山东省临沂市临沭县第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题.doc
人教版高中化学选修一上学期高二(上)期中化学试卷
2015-2016学年山东省临沂市临沭县高二（上）期中化学试卷一、选择题（共11小题，每小题4分，满分48分）1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）2．下列装置或操作不能达到目的是（）A．装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应B．装置依据测定酸碱中和反应的中和热C．装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响D．装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO（g）⇌N2O4（g）平衡移动的方向3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大4．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（）A．x=4B．B的转化率为60%C．A的平衡浓度是2.8mol/LD．平衡时气体的压强是原来的0.94倍5．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方6．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（Ls）．下列说法正确的是（）温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.47．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T2＞T1B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加8．下列叙述符合平衡移动原理的是（）A．向FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深B．对2NO2⇌N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深9．已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，则表中x（用含有a、b、c、d的代数式表示）为（）化学键P﹣P P﹣O O=O P=O键能/kJmol﹣1 a b c xA．12b﹣d﹣6a﹣5c B．﹣（d+6a+5c﹣12b）C．d+6a+5c﹣12b D．d+6a.5c﹣12b 10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）A．CH3CH2OH⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H﹣5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜011．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行二、解答题（共4小题，满分52分）12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料（2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为（4）已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=﹣870.3kJ/mol②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=﹣393.5kJ/mol③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=﹣488.3kJ/mol请写出H2燃烧热化学方程式．13．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1（KMnO4溶液已熔化）实验序号温度T/℃A溶液B溶液①30 20mL0.1molL﹣1H2C2O4溶液30mL0.01molL﹣1KMnO4溶液②20 20mL0.1molL﹣1H2S2O4溶液30mL0.01molL﹣1KMnO4溶液（1）写出草酸溶于水的电离方程式：．（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①②（填：＞、＜、=）．（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂②．14．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/molH2（g）+O（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJkJ/molCH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣764.5kJmol﹣1则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=kJmol﹣1（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=（用a和V表示）③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅱ．回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol．（3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为（4）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）A．SO2和SO3浓度相等B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变（5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的（填字母）a．升高温度b．降低温度c．继续通入SO2d．继续通入O2e．加入催化剂f．移出SO3．15．已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：CH3COOH H2CO3HClO3×10﹣8电离平衡常数 1.7×10﹣5K a1=4.2．×10﹣7K a2=5.6．×10﹣11（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a．盐酸溶液b．硫酸溶液c．次氯酸溶液d．醋酸溶液①H+由大到小的顺序是：（填字母）②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为（用字母及“＞”“＜”“=”表示）③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是a．加水稀释b．加入Na2SO4溶液c．加入Na2CO3固体d．加入CH3COONa固体（2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是A．c（H+）B. C.（3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的A．加少量NaOH固体B．加CaCO3固体C．加NaCl固体．