2015中考化学二轮溶液的计算复习题(附答案)
2015年中考化学二轮专项复习练习 物质的性质和变化
2015年化学中考复习二轮专项练习-物质的性质和变化一、选择题1．下列变化属于物理变化的是( )。
A．瓦斯爆炸 B．牛奶变酸C．铁生锈 D．霓虹灯通电发出红光2．下列有关“一定”和“不一定”的说法中不正确的是A．只生成一种物质的化学反应一定是化合反应B．氧化反应不一定是化合反应C．物质跟氧气发生的化学反应一定是氧化反应D．化学反应不一定有明显现象3．关于蜡烛燃烧实验现象描述错误的是A．放出大量的热 B．发出黄色的火焰 C．生成二氧化碳和水 D．火焰分成三层4．诺贝尔化学奖获得者以色列科学家丹尼尔•谢赫曼在发现准晶体方面作出的突出贡献。
准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强5．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是A．米饭变馊 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．天然气用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线7．下列叙述中，均属于描述物质物理性质的是（）A．铁易生锈，二氧化碳易液化B．O2有氧化性，H2有可燃性C．纯净的铁片是银白色的，酒精易挥发D．金属能导电，H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色8．下列物质的性质和用途中主要发生物理变化的是（）A．工业上用稀硫酸来除铁锈 B．氢氧化钠暴露在空气中易潮解C．盐酸能使紫色石蕊变红 D．浓硫酸使纸张变黑9．点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。
这个实验说明了（）A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与D．蜡烛中含有炭黑10．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂11．南京青奥会火炬的燃料为丙烷[C3H8]。
下列关于丙烷性质的描述中，属于丙烷的化学性质的是A．沸点为—42.1℃，易液化B．微溶于水，可溶于酒精C．易燃D．无色气体12．我们生活在千变万化的世界里，下列变化中，属于物理变化的是（）13．某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体具有的物理性质是A．难溶于水，密度比空气大 B．难溶于水，密度比空气小C．易溶于水，密度比空气大 D．易溶于水，密度比空气小14．下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是A．铜：我能导电 B．氧气：我液态时是淡蓝色的C．氮气：我在常温下是气体 D．铁：我会生锈15．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针二、填空题16．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：①氧化物________；②酸________；③碱________；④盐________。
中考九年级化学溶液计算题及答案
中考九年级化学溶液计算题及答案1、实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。
若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
（计算过程中数值保留至0.1）3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
中考化学二轮复习化学中考化学复习：计算题试题及答案
中考化学二轮复习化学中考化学复习：计算题试题及答案一、选择题1．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进行如下实验。
称取石灰石样品12g，将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：（1）X的值为_____g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（要求有计算过程，精确到0.1%）。
答案：3 83.3%【解析】【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3 解析：3 83.3%【解析】【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以X值是3.3g；（2）设参加反应的碳酸钙质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.4g10044=y 4.4g↑y＝10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%故答案为：（1）3.3；（2）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。
2．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：(1)根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是________。
(2)计算原混合物样品中CaCl 2的质量为_________(写出计算过程)。
答案：4 g 2 g 【解析】解：(1)反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ； (2)设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl ═Ca解析：4 g 2 g 【解析】解：(1)反应中生成CO 2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g ； (2)设原混合物中 CaCO 3的质量为x CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 x 4.4g100=4.4 4.4x g gx=10g ；所以原混合物样品中CaCl 2的质量为：12g-10g=2g 。
初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案.doc
初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案.doc初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共12题）1.某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g【答案】B难度：中等知识点：金属的化学性质2.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B难度：容易知识点：溶液单元测试3.下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试4.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3__________________中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B难度：容易知识点：溶解度评卷人得分5.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数(带解析).doc
初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42gC．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤【答案】试题分析：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；B、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：50g×8%＝4g，需要水的质量为：50g﹣4g＝46g；故B说法错误；C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确，故选D。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数2.在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是A．氯化钠的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中溶质的质量【答案】试题分析：因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入食盐不知道是否能够溶解，但温度一定，所以食盐的溶解度不会改变，故A正确。
但由于原溶液是否饱和未知，所以200g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故BCD均错误，故选A。
难度：中等知识点：溶质的质量分数3.要配制100g20%的NaOH溶液。
下列操作正确的是A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响【答案】试题分析： A、调节天平平衡时，先将游码归零，再调节天平左右两端的平衡螺姆，不能用调节游码的方式使天平平衡。
中考化学溶液的计算专题卷(附答案)
中考化学溶液的计算专题卷（附答案）___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%3.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10% C．5% D．1%4.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（）A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%5.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数A．8% B．9.5% C．10% D．12%6.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%7.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2g4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7评卷人得分二、填空题5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4①最终生成H2的物质的量是 mol．②该金属片中含铜的质量是．③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是．9.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．（1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g；（2）配制该NaOH溶液的步骤是：①；②；③．10.2010年4月14日青海玉树县发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾．为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液．请计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（2）过氧乙酸的相对分子质量是．要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为kg．11.镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是，NH4MgPO4由种元素组成（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是 kg．12.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
