四.常见无机物及其应用
常见的有机物和无机物
常见的有机物和无机物有机物和无机物是我们日常生活中常见的化学概念。
有机物是指由碳元素构成的化合物，而无机物则是指除碳元素以外的其他元素组成的化合物。
本文将介绍一些常见的有机物和无机物，并简要探讨它们的特点和应用。
一、常见的有机物1. 烷烃：烷烃是一类由碳和氢元素组成的有机物，以其分子中只含有单键而闻名。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等，它们是石油和天然气中的主要成分，广泛应用于燃料和化学工业。
2. 醇：醇是含有羟基的有机化合物。
乙醇是最常见的一种醇，它在医药、溶剂和酒精饮料等方面有广泛的应用。
3. 醛和酮：醛和酮是带有碳氧双键的有机化合物。
乙醛是一种常见的醛，丙酮是一种常见的酮。
醛和酮常用于工业和实验室中的溶剂和合成反应。
4. 羧酸和酯：羧酸是含有羧基的有机化合物，而酯则由羧酸与醇发生酯化反应得到。
柠檬酸和乙酸是常见的羧酸，而甲酸甲酯则是一种常见的酯。
它们在食品、药物和化妆品等领域有广泛的应用。
5. 碳水化合物：碳水化合物是由碳、氢和氧元素组成的有机化合物，是生物体内最常见的有机物之一。
葡萄糖和淀粉是常见的碳水化合物，它们在能量代谢和食品工业中起着重要作用。
二、常见的无机物1. 金属：金属是一类具有良好导电性和热导性的无机物。
铁、铜和铝是常见的金属元素，它们在建筑、制造业和电子行业中得到广泛应用。
2. 非金属：非金属是一类不具备金属特性的无机物。
硫、氧和氯是常见的非金属元素。
硫酸和氯化钠是常见的无机化合物，它们在制药、农业和化学工业中具有重要作用。
3. 矿物质：矿物质是地壳中存在的无机物质。
石英、长石和方解石是常见的矿物质，它们用于建筑、玻璃制造和矿石提取等方面。
4. 水：虽然水是由氢和氧元素组成的化合物，但由于其在自然界中的广泛存在和独特的性质，将其作为一种单独的无机物进行分类。
水是生命之源，被广泛应用于生活、农业和工业领域。
结论：有机物和无机物是化学中重要的概念，它们是构成我们生活中物质的基础。
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
高中化学常见无机物相关知识及其相关应用
高中化学常见无机物相关知识及其相关应用作者：马海霖来源：《赢未来》2018年第25期摘要：无机化学作为四大化学分支之一，是化学领域的一个重要分支。
在高中阶段我们系统的学习了无机物的分类与性质，认识到人类生存与发展的各个方面都与无机物息息相关。
本文根据无机物的分类，简要的介绍了高中学习过程中常见无机物的性质、制备方法等相关知识，并联系实际生产生活，粗略地概括了这些无机物的应用范围。
关键词：高中化学；无机物；性质；应用一、无机化学概述（1）无机化学的发展历程无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的一门学科，它是化学中最古老最基础的学科。
无机化学的历史可以追溯到原始社会，陶瓷器、铜、钢铁、食盐等就是人们最先熟悉的无机物。
我们的祖先在化学的应用上一直走在世界的前列，但在无机化学理论的建立方面明显落后于西方，基于西方波意耳、门捷列夫等先驱者的勇敢探索才形成了今天无机化学这门学科。
我国的无机物合成是从盐碱化工开始的，改革开放之后我国无机物合成技术发展迅速，现在核技术、材料科学和生命科学的研究都处在世界先进水平。
（2）常见无机物的分类无机物按照其组成元素的数量可分为单质和化合物。
单质指的是物質由单一元素组成，像空气中的氧气、氮气、稀有气体等都是单质，而化合物则是指该物质由两种或两者以上的元素组成，像我们呼出的二氧化碳，维持生命活动所必需的水，都是化合物。
当然，单质和化合物还可以根据其自身性质的不同继续细分，像单质又可以继续分为金属单质和非金属单质，金属单质又可以根据其在元素周期表中的位置划分为活泼金属、镧系金属、锕系金属等；化合物又可以根据组成元素的种类分为氧化物、酸性物质、碱性物质、盐等等。
将常见的无机物进行分类有助于我们区分它们的性质，掌握它们之间的变化规律及相互联系，更加深刻地记忆相关知识点。
（3）常见无机物的制备方法无机物在生活中应用广泛，随着人类社会的进步，对材料的物理化学性能和制造成本的要求越来越高，为符合社会发展的要求，化学家们也不断探索无机物的制备方法。
高中化学常见无机物的用途
常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：碘化银可用于人工降雨。
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
新课标下对《常见无机物及其应用高考复习》的几点思考
（ ２ ） 特征 网络 ． 如： Ａ — ÷ Ｂ —。 上÷ Ｃ Ｊ Ｄ （ 酸或碱 ）
Ｎ Ｏ —０ 上÷ Ｎ ｏ — Ｈ Ｎ Ｏ 。
船 发射任务 的长征 二号 Ｆ运 载火箭 以 四 氧 化二氮和 偏二 甲肼（ Ｃ Ｈ 。 Ｎ ） 作推进 剂 ， 这
种推进 剂因有一定 的腐蚀性和 毒性 ， 故发 射场区需要采取很多防污染的措施 ．
Ｄ Ｉ Ａ
定的综合性 ， 将元 素化 合物 的性 质与概念
原理 、 实验探究 、 过程方法的考 查相融合． 宽——分析问题 、 解决问题的方法和过程 较宽 ； （ ３ ）活—— 设问方式、呈现形式较 活ｉ （ ４） 高——思维能力要求较 高．
二、 把 握 新 教 材体 系 。 注重基础 。 用 有
种 信息渠道 主动地 获取元素 化合物 知识 于水后 ， 使冰点 降低
新课程高 考化学 考试 大纲说 明明确 元 素周期表所包含的规律 ． 指出： “ 试题 并不完全 测试教 学 内容 的掌 握程度 ， 其测试重点集 中在能够将这些 内 容 应 用到广泛 的情 景 中去的能 力上 ． ” 元 素化合物 的教学重 点 ， 不在于详尽系统地 对 实验现 象、 实物、 模型、 图形 、 图表 以及 自然界 、生产和 生活 中的化学现 象的观 察， 获取有关 的感性知识 和 印象 ， 并对这 些感 性 知 识 进 行 初 步 加 工和 记 忆 的能 整合与联 系． 分类 思想是新 教材 呈现 常见 无机物
利 用典型物 质归纳出此类物质 的 力． ”笔者拟就 自己在实施新课 程的三年 行分析． 充分 发挥对比作 用 ，体现 “ 先求同 ， 中， 就“ 常见 无机 物及 其应用” 的高考 复习 性质 ， 的体会 与大家进行交流．