2015-2016学年山东省临沂市临沭县高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题4分，满分48分）1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；B、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故A 错误；B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故B正确；C、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，而Ba（OH）2（aq）+2HCl （aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），生成2mol水，故C错误；D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．2．下列装置或操作不能达到目的是（）A．装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应B．装置依据测定酸碱中和反应的中和热C．装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响D．装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO（g）⇌N2O4（g）平衡移动的方向【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．U管两边液面左低右高，可知Na与水的反应放热；B．温度计测定温度，缺少搅拌器；C．只有浓度一个变量，根据现浑浊的先后顺序，可比较反应速率；D．温度不同，影响2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动．【解答】解：A．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，故A正确；B．测定中和热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故B错误；C．硫酸浓度不同，反应速率不同，出现浑浊的时间不同，故C正确；D．可隔热反应2NO2（g）⇌N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、反应塑料、化学平衡及反应中热效应等，侧重化学反应原理和实验技能的考查，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大．3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．4．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（）A．x=4B．B的转化率为60%C．A的平衡浓度是2.8mol/LD．平衡时气体的压强是原来的0.94倍【考点】化学平衡的计算．【分析】平衡时v（D）=0.2 mol/（Lmin），则生成D的物质的量为0.2 mol/（Lmin）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4；该反应的正反应为气体体积增大的反应，则平衡时气体的压强增大；根据消耗D的物质的量及化学计量数计算出消耗A、B 的物质的量，然后可计算出B的转化率、A的平衡浓度，据此进行解答．【解答】解：A．达平衡时v（D）=0.2 mol/（Lmin），则生成D的物质的量为0.2 mol/（Lmin）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4，故A正确；B．平衡时B消耗的物质的量为0.8mol，则B的转化率为：×100%=40%，故B错误；C．平衡时生成D的物质的量为0.8mol，则平衡时消耗A的物质的量为：0.8mol×=1.2mol，故A的平衡浓度为：=1.4 mol/L，故C错误；D．x=4，则此反应正向气体分子数增多，压强必然增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学平衡的关系为解答关键，注意掌握转化率、物质的量浓度等概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．5．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．根据图象知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；C．T1时，D点NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动；D．如果缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动．【解答】解：A．升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K3，故B错误；C．T1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D正确，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握图象曲线的特点以及温度对平衡移动的影响．6．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（Ls）．下列说法正确的是（）温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（Ls），v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．【解答】解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），则4s内△c（Y）=0.005molL﹣1s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时X的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．7．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．由图可知：T2＞T1B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致氢气的含量增大，据此判断；B．对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入（n2﹣n1）molBr2建立了化学平衡b，利用速率与平衡移动关系分析；C．根据增加一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率增大，而本身的转化率降低判断；D．加入溴平衡向正反应方向移动，HBr的体积分数与加入溴的量及转化率有关．【解答】解：A．根据图象可知，当加入的n（Br2）均为n1建立化学平衡后，温度T1的H2的体积分数大于温度T2的，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以T1＞T2，故A错误；B．对a和b来说，温度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n2﹣n1）molBr2建立了化学平衡b，而加入Br2，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率b＞a，故B正确；C．