2020高考化学第一轮复习讲与练三：离子方程式[旧人教]
2021-2022年高考化学第一轮复习讲与练三：离子方程式[旧人教]
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2021-2022年高考化学第一轮复习讲与练三：离子方程式[旧人教]一、要点精讲1．离子方程式的书写⑴改写原则：①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式；②微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“↓”）。
③氨水：作为反应物：一般写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成NH3（一般用↑）。
④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
⑤不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。
如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
实用文档⑵守恒原则：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。
2．离子方程式的正误判断规律（七“看”）：⑴看离子反应是否符合客观事实；⑵看“”、“”、“↑”、“↓”等是否正确；⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成H＋+CO32－、HSO4－通常写成H＋＋SO42－，HCOO－不可写成COOH－。
只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐）才能拆成离子形式；⑷看是否包含所有参加离子反应的离子。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
⑸看是否满足三守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2=== Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋=== BaSO4↓＋H2O，应写成实用文档2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。
⑺看题设条件中反应物的量（如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”等）以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
高三新化学一轮复习同步讲练 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式含答案
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求］1。
能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2。
了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性.3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解3。
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定,如Cl2的水溶液能导电,但它不是化合物,所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强,该物质一定是强电解质吗?答案不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦4．判断正误,正确的划“√”,错误的划“×"（1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )（2）BaSO4投入水中，导电性较弱,故它是弱电解质( )（3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（)(4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )答案(1)×（2)×（3)√(4）×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系,（1）错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质,（2）错误;弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3）正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误。
2020年高考化学新课改一轮复习 离子反应 离子方程式(102张PPT)
过题点
题点 一 离子方程式的正误判断
[考法感悟] 1．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应： CO32－＋CaSO4 CaCO3＋SO24－
B．酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液： I－＋IO3－＋6H＋===I2＋3H2O
(×)
(6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电
(× )
(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强 ( × )
(8)HClO 是弱电解质，但 NaClO 是强电解质
(√ )
(9)BaSO4 的水溶液不易导电，但 BaSO4 是强电解质( √ )
(10)CO2、NH3 溶于水能导电，所以二者均为电解质( × )
_部__分__ __存__在__
溶液中微 粒种类
_离__子__、__水__分__子__ _离__子__、__水__分__子__、__弱__电__解__质__分__子__
(2)注意事项 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4 等虽难溶于 水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相 反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH 等虽然 能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。
3．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质。
(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解 质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的 水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与 水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身 能电离，是电解质。
人教版2020届高考化学一轮复习必背知识点-离子共存问题-30条化学知识点-化学公式
2020年高考化学一轮复习必背知识点：离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存．．．．．．．。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。
※一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。
如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。
它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等 ; Ag+与Cl-、Br-、I-等 ; Ca2+与F-、C2O42-等。
5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F -、CN -、SCN -等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
2020高考化学知识点30条2020高考化学复习方法，化学知识点有哪些呢？1、误认为有机物均易燃烧。
2020年高考化学(人教版)总复习-离子反应(含解析)
