高二理科化学上册第二次月考试题
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A. 放热的反应，一定能自发进行B. 加入合适催化剂，能改变某反应的△HC. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D. 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2. 下列各组金属均有导线相连，并插入稀H 2SO 4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe −Fe ②Cu −Fe ③Fe −Zn ( )A. ②>①>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ①>②>③3. 下列可设计成原电池的化学反应是 ( )A. H 2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl =BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC. 2KClO 3MnO 2̲̲̲̲̲̲̲̲▵2KCl +3O 2↑ D.4. 已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−571.6kJ/mol ，下列叙述正确的是( )A. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(l)，吸收热量571.6 kJC. 2 mol H 2O(l)分解为2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收热量571.6 kJD. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)，放出热量571.6 kJ5. 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)⇌放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)则下列说法 不．正确的是( ) A. 充电时，PbSO 4在两极上除去B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO 4只在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O −2e −= PbO 2+4H ++SO 42−6.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷与氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O.有关此电池的推断正确的是()A. 负极反应为：14H2O+7O2+28e−=28OH−B. 放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C. 每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子数为 14 molD. 放电过程中KOH的物质的量浓度基本不变7.已知下列热化学方程式：O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ⋅mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=b kJ⋅①H2(g)+12mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=c kJ⋅mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=d kJ⋅③H2(g)+12mol−1下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>08.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
高二化学上期第二次月考试卷及答案
高二化学(1,2班)第二次月考试卷考试时间：90分钟；考试分数：100分；可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 P:31 S:32 Cl：35.5 N:14 Fe：56 Na:23第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣2．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液5．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1 D．D的体积分数为20%6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同A40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大8．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小11．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A B．C． D．13．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a （HCN ）=6.2×10﹣10mol •L ﹣1、K a （HF ）=6.8×10﹣4mol •L ﹣1、K a （CH 3COOH ）=1.8×10﹣5mol •L ﹣1、K a （HNO 2）=6.4×10﹣6mol •L ﹣1，物质的量浓度都为0.1mol •L ﹣1的下列溶液中，pH 最小的是（ ）A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 214．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．改变温度可以改变此反应的平衡常数C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．反应可表示为X +3Y ⇌2Z ，其平衡常数为160015．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，要使溶液中c （H +）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加CH 3COONa 固体16．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH ═H ++CH 3COO ﹣，K a =1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是（ ）A ．加入冰醋酸K a 变小B ．升高温度K a 变大C ．通入HCl 气体醋酸电离程度变小D ．加入少量NaOH 固体，K a 不变17．已知0.1mol •L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水18．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动第II 卷（非选择题）二、填空题（本题共3题，共46分）19．现有反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且m +n p （填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A 的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B （体积不变），则A 的转化率 ．（4）若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将 ．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌﹣1（1）上述反应中Q0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．（a）容器中压强不变（b）反应热△H不变（c）V正（H2）=V逆（CO）（d）CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：①计算：3min时（CO的浓度）c1=mol/L，H2O（g）的转化率=．②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．21．H2S溶液中存在着下列平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。
