四川省乐山一中2013届高三5月高考模拟化学试题
四川省2013年高考模拟检测——理科综合(化学部分)
高三化学第二轮复习效果检测题（满分：100分；时间：50分钟）整理：羊绍敬高2010级_____班学生________________ 总分________一、选择题（本题共7个小题，共42分。
每小题有且只有一个正确答案符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()。
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )。
3．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。
下列说法中正确的是()。
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移4．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是()。
A．c(H＋)/c(OH－)＝10－4的溶液中：Na＋、SiO2－3、SO2－3、K＋B．由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－3、Cl－C．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、AlO－2D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NO－3、K＋5．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(四川卷)2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试
2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（费选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2︰15.室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol ·L －1） 反应后溶液的pH c （HA ） c(KOH) ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1 C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L－1 D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)6.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 24 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）注意事项：K W 1X10－9必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
四川省乐山市高考化学一模试卷(含解析)
四川省乐山市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．下列关于食品添加剂的认识正确的是（）A．食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害B．S02漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白C．我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油D．食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂2．（6分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、Na+、SiO32﹣B．Ba2+、NO、Al3+、Br﹣C．K+、Na+、I﹣、SO42﹣D．Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO3．（6分）用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论A SO2酚酞、NaOH混合溶液溶液红色消失S O2具有漂白性B NH3酚酞试液溶液变红NH3的水溶液显碱性C X 澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2D Cl2淀粉、KI混合溶液溶液变蓝色Cl2有氧化性（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）已知X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，Y、w同族，w的最高价氧化物对应的水化物是强酸．下列说法错误的是（）A．原子半径：Z＞W＞YB．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱C．氢化物的沸点：W﹣定小于YD．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体5．（6分）下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合H+的能力：CO32﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液6．（6分）在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D． c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）7．（6分）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（）A．放出热量关系：a＜b＜196B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时SO3的体积分数：③＞①D．SO2的转化率：②＞①＞③二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素F的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，C、E同主族；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．（1）A的基态原子的价层电子排布图为，元素B、C、E的第一电离能由大到时小的顺序是（用元素符号表示，下同）．（2）用价层电子对互斥理论预测，AC32﹣的立体构型是．（3）C的气态氢化物比E的气态氢化物熔点高，是因为C的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力，请用化学符号表示出这种作用力．（4）F（黑球）与C（白球）形成的一种橙红色晶体晶胞结构如右图所示，其化学式为．（5）已知化合物DB是一种新型陶瓷，该物质可由D的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且同时生成单质B2，该反应化学方程式为，若在反应中有8.4gB2生成，则转移电子的物质的量为．9．（14分）国庆期间，某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组选用Fe（NO3）3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．对此，该化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3﹣能氧化Ag；假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．假设3：．【验证假设】（1）甲同学验证假设1．①他用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O（摩尔质量为404g/mol）晶体配制1.5mol/L的Fe（NO3）3落液100mL．需要称取g Fe（NO3）3•9H2O晶体，在配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必需；②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为2，用离子方程式表示其原因．③将pH=2的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜缓慢溶解，表面产生少量的无色小气泡，该气泡在液面上方遇空气后变为红棕色，则溶液中发生反应的离子方程式应是．④另取将pH=3的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜几乎不溶解，表面产生极少量的无色小气泡．⑤另取1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜慢慢溶解，且溶液颜色加深变成棕色．