钠镁及其化合物
钠镁及其化合物
第二单元钠、镁及其化合物（一）钠及其化合物一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与水的反应切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观察现象。
现象浮, 熔, ,游, 响,红化学方程式：离子方程式：问：若将金属钠投入CuSO4溶液中，会生成铜么？2、与非金属反应Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中燃烧则生成Na2O2。
Ⅱ、在氯气中燃烧：剧烈、产生白色的烟Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
三、钠的存在和主要用途1、元素存在形态游离态以单质形态存在化合态(以化合物形态存在)2、钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。
食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3· 10H2O）Na2SO4, NaNO3等。
3、钠的主要用途性质决定用途（1）、制Na2O2（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（3）、高压钠灯（4）、还原稀有金属四、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2+ 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存澄清石灰水碳酸钠 碳酸氢钠2．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 Na 2CO 3 Na 2CO 3·10H 2ONaHCO 3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打溶解性 易溶于水易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小）色 态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体热稳定性 稳定易失水、风化受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H +CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 较快，分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 剧烈 NaOH不反应HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O 石灰水CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O 石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3不反应用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化3．钠的其它重要化合物（1）硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集
Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Na的反应1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑2.钠分别和氧气、硫、氯气：2Na+O2点燃Na2O2 (或加热) 4Na+O2＝2Na2O2Na+S＝Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式:2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑方程式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑离子方程式:6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑（2）Na的氧化物反应1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）Na2CO3、NaHCO3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法)碳酸钠受热不分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3 +NaCl CO32－+H+＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或CO2＋Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合(类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么?(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3 + OH－溶液呈碱性二、Mg 、Al 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg 的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O 2 2MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 2Mg + CO 2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH 4Cl ＝ MgCl 2 + H 2↑+ NH 3↑ Mg + 2NH 4+ ＝ Mg 2+ + H 2↑+ NH 3↑ (2) Al 的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O 2＝2Al 2O 3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
氯、溴、碘、钠、镁及其化合物的生产
饱和食盐水
反应原理： 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 浓 3、此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂 此法制得的氯气纯净吗?
质气体?用哪些试剂来除杂 有没有先后顺序 除杂， 顺序？ 质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？ 气体净化装置 除HCl气体 气体收集装置 收集装置
尾气处 理装置
随堂练习
1、下列关于海水晒盐的原理分析,正确的是 C 下列关于海水晒盐的原理分析 正确的是 A、利用阳光照射使盐升温得到食盐 、 B、利用机械动力搅拌得到食盐 、 C、利用阳光和风力将水蒸发得到盐 、 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 、 2、欲除去氯气中含有的少量氯化氢气体，可采用的 、欲除去氯气中含有的少量氯化氢气体， 方法是 A、 通过活性碳 、 B、通过氢氧化钠溶液洗气 、 C、先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸洗气 、先通过饱和食盐水， D、先通过NaHCO3溶液，再通过浓硫酸洗气 、先通过 溶液，
气体发生装置
固+液→气 液 气
固+固→气 固 气
固（液）+液→气 液 气
反应原理： 反应原理： MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑ 浓
２．根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶 根据氯气密度比空气大， 溶于水而难溶 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 于饱和食盐水，收集装置有什么特点？ 气体收集装置
工业上由氯化钠获得氯气的两条途径： 工业上由氯化钠获得氯气的两条途径： 1、电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。 、电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。 熔融氯化钠制取氯气和金属钠 2NaCl 2Na＋Cl2↑ ＋
2、电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。 、电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。 饱和食盐水制取烧碱 ——氯碱工业 氯碱工业
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
高中化学专题从海水中获得的化学物质钠镁及其化合物-镁的提任件
海水提取镁的工艺流程
【巩固练习】根据讨论，在下列方框中填入合适的物
质的化学式完成工业上从海水中提取镁的工艺流程，
