钠镁及其化合物知识点汇编
化学——钠镁和其化合物
钠、镁及其化合物温习方式一、表格化、网络化是温习元素及其化合物性质的重要方式。
二、把握反映本质和原理，成立化学进程，寻觅比例关系式，是解题的重要思路。
必备知识 一、钠及其化合物 一、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀能够切。
(如何保留Na 单质？)（2）化学性质： 原子结构特点：Na Na －e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反映2Na ＋Cl 2 点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2 △Na 2O 2②与H 2O 反映2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面那个反映的电子得失情形及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反映） Na 应保留在煤油中，不能保留在CCl 4中。
一块钠放在空气中的转变进程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反映：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反映缓慢) Na 与苯酚反映：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反映2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反映 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反映，生成NaOH 后再发生复分解反映。
分析：Na 与FeCl 3溶液：_______ Na 与AlCl 3溶液：_________2O 和Na 2O 2的性质Na 2O （碱性氧化物） Na 2O 2（过氧化物，不属碱性氧化物）电子式 2 8 1+11 O 2、H 2OH 2O CO 2结晶风化 Na ＋Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · × O ︰ ‥ Na ＋ Na ＋ [ ]2－ O ‥ · × · ×有关Na2O2的①固体质量差量计算2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑固体质量增加156g （36g）160g （32g）△m＝160g－156g＝36g－32g＝4g 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑固体质量增加156g 88g 212g 32g △m＝212g－156g＝88g－32g＝56g CO和H2的相关问题：2CO＋O2点燃2CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑可看做：CO＋Na2O2＝Na2CO32H2＋O2点燃2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑可看作：H2＋Na2O2＝2NaOH②气体体积量差计算2Na2O2＋2H2O（气）＝4NaOH＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑气体体积减少2 1 △V＝2－1＝1体积侯氏制碱法：侯德榜――1890年8月9日－1974年8月26日，福建闽侯人，杰出科学家。
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点
高考一轮专题--钠、镁及其化合物核心知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2高考一轮专题 钠、镁及其化合物核心知识点考点1| 钠的性质与用途[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应(3)钠的保存与用途①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。
(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。
[核心要点提升]钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。
这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。
会考复习6-钠镁及其化合物
⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转， 样品重，砝码轻 说明_______________ 防止空气中的CO 和水 气进入U型管中 ⑵装置中干燥管B的作用是:_________________
2
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， 偏 高 测试的结果_______（填偏高、偏低或不变） ⑷步骤⑤的目的是 把反应产生的CO2全部导入U型管中 ________________________________________ .
不同点：钠比镁更容易失去最外层电子， 比镁更活泼。
钠、镁物理性质比较
（１）相似性
都是银白色的轻金属，质地较软， 熔点较小，有良好的导电导热性。
（２）差异性
镁的硬度比钠大，熔点沸点比钠高。密度 钠小于水而镁的密度大于水。
钠、镁化学性质比较
钠 与O2 与Cl2
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
镁
点燃
3、NaCl溶液(NaHCO3） 4、CO2（HCl) 5、Na2CO3溶液(NaHCO3） (1)Na2CO3 + CO2 + H2O=== NaHCO3 △ (2)2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑ (3)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
(5)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
判断反应产生的CO2是否全 ⑸步骤⑦的目的是_______________________ 部排出，并被U型管中的碱石灰吸收. ____________________________________ ⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式
106(d-b) 100℅ 44a 为______________
专题二第二单元钠镁及其化合物
专题二第二单元——钠、镁及其化合物【知识归纳】一、强弱电解质1、强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中完全电离，这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中部分电离，这样的电解质称为弱电解质。
2、电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO42－CH3COOH===CH3COO－＋H＋；NH3·H2O===NH4＋＋OH－说明：①强电解质用“===”，弱电解质用“ ”连结。
②多元弱酸要分步写，如H 2CO3H＋＋HCO3－；HCO3 H＋＋CO32－【典例精析】电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？解析：电解质溶液导电能力的影响因素：①离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；②离子所带的电荷数。
【课堂练习】下列状态下能导电的物质是________，是弱电解质的是________。
①盐酸；②NaCl(s)；③熔融的MgCl2；④醋酸；⑤氨水；⑥Cl2水；⑦Cu【知识归纳】二、离子反应1．概念凡是有离子参加的化学反应称为离子反应。
2．实质[以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例](1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaC l2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3===2Na＋＋CO32－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2===Ca2＋＋2Cl－即Na2CO3溶液中存在大量的Na＋、CO32－，澄清石灰水中存在大量的Ca2＋、OH－，两者混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2＋、Cl－，与Na2CO3溶液混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小。
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理(一)钠1．物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S(2)与水的反应①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②实验现象a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。
c．“游”：小球在水面上四处游动。
说明有气体生成。
d.“响”：有嘶嘶的响声。
说明有气体产生且剧烈。
e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl3．钠的制取电解熔融氯化钠4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。
(二)钠的几种重要化合物1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体电子式氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2 －1阴阳离子数之比1∶2 1∶2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳定跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等2.氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