查阅资料后得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2++NO═2+（棕色）．（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的浓度为分为1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，放置一段时间，均几乎看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．（3）丙同学认为乙同学的结论是错误的，他认为乙同学实验中无明显现象另有原因，请推测可能的原因．【思考与交流】根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应可能有什么不同？．10．（16分）尿素是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．请回答下列问题：（1）尿素中C原子的杂化方式为杂化，反应①的离子方程式是；（2）上述过程中天然气脱硫后产生的Fe2S3、H2O与O2反应的化学方程式是；（3）反应②的正反应是放热反应，升温，反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”），工业采用在500℃的温度下催化合成氨，原因是；（4）上述步骤中，除水之外能循环利用的是；（5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4m3（标准状况）．（6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为．11．（14分）Na2S2O3•5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．（1）A中发生的化学反应方程式为；（2）C中所盛试剂可能是；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是；（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑如2．对黑色生成物该学生提出如下假设：①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS学生丙提出假设②一定不成立，依据是；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）．（4）实验室用Na2S2O3标准液测量某工业废水中的I2的浓度．已知：2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣．①以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是；②若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol•L﹣1，滴定25.00mL工业废水消耗该Na2S2O3溶液体积如右图所示，则该废水中I2的浓度为．四川省乐山市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．下列关于食品添加剂的认识正确的是（）A．食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害B．S02漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白C．我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油D．食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据食品添加剂的定义解答；B．人体摄入过量二氧化硫，会影响肠胃功能；C．根据碘和铁的生理功能和缺乏症判断；D．食醋既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂；解答：解：A．所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，如人工合成苯甲酸及其钠盐可用作食品添加剂，故A错误；B．虽S02漂白生成的无色物质不稳定，但人体摄入一定量的二氧化硫，会影响肠胃功能，不可广泛用于食品漂白，故B错误；C．碘是甲状腺激素的重要成分，食盐中加碘可以有效地预防甲状腺肿大；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用加铁的酱油能补充铁元素，所以缺碘和铁的人多食用加碘食盐和加铁酱油，而不是我们每一个人，故C错误；D．通常食醋中含乙酸3%﹣5%，乙酸具有酸性可作为防腐剂，具有酸味可作为酸性调味剂，故D正确；故选：D．点评：本题考查了食品添加剂的使用，平时注意相关知识的积累即可解答，题目难度不大．2．（6分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、Na+、SiO32﹣B．Ba2+、NO、Al3+、Br﹣C．K+、Na+、I﹣、SO42﹣D．Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，结合加入足量Na2O2后不能发生氧化还原反应、复分解反应来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入足量Na2O2后溶液中离子之间不反应，仍能大量共存，故A选；B．加入足量Na2O2后与Al3+反应，不能共存，故B不选；C．加入足量Na2O2后与I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．Cu2+、NH3．H2O结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．3．（6分）用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论A SO2酚酞、NaOH混合溶液溶液红色消失S O2具有漂白性B NH3酚酞试液溶液变红NH3的水溶液显碱性C X 澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2D Cl2淀粉、KI混合溶液溶液变蓝色Cl2有氧化性（）A．A B．B C．C D．D考点：气体的收集；常见气体的检验．分析：A．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液红色消失，因为SO2是酸性氧化物；B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集；C．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊；D．氯气与KI反应生成I2，碘遇淀粉变蓝，Cl2有氧化性．解答：解：A．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液红色消失，因为SO2是酸性氧化物，故A错误；B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故B 错误；C．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则结论应为X可能为CO2，故C错误；D．氯气与KI反应生成I2，碘遇淀粉变蓝，Cl2有氧化性，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的收集、性质及实验现象分析，侧重物质性质及实验装置中作用的考查，题目难度中等，选项A为易错点．4．（6分）已知X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，Y、w同族，w的最高价氧化物对应的水化物是强酸．下列说法错误的是（）A．原子半径：Z＞W＞YB．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱C．氢化物的沸点：W﹣定小于YD．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，则X 为Li、Z为Na或X为Be、Z为Mg；Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y为O氧元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl，据此解答．解答：解：X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，则X为Li、Z为Na或X为Be、Z为Mg；Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y为O氧元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl，A．Z、W处于第三周期，Y、W同族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞W＞Y，故A正确；B．X为Li或Be，最高价氧化物的水化物不是强碱，故B错误；C．