钠镁及其化合物方程式汇总
高一上四大基本金属元素钠镁铝铁单质及其化合物化学和对应离子方程式总结
NO3- + 2+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Cl2 少量： 6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 +4FeBr3 Cl2 过量：2FeBr2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2+ 3NaCl +2H2O Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl+2H2O AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2-+ CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+HCO3AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓
化学——钠镁和其化合物
钠、镁及其化合物温习方式一、表格化、网络化是温习元素及其化合物性质的重要方式。
二、把握反映本质和原理，成立化学进程，寻觅比例关系式，是解题的重要思路。
必备知识 一、钠及其化合物 一、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀能够切。
(如何保留Na 单质？)（2）化学性质： 原子结构特点：Na Na －e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反映2Na ＋Cl 2 点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2 △Na 2O 2②与H 2O 反映2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面那个反映的电子得失情形及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反映） Na 应保留在煤油中，不能保留在CCl 4中。
一块钠放在空气中的转变进程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反映：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反映缓慢) Na 与苯酚反映：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反映2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反映 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反映，生成NaOH 后再发生复分解反映。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2O 和Na 2O 2的性质Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 2 8 1+11 O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · × O ︰ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · ×有关Na2O2的①固体质量差量计算2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑固体质量增加156g （36g）160g （32g）△m＝160g－156g＝36g－32g＝4g 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑固体质量增加156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56g CO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看做：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH②气体体积量差计算2Na2O2＋2H2O（气）＝4NaOH＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积侯氏制碱法：侯德榜――1890年8月9日－1974年8月26日，福建闽侯人，杰出科学家。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑2Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O三与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH溶液与少量CO2反应： 2NaOH+ CO2少量= Na2CO3+H2O 2OH-+ CO2少量= CO32-+H2O2. NaOH溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO2足量= NaHCO3 OH-+ CO2足量= HCO3-3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2少量= Na2SO3+H2O 2OH-+ SO2少量= SO32-+H2O4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2足量= NaHSO3 OH-+ SO2足量= HSO3-5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3OH-+NH4+= H2O+NH3↑6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=CuOH2↓ + Na2SO42OH-+Cu2+=CuOH2 ↓7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=FeOH3↓ + 3NaCl 3OH-+Fe3+=FeOH3 ↓四与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O3. Na2CO3和少量盐酸反应：Na2CO3+ HCl===2NaHCO3 + NaCl CO32-+H+ = HCO3-4. NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+ HCl===NaCl + CO2 +H2O HCO3-+H+ = CO2↑+H2O5.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-8.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO29.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓10. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O11. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+ CO32- + 2H2ONaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+ H2O12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3==FeNO33+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O2.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O3.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O4.FeO与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O5.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O 三与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.FeOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2O2.FeOH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O3.FeOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH34.FeOH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+3H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2AlCl33.铝与Fe2O3反应铝热反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 三与氢氧化铝有关的反应方程式1.AlOH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH=== NaAlO2+2H2O AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O2.AlOH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaClAl3++4OH-=== AlO2-+2H2O2.AlCl3与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===AlOH3↓+NaClAlO2-+H++H2O ===AlOH3↓NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+===Al3++4H2O 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O ===2AlOH3↓+CO32-NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===AlOH3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O ===AlOH3↓+HCO3-3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：3AlO2-+Al3++6H2O ===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4浓===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O6.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氢氧化镁有关的反应方程式MgOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O三与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑ 2.电解熔融MgCl2： MgCl2熔融=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 二与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 Cu2++H2S===CuS↓+2H+可用于H2S的检验与吸收金属的冶炼1.