初中化学方程式大全(好)
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全初中化学方程式大全化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2分解反应11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3 → H2O + CO2↑12.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl置换反应15.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu16.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑17.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑18.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O19.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑20.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → CO + H2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他22.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO423.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O24.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO226.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳，反应式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
初中常见化学方程式大全完美版
21．焦炭还原氧化铁:3C＋2Fｅ２O3高温4Fe+３ＣO2↑
２2.焦炭还原四氧化三铁：2Ｃ+Fe3O４高温3Fe+2CＯ２↑
23．一氧化碳还原氧化铜：CO+CｕO加热Ｃｕ+CO２ﻫ24.一氧化碳还原氧化铁：3CＯ＋Fe2O３高温2Fｅ＋３CO2ﻫ25．一氧化碳还原四氧化三铁:４CO+Fe３O４高温３Fｅ+4CO2ﻫ四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
１4、钠在氯气中燃烧：2Na+Ｃl2点燃2NaClﻫ二、分解反应
１5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H２O＋O2↑ﻫ16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4＋MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H２O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO３＝H2Ｏ＋ＣＯ2↑ﻫ1９、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法):CａCＯ3高温ＣaO＋CＯ２↑ﻫ三、置换反应ﻫ20、铁和硫酸铜溶液反应：Fｅ＋CuSO4=FeＳO４+Ｃｕ
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气):Zn＋H2SO4=ＺnSO4＋Ｈ2↑ﻫ22、镁和稀盐酸反应:Ｍg+2HCl =MｇCｌ2+H２↑ﻫ２3、氢气还原氧化铜：H２+ＣｕO加热Cｕ+H2Ｏ
２４、木炭还原氧化铜:C＋2CｕＯ高温2Cu+CO２↑
２5、甲烷在空气中燃烧：ＣH４＋2H2O＋C高温H2＋CＯﻫ27、焦炭还原氧化铁：3Ｃ＋2Fe2O３高温４Fe+3CＯ２↑
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CＯ+O2点燃2CO2ﻫ11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO22H2Oﻫ１2.酒精在空气中燃烧:Ｃ2Ｈ5OH＋３O2点燃2CO2+３H2Oﻫ二.几个分解反应:
初中常见化学方程式大全-完美版
初中常见化学方程式初中化学方程式全（已配平)。
一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳)：Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1。
初中化学方程式(100)(完整)
一、化合反应：1、2H2+O2点燃2H2O2、4P+5O2点燃2P2O53、S+O2点燃SO24、2C+O2点燃2CO5、C+O2点燃CO26、2Mg+O2点燃2MgO7、3Fe+2O2点燃Fe3O48、2Cu+O2△2CuO9、CaO+H2O==C a(O H)210、CO2+H2O==H2CO311、2CO+O2点燃2CO212、CuSO4+5 H2O==CuSO4·5 H2O13、C+CO2高温2CO二、分解反应：14、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑15、2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑16、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑18、CaCO3高温CaO+CO2↑19、2H2O通电2H2↑+O2↑20、H2CO3==H2O+CO2↑21、2H2O2催化剂2H2O+O2↑22、CuSO4•5H2O△CuSO4+5 H2O三、置换反应：23、H2+CuO△2O24、3H2+Fe2O3△Fe+3H2O25、C+2CuO高温2Cu+CO2↑26、3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑27、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑30、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑31、Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑32、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑34、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑35、Fe+2AgNO3== Fe(NO3)2+2Ag36、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu37、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu38、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu39、Fe+Cu(NO3)2==F e(N O3)2+Cu40、Zn+Cu(NO3)2==Zn(N O3)2+Cu41、2Al+3Cu(NO3)2==2A l(N O3)3+3Cu四、复分解反应：42、HCl+NaOH==NaCl+H2O43、H2SO4+NaOH==Na2SO4+H2O44、HNO3+NaOH==NaNO3+H2O45、HCl+KOH==KCl+H2O46、H2SO4+2KOH==K2SO4+H2O47、HNO3+KOH==KNO3+H2O48、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑49、H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑50、2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑51、HCl+AgNO3==AgC l↓+HNO352、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl53、H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO354、2KOH+CuSO4==C u(OH)2↓+K2SO455、2KOH+Cu(NO3)2==C u(OH)2↓+2KNO356、2KOH+CuCl2==C u(OH)2↓+2KCl57、2NaOH+CuSO4==C u(O H)2↓+Na2SO458、2NaOH+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+2NaNO359、NaOH+NH4NO3==NaNO3+H2O+NH3↑60、2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2H2O+2NH3↑61、3NaOH+FeCl3==F e(O H)3↓+3NaCl62、6NaOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3Na2SO463、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO364、6KOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3K2SO465、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO366、Ba(OH)2+ CuSO4==BaSO4↓+C u(O H)2↓67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+B a(N O3)268、Ba(OH)2+CuCl2==C u(O H)2↓+BaCl269、2HCl+CuO==CuCl2+H2O70、2HNO3+CuO==C u(N O3)2+H2O71、H2SO4+CuO==CuSO4+H2O72、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O73、6HNO3+ Fe2O3==2F e(N O3)3+3H2O74、3H2SO4+ Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O75、N aCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO376、K Cl+ AgNO3==AgCl↓+KNO377、C aCl2+2AgNO3==2AgCl↓+C u(N O3)278、M gCl2+2AgNO3==2AgCl↓+M g(N O3)279、N a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl80、K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl81、N a2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO382、K2SO4+ Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO383、N a2CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO384、N a2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl85、K2 CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO386、K2 CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2KCl87、N a2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl88、N a2CO3+CuSO4==CuCO3↓+Na2SO489、N a2CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2NaNO390、K2 CO3+CuCl2==CuCO3↓+2KCl91、K2 CO3+CuSO4==CuCO3↓+K2SO492、K2 CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2KNO3五、其它反应:93、C O2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O94、C O2+ 2NaOH==Na2CO3+H2O95、S O2+ 2NaOH==Na2SO3+H2O96、C O+ CuO高温Cu+CO297、3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO298、C H4+2O2点燃2H2O+CO299、C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2100、2CH3OH+3O2点燃4H2O+2CO2小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物2、（23、24）H2+金属氧化物→金属+H2O3、（25、26）C+金属氧化物→金属+CO24、（27—34）金属+酸→盐+ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO28、（54—68）碱+盐→新碱+新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属+CO213、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑四、其他26.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO427、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO 4==MgSO 4+H 2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl 2+H 2O ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl 3+3H 2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH==K 2SO 4+2H 2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO 4+2H 2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH)3==Fe 2(SO4)3+ 6H 2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl==MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2．CO 3．+H 2．SO 4．==Na 2．SO 4．+H 2．O+CO 2．↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3==AgCl↓+NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