4 2 23 2 3 3 3 3 22 3 4 2 34 3 1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．烧碱溶液与氢硫酸混合：H ++OH -=H 2OB . Ca （OH ）2 溶液通过量 CO 2：Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC . NaHCO 3 溶液中加少量石灰水：2HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO ↓+CO 2-+2H OD ．铜与浓硫酸共热：Cu+4H ++SO 2-=Cu 2++SO ↑+2H O 2. 在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、K +、S 2-、Cl -B ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -C ．K +、Na +、AlO -、NO -D ．K +、Na +、SO 2-、S O 2- 3. 下列各组离子在强碱溶液中可以大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HSO -、Cl -B ．Na + 、 Ba 2+ 、 AlO - 、 NO -C ．NH 4+、K +、Cl -、NO 3-D ．K +、Na +、ClO -、S 2-4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氨气通入氢硫酸中：2NH 3+H 2S=（NH 4）2SB ．澄清石灰水跟盐酸反应：H ++OH -=H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑5．书写下列离子方程式（均在溶液中进行）（1） Na+CuSO 4（2） MgCl 2+氨水（3）Al 2（SO 4）3+K 2S6．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及离子方程式.（1） NaHCO 3（Na 2CO 3），试剂 ，离子方程式 （2） CO 2（HCl ），试剂 ，离子方程式 （3） Fe （Al ）试剂 ，离子方程式 （4） Cu （Fe ）试剂 ，离子方程式 7．AsO 3- 在碱性条件下被I 2 氧化成AsO 3- ，而H 3AsO 4 又能在酸性环境中被I - 还原3 4 为H 3AsO 3,试写出这两个反应的离子方程式：①, ②1. 向复盐 KAl （SO 4）2 溶液中滴加 Ba （OH ）2 溶液，使 SO 2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓B ．2Al 3++2SO 42-+3Ba 2++6OH -=3BaSO 4↓+2Al（OH ）3↓C ．Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH -=2BaSO 4↓+Al（OH ）3↓D ．Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 苯酚钠溶液中通入CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2=2C 6H 5OH+CO 2-B. 氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：Ba 2++SO 4 2-=BaSO 4 ↓3 4 4 4 3 3 3．某溶液中加入铝片有氢气生成，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Cl -、NO -、Ba 2+、Ca 2+B ．SO 2-、CH COO -、Al 3+、Mg 2+ C. Na +、K +、SO 42-、Cl - D ．NH + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 HCO -4．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（ ）A ．Ag +、Cu 2+、Ba 2+B ．Ag +、Ba 2+、Al 3+C ．Ag +、Al 3+、Ca 2+D ．Al 3+、Mg 2+、K +5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．次氯酸钙溶液中通过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClOB ．FeSO 4 溶液中加双氧水：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2OC. 用氨水吸收少量 SO 2：NH 3∙H 2O+SO 2=NH 4++HSO -D. 将 SO 2 通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 2-+2Br -+4H +6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba （OH ）2 溶液，至 SO 42-沉淀完全：2H ++SO 2-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OB. 碳 酸 钠 与 醋 酸 溶 液 ：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC. Fe （OH ）2 与硝酸：Fe （OH ）2+2H +=Fe 2++2H 2OD. 将 1~2mLFeCl 3 饱和溶液滴加到 20mL 沸水中：7. 在一种酸性溶液中可能存在 Fe 3+、NO 3-、Cl -、I -中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴水褪色，由此可推断溶液中（）A. 一定含有I -，不能确定是否含有 Cl -B. 可能含有 NO -、Cl -和 I -C. 可能含有 NO 3-D. 可能含有 Fe 3+1. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol∙L -1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +2. 下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C. 在pH ＝12 的溶液中 NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D. 在 c (H ＋)＝0．1 mol∙L －1 的溶液中K ＋、I －、Cl －、NO 3－3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A. 在 pH=1 的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B. 有 SO 42-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、l -C. 有 NO 3-存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在 c (H +)=1.0×10-13mol∙L -1 的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-3 4 3 3 4.下列离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解 H 2↑+ Cl 2↑B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH - 水 浴 加 热CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + 2CO 32- D ．Na 2SO 3 溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- +2Mn 2+ 3H 2O5. 下列离子方程式书写正确的是A. AgNO 3 溶液中滴入少量的 Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－→Ag 2S↓B. 过量 CO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO －+CO 2+H 2O →HCO 3－+HClOC. 向 Na 2CO 3 溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋→CO 2↑+H 2OD. 向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO 3 溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －→BaSO 3↓+SO 32－ +2H 2O6. 下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na 2CO 3 溶液混合： Ca 2+ ＋ = CaCO 3↓B . NH 4HSO 3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热：C . 酸性条件下 KIO 3 溶液与 KI 溶液反应生成 I 2：I O - ＋5 I - ＋3H 2O==3I 2＋6 OH -D . AgNO 3 溶液中加入过量氨水：7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH －＝AlO 2－+H 2↑B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H 2O 电解 2OH －+H2↑+Cl 2↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O8.下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4 与Ba(OH)2 溶液反应:Ba 2＋+2OH - +2H ＋+SO 2－=== BaSO 4↓+2H 2OB . Ca(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:Ca 2++HCO －＋2OH －===CaCO 3↓+ CO 2－+2H 2OC . Na 2CO 3 溶液中通入少量 CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O===2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应: H ＋+ OH - ===H 2O9.为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：① B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；② A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B ，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ③ C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式