增加Br2（g）通入量，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，而溴的转化率降低，故C错误；D．当温度均为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D，注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，这与反应物的量有关．8．下列叙述符合平衡移动原理的是（）A．向FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深B．对2NO2⇌N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．【解答】解：A、向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，氯化钾不影响平衡，不符合平衡移动原理，故A错误；B、对2NO2⇌N2O4的平衡体系增大压强，会正向移动，二氧化氮浓度减小，平衡后气体颜色变浅，故B正确；C、对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系增大压强，各组分浓度增加，容器内气体颜色变深，但是平衡不会发生移动，故C错误；D、向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，盐酸完全电离出氢离子，氢离子浓度增大，所以酸性增强，溶液颜色加深，不符合平衡移动原理，故D错误；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大．9．已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，则表中x（用含有a、b、c、d的代数式表示）为（）化学键P﹣P P﹣O O=O P=O键能/kJmol﹣1 a b c xA．12b﹣d﹣6a﹣5c B．﹣（d+6a+5c﹣12b）C．d+6a+5c﹣12b D．d+6a.5c﹣12b【考点】反应热和焓变．【分析】白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P﹣P、5mol O=O，形成12molP﹣O、4mol P=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol﹣（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算．【解答】解：白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P﹣P、5mol O=O，形成12molP﹣O、4mol P=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol﹣（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，x=kJ/mol，故选C．【点评】本题考查意热化学方程式的书写方法和计算应用，注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目．10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）A．CH3CH2OH⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H﹣5【考点】反应热和焓变．【分析】图象方向方法为先拐先平，温度或压强大，由图象可以看出T2＞T1，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应；P1＞P2增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．【解答】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T1，同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1＞P2；A．反应是一个气体体积增大的吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，增大压强，平衡逆移，水蒸气的含量减小，图象都不符合，故A错误；B．反应是气体体积不变的吸热反应，升高温度平衡正向进行，水蒸气量增大，与图象不符，压强增大，平衡不变，图象不符合，故B错误；C．该反应是一个气体体积减小的放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量，而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，图象都符合，故C正确．D．反应是一个气体体积增大的放热反应，升温平衡逆向进行，水蒸气的含量减少，图象符合，增大压强平衡逆向进行，水蒸气的含量减少，因此图象不符合，故D错误；故选C．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．11．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ387 0.40Ⅲ207 0.20 0.090 0.090A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算．【分析】A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；C．温度越高，反应速率越大，反应时间越短；D．根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行．【解答】解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.080mol/L，c（CH3OH）==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.090mol/L，c（CH3OH）==0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B 错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故C错误；D．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分52分）12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是CA．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料（2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ∕mol（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1＜△H2＜△H3（4）已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=﹣870.3kJ/mol②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=﹣393.5kJ/mol③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=﹣488.3kJ/mol请写出H2燃烧热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol．【考点】常见的能量转化形式；热化学方程式．