高二上第二次化学月考卷
高二上第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1、下列做法符合“低碳”的是（ ）A 、禁止电动自行车上路B 、利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料C 、发煤等燃料作为主要生活燃料D 、鼓励私人购买和使用小汽车发代替公交车 2、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（ ）A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 3、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） (CH 3)2 C.CH 3C(CH 3)3 D.(CH 3)2CHCH 2CH 34、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C ．用反应：Cu +2H 2SO 4（浓）====CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 制备硫酸铜D ．用反应：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 2—CH 2制备环氧乙烷5、下列对有机物结构和性质的描述，错误的是（ ）A 、苯酚钠通入CO 2生成苯酚和碳酸钠B 、对二甲苯的一氯取代物有两种C 、一定条件下，氯气可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应D 、麦芽糖、甲酸乙酯、CH 2ClCH 2CHO 都既能发生水解又能发生银镜反应6、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．乙基（—CH 2CH 3）B ．碳正离子[(CH 3)3C +] C ．碳化钙 (CaC 2) D ．碳烯 (:CH 2)7、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素（EGC ）的结构如下图所示。
关于EGC 的下列叙述中正确的是（ ） A 、分子中所有的原子共面B 、1molEGC 与4molNaOH 恰好完全反应 C 、分子中有两种官能团D 、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应8、已知化合物A(C 4Si 4H 8)与立方烷(C 8H 8)的分子结构相似， 如下图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为（ ） A 、3 B 、4 C 、5 D 、6 9、下列实验方案合理的是（ ）A ．鉴别集气瓶中的乙烯和乙炔：移去玻璃片，分别滴加溴水，观察溴水是否变浅或褪色B ．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C ．制备氯乙烷（C 2H 5Cl ）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D ．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液10、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
2021-2022年高二上学期第二次月考(化学)理
2021年高二上学期第二次月考（化学）理高二理科化学试卷（2011.12）徐晓勇本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
时间100分钟。
请考生用2B铅笔将Ⅰ卷答案填涂到答题卡上，用黑色签字笔将Ⅱ卷答案等填写在答案卷上。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Zn—65第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D．强电解质在固态或液态时，可能不导电3．下列有关说法不正确的是A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明CD．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5．等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是6．用pH 试纸测定某氨基酸溶液的pH ，如果将pH 试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH 试纸上，跟比色卡对照，测得pH ＝8。
则此氨基酸溶液的实际pHA ．大于8B ．小于8C ．等于8D ．小于77．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。
要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 A ．加少量烧碱溶液 B ．降低温度 C ．加少量冰醋酸 D ．加水8．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO 42-与H +的物质的量浓度之比约为A ．10∶1B ．1∶10C ．1∶2D ．1∶1 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
2021-2022年高二上学期第二次月考化学(理奥赛、国际)试题 含答案
考试时间：xx年11月5—6日上饶县中学xx届高二年级上学期第二次月考化学试卷(理奥赛、国际)2021年高二上学期第二次月考化学（理奥赛、国际）试题含答案一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
以下有关说法或操作正确的是A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大B.将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②2．对于化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①③④B．①②③C．②③④D．①②④3．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
则下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热4．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3―+3HSO 3―==3SO 42―+Cl ―+3H +，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
高二理科综合(物化生)第二次月考试题
高二理科综合（物化生）第二次月考试题一、单项选择题（每小题4分，共64分，每小题只有一个．．．．选项最符合题意。
请将答案填在答题卷上）1、下列关于植物激素的叙述，错误的是（）A.根尖能够产生细胞分裂素B.脱落酸能抑制马铃薯发芽C.生长素的化学本质是蛋白质D.赤霉素施用过多可引起水稻植株疯长2、当某植物顶芽比侧芽生长快时会产生顶端优势，其主要原因是( )A．侧芽附近的生长素浓度过高，其生长受抑制B．侧芽附近的生长素浓度较低，其生长受抑制C．顶芽附近的脱落酸浓度较高，其生长被促进D．侧芽附近的细胞分裂素浓度较高，其生长受抑制3、甲、乙、丙是同一物种的三个种群，其年龄组成见表。
三个种群年龄组成的类型为（）A．甲是增长型，乙是稳定型，丙是衰退型B．甲是稳定型，乙是增长型，丙是衰退型C．甲是增长型，乙是增长型，丙是衰退型 D．甲、乙、丙三个种群都是稳定型4、某同学拟测定一个面积为100 hm2草地上某种双子叶草本植物的种群密度，设计了四个调查方案，其中最可行的是( )A．计数该草地上该种植物的全部个体数目B．设置1个1 m2样方，计数样方中该种植物的个体数目C．随机设置1 m2样方若干，计数每个样方中该种植物的个体数目D．在该种植物密集处设置1 m2样方若干，计数每个样方中该种植物的个体数目5、在自然状态下，某一桦树林中出现了云杉树苗，云杉长大后，高度超过桦树林。
桦树不如云杉耐阴，而逐渐减少，最终形成以云杉为主的树林，这种现象是( )A.初生演替B.生物入侵C.生物进化D.种间竞争6、太平洋一个小岛上的某野兔种群数量变化如下表：该种群变化率最大的时期为 ( ) A．1925年～1930年 B．1930年～1935年C．1940年～1945年 D．1945年～1950年7．已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10—10、K(HF)= 6.8×10—4、K(CH3COOH)= 1.8×10—5、K(HNO2)= 6.4×10—6。