(1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
《钠、镁及其化合物》 知识清单
《钠、镁及其化合物》知识清单一、钠1、钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，质地柔软，可以用小刀切割。
新切开的钠表面呈银白色，很快会被氧化而变暗。
2、钠的化学性质（1）与氧气反应常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O），加热或点燃时，生成过氧化钠（2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂）。
（2）与水反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气（2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋H₂↑）。
反应现象为：钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
（3）与酸反应钠与酸的反应比与水的反应更剧烈，直接与酸中的氢离子反应，生成氢气。
（4）与盐溶液反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应。
3、钠的存在与制取钠在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水中。
工业上通过电解熔融的氯化钠制取钠（2NaCl ＝ 2Na ＋ Cl₂↑）。
4、钠的用途（1）钠钾合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。
（2）钠可以用于制取过氧化钠等化合物。
（3）高压钠灯发出的黄光透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
二、镁1、镁的物理性质镁是一种银白色的金属，有金属光泽，密度较小，硬度较低。
2、镁的化学性质（1）与氧气反应镁在空气中燃烧，生成氧化镁（2Mg ＋ O₂＝ 2MgO）。
（2）与氮气反应镁能与氮气反应生成氮化镁（3Mg ＋ N₂＝ Mg₃N₂）。
（3）与二氧化碳反应镁在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳（2Mg ＋ CO₂＝ 2MgO ＋C）。
（4）与酸反应镁与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气和相应的盐。
3、镁的存在与制取镁在自然界中主要以化合态存在，如菱镁矿、白云石等。
工业上通过电解熔融的氯化镁制取镁（MgCl₂＝ Mg ＋ Cl₂↑）。
4、镁的用途（1）制造轻质合金，用于航空、航天等领域。
（2）用于制造烟火、信号弹等。
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
第14讲钠镁及其化合物
3.钠的化学性质 （1）与非金属反应 ①与氧气反应 常温下能与空气中的氧气化合使其表面 变暗，生成Na2O（白色） 4Na+O2＝2Na2O(不稳定） 在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体
. 2Na+O2＝Na2O2(有黄色火焰） . 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定 ②与硫反应：2Na+S＝Na2S(研磨易爆炸） ③与卤素反应：2Na+Cl2＝2NaCl
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③ 等 量 的 盐 酸 与 足 量 的 Na2CO3 、 NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。 ④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2 量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2 量相等。 ⑤当n(HCl)≥2n(Na2CO3)时，无论如何滴 加 ， 产 生 的 CO2 一 样 多 ； 当 n(HCl) ＜ 2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液 滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶 液中产生的CO2多。
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4.金属钠暴露在空气中变化过程如下： O2 H2O NaOH(白色 Na Na2O(表面变暗) 固体）吸H2O潮解 NaOH（表面变成溶） Na2CO3· 2O（白色块状固体） 10H 风化 Na2CO3(白色粉末状物质） 所以钠应储存在煤油中。
CO2
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三、氧化钠和过氧化钠
· ·
电子式 Na+［O］2-Na+
12
2.镁的性质 (1)物理性质 银白色，有金属光泽，密度小 （2）化学性质 ①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产 物分别为 MgO 、MgCl2 、 Mg3N2 。 ②与CO2反应 点燃 2Mg+CO2=2MgO+C 化学方程式为________________________ ③与酸反应 镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸 等反应生成氢气，离子方程式为。 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝 酸在常温下也能反应，但不生成H2。
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1•镁的提取
加盐酸脱水「Mg
海水------ ►Mg(OH) 2-------------- ------------------------------------------ MgCl2--------- +
4 浓缩结晶-
煅烧水
贝壳CaO —4
原理：(1) MgCl 2 + Ca(OH) 2 == Mg(OH) 2 J + CaQ
(2)Mg(OH) 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2出0
电解
(3)MgCl 2 === Mg + Cl 2 T
2. 镁的物理性质
银白色金属，质软，密度较小。
3•镁的化学性质
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。
2Mg + CO2 ‘r 2MgO + C
占拱
3Mg + N2 Mg 3N2
Mg + 2HCl = MgCl 2+H2T
重难点突破
钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。
典型例题1•一块表面已被氧化成氧化钠的钠块 5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。
则原来被氧化的钠的质量是()
A. 2.3 g
B.3.1 g
C.4.6 g
D.5.3 g
答案：A
(二)钠的几种重要化合物
氧化钠：碱性氧化物
过氧化钠：淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
碳酸钠：俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用
碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是( A.在反应中只可作氧化剂
C.是典型的碱性氧化物
答案：B
3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是())
B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂D.可用于防毒面具上
H2SO4反应，NaHCO s产生的CO2多
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO?消耗的盐酸多
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na z CO s溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
D. Na2CO3和NaHCO?都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
答案：A
4•过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是（）A.NaOH、W2CO3 B.Na2CO3
C.NaOH
D.NaOH、Na z CO s、Na?。
？
答案：B
5•使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体（标准状况下），这4.48 L气体的质量为（）
A.8.8 g
B.6.4 g
C.8.2 g
D.6.2 g
答案：C
6. 下列各步反应，A为金属，B为淡黄色固体，且每种物质均含A元素。
写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
6. 钡和钠相似，也能形成含。
2 一的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）
A. 过氧化钡的化学式是BaO2
B. O2 一的电子式是] ]2-
C. 1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D. 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
7. 下表中，对陈述i、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
答案：D
（三）镁的化学性质
镁是活泼的金属，可以与某些非金属单质、酸反应，可以在二氧化碳中燃烧。
典型例题&下列有关镁的叙述正确的是（）。