钠的冶炼：2NaCl熔融电解=== 2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2熔融电解=== Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3熔融电解===4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-8.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O10.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I211.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br212.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClO2.CaClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应：2I-+ 2Fe3+===2 Fe2++I2九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气2.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑3.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑4.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O三与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 6.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6 NaNO33S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O7.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式1.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O4.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH4HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S3.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO24.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+ 7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+四与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4浓===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4浓===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4浓∆===Fe2SO43+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4浓===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4浓∆===3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4浓===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O5.SiO2与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
第三章 金属及其化合物有关方程式汇总
第三章金属及其化合物1、钠及其重要化合物1．钠与氧气反应4Na + O 22Na2O（白色固体）2Na + O 2Na2O2（淡黄色固体）2．钠与氯气反应2Na + Cl 22NaCl（产生白烟）3．钠与硫反应2Na + S Na2S4．钠与水反应2Na + 2H2O2NaOH + H2↑2Na + 2H2O2Na++2OH－+ H2↑5．钠与盐酸反应2Na + 2HCl2NaCl + H2↑2Na + 2H+2Na+ + H2↑6．钠与硫酸铜溶液的反应2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 2Na+Cu2＋+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+2Na＋7．钠与氯化铁溶液的反应6Na+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl 6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+ 8．钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl44NaCl+Ti9．过氧化钠溶于水中2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH－+O2↑10．过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 + 2CO 22Na2CO3+ O2↑11．过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2 + 4HCl4NaCl+2H2O+ O2↑2Na2O2 + 4H+4Na++2H2O+ O2↑12．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2OHCO3－+ OH－CO32－+ H2O13．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3－+ H+ CO2↑+ H2O14．碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaClCO32－+ H+ HCO3－15．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液Na2CO3 +2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2OCO32－+ 2H+ CO2↑+H2O16．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3CO32－+ CO2 + H2O2HCO3－17．石灰水中加入Na2CO3溶液Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOHCa2++ CO32－CaCO3↓18．石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液NaHCO3 + Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH + H2O HCO3－+ OH－+Ca2+CaCO3↓+ H2O19．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O 2HCO3－+ 2OH－+ Ca2+ CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 20．碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O21．碳酸钠溶液与氯化钡溶液的混合Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓+2NaClBa2++ CO32－BaCO3↓工业制钠（电解熔融的氯化钠）2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑2、铝及其化合物的转化关系22．铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O323．铝与氯气的反应2Al+3Cl2AlCl324．铝与硫的反应2Al+3S Al2S325．铝与稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6H+2Al 3++ 3H2↑26．铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH－+ 2H2O 2 AlO2－+ 3H2↑27．氧化铝与稀盐酸反应Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+2Al 3+ + 3H2O28．氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + 2H2OAl2O3 + 2OH－AlO2－+ 2H2O29．氢氧化铝与稀硝酸反应Al(OH)3 + 3HNO3Al(NO3)3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Al 3+ + 3H2O30．氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH－AlO2－+ 2H2O31．氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaClAl 3++3OH－Al(OH)3↓32．硝酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al(NO3)3 + 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl Al 3+ + 4OH－AlO2－+ 2H2O33．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液至过量AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O总反应：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl 离子方程式：Al3+ + 4OH-AlO2-+ 2H2O34．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+CO32－35．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3－36．偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸NaAlO2 +HCl + H2O Al(OH)3↓+ NaClAlO2－+H+ + H2O Al(OH)3↓37．偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2－+ 4H+Al 3+ + 2H2O38．偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4Al 3+ + 3AlO2－+ 6H2O4Al(OH)3↓39．氯化铝溶液中加入过量的氨水AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl 3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH43+40．偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O总反应：NaAlO2+ 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O离子方程式：AlO2－+ 4H+Al 3+ + 2H2O41．铝与氧化铁（镁带引发）（铝热反应）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe明矾溶液中加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl 3++2SO42－+2Ba2＋+4OH－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O高温氢氧化铝加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O工业制铝2Al2O3 (熔融)4Al+3O2↑3、铁及其化合物的转化关系42．沸水中滴入饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HClFe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+43．铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑44．铁与氯化铁溶液反应Fe + 2FeCl3 3FeCl2Fe + 2Fe3+ 3Fe2+45．铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H246．铁与氯气的反应2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）47．氧化亚铁与稀盐酸的反应FeO+ 2HCl FeCl2+H2OFeO+ 2H＋Fe2＋+H2O48．铁红与稀盐酸的反应Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3 + 6H+ 2Fe3++3H2O49．磁性氧化铁与稀盐酸反应Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4 + 8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O50．硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH－Fe(OH)2↓51．硫酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓52．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN－Fe(SCN)353．氢氧化亚铁与盐酸反应Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2+2H2OFe(OH)2 + 2H+ Fe2++2H2O54．氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3+3H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3++3H2O55．氯化铁溶液与Cu反应2FeCl3 + Cu 2FeCl2+CuCl22Fe3+ + Cu 2Fe2++Cu2+56．氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 2FeCl32Fe2+ + Cl22Fe3++2Cl－57．溴化亚铁溶液中通入少量氯气6FeBr2 +3Cl2 4FeBr3 +2FeCl32Fe2+ + Cl2 2Fe3++2Cl－58．溴化亚铁溶液中通入过量氯气2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 +2Br22Fe2+ + 4Br－+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl－59．四氧化三铁与稀硝酸反应3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑离子反应式：3Fe3O4 + 28H+ + NO3-9Fe3+ + 14H2O + NO↑60．氯化铁与碘化钾反应2FeCl3 +2KI 2FeCl2+I2＋2KCl2Fe3+ + 2I－2Fe2++I261．氯化铁溶液里通入SO2气体2FeCl3 + SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl2Fe3+ + SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+高温62．铁与硫的反应Fe+S FeS63．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O464．氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)365．氯化亚铁与过氧化氢溶液的反应2FeCl2 +H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O66．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的反应10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++ 4H2O 67．氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4、镁及其化合物68．2Mg＋O22MgO69．3Mg＋N2Mg3N270．2Mg＋CO22MgO＋C71．Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑72．Mg＋H2O Mg(OH)2＋H2↑73．Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑74．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑5、铜及其化合物75．Cu在硫蒸气中燃烧2Cu＋S Cu 2S76．Cu在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2 (产生棕黄色烟)77．铜在空气中生成铜绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO378．Cu和浓HNO3的反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 79．Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8 HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 80．Cu和浓H2SO4的反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO2－4＋SO2↑＋2H2O 81．胆矾受热分解CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑82．氢氧化铜受热分解Cu(OH)2CuO＋H2O。
钠镁及其化合物方程式汇总
1专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色)3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ）4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ）5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 27. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- )8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ）9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ）10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ）11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O )13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ）14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃2Mg 3N 217. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2点燃2MgO+C高温通电通电。
钠镁铝所有方程式总结【最全】
钠及其化合物的方程式总结一、Na 单质1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O 2 Na 2O 22、钠块在空气中变暗 ：4Na ＋ O 2＝2Na 2O3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O ＋ O 2 2Na 2O 24、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O 2 2Li 2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ 二、Na 2O 、Na 2O 2的相关反应：1、碱性氧化物Na 2O 与水的反应 ：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋ 4OH －＋O 2↑3、碱性氧化物Na 2O 与CO 2的反应Na 2O ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 25、Na 2O ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 3 Na 2O 2 ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 46、Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O7、2Na 2O 2 ＋4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H 2O ＋ O 2 ↑ 三、NaHCO 3与Na 2CO 31、小苏打受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOHNa 2CO 3 ＋ H 2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO 3＋NaOH ＝ Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH － ＝ H 2O ＋CO 32－ 4、向NaOH 溶液中通入少量CO 2 ：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O△△△△5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑7、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2 ＝CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O6、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O 2AlO2－＋3H2↑7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应： 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性： Al 2(SO 4)3＋6H 2O2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋4Ba(OH)2Ba(AlO 2)2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH －2AlO 2－＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO 4)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 43Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－3BaSO 4 ↓＋2Al(OH)3 ↓冰晶石电解8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋NaOH AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Fe单质1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]4、高温条件铁与氧气（Fe过量）反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2 ↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2 ↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2 ↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2 ↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2 ↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑ ＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O2 2Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2 ↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2 ↑＋2H2O FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2 ↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2 ↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2 ↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2 ↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2 ↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2 ↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑ ＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe 2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3 ↓ 12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3 ↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O 4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2 ↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2 ↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)2 ↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl Fe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3 ↓＋8NaCl＋O2 ↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe 3Zn＋2Fe 3＋3Zn 2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2Fe 3＋＋H 2S 2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl 2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl Fe3+＋3SCN－Fe(SCN) 320、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
2钠、镁及其化合物化学方程式及训练
高三化学复习化学方程式2 班级 姓名 学号 必修一专题2从海水中获得的化学物质（第二单元 钠、镁及其化合物）1) 钠投入水中 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑离子方程式 2Na+2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －+H 2↑2) 钠与氧气（常温） 4Na+O 2＝2Na 2O 氧化钠（白色）3) 钠与氧气（点燃） 2Na+O 2Na 2O 2过氧化钠（淡黄色）4) Na 与TiCl 4熔融状态下 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl5) Na 投入CuSO 4溶液中 2Na ＋ CuSO 4＋2H 2O ＝Cu(OH)2↓＋Na 2 SO 4＋H 2↑6) 电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na+Cl 2↑7) Na 2O 溶于水 Na 2O+H 2O ＝2NaOH8) Na 2O 2 溶于水 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑离子方程式 2Na 2O 2+2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －+O 2↑9) Na 2O 和CO 2 反应 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 310) Na 2O 2和CO 2反应 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑11) Na 2CO 3与足量盐酸 Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑离子方程式 CO 32－+ 2H ＋＝CO 2↑+H 2O 12) CaCO 3与足量盐酸 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑离子方程式 CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑+H 2O CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 13) NaHCO 3与盐酸 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)离子方程式 HCO 3－+ H ＋＝CO 2↑+H 2O14) NaHCO 3 受热分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 16) NaHCO 3和NaOH （溶液中或固体加热）NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O溶液中离子反应式 HCO 3－+ OH －＝CO 32－+H 2O 17) CO 2通入Na 2CO 3溶液中 CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 318) 少量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O点燃 700~800℃ 通电过量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2+NaOH ＝NaHCO 319) CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应 CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O 离子方程式 CH 3COOH+OH －＝CH 3COO －+H 2O20) CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3溶液 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑21) CH 3COOH 的电离 CH 3COOHCH 3COO -+H + 氨水的电离 NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － 常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HClO 422) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 225) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑27) Mg 在N 2中燃烧 3Mg+N 2Mg 3N 228) Mg 在CO 2中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 点燃 通电 点燃 高温海水中 镁的提取。