2014-2015化学人教版必修2(基础知识 重点难点)课件：1单元知识整合
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答案 深；固；难；差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1．原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
高中化学第一章复习课件人教必修2.ppt
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA IVA
VA VIA VIIA
1
原子半径逐渐变小
2
3
原 子
在周期表中，同一主族
半 的元素，从下到上，同
4 5
径 逐 渐
一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减
6
变 小小Βιβλιοθήκη 7碱金属元素的性质
名相
似
形递
变
性
称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8
（4）特殊：氧元素的化合价一般是 -2 价，而氟元素 无 正 化合价。金属 元素只有正化合价而无负价。
粒子半径比较
1、电子层数、核电荷数均不同，电子 层数越多，半径越大。（例如：Na<K ）
2、电子层数相同，核电荷数不同时， 核电荷数大的半径反而小。（例如： Na>Mg、Na+>Mg2+）
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组 成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、 16、17纵行 七个副族（B） ：仅由长周期元素组成， IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
人教版化学必修二第一章知识点总结全完整版
人教版化学必修二第一章知识点总结全HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB- 第Ⅷ族1个（3 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈点燃 点燃结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
注：金属性强弱的判断依据：①与水或酸反应越容易，金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
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子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗？
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
人教版高中化学必修2知识点总结
非金属的非金属性强弱判断：
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼
与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼
最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
卤素
氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
结构
因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质
密度
逐渐增大
熔沸点
逐渐升高 （正常）
颜色状态
颜色逐渐加深
气态~液态~固态
溶解性
逐渐减小
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因
浓度
压强
温度
催化剂
颗粒大小
变化
大
高
高
加入
越小表面积越大
速率影响
快
快
快
快
快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）
两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含 共价键
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼
与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼
最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属
活泼非金属置换较不活泼非金属
原电池的负极金属比正极活泼
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
卤素
氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
结构
因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质
密度
逐渐增大
熔沸点
逐渐升高 （正常）
颜色状态
颜色逐渐加深
气态~液态~固态
溶解性
逐渐减小
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因
浓度
压强
温度
催化剂
颗粒大小
变化
大
高
高
加入
越小表面积越大
速率影响
快
快
快
快
快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）
两种不同的非金属原子间
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含 共价键
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
D2．0、常甲温、时乙，两A能种从非酸金中属置元换素出:(氢1，)甲而的B最不能高价氧化物对应的水 化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
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答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
人教版高中化学必修二知识点归纳总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
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SO2↑+H2O
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一 二 三 四
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专题归纳
专题 4 判断离子化合物、共价化合物的方法
1.根据发生化合的元素的性质判断 一般来说,活泼的金属与活泼的非金属化合时,形成的化合物是离子化 合物,其他的元素形成的化合物多是共价化合物。 常见的活泼金属元素是元素周期表中第ⅠA 族的金属元素和ⅡA 族除 铍以外的金属元素,常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA 族元素, 还有 N、O、S 等元素。如 NaCl、CaO、K2S、Mg3N2 等化合物都是典型的 离子化合物,不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性。 2.根据构成化合物的粒子的类型判断 由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物,其他化合物是共价化 + 合物。 常见的阳离子有 K+、 Ca2+、 Na+、 Mg2+、 NH4 等,常见的阴离子有 F-、 Cl-、Br-、I-、O2-、O2 、S2-、ClO3 、ClO-、SO4 、SO3 、CO3 等。注意 AlCl3 不是离子化合物而是共价化合物。
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一 二 三 四
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专题归纳
2.10e-与 18e-微粒
原 子 10e
-
分子 HF、H2O、NH3、CH4
阴离子 F-、O2-、N3-、 OH-、NH+ 4
阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+、NH+ 4 K+、Ca2+
Ne Ar
18e-
HCl、H2S、PH3、SiH4、 22Cl 、 S 、 HS 、 O 2 F2、H2O2、N2H4
-10-
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一 二 三 四
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专题归纳
【例题 3】 a、b、c、d、e、f、g、h 为 8 种由短周期元素的原子或离 子构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下表:
微粒代码 原子核数 微粒所带 电荷数 a 单核 0 b 单核 +1 c 双核 -1 d 多核 0 e 单核 +2 f 多核 +1 g 多核 0 h 多核 +1
解析:常见 10 电子微粒中分子有 CH4、NH3、H2O、HF;原子有 Ne;阴 + 离子有 F-、OH-、O2-;阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4 等。从我们 的脑海中搜寻出上述常见的 10 电子微粒后,再对照题干中给出的这 8 种微 粒的结构特点,经对照比较,从而可以确定 a 为 Ne 原子,b 为 Na+,e 为 Mg2+。 d 为多核不显电性,且为由极性键构成的四原子分子,只能为 NH3。 由于 f 与 c 可形成两个共价型 g 分子,h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子,结合条件可 + 以确定 c 为 OH-,f 为 H3O+,g 为 H2O,h 为 NH4 。 答案:(1)∶Ne∶ (2)NaOH Mg(OH)2 + (3)NH4 +OHNH3↑+H2O (4)H· +· O· +H·
一 二 三 四
知识网络
专题归纳
(3)h 和 c 作用可生成 d 和 g 的离子方程式(加 热): 。 (4)用电子式表示 g 微粒的形成过程: (5)写出 b 元素的最高价氧化物的水化物的电子 式: 。 (6)c 微粒是 ,f 微粒是 。(填化学符号)
。
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一 二 三 四
知识网络
专题归纳
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一 二 三 四
知识网络
专题归纳
2.解答元素推断题的一些规律和方法 (1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律: 电子层数=周期数,主族序数=最外层电子数 原子序数=质子数,主族序数=最高正价数 负价的绝对值=8-主族序数 (2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置: 记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数 减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。 再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相 应的稀有气体元素的周期数大 1。
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-1-
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专题归纳
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一 二 三 四
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专题归纳
专题 1 元素“位、构、性”关系的应用
元素周期表中元素“位、构、性”的相互关系:
-3-
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一 二 三 四
ห้องสมุดไป่ตู้
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专题归纳
在具体解题过程中,掌握四个关系式: ①电子层数=周期序数 ②质子数=原子序数 ③最外层电子数=主族序数 ④主族元素的最高正价=族序数;最低负价=主族序数-8 要熟练掌握周期表中的一些特殊规律,如各周期元素种数、 稀有气体的 原子序数及某元素在周期表中的位置;同族上下相邻元素原子序数的关系 等。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。
· · · · · · · ·
H∶O∶H
· ·
· ·
0
(5)Na+[∶O∶H](6)OH
-
· · · ·
H3O+
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专题 3 元素推断的一般思路与方法
1.元素推断的一般思路 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数, 判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
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(1)写出化合物 Y 所含的化学键名称 。 (2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表 示) 。 (3)写出两种均含 A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应 的离子方程式 。 (4)向 Fe 和 D 单质组成的混合物中,加入足量 F 的最高价氧化物对应 水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶 液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发 现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中 D 单质的质量 分数为 。
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解析:(1)由⑤和⑧的位置可知⑤为 Si,⑧为 Ar。(2)同一周期,自左向右, 非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,故表中最活泼的金 属为⑨(即 K),非金属性最强的元素是②(即 F)。(4)⑦、⑩元素对应的单质 分别为 Cl2、Br2,可利用单质间的置换反应来比较其氧化性的强弱。 答案:(1)Si Ar (2)K F (3)铝 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2KOH+2H2O 2KAlO2+3H2↑ (4)将⑦形成的单质 Cl2 通入盛有⑩的钠盐 NaBr 溶液中,加入 CCl4 振荡 后静置,看四氯化碳层是否呈红棕色,若呈红棕色,则说明 Cl2 氧化性大于 Br2
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(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置: 主族序数等于周期数的短周期元素:H、Be、Al。 主族序数等于周期数 2 倍的元素:C、S。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si。 短周期中最高正价是最低负价绝对值 3 倍的元素:S。 (4)根据元素性质、存在、用途的特殊性: ①形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的 元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。 ②空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 :N。 ③地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态 氢化物在通常情况下呈现液态的元素:O。 ④最活泼的非金属元素:F;最活泼的金属元素:Cs。 ⑤单质的着火点最低的非金属元素:P。