Y、W处于第ⅥA族或ⅦA，HF、H2O中都存在氢键，沸点高于同族其它元素的氢化物，故C正确；D．Y为O氧元素或F元素，Z为Na或Mg；氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氟化钠、氟化镁都属于离子化合物，故D正确；故选：B．点评：本题考查结构位置性质关系、半径比较、氢键对物质性质影响、离子化合物等，难度不大，推断元素是关键，注意元素周期表与元素周期律利用．5．（6分）下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合H+的能力：CO32﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液考点：微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．分析：A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；B．物质的熔点高低一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据常温下物质的状态及微粒间作用力判断冰与干冰熔点；C．酸性越弱，酸根离子结合质子能力越强；D．分散系中分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液．解答：解：A．非金属性S＞P，故氢化物稳定性H2S＞PH3，故A错误；B．石英属于原子晶体，食盐属于离子晶体，冰、干冰属于分子晶体，冰中存在氢键，熔点高于干冰，故熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰，故B正确；C．酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3，故结合质子能力：CO32﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故C正确；D．分散系中分散质粒子的直径：浊液（＞100nm）＞胶体（1nm～100nm）＞溶液（＜1nm），故分散质微粒直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确，故选A．点评：本题比较综合，涉及氢化物稳定性比较、晶体类型与性质、分散系、物质性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．6．（6分）在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D． c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），以此判断，其它选项皆不正确．解答：解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n （CH3COO﹣）+n（CH3COOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c （CH3COO﹣）＞c（Na+），故C错误；D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH﹣），由于H+离子与OH﹣离子反应，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选D．点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，以此进行分析和比较．7．（6分）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（）A．放出热量关系：a＜b＜196B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②C．达平衡时SO3的体积分数：③＞①D．SO2的转化率：②＞①＞③考点：化学平衡的计算．分析：A．②与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②中生成的SO3的物质的量较小，且该反应是可逆反应；B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；C．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO3的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小；D．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO2的转化率增大．解答：解：A．②与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②中生成的SO3的物质的量较小，故②中放出的热量较少，即a＞b，该反应是可逆反应，故放出的热量都小于196kJ，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；故B错误；C．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，平衡时SO3气体的体积分数增大，故达平衡时SO3的体积分数：③＞①，故C正确；D．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO2的转化率增大，故SO2的转化率：③＞①，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡的判断等，难度中等．要注意利用等效平衡思想解题，构建平衡建立的途径是解题的关键．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素F的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，C、E同主族；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．（1）A的基态原子的价层电子排布图为，元素B、C、E的第一电离能由大到时小的顺序是N＞O＞S（用元素符号表示，下同）．（2）用价层电子对互斥理论预测，AC32﹣的立体构型是平面三角形．（3）C的气态氢化物比E的气态氢化物熔点高，是因为C的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力，请用化学符号表示出这种作用力H﹣O…H﹣O．（4）F（黑球）与C（白球）形成的一种橙红色晶体晶胞结构如右图所示，其化学式为TiO2．（5）已知化合物DB是一种新型陶瓷，该物质可由D的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且同时生成单质B2，该反应化学方程式为AlCl3+3NaN3AlN+4N2↑+3NaCl，若在反应中有8.4gB2生成，则转移电子的物质的量为0.2mol．考点：位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．分析：A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大，元素F的基态3d轨道上有2个电子则F是Ti元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体二氧化氮，则B是N元素、C是O元素；C、E同一主族，E原子序数小于Ti，则E是S元素；D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，D原子序数大于O而小于S，则E是Al元素；（1）A是C元素，其2s、2p电子为其价电子，根据构造原理书写C的基态原子的价层电子排布图；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小；（2）用价层电子对互斥理论预测CO32﹣的立体构型；（3）O的气态氢化物比S的气态氢化物熔点高，是因为O的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力氢键；（4）利用均摊法确定其化学式；（5）化合物AlN是一种新型陶瓷，该物质可由Al的氯化物与NaN3在高温下反应制得，且同时生成单质N2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；根据氮气和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大，元素F的基态3d轨道上有2个电子则F是Ti元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体二氧化氮，则B是N元素、C是O元素；C、E同一主族，E原子序数小于Ti，则E是S元素；D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，D原子序数大于O而小于S，则E是Al元素；（1）A是C元素，其2s、2p电子为其价电子，C的基态原子的价层电子排布图为，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：故答案为：；N＞O＞S；（2）根据价层电子对互斥理论知，CO32﹣中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，为平面三角形结构，故答案为：平面三角形；（3）O的气态氢化物比S的气态氢化物熔点高，是因为O的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力氢键，水分子之间存在的氢键为：H﹣O…H﹣O，故答案为：H﹣O…H﹣O；（4）F是Ti元素、C是O元素，该晶胞中Ti原子个数=1+8×=2、O原子个数=2+4×=4，则Ti、O原子个数之比=2：4=1：2，则化学式为TiO2，故答案为：TiO2；（5）化合物AlN是一种新型陶瓷，该物质可由Al的氯化物与NaN3在高温下反应制得，且同时生成单质N2，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为AlCl3+3NaN3AlN+4N2↑+3NaCl；8.4g氮气的物质的量==0.3mol，转移电子物质的量=0.3mol×2×=0.2mol，故答案为：AlCl3+3NaN3AlN+4N2↑+3NaCl；0.2mol．