【分析】（1）开发较经济且资源可持续利用的制氢气方法要从能源消耗分析；（2）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；（4）利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的△H即可．【解答】解：（1）A．电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，故A错误；B．锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故B错误；C．光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故C正确；D．石油、天然气不是可持续能源，故D错误；故选C；（2）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ∕mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ∕mol；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H1＜△H2＜△H3，故答案为：△H1＜△H2＜△H3；（4）①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJmol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1，③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJmol﹣1，由盖斯定律可知，①﹣②×2+③得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol．。
临沭县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
临沭县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 设0＜a ＜b 且a+b=1，则下列四数中最大的是（ ） A ．a 2+b 2 B ．2ab C ．aD．2． 已知f （x ）=m •2x +x 2+nx ，若{x|f （x ）=0}={x|f （f （x ））=0}≠∅，则m+n 的取值范围为（ ） A ．（0，4） B ．[0，4） C ．（0，5] D ．[0，5]3． 已知函数f （x ）=sin 2（ωx ）﹣（ω＞0）的周期为π，若将其图象沿x 轴向右平移a 个单位（a ＞0），所得图象关于原点对称，则实数a 的最小值为（ ） A ．πB．C．D．4． 在数列{}n a 中，115a =，*1332()n n a a n N +=-∈，则该数列中相邻两项的乘积为负数的项是（ ）A ．21a 和22aB ．22a 和23aC ．23a 和24aD ．24a 和25a 5． 若偶函数f （x ）在（﹣∞，0）内单调递减，则不等式f （﹣1）＜f （lg x ）的解集是（ ） A ．（0，10）B．（，10）C．（，+∞）D ．（0，）∪（10，+∞）6． 已知函数()cos()3f x x π=+，则要得到其导函数'()y f x =的图象，只需将函数()y f x =的图象（ ）A ．向右平移2π个单位B ．向左平移2π个单位 C. 向右平移23π个单位 D ．左平移23π个单位7． 已知实数[1,1]x ∈-，[0,2]y ∈，则点(,)P x y 落在区域20210220x y x y x y +-⎧⎪-+⎨⎪-+⎩……… 内的概率为（ ）A.34B.38C.14D.18【命题意图】本题考查线性规划、几何概型等基础知识，意在考查数形结合思想及基本运算能力. 8． 执行如图所示的程序框图，若a=1，b=2，则输出的结果是（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．9B ．11C ．13D ．159． 不等式≤0的解集是（ ）A ．（﹣∞，﹣1）∪（﹣1，2）B ．[﹣1，2]C ．（﹣∞，﹣1）∪[2，+∞）D ．（﹣1，2]10．以椭圆+=1的顶点为焦点，焦点为顶点的双曲线C ，其左、右焦点分别是F 1，F 2，已知点M 坐标为（2，1），双曲线C 上点P （x 0，y 0）（x 0＞0，y 0＞0）满足=，则﹣S（ ） A ．2B ．4C ．1D ．﹣111．已知函数()sin f x a x x =关于直线6x π=-对称 , 且12()()4f x f x ⋅=-,则12x x +的最小值为A 、6πB 、3πC 、56π D 、23π 12．对某班学生一次英语测验的成绩分析，各分数段的分布如图（分数取整数），由此，估计这次测验的优秀率（不小于80分）为（ ）A ．92%B ．24%C ．56%D ．5.6%二、填空题13．S n =++…+= ．14．若非零向量，满足|+|=|﹣|，则与所成角的大小为 ．15．下列说法中，正确的是 ．（填序号）①若集合A={x|kx 2+4x+4=0}中只有一个元素，则k=1；②在同一平面直角坐标系中，y=2x 与y=2﹣x 的图象关于y 轴对称； ③y=（）﹣x是增函数；④定义在R 上的奇函数f （x ）有f （x ）•f （﹣x ）≤0．16．81()x x-的展开式中，常数项为___________．（用数字作答） 【命题意图】本题考查用二项式定理求指定项，基础题.17．设x ，y 满足的约束条件，则z=x+2y 的最大值为 ．18．设椭圆E ：+=1（a ＞b ＞0）的右顶点为A 、右焦点为F ，B 为椭圆E 在第二象限上的点，直线BO交椭圆E 于点C ，若直线BF 平分线段AC ，则椭圆E 的离心率是 ．三、解答题19．已知椭圆，过其右焦点F 且垂直于x 轴的弦MN 的长度为b ．（Ⅰ）求该椭圆的离心率；（Ⅱ）已知点A 的坐标为（0，b ），椭圆上存在点P ，Q ，使得圆x 2+y 2=4内切于△APQ ，求该椭圆的方程．20．（本题满分13分）已知圆1C 的圆心在坐标原点O ，且与直线1l ：062=+-y x 相切，设点A 为圆上 一动点，⊥AM x 轴于点M ，且动点N 满足OM OA ON )2133(21-+=，设动点N 的轨迹为曲线C . （1）求曲线C 的方程；（2）若动直线2l ：m kx y +=与曲线C 有且仅有一个公共点，过)0,1(1-F ，)0,1(2F 两点分别作21l P F ⊥，21l Q F ⊥，垂足分别为P ，Q ，且记1d 为点1F 到直线2l 的距离，2d 为点2F 到直线2l 的距离，3d 为点P到点Q 的距离，试探索321)(d d d ⋅+是否存在最值？若存在，请求出最值.21．（本题满分12分）在ABC ∆中，已知角,,A B C 所对的边分别是,,a b c ，边72c =，且tan tan tan 3A B A B +=-ABC ∆的面积为ABC S ∆=，求a b +的值．22．已知f （x ）=x 3+3ax 2+3bx+c 在x=2处有极值，其图象在x=1处的切线与直线6x+2y+5=0平行． （1）求函数的单调区间；（2）若x ∈[1，3]时，f （x ）＞1﹣4c 2恒成立，求实数c 的取值范围．23．（本小题满分12分）已知函数21()cos cos 2f x x x x =--. （1）求函数()y f x =在[0,]2π上的最大值和最小值；（2）在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，满足2c =，3a =，()0f B =，求sin A 的值.1111]24．如图，在三棱柱ABC ﹣A 1B 1C 1中，侧棱垂直于底面，AB ⊥BC ，，E ，F 分别是A 1C 1，AB 的中点．