常见无机物及其应用汇总
第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗。
用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
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四、常见无机物及其应用水平预测(完成时间：90分钟)双基型*1. 金属钠着火，可用来灭火的物质或器材是( )。
(A) 煤油(B) 泡沫灭火器(C) 砂子(D) 水*2. 红热的铁和水蒸气发生反应，其产物是( )。
(A) Fe(OH)2和水(B) Fe3O4和H2(C) Fe2O3和H2(D) Fe(OH)3和H2*3. 常温下不能与硅反应的物质是( )。
(A) 浓硫酸(B) 浓氢氧化钠(C) 氢氟酸(D) 氟气**4. 关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )。
(A) 它们相差一个电子层(B) 它们的化学性质相似(C) 钠原子的半径比钠离子大(D) 它们核内的质子数相同**5. 取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是( )。
(A) 白、红、白(B) 红、黑、红(C) 红、红、红(D) 白、黑、白**6. 硝酸跟下列物质反应时，既表现出酸性又表现出氧化性的是( )。
(A) Cu+HNO3(稀)(B) C+HNO3(浓)(C) Fe2O3+HNO3(稀)(D)NH3+HNO3 (浓)**7. 下列金属：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，可用铝热法制备的有( )。
(A) ①②④(B) ①②③⑤(C) ①③④⑤(D) ①②③④⑤**8. 二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了( )。
(A) SO2的漂白性(B) 溴的挥发性(C) SO2的氧化性(D) 溴的氧化性**9. 下列叙述不正确的是( )。
(A) 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(B) 还原性：HF<HCl<HBr<HI(C) 热稳定性：HF<HCl<HBr<HI(D) 熔点：F2<Cl2<Br2<I2**10.铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的_________性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的__________性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的__________性。
纵向型**11.下列各组物质不能用来制取氯气的是( )。
(A) 氯化钾、浓硫酸(B) 二氧化锰、浓盐酸(C) 浓盐酸、高锰酸钾(D) 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸**12.下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃长期存放的是( )。
(A) ①②(B) ①⑥(C) ③④(D) ⑤⑥**13.Al溶于NaOH溶液中，1mol Al失去的电子被水获得，作为氧化剂的H2O的物质的量为( )。
(A) 1mol(B) 3mol(C) 4mol(D) 6mol**14.下列各组气体，通常能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是( )。
(A) SO2、H2S(B) HCl、CO2(C) H2、CO(D) SO2、Cl2**15.在一测气管中充入14体积氯气、14体积氮气、12体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的( )。
(A) 1 2(B) 1 3(C) 1 4(D) 3 4**16.下列物质长期存放在敞口容器中不发生变质的是( )。
(A) 水玻璃(B) Na2SO3溶液(C) 澄清石灰水(D) Na2SO4溶液**17.鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用( )。
(A) 加入NaOH溶液(B) 加入KSCN溶液再通入氯气(C) 先通入氯气，再加入KSCN溶液(D) 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液**18.用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )。
(A) +1(B) +2(C) +3(D) +4**19.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是( )。
(A) 分别加入到水中，观察其溶解速率(B) 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成(C) 分别取少量加到石灰水中，观察有无沉淀生成(D) 称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化**20.既能跟明矾溶液反应，又能跟适量的硫酸氢铵溶液反应生成白色沉淀的是( )。
(A) FeCl3溶液(B) KalO2溶液(C) Ba(OH)2溶液(D) NaHCO3溶液***21.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )。
(A) Br-、Fe2+、I-(B) I-、Fe2+、Br-(C) Br-、I-、Fe2+(D) Fe2+、I-、Br-***22.下列叙述正确的是( )。
(A) 金刚石的熔点比石墨高(B) CO2溶于水生成碳酸，称为碳酸酐；SiO2不溶于水，故不是硅酸酐(C) SiO2分子是由1个硅原子和2个氧原子组成的(D) 地壳中硅元素比碳元素的含量多***23.已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应正确的是( )。