人教版中考化学二轮复习专题：计算题(含解析)
人教版中考化学二轮复习专题：计算题1．“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。
如下：22（1）使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是(写一条即可)。
（2）若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？2．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。
取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。
完成下列问题：（1）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为g。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
3．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌由种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为。
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。
若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液支？4．乳酸(C3H6O x)是一种重要的体内代谢物。
其相对分子质量为90.求：（1）x 的值为 ；（2）每个乳酸分子中碳、氢原子个数比为 ；（3）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ；（4）180g 乳酸中含碳元素为 g 。
5．黄铜（金属铜和锌的合金）是一种黄色的像金子一样的合金，课外小组的同学在探究黄铜中金属锌的含量时，取45g 黄铜样品，将140g 稀盐酸分四次加入到黄铜样品中，生成的气体与加入酸的关系如下表所示：根据上表中的数据分析，完成下列问题：（1）生成氢气的总质量是 克。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？6．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。
取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图：（过氧化氢分解的化学方程式为：2H 2O 22n M O 2H 2O+O 2↑）（1）根据质量守恒定律可知：充分反应后共收集到氧气的质量为 g ；（2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是多少克 ？（写清计算过程） 7．某工厂需要80 kg 氧气作原料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2015中考化学二轮溶液的计算复习题（附答案）2015年化学中考复习二轮专项练习-溶液的计算一、选择题 1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（） A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g 2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是 A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3 D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为 A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9% 5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是 A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（） A． 1% B． 5% C． 10% D． 20% 8．下列涉及学科观念的说法正确的是 A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化 C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。
则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A． 70% B． 20% C．40% D． 50% 10．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A．24.0% B．28.6％C．31.6％ D．40.0％ 11．现有生石灰和碳酸钙的固体混合物9.5g，将其高温煅烧一段时间后，剩余固体8.4g，向剩余固体中加入150g 溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（） A．50％B．63.2％ C．84.5％ D．40％ 12．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表，下列说法正确的是（）温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27．6 34．0 40．0 45．5A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含有KCl 34．0g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0�D．60℃的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出二、填空题 13．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。
14．（6分）如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是__________________________________________，其气体发生装置可选择上图中的（填标号）组合。
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是。
现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为mL。
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的（填标号）加水至所需刻度。
将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。
15．（3分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为⑵要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉kg水。
16．回答下列问题：（1）阅读下图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 g （2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水。
17．实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？三、简答题 18．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体_________ g，需要水_________ mL．（水的密度1g/cm3）（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_________ （填序号）．①托盘天平②烧杯③量筒④漏斗⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管⑧药匙（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液_________ g，此20%的氢氧化钠溶液_________ mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）． 19．（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。
请回答：（1）观察到的实验现象是，反应的化学方程式为，分析实验现象，溶液中减少的离子是（写离子符号）。
（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量硝酸钡的方法是。
（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确到0．1%）。
（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为 1．84g/cm3） mL（计算结果精确到0．1）。
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。
四、推断题 20．（5分）向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。
（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量。
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
21．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
计算：（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%） 22．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：①石灰石中CaCO3的质量分数；②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
参考答案 1．B 【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O，则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选B 考点：质量守恒定律 2．B 【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2∶5，正确，C、t℃时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，最终得到100g t℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40g，可计算出100g t℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%，错误，故选B 考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算 3．D 【解析】试题分析：A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，错误，B、根据稀释过程中，溶质的质量不变，可设需加水的质量为x，列式为：100g×98%=(100g+x)×49%，x=100g，错误，C、加热时所盛溶液体积不超过试管容积的1/3，而不是2/3，错误，D、可燃性气体在与空气混合时，在遇到明火或高温，有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，正确，故选D 考点：浓硫酸的稀释，溶质质量分数的计算，给液体加热的注意事项，爆炸 4．B 【解析】试题分析：饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B 考点：饱和溶液，溶质质量分数的计算 5．A 【解析】试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。