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应计算、晶胞计算、氢键、粒子构型判断、元素周期律等知识点，这些都是2015届高考高频点，明确价层电子对互斥理论、元素周期律、均摊法等即可解答，难点是（4）题电子转移计算，注意叠氮化钠中N元素化合价．9．（14分）国庆期间，某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组选用Fe（NO3）3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．对此，该化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3﹣能氧化Ag；假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．假设3：Fe3+和酸性条件下的NO3﹣都能氧化Ag．【验证假设】（1）甲同学验证假设1．①他用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O（摩尔质量为404g/mol）晶体配制1.5mol/L的Fe（NO3）3落液100mL．需要称取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶体，在配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必需100mL容量瓶、胶头滴管；②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为2，用离子方程式表示其原因Fe3++3H2O⇌Fe（OH）+．3+3H③将pH=2的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜缓慢溶解，表面产生少量的无色小气泡，该气泡在液面上方遇空气后变为红棕色，则溶液中发生反应的离子方程式应是3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．④另取将pH=3的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜几乎不溶解，表面产生极少量的无色小气泡．⑤另取1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，静置，观察到银镜慢慢溶解，且溶液颜色加深变成棕色．查阅资料后得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2++NO═2+（棕色）．（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的浓度为分为1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，放置一段时间，均几乎看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．（3）丙同学认为乙同学的结论是错误的，他认为乙同学实验中无明显现象另有原因，请推测可能的原因可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl﹣形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银．【思考与交流】根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应可能有什么不同？Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3﹣都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3﹣氧化了Ag．考点：性质实验方案的设计．分析：【提出假设】Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3﹣能氧化Ag、Fe3+具有氧化性，能氧化Ag，还可能Fe3+和酸性条件下的NO3﹣都能氧化Ag；（1）①依据配制溶液1.5mol/L的Fe（N03）3落液100mL可以计算得到硝酸铁物质的量为0.15mol，所以需要晶体质量=0.15mol×404g/mol=60.6g；配制溶液的过程和步骤分析回答需要的仪器；②硝酸铁溶液显酸性的原因是铁离子水解；③银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮遇空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；（3）假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应；依据题干信息分析现象，浓溶液中的铁离子和硝酸根离子具有氧化性能够使银溶解，稀溶液中是硝酸根离子的氧化性．解答：解：【提出假设】假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3﹣能氧化Ag；假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag；也可能铁离子、酸性条件下的硝酸根离子都能够氧化银，则假设3应该为：Fe3+和酸性条件下的NO3﹣都能氧化Ag，故答案为：Fe3+和酸性条件下的NO3﹣都能氧化Ag；（1）①用淡紫色的Fe（N03）3•9H20晶体（分析纯，M r=404）配制1.5mol/L的Fe（N03）3溶液100mL，依据硝酸铁溶质物质的量为0.15mol，所以需要晶体质量。
四川省乐山市高考理综-化学5月模拟考试试卷
四川省乐山市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·临河期末) 关于醇类的下列说法中错误的是（）A . 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B . 醇的官能团异构中一定有酚类物质C . 乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D . 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA3. （2分）(2018·昆明模拟) 最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A . 肉桂酸的化学式为C9H8O2B . 肉桂酸能发生加成反应、取代反应C . 肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D . 肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分）下列说法正确的是（）①1H、2H、3H为三种不同的核素；②1H、2H、3H互为同位素；③1H、2H、3H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子性质相同．A . ①②⑥⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ①②③⑥⑦5. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A . 室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C . 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D . 0.1 mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分） (2017高一下·容县期末) 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构．下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（）A . 钠的取用量不足B . 钠的取用量过量C . 采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）进行最终的计算D . 仰视读取测水体积的量筒的刻度线7. （2分）(2016·分宜模拟) 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；②1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．A . 1B . 2C . 3D . 4二、综合题 (共5题；共36分)8. （6分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。