2022~2023年高二上半期第二次月考化学题带答案和解析(陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学)
选择题全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。
下列说法不正确的是A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A 正确；B.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故B错误；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确；答案选B。
选择题已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. 196.64 kJ【答案】C【解析】试题分析：因为SO2(g）+O2(g）SO3(g）△H＝—98．32 kJ·mol-1是可逆反应，所以充入2 mol SO2和1 mol O2，不能完全转化成2mol SO3(g），所以最终放出的热量AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI【答案】D【解析】AgCl饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl-），c（Ag+）===×10-5（mol/L）；AgI饱和溶液中c（Ag+）=c（I-），c（Ag+）===×10-8（mol/L）；Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）=2c （CrO42-），c（Ag+）===×10-4（mol/L）；则三种难溶盐的饱和溶液中Ag+浓度大小顺序为：Ag2CrO4>AgCl>AgI，答案选D。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性2.以下用于研究有机物的方法错误的是()A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的球棍模型：D. 甲基的电子式：4.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是()A. 乙醇、甘油、苯酚B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙二醇、乙醛、溴代烃D. 苯、乙酸、CCl45.下列分子式只表示一种纯净物的是()A. C2H4O2B. C3H6C. CH2OD. C5H126.芳香化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。
下列反应或事实能够说明这一现象的是()A. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能B. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应C. 甲苯和乙烷都能与氯气在光照的条件下发生取代反应D. 甲苯和乙烷都能在空气中燃烧，且完全燃烧的产物相同7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2N A的Cl2反应D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A8.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是()A. H−OHB. CH3OHC. C6H5OHD. C2H5OCH2OH9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
应条件是 A．高温、高压 B．高温、低压 5. 下列说法不正确 的是 ．．．
A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热 B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C．在 25℃，101kPa ，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物 质的燃烧热 D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定 6. 已知一些物质的标准燃烧热： 燃料 燃烧热△H/kJ.mol
D．铜电极上发生的电极反应是 2H++2e-=H2↑ 9．能使 H2O H++OH-电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到 100℃，使水 pH=6 B．在水中加入氯化铜固体 C．在水中加入小苏打 D．在水中滴入稀 H2SO4 二、不定项选择题（每小题有一到二个正确答案，每题 4 分，共 36 分） 10.把 Ca(OH)2 固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+ － （aq）+2OH （aq） ．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 2+ A．溶液中 Ca 数目减少 B．溶液中 c(Ca2+)增大 C．溶液 pH 值不变 D．溶液 pH 值增大 11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 的是 ．． A．在 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI↓ － B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH － C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e == Cu － D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e == Fe2+ 12. 已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液释放出热量为 Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l） Δ H2=+Q2kJ/mol，则 Q1 、Q2 的关系为 A. Q1 <Q2 B. Q1 >Q2 C. Q1 =Q2 D.无法确定 13.要将 pH=1 体积为 a mL 的盐酸变为 pH=2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)， 下列采取 的措施能够达到预期目的的是 A．加热蒸发到溶液体积为 0.5a mL B．加入 a mL 蒸馏水 C．加入 10a mL 的 pH=3 的盐酸 D．加入 0.5a mL 与盐酸相同浓度的 NaOH 溶液 14.常温下，0.1mol/L Na2CO3 溶液中各微粒浓度关系正确的是 ＋ － － A．c(Na )＞c(CO32 )＞c(HCO3 )＞c(H2CO3) ＋ － — ＋ B．c(Na )＞c(CO32 )＞c(OH )＞c(H ) ＋ ＋ － － － C．c(Na )＋c(H )＝c(CO32 )＋c(HCO3 )＋c(OH ) ＋ － － D． c(Na )＝c(CO32 )＋c(HCO3 )＋c(H2CO3) ３ 15 已知在 pH 值为 4 左右的环境中，Ca2+、Fe 2+几乎不水解，而 Fe +几乎完全水解。工 业上制 CuCl 2 是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质 FeO ） ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A．加入纯 Cu 将 Fe 2+还原为 Fe B ．向溶液中通入 H2S 使 Fe 2+沉淀 C ．向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，调节 pH 值为 4 左右 D．向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 值为 4 左右 16.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是 υ A ω （C） c(C) υ(正) 有催化剂 100℃ 的 100℃ 转 无催化剂 化 υ(逆) 500℃ 10℃ 率 A 时间 t B 压强 P C 时间 t D 压强 P