（I ）求证：平面BCE ⊥平面A 1ABB 1； （II ）求证：EF ∥平面B 1BCC 1；（III）求四棱锥B﹣A1ACC1的体积．临沭县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：∵0＜a＜b且a+b=1∴∴2b＞1∴2ab﹣a=a（2b﹣1）＞0，即2ab＞a又a2+b2﹣2ab=（a﹣b）2＞0∴a2+b2＞2ab∴最大的一个数为a2+b2故选A2．【答案】B【解析】解：设x1∈{x|f（x）=0}={x|f（f（x））=0}，∴f（x1）=f（f（x1））=0，∴f（0）=0，即f（0）=m=0，故m=0；故f（x）=x2+nx，f（f（x））=（x2+nx）（x2+nx+n）=0，当n=0时，成立；当n≠0时，0，﹣n不是x2+nx+n=0的根，故△=n2﹣4n＜0，故0＜n＜4；综上所述，0≤n+m＜4；故选B．【点评】本题考查了函数与集合的关系应用及分类讨论的思想应用，同时考查了方程的根的判断，属于中档题．3．【答案】D【解析】解：由函数f（x）=sin2（ωx）﹣=﹣cos2ωx （ω＞0）的周期为=π，可得ω=1，故f（x）=﹣cos2x．若将其图象沿x轴向右平移a个单位（a＞0），可得y=﹣cos2（x﹣a）=﹣cos（2x﹣2a）的图象；再根据所得图象关于原点对称，可得2a=kπ+，a=+，k∈Z．则实数a的最小值为．故选：D【点评】本题主要考查三角恒等变换，余弦函数的周期性，函数y=Acos （ωx+φ）的图象变换规律，正弦函数、余弦函数的奇偶性，属于基础题．4． 【答案】C 【解析】考点：等差数列的通项公式．5． 【答案】D【解析】解：因为f （x ）为偶函数，所以f （x ）=f （|x|），因为f （x ）在（﹣∞，0）内单调递减，所以f （x ）在（0，+∞）内单调递增，由f （﹣1）＜f （lg x ），得|lg x|＞1，即lg x ＞1或lg x ＜﹣1，解得x ＞10或0＜x ＜．故选：D ． 【点评】本题考查了函数的单调性与奇偶性的综合应用，在解对数不等式时注意对数的真数大于0，是个基础题．6． 【答案】B【解析】试题分析：函数()cos ,3f x x π⎛⎫=+∴ ⎪⎝⎭()5'sin cos 36f x x x ππ⎛⎫⎛⎫=-+=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，所以函数 ()cos 3f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，所以将函数函数()y f x =的图象上所有的点向左平移2π个单位长度得到5cos cos 326y x x πππ⎛⎫⎛⎫=++=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故选B.考点：函数()sin y A x ωϕ=+的图象变换.7． 【答案】B 【解析】8．【答案】C【解析】解：当a=1时，不满足退出循环的条件，故a=5，当a=5时，不满足退出循环的条件，故a=9，当a=9时，不满足退出循环的条件，故a=13，当a=13时，满足退出循环的条件，故输出的结果为13，故选：C【点评】本题考查的知识点是程序框图，当循环的次数不多，或有规律时，常采用模拟循环的方法解答．9．【答案】D【解析】解：依题意，不等式化为，解得﹣1＜x≤2，故选D【点评】本题主要考查不等式的解法，关键是将不等式转化为特定的不等式去解．10．【答案】A【解析】解：∵椭圆方程为+=1，∴其顶点坐标为（3，0）、（﹣3，0），焦点坐标为（2，0）、（﹣2，0），∴双曲线方程为，设点P（x，y），记F1（﹣3，0），F2（3，0），∵=，∴=，整理得：=5，化简得：5x=12y ﹣15， 又∵，∴5﹣4y 2=20，解得：y=或y=（舍），∴P （3，），∴直线PF 1方程为：5x ﹣12y+15=0， ∴点M 到直线PF 1的距离d==1，易知点M 到x 轴、直线PF 2的距离都为1，结合平面几何知识可知点M （2，1）就是△F 1PF 2的内心．故﹣===2，故选：A ．【点评】本题考查椭圆方程，双曲线方程，三角形面积计算公式，注意解题方法的积累，属于中档题．11．【答案】D【解析】：()sin )(tan f x a x x x aϕϕ=-=-=12(),()()463f x x k f x f x ππϕπ=-∴=+⋅=-对称轴为112212min522,2,663x k x k x x πππππ∴=-+=+∴+=12．【答案】C【解析】解：这次测验的优秀率（不小于80分）为0.032×10+0.024×10=0.56 故这次测验的优秀率（不小于80分）为56%故选C【点评】在解决频率分布直方图时，一定注意频率分布直方图的纵坐标是．二、填空题13．【答案】【解析】解：∵ ==（﹣），∴S n =++…+= [（1﹣）+（﹣）+（﹣）+…+（﹣）=（1﹣）=，故答案为：．【点评】本题主要考查利用裂项法进行数列求和，属于中档题．14．【答案】 90° ．【解析】解：∵∴=∴∴α与β所成角的大小为90° 故答案为90°【点评】本题用向量模的平方等于向量的平方来去掉绝对值．15．【答案】 ②④【解析】解：①若集合A={x|kx 2+4x+4=0}中只有一个元素，则k=1或k=0，故错误； ②在同一平面直角坐标系中，y=2x 与y=2﹣x 的图象关于y 轴对称，故正确； ③y=（）﹣x是减函数，故错误；④定义在R 上的奇函数f （x ）有f （x ）•f （﹣x ）≤0，故正确． 故答案为：②④【点评】本题以命题的真假判断与应用为载体，考查了集合，指数函数的，奇函数的图象和性质，难度中档．16．【答案】70【解析】81()x x -的展开式通项为8821881()(1)r rr r r r r T C x C x x--+=-=-，所以当4r =时，常数项为448(1)70C -=.17．【答案】 7 ．【解析】解：作出不等式对应的平面区域，由z=x+2y，得y=﹣，平移直线y=﹣，由图象可知当直线y=﹣经过点B时，直线y=﹣的截距最大，此时z最大．由，得，即B（3，2），此时z的最大值为z=1+2×3=1+6=7，故答案为：7．【点评】本题主要考查线性规划的应用，利用数形结合是解决线性规划题目的常用方法．18．【答案】．【解析】解：如图，设AC中点为M，连接OM，则OM为△ABC的中位线，于是△OFM∽△AFB，且==，即=可得e==．故答案为：．【点评】本题考查椭圆的方程和性质，主要是离心率的求法，运用中位线定理和三角形相似的性质是解题的关键．三、解答题19．【答案】【解析】解：（Ⅰ）设F（c，0），M（c，y1），N（c，y2），则，得y1=﹣，y2=，MN=|y1﹣y2|==b，得a=2b，椭圆的离心率为：==．（Ⅱ）由条件，直线AP、AQ斜率必然存在，设过点A且与圆x2+y2=4相切的直线方程为y=kx+b，转化为一般方程kx﹣y+b=0，由于圆x2+y2=4内切于△APQ，所以r=2=，得k=±（b＞2），即切线AP、AQ关于y轴对称，则直线PQ平行于x轴，∴y Q=y P=﹣2，不妨设点Q在y轴左侧，可得x Q=﹣x P=﹣2，则=，解得b=3，则a=6，∴椭圆方程为：．【点评】本题考查了椭圆的离心率公式，点到直线方程的距离公式，内切圆的性质．20．【答案】【解析】【命题意图】本题综合考查了圆的标准方程、向量的坐标运算，轨迹的求法，直线与椭圆位置关系；本题突出对运算能力、化归转化能力的考查，还要注意对特殊情况的考虑，本题难度大.