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【例题 1】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA 二 三 四 ⅡA ③ ⑨ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ① ⅥA ⑥ ⅦA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧
(1)⑤和⑧的元素符号是 和 。 (2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填元 素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素形成的 单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程 式: 、 。 (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强 弱: 。
其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径,d 是由极性键构成的四原子分子,c 与 f 可形成两个共价型 g 分子,h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子。试写出: (1)a 微粒的电子式 。 (2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较 为 > 。(用化学式表示)
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【例题 4】有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,其元素特征信息 如下表所示:
元 素 A B C D E F 元素特征信息 A 的单质是密度最小的物质 B 的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的 阴、阳离子 C 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D 与 B 同周期,该周期中 D 的简单离子半径最小 B、C、E 组成的 36 电子的化合物 Y 是家用消毒剂的主要成分 F 元素最高正价与最低负价的代数和为 4
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解析:题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断, 题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、 元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要 抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气 , 即 A 为氢元素;B 能与冷水反应,则 B 可能是 Na、K 等活泼金属,反应后生 成的碱性溶液中含 OH-,则 B 为钠元素;C 元素原子的核外电子排布情况为 第一层 2 个,第二层 6 个,C 为氧元素;第三周期中简单离子半径最小的是 Al3+,即 D 为铝元素;B、C、E 组成的化合物 NaClO 可作为家用消毒剂,所以 E 为氯元素;F 元素的最高正价为+6,最低负价为-2,代数和为 4,则 F 为硫元 素。经过以上推断,前三小题很容易得出答案。第(4)小题中反应前为铁与 铝的混合物,经过题中一系列反应后得到 Fe2O3 固体,即原混合物中铝的质 量分数等于 Fe2O3 中氧的质量分数。 答案:(1)离子键、 共价键 (4)30% (2)S2->Cl->Al3+ (3)H++HSO3
-
SO2↑+H2O
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专题 4 判断离子化合物、共价化合物的方法
1.根据发生化合的元素的性质判断 一般来说,活泼的金属与活泼的非金属化合时,形成的化合物是离子化 合物,其他的元素形成的化合物多是共价化合物。 常见的活泼金属元素是元素周期表中第ⅠA 族的金属元素和ⅡA 族除 铍以外的金属元素,常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA 族元素, 还有 N、O、S 等元素。如 NaCl、CaO、K2S、Mg3N2 等化合物都是典型的 离子化合物,不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性。 2.根据构成化合物的粒子的类型判断 由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物,其他化合物是共价化 + 合物。 常见的阳离子有 K+、 Ca2+、 Na+、 Mg2+、 NH4 等,常见的阴离子有 F-、 Cl-、Br-、I-、O2-、O2 、S2-、ClO3 、ClO-、SO4 、SO3 、CO3 等。注意 AlCl3 不是离子化合物而是共价化合物。
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2.10e-与 18e-微粒
原 子 10e
-
分子 HF、H2O、NH3、CH4
阴离子 F-、O2-、N3-、 OH-、NH+ 4
阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+、NH+ 4 K+、Ca2+
Ne Ar
18e-
HCl、H2S、PH3、SiH4、 22Cl 、 S 、 HS 、 O 2 F2、H2O2、N2H4
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【例题 3】 a、b、c、d、e、f、g、h 为 8 种由短周期元素的原子或离 子构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下表:
微粒代码 原子核数 微粒所带 电荷数 a 单核 0 b 单核 +1 c 双核 -1 d 多核 0 e 单核 +2 f 多核 +1 g 多核 0 h 多核 +1
解析:常见 10 电子微粒中分子有 CH4、NH3、H2O、HF;原子有 Ne;阴 + 离子有 F-、OH-、O2-;阳离子有 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4 等。从我们 的脑海中搜寻出上述常见的 10 电子微粒后,再对照题干中给出的这 8 种微 粒的结构特点,经对照比较,从而可以确定 a 为 Ne 原子,b 为 Na+,e 为 Mg2+。 d 为多核不显电性,且为由极性键构成的四原子分子,只能为 NH3。 由于 f 与 c 可形成两个共价型 g 分子,h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子,结合条件可 + 以确定 c 为 OH-,f 为 H3O+,g 为 H2O,h 为 NH4 。 答案:(1)∶Ne∶ (2)NaOH Mg(OH)2 + (3)NH4 +OHNH3↑+H2O (4)H· +· O· +H·
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(3)h 和 c 作用可生成 d 和 g 的离子方程式(加 热): 。 (4)用电子式表示 g 微粒的形成过程: (5)写出 b 元素的最高价氧化物的水化物的电子 式: 。 (6)c 微粒是 ,f 微粒是 。(填化学符号)
。
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2.解答元素推断题的一些规律和方法 (1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律: 电子层数=周期数,主族序数=最外层电子数 原子序数=质子数,主族序数=最高正价数 负价的绝对值=8-主族序数 (2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置: 记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数 减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。 再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相 应的稀有气体元素的周期数大 1。