-1
H2 -285.8
CH4 -890.3
C2H2 -1299.6
C2H5OH最多的是 A.H2 B.CH4 C.C2H2 D.C2H5OH 7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 一 ＋ 一 A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液： SO32 、K+、Na 、CO32 一 一 B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3 、Cl 一 一 一 C．澄清透明的无色溶液：ClO 、MnO4 、Al3+、SO42 ＋ 一 一 D．在 0.1mol/L 的氯化铁溶液中：Fe3+、NH4 、NO3 、OH 8.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
22.（10 分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ） 。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材 料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。 请在右边画出能够实验这一反应的装置图。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却 没有被腐蚀。请你分析其原因： 23.（8 分） （1）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽 热的炭层制得。1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热 化学方程式为 （2）又已知 C (s) + CO(g) + H2 (g) + H2 (g) + 1 －1 O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1 2
1 －1 O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1 2 1 －1 O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1 2 1 －1 O2 (g) =H2O (l)；△H = －285.8kJ·mo1 2
①将 2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成气态水，整个过程的△H = ②由 CO、H2 在一定条件下可获得汽油的替代品：甲醇，甲醇的燃烧热 为 726.5 kJ/mol，试 ．．． 写出由 CO、H2 生成甲醇的热化学方程式 。
高二理科化学上册第二次月考试题（2008.12）
说明：全卷满分 150 分，考试时间 120 分钟，请在答题卷作答。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 N - 14 Na -23 Al - 27 S - 32 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Ag - 108 一、单选题（每小题只有一个答案最符合题意，每题 3 分，共 27 分） 1.下列关于物质的分类中，均正确的是 A．Cu 丝——电解质；氢氧化钾——电解质 B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质 C．NaCl 溶液——非电解质；酒精——非电解质 D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的 MgCl2——电解质 2. 废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾 处理应予提倡的是 ①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺， 减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧 电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 3. 下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是 ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶 液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4.在可逆反应 2A(气) + B(气) 2C(气) △H＜0，中，为了有利于 A 的利用，应采用的反 C．低温、低压 D．适当温度、高压
H＜0。 17.一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) +D(g) 当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为 amol。欲使 C 的平衡浓度增大一倍，在其他条 件不变时，下列措施可采用的是
A．降低温度 B．恒容时，再通入 2amolC 和 2amolD C．使容器的体积缩小一半 D．恒容时，再通入 amolA 和 amolB 18. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在 其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌等物质组成的电解液。电池总反应 为： Zn + 2 MnO2 十 H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是 A．该电池的锌极发生的反应为 Zn - 2e- = Zn2+ B．该电池反应中二氧化锰起氧化剂作用 C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，电池中转移的电子个数为 1.204×l023 D．电解液中的阴离子流向正极 三、非选择题（87 分） 19． （10 分） （1） （6 分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 则：量筒应该是 读数为 mL 滴定管应该是 ，读数为 mL 温度计应该是 ，读数是 ℃ （2）(4 分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时， 下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。 ①用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移 动游码，使之平衡。 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 20.（10 分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O） 中 x 值。 通过查阅资料该小组同学通过网络查询得， 草酸易溶于水， 水溶液可以用酸性 KMnO4 － ＋ 2＋ 溶液进行滴定：2MnO4 ＋5H2C2O4＋6H 2Mn ＋10CO2↑＋8H2O 该组同学设计了滴定的方法测定 x 值。 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4 ③ 用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL； ⑴ 滴定时，将 KMnO4 标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙” ）滴定管中。 ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。 ⑶ 通过上述数据，计算出 x= 。 讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会 （填“偏大” 、 “偏小” 或“不变” ，下同） 。 ②若滴定时所用的 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会 。 21.（9 分） （1）证明乙酸溶液中存在电离平衡 ①现有 pH=3 的乙酸溶液、蒸馏水、pH 试纸，选用适当的仪器和用品，简述证明乙酸溶液 中存在电离平衡的实验方法 。 ②根据以下信息，分析并回答相关问题：弱酸弱碱盐溶于水中后，由于弱酸的阴离子和弱碱 的阳离子都会发生水解，生成相应的酸或碱。溶液的酸碱性比较复杂，但主要还是由弱酸和