并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
HCl
Cl2
海水 母液
贝壳 煅烧 CaO
过滤，加盐酸
特定条件
电解
a
Mg(OH)2
b MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
浓缩
MgCl2 c Mg
石灰乳
飞机镁合金外壳
神州六号——祖国的骄傲
奥迪轿车镁合金外壳
焰火
信号弹
耐高温材料：氧化镁耐火砖
2、工业制得的是熔融态的镁，
可以在（ D）中冷却？
A、空气 B、氮气 C、CO2 D、H2
3、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定
不存在 的物质是
（ C）
A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2
4、用于飞机制造业的重要材料( A )
A、镁铝合金 B、铜锌合金
C、铝铁合金 D、不锈钢
5、已知SO2与CO2某些化学性质相似，将镁 在SO2中燃烧后，生成的物质可能有
【问题解决】
Mg(OH)2
加入盐酸 浓缩
MgCl2·6H2O
一定条件下
△
MgCl2(无水)
电解
熔融
Mg
从海水中提取镁的流程
海水
过滤
石灰乳
水 贝壳 煅烧 CaO
Mg(OH)2 盐酸
MgCl2溶液 蒸发 结晶
MgCl2·6H2O
HCl
Cl2 Mg
一定 条件
电解
MgCl2
【思考】电解产生的Cl2怎么处理？
自然界中的镁以化合态的形式存在于地壳和海水中
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案基本信息名称钠的性质执教者课时1所属教材目录高中化学必修一教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。
其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。
难点就是对实验现象的观察和分析。
在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。
教材对钠的用途只作简单介绍。
学情分析培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
过程与方法目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学重难点重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点对实验现象的观察和分析教学策略与设计说明1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。
具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。
充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
苏教版必修1化学《第二单元钠、镁及其化合物》评课稿
苏教版必修1化学《第二单元钠、镁及其化合物》评课稿1. 引言《第二单元钠、镁及其化合物》是苏教版必修1化学课程中的重要内容。
本文将对该教材单元进行评课，从多个方面进行分析和评价，旨在提供对该教材单元的全面了解和评估。
2. 教材内容2.1 单元主题与目标该单元主要介绍了钠、镁及其化合物的基本概念和性质，包括钠和镁的物理性质、化学性质以及它们的化合物的形成与应用等内容。
该单元的主要目标是让学生了解钠、镁元素的重要性和应用，并掌握它们的基本性质和化学反应。
2.2 教材内容的组织和呈现方式该单元的教材内容按照以下几个方面进行组织和呈现：2.2.1 钠的性质与应用首先介绍了钠的物理性质和化学性质，例如钠的金属性质、活泼性和与水的反应等。
然后讲解了钠在日常生活和工业中的应用，如钠的制取、钠作为防腐剂和熔剂的应用等。
2.2.2 镁的性质与应用接着介绍了镁的物理性质和化学性质，包括镁的金属性质、活泼性和与酸的反应等。
然后探讨了镁在生产和生活中的应用，如镁作为轻合金材料和生物医药领域的应用等。
2.2.3 钠和镁的化合物进一步介绍了钠和镁的化合物的形成和性质，包括钠氯化物、碳酸钠、氢氧化钠等钠的化合物，以及镁氯化物、氧化镁等镁的化合物。
2.3 知识点的深度与广度该单元对钠和镁及其化合物进行了较为全面和深入的介绍。
学生可以了解到钠和镁的物理性质、化学性质以及它们的应用领域等方面的知识。
同时，该单元也涉及了部分钠和镁化合物的结构和反应机理，为学生打下了扎实的基础。
3. 教学方法与学生活动3.1 教学方法的合理运用教师在教学过程中采用了多种教学方法，如讲授、实验演示、讨论和小组合作等。
这些方法使得教学过程更加生动有趣，有助于学生的参与和理解。
3.2 学生活动的激发和引导教师充分激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与课堂活动。
例如，教师组织了实验演示，让学生亲自进行观察和实验操作，帮助他们加深对知识点的理解和记忆。
4. 教材评价4.1 教材的内容设置教材对钠、镁及其化合物的内容设置合理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末复习学案——钠、镁及其化合物
班级：____________ 姓名：____________
一、钠、镁的生产原理——a
1.钠的工业制取化学方程式：_________________________________________________________
2.镁的工业制取流程：海水晒盐后母液+__________→过滤得__________→加稀盐酸→MgCl2溶液→蒸发结晶→MgCl2·6H2O晶体→一定条件下加热→MgCl2→__________→Mg
【思考1】制备过程中，富集Mg2+的方法有哪些？
【例1】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）
A．除去粗盐中的Mg2+、SO42－、Ca2+，操作为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
二、钠及其化合物的化学性质——b
1.钠及其化合物转化关系图——b
写出各步转化过程另一反应物和条件：
(1) ________________；(2) ________________；(3) ________________；(4) ________________；
(5) ________________；(6) ________________；(7) ________________；(8) ________________；
(9) ________________；(10) ________________；(11) ________________；(12) ________________；(13) ________________
【思考2】金属Na能否将不活泼的金属从其盐中置换出来？如果可以，条件是什么？
【思考3】如果将金属钠投入FeCl3溶液中会有怎样的现象？并写出化学方程式。
【思考4】如何区分Na2CO3与NaHCO3 ？如何检验Na2CO3粉末中有无NaHCO3？若有，如何除去？如何检验NaHCO3粉末中有无Na2CO3？若有，如何除去？
【例2】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【例3】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
(1)写出A、C、F的化学式A：________；C：________；F：________。
(2)写出F和H反应的化学方程式：_____________________________________ 。
(3)写出D＋少量澄清石灰水离子方程式：_________________________________________
【例4】有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(提示固体干燥剂主要有: 碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)
⑴加热前通入空气的目的是______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量________。
⑷若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
3. 镁及其化合物转化关系图——b
写出各步转化过程另一反应物和条件：
(1) ________________；(2) ________________；(3) ________________；(4) ________________；
(5) ________________；(6) ________________；(7) ________________；(8) ________________；
(9) ________________；(10) ________________；
【思考5】将镁条在空气中点燃，会发生哪些反应？请用方程式表示反应过程。
三.钠镁及其化合物的用途——a
【例】钠镁及其化合物在人们日常生活中都有非常多的用途，请将物质及其用途配对。
A.漂白剂
B.信号弹
C.胃药
D.油污清洁剂
E.路灯
F.快中子反应堆热交换剂。