钠镁及其化合物培训资料
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
《第1讲 钠、镁及其化合物》训练
《第1讲钠、镁及其化合物》训练时间：45分钟满分：100分一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（）①H2O2②HCl ③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④【答案】D【解析】能与NaOH反应形成中性溶液或能氧化酚酞色素的均可，H2O2具有强氧化性、Cl2与水反应（Cl 2+H2O HCl+HClO）生成HClO具有强氧化性漂白酚酞，HCl+NaOH=NaCl，SO2+NaOH=NaHSO3，HCl、SO2因为能中和NaOH使溶液呈酸性而红色消失，NaHCO3+NaOH=Na2CO3，Na2CO3溶液水解呈碱性，红色不能褪去。
２．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．从上到下单质的熔点、沸点逐渐降低D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有弱氧化性【答案】CD【解析】A．Li、Na、K、Rb、Cs密度依次增大，Li的密度比煤油小，保存在固体石蜡中，Na、K、Rb、Cs密度比水大，能保存在煤油中，A错误；B．Li燃烧只能生成Li2O，Na单质在空气中燃烧时，生成过氧化物，其它金属燃烧时能生成过氧化物，甚至更复杂的氧化物如超氧化物；C．碱金属从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的熔、拂点逐渐降低，C正确；D．碱金属单质半径大，最外层只有一个电子，易失去电子表现强还原剂，原子越易失去电子，则形成的粒子越难得到电子，其阳离子氧化性弱，D正确。
３．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．只有④【答案】D【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O 与水（CO2）反应生成氢氧化钠（Na2CO3），④对。
钠、镁及其化合物
c、电解熔融的氯化镁制取金属镁
MgCl2 = Mg + Cl2 （熔融）
基础知识
2、镁的性质和应用 （1）、物理性质 银白色、密度小（轻金属）、质软、有延展性、 电和热的良导体 （2）、化学性质 : 活泼金属、化合态、强还原性 A、与非金属反应 点燃 点燃 点燃 2Mg+O2=2MgO Mg+Cl2=MgCl2 3Mg+N2=Mg3N2 B、与酸 反应 现象：镁条表面有气泡产生、同时试管温度升高 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2++H2
二、铝的氧化物与氢氧化物
1、Al2O3 （1）物理性质
白色固体、难溶于水、硬度大、熔点高
（2）化学性质 A）与酸 反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
B）与碱反应
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
4、应用 Na2CO3： 化工原料 、 洗涤剂 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸 NaHCO3+HCl = NaCl +CO2 +H2O Al（OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
会考期间作业
两张卷: 1-17： CBCDA DDCBD BDACC BC 18: 3:2 1:1 11:8 8:11 19： 氯Cl 铬Cr Cl2 0.6 x 6.02 x1023
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏铝酸钠
专题二第二单元钠镁及其化合物
专题二第二单元钠镁及其化合物专题二第二单元——钠、镁及其化合物【知识归纳】一、强弱电解质1、强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中完全电离，这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中部分电离，这样的电解质称为弱电解质。
2、电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4===2H＋＋SO42－CH3COOH===CH3COO－＋H＋；NH3·H2O===NH4＋＋OH－说明：①强电解质用“===”，弱电解质用“”连结。
②多元弱酸要分步写，如H2CO3H＋＋HCO3－；HCO3H＋＋CO32－【典例精析】电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？解析：电解质溶液导电能力的影响因素：①离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；②离子所带的电荷数。
【课堂练习】下列状态下能导电的物质是________，是弱电解质的是________。
①盐酸；②NaCl(s)；③熔融的MgCl2；④醋酸；⑤氨水；⑥三、离子方程式1．概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2．书写步骤离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。
其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
(1)“写”：写出反应的正确的化学方程式。
(2)“拆”：将易溶于水、且易电离的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如单质、沉淀、气体、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。
(3)“删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 符号删去，并将化学计量数约成最简。
(4)“查”：看方程式两边是否符合质量守恒及电荷守恒。
3．离子方程式的意义(1)表示出了实际参加的离子间反应；O则可以表示(2)能表示同一类化学反应，如H＋＋OH－===H2所有强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应。
第1讲钠、镁及其化合物--讲PPT课件
考点一
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(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回 原试剂瓶？
答案 用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干 表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做 实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。
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(2)有关钠反应的现象是_有__气__泡__生__成__，__钠__熔__化__成__小__球__
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金
属，如 4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti。
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深度思考
