《化学键与化学反应》(鲁科版必修2)
最新鲁科版必修2化学方程式汇总
鲁科版化学必修2化学反应方程式汇总第一章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用一、钠镁铝失电子能力比较1、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2、Mg与H2O反应：Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑3、Na与盐酸反应：2Na+2 HCl ===2NaCl+H2↑4、Mg与盐酸反应：Mg+2 HCl === MgCl2↓+H2↑5、Al与盐酸反应：2Al+6 HCl ===2 Al Cl3↓+3H2↑6、Al与NaOH反应：Al Cl3+3NaOH=== Al (OH)3↓Al (OH)3+NaOH=== Na[Al (OH)4] 二、预测同主族的性质卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应7、F2 + H2 === 2HF 8、Cl2 + H22HCl9、Br2 + H2 =200℃= 2Br 10、I2 + H22HI卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：11、Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 12、Cl2+2KI=I2+2KCl （2）溴水与碘化钾溶液反应：13、Br2+2KI=I2+2KBr（3）碱金属与氧气反应14、Li与O2反应（点燃）4Li + O22Li2 O15、Na与O2反应（点燃）2Na+O2Na2O2（4）碱金属与水反应置换氢气16、Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑17、K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应18、2H2O2H2↑+O2↑19、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第2节化学反应的快慢和限度20、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2催化剂△2H2O+O2↑21、SO2的催化氧化：SO2+O2=催化剂加热可逆=2SO322、N2+3H22NH323、2NO2(g)N2O4(g)第3节化学反应的利用一、物质的制备24、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O25、实验室制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O26、氯碱工业制备氯气：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑27、实验室制氢气：28、实验室制CO2：29、工业炼铁：30、工业制硫酸：31、工业制氨气：32、工业制硝酸：二、化学反应提供能量33、即热饭盒：34、铝热反应焊接钢轨：三、原电池负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑电解高温高压催化剂电解△点燃第三章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 一、甲烷的主要化学性质 35、CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H2O(l)36、第2节 石油和煤重要的烃二、乙烯的主要化学性质37、CH 2=CH 2 +3O 22CO2+2H 2O38、39、CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 340、CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） 41、CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）三、苯的主要化学性质:42、2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 43、 Br 2−−→−3F e B r + HBr44、 + HONO 2浓硫酸 △+ H 2O45、 + 3H 2−−→−催化剂第3节 饮食中的有机化合物一、乙醇的重要化学性质46、2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑47、CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃2CO 2+3H 2O 48、2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O49、CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH二、乙酸的重要化学性质 50、2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 51、2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑52、乙酸的酯化反应53、乙酸乙酯的水解：54、油脂的重要化学性质——水解反应 a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O−→−酸甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）点燃点燃 NO 2油脂+H 2O −→−碱甘油+高级脂肪酸盐蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸 55、加聚反应P92。
第2章第1节 化学键与物质构成 课件 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。
01 原子电子式
H · Na · ·Mg · ·A·l · ··O··
··
·· Cl ·
·· ··
原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
02 离子电子式
阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子的电子式：
阳离子电子式就是阳离子符号
阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构
离子化合物的电子式
①AB型：
NaCl Na Cl
KF K F
②AB2型： 相同离子不合并，放两边
MgCl2 Cl Mg2 Cl
CaF2
F Ca2 F
③A2B型：
Na2O Na
2-
O Na
2-
K2S K S K
氧分子内存在 相邻两个氧原 子间强烈的相 少量能量 互作用
能量用于克服分子 内的强相互作用
获取大量能量
化学键 相邻原子间的强相互作用称为化学键(chemical bond)
➢ “原子”指广义的原子，包括原子、离子、原子团、电子等。 ➢ 化学键是存在于相邻原子之间的强烈相互作用，不存在于分子与分子
之间。 ➢ “相邻”是指原子之间直接相邻，不指非直接相邻。 ➢ “相互作用”既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互
离子键 共价键
离子键
H2O SiO2 CH3COOH NO AlCl3 HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH
共价键
根据组成物质的微粒间 的成键类型判断
根据化合物类别判断 根据化合物性质判断
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
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第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
版化学导学笔记必修二鲁科版实用课件：第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 第1课时
A.CaCl2 C.K2O
B.H2O
√D.NaOH
123456
答案
5.下列各组物质中，化学键类型不同的是
√A.NaCl和HNO3
C.CaF2和CsCl
B.H2O和NH3 l4和HCl
解析 A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键； B、D项均为共价键；
C项均为离子键。
123456
解析 答案
(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。 (2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。 (3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
例2 下列变化不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵
√B.干冰升华
C.水通电分解
D.氯化氢溶于水
解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，
归纳总结
(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。 (2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的 断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键 断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢 分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成， 故不属于化学变化。
解析 答案
易错警示
判断化学键类型时还要注意一些特殊情况，如： (1)个别金属元素与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成 的是共价键。 (2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，NH4＋中 N原子与H原子之间形成共价键，而NH4＋与酸根离子间形成离子键。