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专题 1 元素“位、构、性”关系的应用
元素周期表中元素“位、构、性”的相互关系:
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ห้องสมุดไป่ตู้
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在具体解题过程中,掌握四个关系式: ①电子层数=周期序数 ②质子数=原子序数 ③最外层电子数=主族序数 ④主族元素的最高正价=族序数;最低负价=主族序数-8 要熟练掌握周期表中的一些特殊规律,如各周期元素种数、 稀有气体的 原子序数及某元素在周期表中的位置;同族上下相邻元素原子序数的关系 等。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。
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H∶O∶H
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1.元素推断的一般思路 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数, 判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
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(1)写出化合物 Y 所含的化学键名称 。 (2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表 示) 。 (3)写出两种均含 A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应 的离子方程式 。 (4)向 Fe 和 D 单质组成的混合物中,加入足量 F 的最高价氧化物对应 水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶 液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发 现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中 D 单质的质量 分数为 。
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解析:(1)由⑤和⑧的位置可知⑤为 Si,⑧为 Ar。(2)同一周期,自左向右, 非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,故表中最活泼的金 属为⑨(即 K),非金属性最强的元素是②(即 F)。(4)⑦、⑩元素对应的单质 分别为 Cl2、Br2,可利用单质间的置换反应来比较其氧化性的强弱。 答案:(1)Si Ar (2)K F (3)铝 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2KOH+2H2O 2KAlO2+3H2↑ (4)将⑦形成的单质 Cl2 通入盛有⑩的钠盐 NaBr 溶液中,加入 CCl4 振荡 后静置,看四氯化碳层是否呈红棕色,若呈红棕色,则说明 Cl2 氧化性大于 Br2
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(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置: 主族序数等于周期数的短周期元素:H、Be、Al。 主族序数等于周期数 2 倍的元素:C、S。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si。 短周期中最高正价是最低负价绝对值 3 倍的元素:S。 (4)根据元素性质、存在、用途的特殊性: ①形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的 元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。 ②空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 :N。 ③地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态 氢化物在通常情况下呈现液态的元素:O。 ④最活泼的非金属元素:F;最活泼的金属元素:Cs。 ⑤单质的着火点最低的非金属元素:P。
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【例题 1】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA 二 三 四 ⅡA ③ ⑨ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ① ⅥA ⑥ ⅦA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧
(1)⑤和⑧的元素符号是 和 。 (2)表中最活泼的金属是 ,非金属性最强的元素是 。(填元 素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素形成的 单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程 式: 、 。 (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强 弱: 。
其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径,d 是由极性键构成的四原子分子,c 与 f 可形成两个共价型 g 分子,h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子。试写出: (1)a 微粒的电子式 。 (2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较 为 > 。(用化学式表示)
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【例题 4】有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,其元素特征信息 如下表所示:
元 素 A B C D E F 元素特征信息 A 的单质是密度最小的物质 B 的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的 阴、阳离子 C 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D 与 B 同周期,该周期中 D 的简单离子半径最小 B、C、E 组成的 36 电子的化合物 Y 是家用消毒剂的主要成分 F 元素最高正价与最低负价的代数和为 4
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解析:题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断, 题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、 元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要 抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气 , 即 A 为氢元素;B 能与冷水反应,则 B 可能是 Na、K 等活泼金属,反应后生 成的碱性溶液中含 OH-,则 B 为钠元素;C 元素原子的核外电子排布情况为 第一层 2 个,第二层 6 个,C 为氧元素;第三周期中简单离子半径最小的是 Al3+,即 D 为铝元素;B、C、E 组成的化合物 NaClO 可作为家用消毒剂,所以 E 为氯元素;F 元素的最高正价为+6,最低负价为-2,代数和为 4,则 F 为硫元 素。经过以上推断,前三小题很容易得出答案。第(4)小题中反应前为铁与 铝的混合物,经过题中一系列反应后得到 Fe2O3 固体,即原混合物中铝的质 量分数等于 Fe2O3 中氧的质量分数。 答案:(1)离子键、 共价键 (4)30% (2)S2->Cl->Al3+ (3)H++HSO3