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg ＋O 22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg ＋Cl 2MgCl 23、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO 22MgO ＋C5、镁与硫共热：Mg ＋S MgS6、镁与水共热：Mg ＋2H 2O Mg(OH)2 ＋H 2 ↑7、镁和盐酸反应：Mg ＋2HClMgCl 2＋H 2 ↑Mg ＋2H ＋Mg 2＋＋H 2 ↑8、镁和醋酸反应： Mg ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋H 2 ↑Mg ＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Mg 2＋＋H 2 ↑9、镁和氯化铵溶液反应： Mg ＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋H 2 ↑Mg ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋H 2 ↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中： Mg ＋2FeCl 32FeCl 2＋MgCl 2Mg ＋2Fe 3＋Mg 2＋＋2Fe 2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg ＋2FeCl 33MgCl 2＋2Fe3Mg ＋2Fe3＋3Mg 2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应： Mg ＋CuSO 4MgSO 4＋CuMg ＋Cu 2＋Mg 2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应： Mg ＋2H 2SO 4MgSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2O14、镁和浓硝酸反应： Mg ＋4HNO 3Mg(NO 3)2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2OMg ＋4H ＋＋2NO 3－Mg 2＋＋2NO 2 ↑＋2H 2O15、镁和稀硝酸反应： 3Mg ＋8HNO 33Mg(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O3Mg ＋8H ＋＋2NO 3－Mg 2＋＋2NO ↑＋4H 2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO ＋2HClMgCl 2＋H 2OMgO ＋2H ＋Mg 2＋＋H 2O2、氧化镁和醋酸反应： MgO ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋H 2OMgO ＋2CH 3COOHMg 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中： MgO ＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋H 2OMgO ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋H 2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO ＋2FeCl 3＋3H 2O3MgCl 2＋2Fe(OH)33MgO ＋2Fe 3＋＋3H 2O3Mg 2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 ＋2HClMgCl 2＋2H 2OMg(OH)2 ＋2H ＋Mg 2＋＋2H 2O2、氢氧化镁和醋酸反应： Mg(OH)2 ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋2H 2OMg(OH)2 ＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Mg 2＋＋2H 2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2OMg(OH)2 ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋2H 2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl 2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2 ＋2Fe 3＋3Mg 2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解： Mg(OH)2MgO ＋H 2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl 2＋2AgNO 32AgCl ↓＋Mg(NO 3)2Cl －＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2 ↓＋2NaClMg 2＋＋2OH －Mg(OH)2 ↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl 2＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4ClMg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl 2＋2NaAlO 2＋4H 2O Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaClMg 2＋＋2AlO 2－＋4H 2OMg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓5、电解氯化镁的熔融液： MgCl 2Mg ＋Cl 2 ↑6、电解氯化镁的溶液： MgCl 2＋2H 2OMg(OH)2 ↓＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2OMg(OH)2 ↓＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO 3＋2HCl ===MgCl 2＋CO 2↑＋H 2O MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO 3＋2CH 3COOH ===(CH 3COO)2Mg ＋CO 2↑＋H 2O MgCO 3＋2CH 3COOH ===2CH 3COO －＋Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO 3＋CO 2＋H 2O ===Mg(HCO 3)2 MgCO 3＋CO 2＋H 2O ===Mg 2＋＋2HCO 3－ 4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O ===3MgCl 2＋2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑3MgCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O ===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO 3＋2NH 4Cl ===MgCl 2＋2NH 3↑＋CO 2↑MgCO 3＋2NH 4＋===Mg 2＋＋2NH 3↑＋CO 2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO 3 高温MgO ＋CO 2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO 3)2＋2HCl ===MgCl 2＋2CO 2↑＋2H 2O HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO 3)2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓＋2NaHCO 3Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO 3)2＋4NaOH ===Mg(OH)2↓＋Na 2CO 3 ＋2H 2O Mg 2＋＋2HCO 3－＋4OH －===Mg(OH)2↓ ＋2CO 32－＋2H 2O 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3 ↓＋2H 2O Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓ ＋2CaCO 3↓＋2H 2O 5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO 3)2 △MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O。
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专题2第二单元 钠镁及其化合物的反应方程式汇总
1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑
2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色)
3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ）
4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ）
5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti
6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ） 过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- )
8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH － ＝CH 3COO － +H 2O ）
9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量） （ CO 32–+ H += HCO 3- ）
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（酸足量） （CO 32–+ 2H +=CO 2↑+H 2O ）
10. CO 2通入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （ CO 32–+H 2O+CO 2=2HCO 3- ）
11. 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
12. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ( HCO 3－ + H ＋ ＝CO 2↑+H 2O )
13. 碳酸氢钠溶液加入适量氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O （ HCO 3-+OH -=CO 32–+H 2O ）
14. 碳酸氢钠与澄清石灰水反应： NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)=CaCO 3↓+NaOH+H 2O
2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)=CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O
15. 镁的制取： MgCl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑ 16. 镁在N 2中燃烧： 3Mg+N 2 点燃
2Mg 3N 2
17. 镁在CO 2中燃烧： 2Mg+CO 2
点燃
2MgO+C
高温
通电
通电。