1mol/（L．min）二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
2024学年江苏省南京市高二上学期期中考化学试题及答案
南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试高二化学2023.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1016S32Na23I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。
制作计算机芯片的含硅材料是指（ ）A ．23Na SiO B ．2SiO C ．SiD ．4SiCl 2．反应22NaH H ONaOH H ++↑可用于野外制2H 。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为2的氢原子可表示为21HB ．NaH 中H 为-1价C ．水的电子式为2H :O :H -++⎡⎤⎣⎦D ．NaOH 为氧化产物3．实验室在低温条件下将2Cl 通入KOH 溶液制取KClO 溶液。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）甲乙丙丁A ．用装置甲制取2Cl B ．用装置乙除去2Cl 中混有的HCl C ．用装置丙制取KClO 溶液D ．用装置丁吸收尾气中的2Cl 4．F 、Na 、Mg 、S 、Cl 为短周期主族元素。
下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：()()2Mg Cl r r +->B ．热稳定性：2HF H S >C ．酸性强弱：244H SO HClO >D ．碱性强弱：2Mg(OH)NaOH>阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
人类通过控制条件将2N转化为含氮化合物。
合成氨产生的3NH 可通过催化氧化等过程转化为3HNO ，还可以与NaClO 溶液反应制备肼()24N H 。
常温常压下，24N H 是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为24N H 与24N O 反应产生无色无污染的气体。
南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷
南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分）下列关于氢键的说法正确的是（）A . HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B . 每个水分子内有两个氢键C . 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D . 氢键是一种特殊的化学键3. （2分） (2016高二下·右玉期中) 已知A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2﹣所含电子的总物质的量是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu5. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数6. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关元素周期律知识的表述正确的是（）A . ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素B . 元素的非金属性越强，其单质的化学性质越活泼C . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D . 元素的非金属性越强，其对应的含氧酸酸性就越强7. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）A . ①③⑤B . ②④C . ③⑤D . ②③⑤8. （2分）在下列粒子中，其形状不是正四面体的是（）A . P4B . [SiO4]4－C . CH4D . CH3Cl9. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量10. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 吸热反应不加热就不会发生C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量11. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形12. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌13. （2分） (2016高二下·正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④固态能导电的一定是金属晶体⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体⑦共价化合物中可能含有离子键⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．A . 只有②③④B . 只有②③⑦C . 只有①③⑥D . 只有⑤⑥⑧14. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
南京市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷(模拟)
南京市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A . 都有多种堆积结构B . 都含离子C . 一般具有较高的熔点和沸点D . 都能导电2. （2分） (2016高一下·浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A . H2XB . HXC . XH3D . XH43. （2分）四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断①四氯化硅是分子晶体；②常温下为液态；③四氯化硅沸点较低；其中正确的是（）A . 只有①B . ①③C . ②③D . ①②③4. （2分）下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于（）A . 锌和盐酸制备氢气B . 二氧化锰与浓盐酸制备氯气C . 碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸制备氯化氢5. （2分） (2016高一下·宁远月考) 下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B . 熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD . 半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣6. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+ ，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热8. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 足量的两份铝，分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1:3B . 1:1C . 2:3D . 3:29. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Na2O2→NaOHD . NaAlO2→Al（OH）310. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（）A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层11. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存12. （2分）向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba （OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O13. （2分）下列说法正确的是（）①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④14. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B . 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大C . 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBrD . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无16. （2分） (2017高二下·南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。
南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷新版
南京市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（）A . 苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液分液)B . 乙醇中的水(无水硫酸铜干燥)C . 乙醇中的乙酸(NaOH溶液分液)D . 溴乙烷中的乙醇(水分液)2. （2分）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A . 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D . X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料C . 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果4. （2分） (2016高二下·吉林期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A . 分子中含有3种官能团B . 可发生加成反应、氧化反应C . 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应5. （2分）镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A . MgOB . Mg3N2C . Mg（OH）2D . C6. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同7. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：38. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑9. （2分） (2016高二上·厦门期中) X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列元素位于d区的是（）A . CB . CaC . CrD . Ga11. （2分） (2016高二上·吉林期中) A，B两种气态烃以1：2的体积比混合后点燃，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为4：5，此两种烃可能是（）A . CH4和C2H4B . CH4和C2H6C . C2H2和CH4D . C2H4和C2H212. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（）B DA CA . A位于第2周期IA族B . B的最高价氧化物的水化物是弱酸C . 原子半径A＞C＞B＞DD . 气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A13. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A . 铜片是负极B . 氢离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜片质量逐渐减少14. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小15. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A . 0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）2B . 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . 20s时，正反应速率大于逆反应速率D . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化16. （2分）(2018·江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小二、解答题 (共7题；共34分)17. （10分） (2019高二下·双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
南京市高二上学期期中化学试卷B卷