(A) 2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+CO2↑+H2O(B) HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3(C) HBrO+Na2CO3=NaBrO+CO2↑(D) HBrO+NaHCO3=NaBrO+CO2↑+H2O***24.现有100mL 3mol·L-1的NaOH溶液和100mL 1mol·L-1的AlCl3溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象是( )。
(A) 现象相同，沉淀质量不等(B) 现象相同，沉淀质量也相等(C) 现象不同，沉淀质量相等(D) 现象不同，沉淀质量不等***25.写出清洗下列仪器的常用试剂：(1)做过碘升华实验的试管：______________________。
(2)加热KMnO4制氧气的试管：_______________________。
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶：___________________________。
***26.(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为___________________，反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为____________________，反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为_________________________。
****27.将V mL NO和NO2的混合气通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A 与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。
试回答：(1)A气体是____________________________；B气体是________________________________。
(2)A气体的体积是________________________________mL。
(3)V的取值范围是___________________________________。
横向型***28.在x R2++y H++O2→m R3++n H2O的离子方程式中，对化学计量数m和R3+判断正确的是。
(A) m=4,R3+是氧化产物(B) m=2y,R3+是氧化产物(C) m=2,R3+是还原产物(D) m=y,R3+是还原产物****29.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)( )。
(A) 1:1:1(B) 2:2:3(C) 3:3:2(D) 2:2:1****30.由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状态)，此时溶液中无Fe3+。
则下列判断正确的是( )。
(A) 混合物里三种物质反应时，消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3(B) 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2(C) 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多(D) 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多****31. 海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。
实验室提取碘的流程如下图：所用仪器的名称：___________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____________。
(A) 酒精(沸点78℃)(B) 四氯化碳(沸点77℃)(C) 甘油(沸点290℃)(D) 苯(沸点80℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量的Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入( )。
(A) KIO3(B) HClO(C) KI(D) Br2(4)为从含碘有机溶液中提取碘回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如下图)。
请指出图中实验装置错误之处(有几处填几处)：_______________________________________________________________________________ ____________*****32.已知：白磷与NaOH反应产物中A与B的物质的量之比为1:3，其他相关物质的转化见下图(D中含磷量大于E)。
(1)试写出下列物质的分子式：A. _____________B. ________________C. _______________D._______________E. _____________F. ________________G. _______________H._______________(2)已知D分子中共有10个原子，且其分子中氧原子均以同种方式成键，试写出D分子的结构式：_______________________________________________。
(3)实际在白磷和NaOH制B时，加入少量H可使产物更纯，这是因为________________________________________________________________________________________________________________ ___________。