（2）由（1）中知曲线C 是椭圆，将直线2l ：m kx y +=代入 椭圆C 的方程124322=+y x 中，得01248)34(222=-+++m kmx x k由直线2l 与椭圆C 有且仅有一个公共点知，0)124)(34(4642222=-+-=∆m k m k ，整理得3422+=k m …………7分且211||kk m d +-=，221||kk m d ++=1当0≠k 时，设直线2l 的倾斜角为θ，则|||tan |213d d d -=⋅θ，即||213kd d d -= ∴2222121213211||4||||)()(km k d d k d d d d d d d +=-=-+=+ ||1||16143||42m m m m +=+-= …………10分∵3422+=k m ∴当0≠k 时，3||>m∴334313||1||=+>+m m ，∴34)(321<+d d d ……11分2当0=k 时，四边形PQ F F 21为矩形，此时321==d d ，23=d∴34232)(321=⨯=+d d d …………12分综上 1、 2可知，321)(d d d ⋅+存在最大值，最大值为34 ……13分 21．【答案】112． 【解析】试题解析：由tan tan 3tan tan 3A B A B +=-可得tan tan 31tan tan A BA B+=--，即tan()3A B +=-.∴tan()3C π-=-，∴tan 3C -=-，∴tan 3C =.∵(0,)C π∈，∴3C π=.又ABC ∆的面积为33ABC S ∆=，∴133sin 2ab C =，即13332ab ⨯=，∴6ab =.又由余弦定理可得2222cos c a b ab C =+-，∴2227()2cos 23a b ab π=+-，∴22227()()32a b ab a b ab =+-=+-，∴2121()4a b +=，∵0a b +>，∴112a b +=.1 考点：解三角形问题．【方法点晴】本题主要考查了解三角形问题，其中解答中涉及到两角和与两角差的正切函数公式、三角形的面积、正弦定理和余弦定理，以及特殊角的三角函数值等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及推理与运算能力，其中熟练掌握基本公式和灵活运用公式是解答本题的关键，属于中档试题． 22．【答案】【解析】解：（1）由题意：f ′（x ）=3x 2+6ax+3b 直线6x+2y+5=0的斜率为﹣3； 由已知所以﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（3分）所以由f ′（x ）=3x 2﹣6x ＞0得心x ＜0或x ＞2； 所以当x ∈（0，2）时，函数单调递减；当x ∈（﹣∞，0），（2，+∞）时，函数单调递增．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（6分） （2）由（1）知，函数在x ∈（1，2）时单调递减，在x ∈（2，3）时单调递增； 所以函数在区间[1，3]有最小值f （2）=c ﹣4要使x ∈[1，3]，f （x ）＞1﹣4c 2恒成立 只需1﹣4c 2＜c ﹣4恒成立，所以c ＜或c ＞1．故c 的取值范围是{c|c 或c ＞1}﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（12分）【点评】本题主要考查函数在某点取得极值的条件和导数的几何意义，以及利用导数解决函数在闭区间上的最值问题和函数恒成立问题，综合性较强，属于中档题．23．【答案】（1）最大值为，最小值为32-；（2）14.【解析】试题分析：（1）将函数利用两角和的正余弦公式,倍角公式,辅助角公式将函数化简()sin(2)16f x x π=--再利用()sin()(0,||)2f x A x b πωϕωϕ=++><的性质可求在[0,]2π上的最值；（2）利用()0f B =,可得B ,再由余弦定理可得AC ,再据正弦定理可得sin A .1试题解析：（2）因为()0f B =，即sin(2)16B π-= ∵(0,)B π∈，∴112(,)666B πππ-∈-，∴262B ππ-=，∴3B π=又在ABC ∆中，由余弦定理得，22212cos 49223732b c a c a π=+-⋅⋅=+-⨯⨯⨯=，所以AC =.由正弦定理得：sin sin b aB A =3sin sin 3A =，所以sin 14A =. 考点：1.辅助角公式；2.()sin()(0,||)2f x A x b πωϕωϕ=++><性质；3.正余弦定理.【思路点睛】本题主要考查倍角公式,正余弦定理.在利用正,余弦定理 解三角形的过程中,当所给的等式中既有正弦又有余弦时,常利用正弦定理将边的关系转化为角的关系;如果出现边的平方或者两边长的乘积时 可考虑使用余弦定理判断三角形的形状.解三角形问题时,要注意正,余弦定理的变形应用,解题思路有两个:一个是角化为边,二是边化为角.24．【答案】【解析】（I）证明：在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，BB1⊥底面ABC，所以，BB1⊥BC．又因为AB⊥BC且AB∩BB1=B，所以，BC⊥平面A1ABB1．因为BC⊂平面BCE，所以，平面BCE⊥平面A1ABB1．（II）证明：取BC的中点D，连接C1D，FD．因为E，F分别是A1C1，AB的中点，所以，FD∥AC且．因为AC∥A1C1且AC=A1C1，所以，FD∥EC1且FD=EC1．所以，四边形FDC1E是平行四边形．所以，EF∥C1D．又因为C1D⊂平面B1BCC1，EF⊄平面B1BCC1，所以，EF∥平面B1BCC1．（III）解：因为，AB⊥BC所以，．过点B作BG⊥AC于点G，则．因为，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，AA1⊥底面ABC，AA1⊂平面A1ACC1所以，平面A1ACC1⊥底面ABC．所以，BG⊥平面A1ACC1．所以，四棱锥B﹣A1ACC1的体积．【点评】本题考查了线面平行，面面垂直的判定，线面垂直的性质，棱锥的体积计算，属于中档题．。
山东省临沭第二中学高二1月月考化学试题
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有1个选项符合题意）1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。
下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2. 下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行3. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L-14．下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)6. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置①的a极为阴极D．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋7. 常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是A．滴加石蕊显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－8. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
临沭县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