南京市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl53. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4. （3分） (2016高三上·扬州开学考) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 质量数为37的氯原子： ClB . Al3+的结构示意图：C . NaClO的电子式：D . 硝基苯的结构简式：5. （2分）在下列分子中一定具有极性的是（）A . XYB . XY2C . XY3D . XY46. （2分）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3 ②CH2=CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4 ．A . ①②③B . ①⑤⑥C . ②③④D . ③⑤⑥7. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm ﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（）A . 3B . ×3C . ×3D . ×38. （2分）下列晶体类型相同的一组是（）A . NaCl晶体与冰B . 石英与干冰C . 金刚石与KCl晶体D . 冰与干冰9. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F﹣④CN﹣⑤COA . ①②B . ①②③C . ①②④D . ①②③④⑤10. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ· ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ·C . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ11. （2分） (2016高一下·武进期末) 表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m0.770.660.70 1.170.99 1.10主要化合价+4、﹣4﹣2+5、﹣3+4、﹣4+7、﹣1+5、﹣3A . X与Y可以形成阴离子XY32﹣B . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸D . 由X形成的化合物QX和XR4 ，其晶体类型不相同12. （2分）下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2═CH2③ ④CH≡CH⑤NH3⑥CH4 ．A . ①②③B . ①⑤⑥C . ②③④D . ③⑤⑥13. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键14. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种15. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD . HCl＜HBr＜HI＜HF16. （2分）下列性质比较中不正确的是（）A . 沸点的高低：B . 熔点：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4C . 硬度：镁＞铝＞镁铝合金D . 水溶性：HF＞Br217. （2分）(2017·朝阳模拟) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A . NH3催化还原NO为吸热反应B . 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C . 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D . 脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）18. （2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热是（）A . 483.6 kJ•mol﹣1B . 241.8 kJ•mol﹣1C . 571.6 kJ•mol﹣1D . 285.8 kJ•mol﹣119. （2分） (2016高一下·株洲期中) 元素的化学性质主要取决于下列的（）A . 最外层电子数B . 核外电子数C . 质子数D . 中子数20. （2分） (2016高一下·莆田期末) 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 离子晶体二、非选择题 (共8题；共39分)21. （3分） H﹣C≡C﹣H中碳原子采取________杂化，碳﹣碳三键之间有一个手拉手的________键和两个肩并肩的________键．22. （3分） A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A 原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是________，B 是________，C是________．23. （2分） 3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子．其中﹣NH2中N的杂化轨道类型是________．24. （2分） (2016高二下·河南月考) NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________．25. （4分） (2016高二上·海南期末) 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有________（填序号）A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2） CaF2结构如图2所示，Cu形成晶体的结构如4所示，3为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）图2所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为________，图4中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为________；铜在周期表中的位置________．26. （8分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．回答下列问题：（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于________（选填“极性分子”或“非极性分子”）．（2）1mol CO2中σ键的数目为________，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是________，阴离子是________．（写一种）（3）水的沸点高于CO2的原因是________，冰熔化时体积变小密度变大的原因是________．（4）配合物Fe （CO）5结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为________．27. （10分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？________．（2）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会________（填“相等”或“不相等”），理由是________．（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 在量取盐酸时仰视计数E . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）通过分析图象可知，做该实验时环境温度________（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol/L．28. （7分） (2018高二上·河池期末) 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
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南京市高二上学期期中化学试卷（理科）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA2. （2分）在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（）A . CuSO4B . FeCl3C . HClD . H2SO43. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、WB . 原子半径由大到小的顺序为：Y、ZC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、YD . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W4. （2分）能证明醋酸是弱酸的事实是（）A . 能溶于水B . 能使紫色石蕊试液变红C . 能被弱碱氨水中和D . 常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10﹣3mol•L﹣15. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。
判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）A . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+6. （2分） (2018高三上·莆田期中) 将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W，②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。
下列有关说法正确的是（）A . 还原性：Cr3+＞SO2B . 方程式②中，a＝6，b＝7C . Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D . 方程式①中W为OH-7. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . Al+H+→Al3++H2D . C+O2→CO28. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定9. （2分）简缩记忆法是学好化学的有效方法之一．下列有关实验，记忆简缩正确的是（）①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂．A . ①②③④B . ①②③C . ①③④D . ②③④10. （2分）已知水的电离方程式：H2O H++OH- ，下列叙述中正确的是A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变C . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低11. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2 △H＜0氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反应过程中保持恒温恒压D2molSO2和1molO2 ，在相同温度下2SO2+O2═2SO3SO3 的浓度2个大气压10个大气压A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等13. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+14. （2分） (2017高二下·资阳期末) pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。
下列说法正确的是（）A . 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B . 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C . a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸D . 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB15. （2分）已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为﹣a kJ•mol﹣1、﹣b kJ•mol﹣1、﹣c kJ•mol﹣1、（a、b、c均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2试推算等于（）A .B .C .D .16. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为t/s0500 1 000 1 500c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＞K217. （2分）(2018·重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分） (2016高二下·南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为a＞3＞bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小19. （2分） (2016高二上·西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ•mol﹣1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）20. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4bC . b=10﹣4aD . a=b21. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）22. （2分） (2016高一上·吉安期中) 某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Cl﹣、HCO3﹣、Ba2+、Na+B . SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Cu2+C . Na+、K+、NO3﹣、OH﹣D . Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣23. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大24. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小二、解答题 (共3题；共23分)25. （9分） (2016高一下·孝感期末) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：（1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：序号反应温度/℃c（H2O2）/mol•L﹣1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4a.设计实验2和实验3的目的是研究________对化学反应速率的影响；b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比（填序号）；c.将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液③0.1mol•L﹣1 FeCl2溶液④0.1mol•L﹣1盐酸⑤0.1mol•L﹣1KSCN溶液⑥CCl4实验步骤：a.取5mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液；b.充分反应后，将溶液分成三份；c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；d.另取一份，加试剂________（填序号），________现象，说明此反应存在一定的限度．（3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c （NO2）随时间变化的数据记录如图所示：a.反应容器中最后剩余的物质有________，其中N2O4的物质的量为________ mol；b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________．（选填“变大”，“变小”或“不变”）27. （7分） (2018高二上·陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。