1．钠能否保存在 CCl4 中？ 答案 否，因为 CCl4 的密度比钠的大，不能起到隔 绝空气的作用。
_且__在__煤__油__和__F_e_S_O__4溶__液__界__面__处__上__下__跳__动__，__最__终__完__全___ _溶__解__。
(3)大试管的溶液中出现的现象：_下__层__溶__液__出__现__白__色__
_絮__状__沉__淀__。
(4)装置中液面的变化：大试管内_下__降___；长颈漏斗内
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金
属
钠
—O—2→
表面变暗
生成 Na2O
—H—2O→
出现白色固体
生成 NaOH
—H—2O→NaO表H面形成溶溶液液 —C—O→2
白色块状物质
钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。
d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
第7讲钠镁及其化合物
+水
NaOH
氧气
2. 碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠 25Na ℃时， Na CO 的溶 2 3 CO NaHCO3 化学式 2 3 解度为33g，NaHCO Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 3的 2O+CO 2↑ 纯碱、苏打 小苏打 俗名 △ 溶解度为9g。 NaHCO3+HCl==NaCl+H O+CO2 ↑ 2 2NaHCO ===Na CO +H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 颜色、状态 NaHCO3和Na2CO3的鉴别 杂质除去 与 溶解性 易溶于水 可溶于水 石灰水反应
第7讲 钠、镁及其化合物
一、钠及其化合物的性质
指导思想
单质 氧化物
Na2O Na Na2O2 NaOH NaHCO3
氧化物的 水化物
盐
Na2CO3
• 1、钠、氧化钠、过氧化钠
氢气 Na Na2O Na2O2
思考：1.实验室里如何取用金属钠？如何保存？ 2.金属钠与哪些物质反应放出氢气？ 3.钠在空气会发生怎样的变化？
与HCl反应 热稳定性 主要用途 能反应 较稳定 能剧烈反应 不稳定
二、
2.有关镁的几个问题
• • • • • •
3.比较钠镁及其化合物之间的性质差异： （1）钠、镁金属单质 ①与氧气②与水 （2）氧化物 钠的性质比镁活泼 （3）碱： 属活动性顺序表发现： K Ca Na Mg Al Zn Fe ---Cu --------氧化物→碱 碱→氧化物
• 规律：难溶性碱受热分解，得到相应的氧化物；可 溶性碱可由相应的碱性氧化物与水反应制得。 • （4）钠盐和镁盐的性质差异 • 思考：如何提纯混有氯化钠杂质的氯化镁？试写出 相关的离子方程式。
钠、镁及其化合物
第1讲 钠、镁及其化合物 考点一 钠的性质及应用1、 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）Na +的结构示意图：( )（2）钠的密度比水小，熔点低于100 ℃( )（3）标准状况下，5.6LO 2与适量Na 加热反应，转移电子数一定为N A ( )（4）1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A ( )（5）钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑( )（6）NaOH O Na Na OH O −−→−−→−2222 ( )（7）222O Na Na NaCl Oaq −→−−−→−电解 ( )（8）钠的金属性比钾强，所以工业上用钠制取钾（Na+KCl K ↑+NaCl ）( )（9）钠、钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂考点二 氧化钠和过氧化钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” ( )（1）Na 2O 2的电子式：( )（2）H 2O 2的电子式： H +H +2-( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： ( )（4）Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )（5）( )（6）Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 ( )（7）1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为N A( )（8）常温常压下，1 mol NaHSO 4晶体中含有2N A 个离子 ( )（9）1 mol·L－1的NaOH 溶液中含Na ＋数目为N A( )（10）Na 2O 2具有强氧化性，所以可用作呼吸面具的供氧剂 ( )（11）Na 2O 2能分别与H 2O 、CO 2反应，可用作供氧剂 ( )（12）CaO 2能与水缓慢释放O 2，可用作供氧剂考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”( )（1）向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O( )（2）小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2O( )（3）NaHCO 3能与碱反应，所以是食品工业用作焙制糕点的膨松剂 ( )（4）用图1所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ( )（5）饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3( )（6）图2装置：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH图1 图2 图32、选择题( )（1）下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法错误的是A 、热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3B 、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3＜Na 2CO 3C 、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D 、等物质的量浓度溶液的pH ：NaHCO 3＜Na 2CO 3( )（2）将0.01 mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
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钠、镁及其化合物知识点一、钠及其化合物（一）钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
（二）钠的化学性质：钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。
因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。