例4 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；
鲁科版化学必修2知识点归纳与总结
Z鲁科版化学必修2知识点归纳与总结第一章原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca电子层：一二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q2.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。
4．相对原子质量⑴同位素原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D2O的摩尔质量：20g/mol⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
5. 电子数相同的微粒组①核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。
②核外有18个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－二、核外电子排布核外电子排布规律1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。
2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。
高中化学_化学键与化学反应中的能量变化教学设计学情分析教材分析课后反思
化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 第二章 第二节 化学反应与能量转化 教案
化学反应与能量转化【教学目标】知识目标：1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
3．通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。
4．判断原电池的正负极和电极反应的书写。
能力目标：1．学会从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质。
2．通过对铜锌原电池的分析，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
3．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度和价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
3．关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护意识，逐步形成可持续发展的思想。
【教学重点】1．化学反应中能量变化的实质。
2．原电池的概念、原理、组成及应用。
【教学难点】1．从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质2．通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教学准备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。
【教学过程】第一课时【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
化学键——化学反应与能量 鲁科版
2H
形成1molH2O的共价
H20
0.5molO2共价键断裂
键要释放930KJ能量
0.5O2
O
需吸收249KJ能量
问题：根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸 气时是释放能量还是吸收能量？
2019/4/29
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【分析】
• 化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，形成时 会放出一定的能量，破坏它时需要吸收一定的能量。 由上面信息可知，1molH2的共价键断裂吸收能量 436KJ，0.5molO2的共价键断裂吸收能量249KJ，两 项共吸收能量685KJ。2molH与1molO形成1molH2O 的共价键释放能量930KJ。
A．NaOH
B．NH4Cl
C．CH4
D．HNO3
7、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核
外电子排布相同的离子所形成的化合物是 AD
A.Na2S
l4
C.KCl
D.KF
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第3课时：化学键与化学反应中的能量变化
【复习提问】
1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什 么变化？为什么？
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归纳
成键 微粒
共价键
原子
离子 键
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对相互作用
阴、阳离子间静 电作用
成键 同种或不同种的
元素 范围
非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
元素
化合物 共价化合物如HCl、CO2
的类型 2019/4/29
或离子化合物如 NaOH、
范围
非金属元素
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答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
共价键
成键 微粒
原子
微粒 间的 作用
Na 失 e+11 2 8 1
Cl +17 2 8 7 得 e-
+11 2 8
Na+
Cl 静电作用 Na+
-
Cl-
+17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定, 易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？ 答：是阴、阳离子。
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氯化钠的形成
（2Na+
点燃
Cl2== 2NaCl
）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na
+11
281
失去一个 电子
Байду номын сангаас
+17 2 8 7
得到一个 电子
Cl
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
Na+ Cl－
阴离子
氯化钠的形成过程
成键原因： 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
作用力 成键微粒
成键元素
离子键 NaCl
共价键 HCl
阴、阳离子间通过静 相邻原子间通过共用 电作用形成的化学键 电子形成的化学键
静电作用 阴、阳离子
活泼的金属元素（IA， IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）
共用电子对 原子
非金属元素
· ·· · ·· ·
··
··
成键过程 成键原因
得失电子
H2O
O2
通电
H2O
2H2O===2H2 + O2 H2
化学反应的实质：
1.化学反应是原子的重新组合； 2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键 的断裂和新化学键的形成。
旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，
新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
原子间通过共用电 子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间静 电作用
成键 元素 范围
成键 原因
同种或不同种的 非金属元素
微粒由不稳定结构通过 共用电子对相互作用后
变成稳定结构。
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
元素
微粒由不稳定结构通过得失 电子后变成稳定结构。
键的类型 实例 定义
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共用电子对
··
Na·＋最外C··l··层→·电N子a+达[ 到C稳··l··定]结-H构·+
·· Cl ··
H
·· Cl ··
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2020/10/27
2020/10/27
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分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化
学键，叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如： H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
通电
2H2O===2H2 + O2
3.为什么碳与氧气反应需要先加热？ 4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
化学反应的实质是： 原子的重新组合。
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
想一想？ 通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？
通电
2020/10/27
授课教师：王盼军
2020/10/27
2020/10/27
2020/10/27
第1课时：化学键与化学反应中的物质变化
1.化学键
想一想？
1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒 是什么？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是 如何分解生成氢气与氧气的？