四川省乐山一中2012-2013学年高一下学期第一次段考化学试题.pdf
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共16道选择题四道大题。
考试时间60分钟，满分100分。
2、认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。
务必将答案写在第Ⅰ、II卷在指定的地方（ 即各题目指定区域内相应位置上）。
3、可能需要的相对原子质量数据：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．下列描述错误的是( ) A．16O2与17O2具有相同的电子数 B．18O2-与19F-具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 2．下列反应中属吸热反应的是( )? ? A．镁与盐酸反应放出氢气 ?B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 3．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。
下列有关说法正确的是( ) A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．H2和D2是氢元素的两种同位素 C．35和37表示的是质量数 D．1HO和2HO表示同一种水分子 4．A、B均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mAa＋与nBb－得m＋a＝n－b B． A2－的还原性一定大于B－ C．A、B一定不是同周期元素 D．若A的原子半径大于B，则气态氢化物的稳定性一定是A大于B 5．下列对化学反应的认识中，错误的是( ) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 6．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( ) A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 7．下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 8．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
2013年历年四川省乐山市高中阶段教育招生化学考试试题及答案
乐山市2013年高中阶段教育招生考试化学试题可能用到的相对原子质量： C —12 H —1 O —16 Na —23 Ca —40 Cl —35.5第一部分（选择题 共35分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题2.5分，共35分） 17．空气能供动物呼吸，主要是因为它含有大量的A ．氮气B ．氧气C ．水蒸气D ．二氧化碳 18．下列化学符号中数字表示的意义正确的是A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价 19．下列有关化学知识的说法正确的是A ．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈B ．凡是含有碳元素的化合物都是有机物C ．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大D ．可燃物只要达到着火点就能燃烧20．水是生命之源。
下列关于水的说法中，正确的是A ．水是由氢分子和氧分子组成的B ．水是由氢分子和氧原子组成的C ．水是由氢元素和氧元素组成的D ．水是由氢原子和氧原子组成的21．下列化学实验基本操作错误的是A ．点燃酒精灯B ．检查气密性C ．闻气体气味D ．过滤粗盐水22．青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良等问题。
这里的“锌”指的是A ．锌原子B ．锌分子C ．锌元素D ．锌单质23．乐山是我国著名的绿茶产地，“竹叶青”等众多品牌的绿茶香飘四海。
茶叶中含有的茶氨酸（C 7H 14O 3N 2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。
下列有关茶氨酸的说法中，错误的是Mg ＋2A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B．每个茶氨酸分子含有26个原子C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1D．茶氨酸中含有N2分子24. 下列说法正确的是A．“白色污染”是由于乱扔纸屑造成的B．为防止食品造假危害人类，应严格禁止在食物中加入食品添加剂C．纯净水是不含任何化学物质的水D．生铁和钢都是含有碳元素的铁合金25．根据右图提供的信息，下列说法正确的是A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22.99gC．钠属于非金属元素D．钠的原子序数为1126．下列对宏观事实的微观解释正确的是事实解释A蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失蔗糖分子受热分解了B 稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+C 湿衣服在阳光下晾晒变干水分子受热变成了氧气分子和氢气分子D 装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变反应前后瓶中分子总数不变27．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选（每题6分，共42分）1、下列说法正确的是（）A．PM2.5（细颗粒物）属于胶体粒子B．甲烷与氯气光照反应的实验是排饱和食盐水先后各收集半试管Cl2和CH4C．在鸡蛋清溶液中加入稀的或饱和的NaCl溶液，其作用是一样的D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢2、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．0℃、101 KPa时，11.2 L氦气中所含的电子数为N AB．12 g C60（足球烯）分子中含有的C—C键数目为N AC．100 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2固体粉末共热反应，生成非极性分子数目为0.3N AD．常温下，将5.6 g Fe投入到一定量的稀硝酸中恰好完全反应，转移电子数可能为0.2N A 3、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、Cl-C．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+D．能与Al反应放出H2的溶液：AlO2-、C6H5O-、Fe3+、Mg2+4、下列叙述不正确的是（）A．0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1B．常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②＞③D．25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=14 5、利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。
已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是：（）A．上述正反应为吸热反应B．15℃时，反应[Cu(NH3)3]Ac·CO Cu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为5×104 C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响6、常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设pH＝13），下列说法正确的是（）A．保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液pH＞13B ．保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液Ca 2＋数目减小C ．向浊液中加入适量的Na 2CO 3或NH 4Cl 溶液，都会使溶液变得澄清D ．将浊液加热蒸发掉一部分水，或加入pH ＝12的烧碱溶液，都能使浊液中固体的质量增大7、工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72-和CrO 42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法。