1.钠与水反应杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2.钠与氧气反应在常温时: 4Na + O2 =2Na2O （白色粉末）△在点燃时:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应700℃~800℃4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（三）钠的制取、保存及用途：1.钠的制取：电解熔融氯化钠电解电解2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2↑2.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
3.钠的用途：①制取Na2O2等化合物；②钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；③做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；④可做电光源，制作高压钠灯。
（四）钠的化合物1、Na2O与Na2O2的比较2、Na2CO3与NaHCO3的性质比较相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3饱和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用途制皂、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。
3.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热晶体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵CaCl2溶液：加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO3↓⑶用稀盐酸：在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
向Na2CO3溶液中逐渐滴加入稀盐酸，开始一段时间内无气体产生，当滴加到一定量后有无色无味气体产生；而向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味气体。
（五）侯氏制碱法原理将二氧化碳通入盛有氨水的氯化钠饱和溶液中，生成的碳酸氢钠溶解度小，从溶液中析出。
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑过滤得到的NaHCO3晶体，碳酸氢钠受热分解即得纯碱碳酸钠。
（六）离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。
离子方程式书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等二、镁的提取及应用（一）海水中提取镁1、贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳：高温CaCO3 = CaO + CO2↑CaO + H2O = Ca(OH)22、制取无水氯化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2 ↓ + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （晶体析出MgCl2·6H2O）HCl氛围中MgCl2·6H2O = MgCl2 + 6H2O△3、电解熔融的氯化镁通电MgCl2 = Mg + Cl2↑熔融（二）镁的性质：1、物理性质：银白色轻金属，很软。
2、化学性质 ①与空气的反应2Mg + O 2 =2MgO3Mg + N 2 = 2Mg 2N 32Mg + CO 2 =2MgO + C （活泼金属失火不用能干粉CO 2灭火器灭火） ②与水的反应Mg+2H 2O =Mg(OH)2+H 2↑③与酸的反应Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑（三）镁的用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 典型例题例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A 、①②③④⑤B 、全部C 、①②③⑤⑥D 、①③④⑤⑥例2、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g 和9.8%的HCl ，H 2SO 4，H 3PO 4溶液中，金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A 、1∶2∶3B 、3∶2∶1C 、1∶1∶1D 、无法计算例3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量），化学反应的本质并不改变的是（ ）。
点燃点燃点燃A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、木炭（C）和O2例4、写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石溶于稀硝酸（2）电解氯化钠的水溶液（3）氧化铜溶于氢溴酸（4）氯气通入水中（5）氯气通入氢氧化钠溶液中例5、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑴由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。
⑵写出有关反应的离子方程式例6、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
练习1、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中，合理的是（）A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C、总溶液的质量增大，有H2放出D、总溶液的质量不变，有H2放出3、下列物质属于非电解质的是（）A、NaClB、Cl2C、NH4HCO3D、C2H5OH4、用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是（）A、1∶3B、1∶2C、2∶3D、3∶25、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。
试求：(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、SO32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、OH—、NO3—7、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O8、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+ NH4＋△H2O + NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH－= H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca (OH)2 + 2H＋= Ca2＋+ 2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag＋= Cu2＋+ AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－B、Ba2+、K+、OH－、NO3－C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－11、在反应2MnO4－+5H2S+6H＋==2Mn2＋+5S↓+8H2O中，电子转移的总数为，还原剂为，还原产物为，当反应中有80gS析出时，有mol MnO4－被，同时有g H2S被。