(6)Cu2++SO 24+ 2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓
考点突破
考点一 离子方程式书写的正误判断
“五查”判断离子方程式书写的正误 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
(2)“二查”“ ”“ ”“↑”“↓”使用是否恰当 如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO
3
+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
(5)“五查”是否符合三个守恒 ①质量守恒 如Na+H2O Na++OH-+H2↑
②电荷守恒 如Fe3++Cu Fe2++Cu2+
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N O
Ca2++2
NO
3
,D项应为Ba(OH)2
Ba2++2OH-。
自测2 判断下列说法是否正确。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。( )
(3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。 ( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )
3.离子方程式 (1)概念 用⑤ 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲 离子反应 离子方程式[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离1．电解质及分类 (1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质：在水溶液中完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离应用举例现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO 3 ④NH 3·H 2O ⑤CO 2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO 3 ⑨NaHCO 3 ⑩乙醇 ⑪Al 2O 3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件物质的序号(1) 电解质，熔融状态下能导电(2) 非电解质(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电(4) 强电解质，但难溶于水(5) 弱电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案 (1)⑦⑧⑨⑪⑫ (2)⑤⑩ (3)③ (4)⑧⑪ (5)④⑫ (6)①② 2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。
高三一轮复习课件第二章离子反应离子方程式ppt文档
2．强、弱电解质及判断要点 (1)本质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的为强电解 质，部分电离的为弱电解质。 (2)与溶解性无关。如 BaSO4、AgCl 难溶于水，但属于强 电解质；CH3COOH、NH3·H2O 易溶于水却属于弱电解质。 (3)与导电性强弱无关：强电解质溶液导电能力不一定强， 弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 (4)常见强电解质：强酸、强碱、盐。 常见弱电解质：弱酸、弱碱、水。
质为 NaOH，此时对应②中 b 点，B 项正确。继续滴加 NaHSO4 溶液，发生反应 NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的 NaHSO4 的物质的量与 Ba(OH)2 的总物质的量之比为 2∶1 时， 发生反应 2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O， 溶质为 Na2SO4，对应②中 d 点。c 点两溶液导电能力相同，但 是①中主要溶质为 H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为 NaOH 和 Na2SO4，溶液显碱性，故 C 项错误。a 点溶液几乎为纯水， d 点主要溶质为 Na2SO4，a、d 两点溶液均显中性，故 D 项正 确。
3．[2016·北京卷]在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴 入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( C ) A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。 如 H2CO3 ： _____H__2C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3 ______ ，
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2020高考化学第一轮复习讲与练三：离子方程式［旧人教］一、要点精讲i离子方程式的书写⑴改写原那么：①强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物〔不包括可溶性的有机盐〕等写成化学式；②微溶物：作反应物时，假设是澄清溶液写成离子符号，假设是浊液那么写成化学式；作生成物时，一样写成化学式〔且用” J”〕。
③氨水：作为反应物：一样写成NH3 • H2O;作为生成物，假设有加热或浓度专门大时，可写成NH3〔一样用f〕。
④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
⑤不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。
如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一样不用离子方程式表示。
⑵守恒原那么：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。
2 •离子方程式的正误判定规律〔七”看"〕：⑴看离子反应是否符合客观事实；⑵看”------ 、"一等是否正确；⑶ 看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3「不能写成H ++CO32「、HSO4「通常写成H ++ SO42「，HCOO「不可写成COOH「。
只有既易溶解于水又能完全电离的化合物〔强酸、强碱、可溶性盐〕才能拆成离子形式；⑷看是否包含所有参加离子反应的离子。
如Ba(OH) 2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO4的离子反应，又要写Cu2+与OH「的离子反应。
⑸ 看是否满足三守恒。
如FeCb溶液与C12反应，不能写成Fe2+ C12 === Fe3+ + 2C1，而应写成2Fe2++ C12 === 2Fe3++ 2C「。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH) 2溶液反应不能写成H + OH _ + SO4 + Ba2 === BaSO4j+ H2O,应写成2H ++ 2OH _ + SO 4 + Ba2 +^ BaSO4 J + 2H2O。
⑺看题设条件中反应物的量〔如：”少量"、”过量"、”足量"、”等物质的量"、”适量"、”任意量"等〕以及滴加顺序等对反应方式或产物的阻碍。
3. 离子方程式的意义4. 考点探究离子方程式的正误判定一样显现在高考试题的第一卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的阻碍等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判定。
