(完整版)钠镁及其化合物知识点
化学必修一部分知识点总结(钠镁)
一、金属钠的物理性质1．亮：银白色、有金属光泽的固体。
2．轻：密度较小，ρ(Na)＝0.97 g·cm－3，比水的密度小。
3．低：熔点和沸点较低，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
4．软：硬度很小，可以用小刀切割。
5．导：钠是热和电的良导体。
二、金属钠的化学性质1．钠的原子结构钠原子核外有 11 个电子，最外层只有 1 个电子。
在化学反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。
如图：因此金属钠的化学性质活泼，在自然界中只以化合态形式存在。
2．钠的化学性质 (1)钠与O2的反应①金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成白色的氧化钠，化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O 。
②钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：2Na＋O2===Na2O2 。
③Na2O与Na2O2的化学性质a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：与水反应生成碱，Na2O＋H2O===2NaOH。
与酸性氧化物反应生成盐，Na2O＋CO2===Na2CO3。
与酸反应生成盐和水，Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。
b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)钠与水的反应钠的性质非常活泼，在常温下就能与水迅速剧烈反应，生成氢氧化钠并放出氢气，化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(3)与熔融盐的反应 TiCl4＋4Na=====700～800 ℃Ti＋4NaCl。
三、金属钠的用途和制取1．钠的用途(1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如： 4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。
、(2)Na—K合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。
化学——钠镁和其化合物
钠、镁及其化合物温习方式一、表格化、网络化是温习元素及其化合物性质的重要方式。
二、把握反映本质和原理，成立化学进程，寻觅比例关系式，是解题的重要思路。
必备知识 一、钠及其化合物 一、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀能够切。
(如何保留Na 单质？)（2）化学性质： 原子结构特点：Na Na －e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反映2Na ＋Cl 2 点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2 △Na 2O 2②与H 2O 反映2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面那个反映的电子得失情形及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反映） Na 应保留在煤油中，不能保留在CCl 4中。
一块钠放在空气中的转变进程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反映：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反映缓慢) Na 与苯酚反映：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反映2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反映 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反映，生成NaOH 后再发生复分解反映。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2O 和Na 2O 2的性质Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 2 8 1+11 O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · × O ︰ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · ×有关Na2O2的①固体质量差量计算2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑固体质量增加156g （36g）160g （32g）△m＝160g－156g＝36g－32g＝4g 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑固体质量增加156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56g CO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看做：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH②气体体积量差计算2Na2O2＋2H2O（气）＝4NaOH＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积侯氏制碱法：侯德榜――1890年8月9日－1974年8月26日，福建闽侯人，杰出科学家。
钠镁及其化合物
第二单元钠、镁及其化合物（一）钠及其化合物一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与水的反应切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观察现象。
现象浮, 熔, ,游, 响,红化学方程式：离子方程式：问：若将金属钠投入CuSO4溶液中，会生成铜么？2、与非金属反应Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中燃烧则生成Na2O2。
Ⅱ、在氯气中燃烧：剧烈、产生白色的烟Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
三、钠的存在和主要用途1、元素存在形态游离态以单质形态存在化合态(以化合物形态存在)2、钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。
食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3· 10H2O）Na2SO4, NaNO3等。
3、钠的主要用途性质决定用途（1）、制Na2O2（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（3）、高压钠灯（4）、还原稀有金属四、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2+ 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存澄清石灰水碳酸钠 碳酸氢钠2．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 Na 2CO 3 Na 2CO 3·10H 2ONaHCO 3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打溶解性 易溶于水易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小）色 态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体热稳定性 稳定易失水、风化受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H +CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 较快，分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 剧烈 NaOH不反应HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O 石灰水CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O 石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3不反应用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化3．钠的其它重要化合物（1）硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点考点1| 钠的性质与用途[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应(3)钠的保存与用途①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
[核心要点提升]钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。
这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。
专题二第二单元钠镁及其化合物
专题二第二单元——钠、镁及其化合物【知识归纳】一、强弱电解质1、强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中完全电离，这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中部分电离，这样的电解质称为弱电解质。
2、电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO42－CH3COOH===CH3COO－＋H＋；NH3·H2O===NH4＋＋OH－说明：①强电解质用“===”，弱电解质用“ ”连结。
②多元弱酸要分步写，如H 2CO3H＋＋HCO3－；HCO3 H＋＋CO32－【典例精析】电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？解析：电解质溶液导电能力的影响因素：①离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；②离子所带的电荷数。
【课堂练习】下列状态下能导电的物质是________，是弱电解质的是________。
①盐酸；②NaCl(s)；③熔融的MgCl2；④醋酸；⑤氨水；⑥Cl2水；⑦Cu【知识归纳】二、离子反应1．概念凡是有离子参加的化学反应称为离子反应。
