钠镁铝及其化合物计算题

11届高三化学第一轮练习：钠镁铝及其化合物计算题
1. 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L
2. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ）
A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g 3. 2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
4.有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ B ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3 C．KOH = KHCO3 D．任意比混合
5. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g，投入100g水中，最多能产生0.2g气体，则原来被氧化的钠是（C ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．6.2g
6. 现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ B ）
A．Na B．K C．Li D．Rb
7. 将100mL 0.6mol/L氯化铝溶液跟0.4mol/L苛性钠溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（ BC ）
A. 250mL
B. 375mL
C. 475mL
D. 500mL
8. (06·上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。

下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是(可能有多个答案)（ BD ）
A. a → b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B. c → d时溶液中离子的物质的量：AlO-比Ba2+多
C. a → d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d → e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
[解析] A答案错误，a-b时生成的Al(OH)3和BaSO4的物质的量
之比恒为2∶3；B答案正确，b-d时溶液中的溶质只有Ba(AlO2)2，所以，AlO 比Ba2+多；C 答案错误，a-b时Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比恒为2∶3；b-d时Al(OH)3逐渐减少而BaSO4保持不变，所以，BaSO4的物质的量一直多于Al(OH)3；D答案正确，d点时溶液中有Ba2+无OH-，d点后加入的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2，所以，有可能出现Ba2+与OH－物质的量相等的情况。

9. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题：
（1）当充分反应后密闭容器中的气体只有氧气时，a/b (≥1)
（2）当充分反应后密闭容器中固体只有Na2CO3时，a/b （≤1/2）
（3）当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3和NaOH时， a/b (1/2﹤a/b﹤1)
10. 托盘天平两边各放一个盛有等质量盐酸（各含n mol HCl）的甲、乙两个烧杯，调节天平平
衡。

然后在甲乙烧杯中分别投入a mol Mg和b mol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。

（1）若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为 g， g，由此推断a/b= 。

（2）若天平两边金属均过量，则甲、乙两边产生H2的质量 g，所加金属的质量。

由此推出a/b= 。

（3）若两边酸均用完，其中一边金属过量，则过量的金属必为，a/b= 。

（4）若天平一边酸过量，另一边金属过量，则过量金属必为，此时满足天平平衡的条件是（用代数式表示）。

答案：（1）(24-2)a，(27-3)b；(27-3)：(24-2)=12：11 （2）相等，相等 9：8
（3）Al； a：b=9：8 （4）Al，24a-2a=27b-n
11. 质量为20.6g的KOH和KHCO3固体混合物，在250℃加热，充分反应后排出气体，冷却，发现固体质量减少3.35g，求混合物中KOH的物质的量？（0.1mol）
12. 在室温时 CO2和NO组成的混合气体V L通过足量的过氧化钠后，气体体积变成x L。

（1）x能否小于V/2：（2）若x=V/2，则原来NO体积： L；
（3）x能否大于V/2，若不能，请写“不能”; 若能，请写出当x=3V/4时NO的体积： L。

答案：（1）不能；（2）≤V/2；（3）3V/4
将2.7g铝溶解于100mL 3mol/L NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1mol/L的盐酸，最后可得沉淀多少克？
解析：2.7g铝溶于100mL 3mol/L NaOH溶液中生成0.1molNaAlO2，余NaOH 0.2mol，加入0.4mol 盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2 mol。

生成沉淀的质量是由0.1 molNaAlO2和0.2 mol盐酸反应而得到的。

13. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

解析：（1）n(Al)=n(Al3+) =(60-50)×10－3＝0.01mol；
n(Mg)=n(Mg2+)=4(50-10)-3(60-10)/2×1000＝
0.005mol
（2）因溶解Mg、Al消耗的H+与完全沉淀Mg2+、Al3+消耗的OH-的物质的量相同，故：c(HCl)=1×50×10－3/0.1=0.5mol
（3）B点处，m（沉淀）=0.01×78＋0.005×58＝1.07g
14. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度为_______________。

（2）若a = 2.3，用于沉淀Fe3+所消耗的NaOH溶液体积
是_________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：
Al2O3为_____ ____，Fe2O3为____ _____。

（3）a值的范围应是_____ ____，在这个范围内，
a值越大，_________的质量分数越小。

解析：（1）加入35mL NaOH时，沉淀最多，溶液为Na2SO4溶液，n(Na+)=2n(SO42-)，又根据元素守恒有: n(Na+)=n(NaOH)=10mol/L×0.035L=0.35mol；
故：c(H2SO4)=1.75mol/L
（2）沉淀Al3+所耗OH-的量是使Al(OH)3溶解所耗OH-的3倍，即沉淀Al3+所耗NaOH溶液为30mL；
Fe3+消耗NaOH溶液的体积为35mL-30mL-2.3mL=2.7mL。

（3）由，设剩余0.9g全部为或，采用极值法不难求出a值的范围为：；a值越大，的质量分数越小。

15. 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。

现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。

通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为___ ____溶液，其物质的量浓度是_______mol/L。

（2）乙溶液为____ ___溶液，其物质的量浓度是_______ mol/L。

组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）
①440 120 0.02
②120 440 0.02
③120 400 0.04
对比②③两组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解Al(OH)3的性质，可推知甲为AlCl3，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为；
②组中NaOH部分溶解Al(OH)3设AlCl3浓度为xmol/L，则有：
，。