流程如下，下列说法正确的是（ ）A ．沉淀A 只有C r (O H )3B ．第①步的平衡体系中，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO 42-的生成C ．第②步中，还原0.1 mol Cr 2O 72- 需要45.6 g FeSO 4D ．第③步沉淀剂a 可以使用NaOH 等碱性物质二、非选择题（共58分）8、（14分）现有X 、Y 、Z 、W 、Q 、G 六种前四周期的元素，其质子数依次增大。
X 与Y构成的分子有10电子、14电子、18电子，Z 、W 、Q 的简单离子的最外层电子排布相同，W 是地壳中含量最多的元素，Q 的单质在常温下为黄绿色气体，G 的氧化物有两种，其中一种呈红色。
请回答下列问题：（1）用元素符号表示Y 、Z 、W 的第一电离能由大到小的顺序为：（2）写出红色氧化物中G 离子的M 层电子排布式：（3）从X 、Z 、W 、Q 中选择元素组成符合下列条件的物质：①能使紫色石蕊试液先变红后褪色的含氧酸的电子式：②呈三角锥形的分子中中心原子的杂化类型为③元素M 与Q 同主族，且原子半径小于Q ，M 的气态氢化物中存在二聚分子(HM)2，这是因为④元素L 与Q 同主族，且原子半径大于Q ，Q 和L 的含氧酸a:HQO 4，b:HLO 4，c:H 5LO 6[可写成(HO)5LO],这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填序号字母)（4）由X 、Y 、Z 的原子构成一种分子，该分子含14个电子，1个分子中含2个σ键和2个π键，该分子的结构式为（5）G 单质的晶体为面心立方结构，1 mol G 的晶胞含 个G 原子。
向G 的硫酸盐溶液中加入过量NaOH 溶液，可以生成[G(OH)4]2-,不考虑空间构型，该离子的结构用示意图表示为：9、（16分）实验室常用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2·xH 2O ）。
有如下操作：已知：在pH 为4～5时，Fe 3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu 2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A 可选用 （填编号，下同）。
①Cl 2 ② H 2O 2 ③HNO 3 ④KMnO 4（2）要得到较纯的产品，试剂B 可选用 ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu 2(OH)2CO 3（3）从滤液经过结晶得到氯化铜的操作先后顺序为（填编号） ①过滤 ②冷却结晶 ③蒸发浓缩不直接蒸发结晶来制得晶体的原因是（4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl 2·xH 2O ）中x 值，某兴趣小组设计了两种实验方Cr 3+ Cr 2O 72- H + ②还原 Fe 2+ ①转化 沉淀剂a ③沉淀CrO 42- 沉淀A案：方案一：称取mg 晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl 2的质量为n g 。
方案二：称取mg 晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng 。
①方案一中灼烧CuCl 2·xH 2O 得到无水CuCl 2，应在 （填仪器名称）中进行。
方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液，其操作步骤是计算、称量或量取、 。
②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是 ，并计算得x ＝ （用含m 、n 代数式表示）。
10、（16分）Q 是合成防晒霜的主要成分，以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）已知：Ⅰ.F 不能与金属Na 反应，G 的核磁共振氢谱中有3个峰。
Ⅱ.C 8H 17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO 2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子。
Ⅲ.钯催化的交叉偶联反应原理（R 、R 1为烃基或其他基团，X 为卤素原子）：请回答下列问题：（1）反应⑤的反应类型________________，Q 的结构简式为（2）C 中官能团的名称是____________；C 8H 17OH 的名称（用系统命名法命名）为_________（3）X 是F 的同分异构体，X 遇氯化铁溶液发生显色反应且苯环上的一溴取代物有两种，写出X 的结构简式______________________________（4）分离提纯中间产物D 的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C 和硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过____________________操作除去C 8H 17OH ，精制得到D（5）下列有关B 、C 的说法正确的是______________________（填序号）a.二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b.二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c.1molB 或C 都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气d.二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应（允许加热）（6）写出B 与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应的离子方程式______________________11、（12分）工业上以锂辉石（Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2，含少量Ca,Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工业流程如下：Pd/C Na 2CO 3/NMP R 1-CH=CH-R + H-X R-X + R 1-CH=CH 2250～300℃已知：①Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2 + H 2SO 4(浓)=============Li 2SO 4 + Al 2O 3·4SiO 2·H 2O（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3部分的流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________请写出Al 2O 3和Na 2CO 3固体在高温下反应的化学方程式______________________________（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO 3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______________________________（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________（4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下：a.将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH 溶液中加入少量NH 4HCO 3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。
①a 中，阳极的电极反应式是______________________________②b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是______________________________滤渣1 Al 2O 3 （ ） 步骤Ⅰ （ ） 步骤Ⅱ 灼烧 步骤Ⅲ②2LiOH+NH4HCO3====LI2CO3 +2H2O+NH3。