2．实质[以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例](1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaC l2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3===2Na＋＋CO32－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2===Ca2＋＋2Cl－即Na2CO3溶液中存在大量的Na＋、CO32－，澄清石灰水中存在大量的Ca2＋、OH－，两者混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2＋、Cl－，与Na2CO3溶液混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小。
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动。
说明有气体生成。
d.“响”：有嘶嘶的响声。
说明有气体产生且剧烈。
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl3．钠的制取电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2 －1阴阳离子数之比1∶2 1∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳定跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
第14讲钠镁及其化合物
3.钠的化学性质 （1）与非金属反应 ①与氧气反应 常温下能与空气中的氧气化合使其表面 变暗，生成Na2O（白色） 4Na+O2＝2Na2O(不稳定） 在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体
. 2Na+O2＝Na2O2(有黄色火焰） . 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定 ②与硫反应：2Na+S＝Na2S(研磨易爆炸） ③与卤素反应：2Na+Cl2＝2NaCl
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③ 等 量 的 盐 酸 与 足 量 的 Na2CO3 、 NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。 ④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2 量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2 量相等。 ⑤当n(HCl)≥2n(Na2CO3)时，无论如何滴 加 ， 产 生 的 CO2 一 样 多 ； 当 n(HCl) ＜ 2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液 滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶 液中产生的CO2多。
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4.金属钠暴露在空气中变化过程如下： O2 H2O NaOH(白色 Na Na2O(表面变暗) 固体）吸H2O潮解 NaOH（表面变成溶） Na2CO3· 2O（白色块状固体） 10H 风化 Na2CO3(白色粉末状物质） 所以钠应储存在煤油中。
CO2
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三、氧化钠和过氧化钠
· ·
电子式 Na+［O］2-Na+
12
2.镁的性质 (1)物理性质 银白色，有金属光泽，密度小 （2）化学性质 ①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产 物分别为 MgO 、MgCl2 、 Mg3N2 。 ②与CO2反应 点燃 2Mg+CO2=2MgO+C 化学方程式为________________________ ③与酸反应 镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸 等反应生成氢气，离子方程式为。 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝 酸在常温下也能反应，但不生成H2。
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一、知识梳理
(一)钠
1．物理性质
银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质
(1)与非金属单质的反应
①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O
③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S
(2)与水的反应
①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②实验现象
a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动。
说明有气体生成。
d.“响”：有嘶嘶的响声。
说明有气体产生且剧烈。
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质
例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl
3．钠的制取
电解熔融氯化钠
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
(二)钠的几种重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体
电子式
氧化物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价－2 －1
阴阳离子数之比1∶2 1∶2
生成条件常温下加热或点燃金属钠
稳定性不稳定，可继续氧化稳定
跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑
跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋
H2O
2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等
2.氢氧化钠
俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。
3．碳酸钠和碳酸氢钠
名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3
俗名纯碱、苏打小苏打
颜色、状态白色粉末白色细小晶体
水溶性易溶于水可溶于水
与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑
热稳定性受热难分解
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋
2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
相互转变（三）镁
1.镁的提取
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O
Mg
Cl2 MgCl2
加盐酸
浓缩结晶石灰乳脱水电解
贝壳CaO
煅烧水
原理：（1）MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2
（2）Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20
电解
（3）MgCl2 === Mg + Cl2↑
2．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度较小。
3．镁的化学性质
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑
二、重难点突破
一）钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。
典型例题1.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。
则原来被氧化的钠的质量是( )
A.2.3 g
B.3.1 g
C.4.6 g
D.5.3 g
答案：A
（二）钠的几种重要化合物
氧化钠：碱性氧化物
过氧化钠：淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
碳酸钠：俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用
碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠
典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是( )
A.在反应中只可作氧化剂
B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C.是典型的碱性氧化物
D.可用于防毒面具上
答案：B
3.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应
答案：A
4.过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是( )
A.NaOH、Na2CO3
B.Na2CO3
C.NaOH
D.NaOH、Na2CO3、Na2O2
答案：B
5.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为( )
A.8.8 g
B.6.4 g
C.8.2 g
D.6.2 g
答案：C
6.下列各步反应，A为金属，B为淡黄色固体，且每种物质均含A元素。
写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
6.钡和钠相似，也能形成含-2
2
O的过氧化物，下列叙述中不正确的是( )
A.过氧化钡的化学式是BaO2
B.-2
2
O的电子式是［］2-
C.1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞
变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生
成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
答案：D
（三）镁的化学性质
镁是活泼的金属，可以与某些非金属单质、酸反应，可以在二氧化碳中燃烧。
典型例题8．下列有关镁的叙述正确的是()
A．镁条燃烧的火灾可用CO2进行扑灭B．镁不能与水反应放出H2
C．镁制容器可用来装浓HNO3D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO 答案：D
9．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是____________。
[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2。