离子方程式的书写一样显现在高考试题的第二卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。
解此类题的方法思路是：先明确实质即依照离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质〔如电离程度、溶解性、单质、气体等〕，确定是写化学式依旧写离子符号。
从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二、典例解析【例1】以下离子方程式正确的选项是A . Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(0H)2溶液：Ca2++ 2HCO3「+ 20HCaC03j + CO32「+ 2出0B . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2++2HCO 3-+4OH-=Mg(OH) 2 J+2CO32-+2H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O「+ CO2 + H2O T C6H5OH + HCO3「D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矶溶液以体积比3比2混合3Ba2++ 6OH「+ 2AI3++ 3SO42一= 3BaSO4 J+ 2Al(OH) 3 JE. 3 mol 的Cl2 通入含2 mol Fel 2的溶液中；2Fe" + 4「+ 3Cb= 2Fe3+ + 6C「+ 2I2F. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO + 2[Ag (NH 3)2] ++ 2OH「三HCOO —+ NH4++ 2Ag J + 3NH3+ H2OG. Na2S 溶液呈碱性：S2-+ 2H2O = H2S+ 2OH-H .将1〜2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3++3H2O== Fe(OH) 3〔胶体〕+3H + I. NaHCO3溶液与NaAIO2溶液混合产生白色沉淀：AIO2「+ HCO3「+ H2O= Al(OH) 3 J + CO2TJ H218O 中投入Na2O2 固体2H218O+ 2O22「= 4OH「+ 18O2T【例2】将足量CO2通入KOH和Ca〔OH〕2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量〔n〕和通入CO2体积〔V〕的关系正确的选项是〔〕【例3】，同温度下的溶解度：Zn (OH) 2 > ZnS , MgCO 3> Mg(OH) 2 ;就溶解或电离出 S 2「的 能力而言，FeS >H 2S >CuS ，那么以下离子方程式错误的选项是A . Mg 2+ + 2 HC03「+ 2Ca 2+ + 4 OH 一 = Mg(OH) 2 J + 2CaCO 3j + 2H 2O B. Cu 2+ + H 2S = CuS J + 2H +C. Zn 2+ + S 2「+ 2H 2O = Zn(OH) 2^+ H 2S TD. FeS + 2H + = Fe 2+ + tS f【例4】工业上为了处理含有 Cr 2O 72—的酸性工业废水，采纳下面的处理方法： 往一业废水中加入适量 NaCl ，以Fe 为电极进行电解，通过一段时刻，有 Cr 〔OH 〕3和Fe 〔OH 〕3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。
请回答以下咨询题： (1) 两极发生反应的电极反应式阳极： _____________________________ 阴极： _____________________________(2) 写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式： __________________________________________ (3) 废水由酸性变为碱性的缘故是 _________________________________________________ (4)_____________ 〔填”能"或”不能"〕改用石墨电极，缘故是 _________________________[参考答案]〔1〕Fe — 2 e —= Fe 2+2 H ++2 e —= H 2 f 〔 2〕Cr 2O 72—+6 Fe 3++14 H +== 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 〔3〕H +不断放电，62O 72—与Fe 3+反应中消耗H +,打破了水的电离平稳，使溶B .用NaOH 溶液吸取少量二氧化碳气体： OH 「+ CO^ = HCO 3C .足量铁粉加入少量的稀硝酸中：3Fe + 4H ++ 2NO 3^ = 3Fe 2++ 2NO f + 2出0D .将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO 2+2CIO _+H 2O=SO 32「+2HCIO 4 .以下反应的离子方程式书写正确的选项是 A .鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2? B .偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2— + 4H + = Al 3+ + 2H 20C .溴化亚铁溶液中通入少量 Cl 2： Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl —D .向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至刚好沉淀完全NH 4++ H ++ SO 42「+ Ba 2++ 2OHNH 3 • H 2O + BaSO 4 J + H 2O5..绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿， 旨在从源头上排除污染，实现经济和社液中c(OH -) > c(H +)〔4〕不能，因为石墨作电极, 中C 「2O 72转化为Cr 〔 OH 〕3沉淀。
三、当堂反馈1•能用H ++ OHH 2O 来表示的化学反应是 A .固体Cu(OH) 2和H 2SO 4溶液反应 C . KOH 溶液和醋酸溶液反应2•最近，科学家用一种称为”超酸"的化合物 质子，得到一种新型离子化合物阳极产生 Cl 2得不到Fe 2+，不能使溶液型上能够跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
A . Zn + 2H + = Zn 2+ + 出匸 C . OH 「+ H += H 2O3.能正确表示以下反应的离子方程式是A .向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：B .澄清石灰水和 HNO 3溶液反应 D . Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应 H(CB 11H 6Cl 6)和C 60反应，使 C 60获得一个[HC 60] +[CB 11H 6Cl 6「。
该反应看起来专门生疏，但反应类 该化学反应的离子方程式是 NH 3+ H += NH 4+ H 2O + CH 3COOH --------- H 3O ++ CH 3COO 一AlO 2 + 4H +Al 3+ + 2H 2O会可连续进展。
而常温离子液体〔ionic liquid 〕(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最 有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C 2H 5NH 3)NO 3〕离子液体其熔点为 12C 。
C 2H 5NH 2结合质子的能力比 NH 3略强，以下有关硝酸乙基铵的 讲法正确的选项是A •离子液体能够作为电池的电解质B •硝酸乙基铵水溶液呈碱性C .硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C 2H 5NH 3++ H 2O = C 2H 5NH 2+ H 30+D .相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH 值小6•以下离子方程式书写正确的选项是A 、 NaHSO 3溶液显酸性是因为： HSO 3 +H 2O==SO 歹+H 30+B 、 尼泊金酸〔H0 — —COOH丨与碳酸氢钠溶液反应：H0—匚■— COOH +2HCO 3—> — 0-匚—COO —+ CO 2 f +2H 2O C 、 电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H ++2e —==H 2fD 、 1L2mol/L 的 FeBr 2溶液中通入 2.5molCl 2： 2Fe 2++4Br —+3CI 2==6CI —+2Fe 3++2Br 2 7.现有浓度0.1mol/L 的五种电解质溶液： ①Na 2CO 3,②NaHCO 3,③NaAIO 2,④CH s COONa , ⑤ NaOH 。