临沭县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥2．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源3．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+4．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕55．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣16．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱7．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种8．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
山东省临忻市临沭第一中学高中化学硫及其化合物 测试试题
山东省临忻市临沭第一中学高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl 2是因为溶于水后生成了HClO ，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO 2是因为溶于水后生成了H 2SO 3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
2025届山东省临沂市临沭第一中学高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析
2025届山东省临沂市临沭第一中学高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表,下列说法中不正确的是A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.52、以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同3、下列说法正确的是（）A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱B．电离平衡常数受溶液浓度的影响C．H2CO3的电离常数表达式：K=()()()2323c H c COc H CO+-D．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大4、下列实验操作或装置正确的是( )A．点燃酒精灯B．向容量瓶中转移液体C．读取液体体积D．加热液体5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．将纯水加热到95 ℃时，K W变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，K W变小C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，K W不变D．向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，K W增大6、下列离子方程式，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH D．HClO===H＋＋ClO7、下列表述中与盐类水解有关的是( )①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦8、乙醇结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是A．与钠反应时断裂①键B．发生消去反应时断裂②④键C．与乙酸发生酯化反应时断裂②键D．发生催化脱氢反应时断裂①③键9、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。
山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试题_
化学2015年12月月考试题满分100分，时间90分钟一．单项选择，每题3分，共60分。
1．下列叙述正确的是( )A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。
经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。
以下有关解释合理的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀D．U型管中溶液pH逐渐减小3．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。
某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是（） A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
4．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是（）A．增大、增大、不变、减小 B．减小、增大、不变、减小C．增大、减小、减小、减小 D．增大、减小、减小、增大5．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。
山东省临沂市临沭县一中2025届化学高二第一学期期中统考模拟试题含解析
山东省临沂市临沭县一中2025届化学高二第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是A．Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+B．Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2–D．Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+2、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A．③④B．①②C．①⑤D．①②⑤3、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量4、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命5、100mL浓度为2mol·L-1的硫酸与过量的铁片反应，为加快该反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸钾固体C．加热D．加入少量金属钠6、有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应7、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．Cl2B．O2C．H2D．CO28、已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电9、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