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初中化学方程式大全
通过历年来的化学考试不难看出，化学方程式一直是考试的重点难点，由于化学方程式记起来很麻烦，而且在考试中也容易疏漏，下面是整理的一些考试知识点。
它包括化学方程式、反应现象和应用。
希望对你的中考复习有所帮助。
注：字体加黑的内容为该反应的应用。
1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体
4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体
5、3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放大量的热
6、C+O2CO2剧烈燃烧、发出白光、放热、使石灰水变浑浊
7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8、2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放大量的热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
9、4P+5O22P2O5剧烈燃烧、产生大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
10、CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
11、2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
12、2H2O22H2O+O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
13、2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
14、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
15、2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
16、2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
17、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
18、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
19、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属条逐渐溶解
21、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属逐渐溶解
22、Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为黑色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
23、Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为黑色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
24、WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
25、2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成
26、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
27、2C+O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
28、C+CO22CO
29、2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧
30、C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
31、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属
32、CO2+H2O==H2CO3 碳酸使石蕊试液变红证明碳酸的酸性
33、H2CO3CO2↑+H2O 石蕊红色褪去证明碳酸的不稳定性
34、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
35、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
36、Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
37、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
38、CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
39、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成实验室制备二氧化碳、除水垢、洗久放的石灰水的容器的白膜
40、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
41、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
42、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
43、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
44、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理
45、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理
46、WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
47、C2H5OH+3O22CO2+3H2O 发出淡蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
48、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
49、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
50、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
51、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
52、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
53、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
54、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
55、ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
56、MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
57、CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
58、NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
59、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
60、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
61、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
62、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
63、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
64、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
65、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
66、Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
67、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
68、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
69、MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
70、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
71、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
72、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
73、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
74、2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
75、2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
76、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
77、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
78、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
79、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
80、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
81、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
82、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
83、CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
84、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
85、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
86、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
87、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
88、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
89、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
90、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
91、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
92、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。