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临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试化学试题2015年10月第Ⅰ卷(选择题54分)选择题（本题包括18小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H<0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/molC．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1<0；S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2<0 则△H1<△H2 D．下列反应中,反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等3．下列说法正确的是（）A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为a+b+c KJ4．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D.加入催化剂,逆反应速率不变6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g） H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1.下列说法中正确的是（）A. B的转化率为25%B．A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正反应方向移动7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 =H2O + O2 ΔH = -Q kJ·mol－1D．反应物的总能量高于生成物的总能量9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x 为 （ ）A ．3a+b －cB ．c +3a －bC ．a+b －cD ．c+a －b 10．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的106，下列叙述正确的是（ ） A ．A 的转化率减小 B ．平衡向逆反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＞c ＋d 11．往一体积不变的密闭容器中充入A 2和B 2，发生反应A 2(g)+ B 2(g)2C(g) ΔH>0；当达到平衡后，t 0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大。
下列说法正确的是（ ）A ．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B ．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C ．A 2转化率增大，C 平衡浓度变大D ．t 0时降低体系温度 12．下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）15．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化 16．对可逆反应2A （s ）+3B （g ）C （g ）+2D （g ）△H ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v （正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v （逆）不变 ④增大B 的浓度，v （正）＞v （逆） ⑤加入催化剂，B 的转化率提高．17．在10L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．0～4分钟时，A 的平均反应速率为0.01mol·L -1·min -1 B ．由T 1向T 2变化时，V 正＞V 逆 C ．此反应的正反应为吸热反应D ．其它条件不变，加压，达新平衡时，C 的体积分数增大1123418．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol 。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是A ．m ＞nB ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少C ．Q ＜0D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷(非选择题46分)19．(18分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源． （1）在25℃、101kPa 下，16g 的甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H ）与反应物和生成物的键能（E ）有关．○1上图是N 2(g)和H 2(g)反应生成1mol NH 3(g)过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH 3放出热量为： ○2若已知下列数据： 试根据表中及图中数据计算N-H 的键能 kJ·mol－1AB CE 1=254kJ/molE 2=300kJ/mol○3若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为kJ○4下图表示在密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.．(3)○1二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：○2一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中二甲醚的浓度增大○3在一定条件下,将CO2和H2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应：下列能说明反应达到平衡状态的是a.体系压强不变b.CO2和H2的体积比不变c.混合气体的密度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变20.(10分)（1）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
○1化学反应速率最快的时间段是A.0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4○2为了加快上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.通入HCl○3若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·L-1·min-1。
（2）中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定。
如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，21．(18分)（1）在容积为 2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：○1反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)；100 ℃时，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________ ；○2100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
则T________100 ℃(填“＞”或“＜”)○3温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积扩大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。